湖南省雅礼中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试卷（Word版附答案）

这是一份湖南省雅礼中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试卷（Word版附答案），共13页。试卷主要包含了必须在答题卡上答题，答题时，请考生注意答题要求，设代表阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号等信息填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号。
2．必须在答题卡上答题。在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．答题时，请考生注意答题要求。
4．请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔记清晰、卡面清洁。
5．答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸，
本试卷共两道大题，18道小题，满分100分，时量75分钟。
相对原子质量：
一、选择题（共14小题，每题3分）
1．化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其奉献不匹配的是（ ）。
A．侯德榜——工业制备烧碱 B．勒夏特列——化学平衡德移动
C．哈伯——利用和工业合成氨 D．盖斯——反应热的计算
2．下列有关说法正确的是（ ）。
A．常温下，向溶液中加入少量盐酸，溶液中的值增大
B．反应常温下能自发进行，则该反应的
C．一定条件下，碘蒸气和充分混合反应生成HI并放热，则该反应的热化学方程式为：
D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同
3．恒温恒压下，在起始容积为的密闭容器中发生反应：
反应过程中的部分数据如上表。下列说法正确的是（ ）。
A．内，用C表示的平均反应速率为
B．容器内压强不变，标志着反应已达到平衡状态
C．容器内气体密度不变，标志着反应已达到平衡状态
D．反应达到平衡后充入少量稀有气体（不参与反应），正反应速率减小，逆反应速率增大
4．下列事实中，能说明是弱碱的有（ ）。
①溶液可以使酚酞试液变红
②常温下，溶液中
③常温下，溶液的导电能力比溶液弱
④的溶液与等体积的盐酸恰好完全反应
⑤常温下，向的MOH溶液中加水稀释溶液体积为，测得稀释后溶液
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．③④⑤
5．上海交通大学仇毅翔等科研人员研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的化学反应[ ]，反应历程如下图所示：
下列说法正确的是（ ）。
A．该反应为吸热反应 B．
C．催化乙烯加氢效果较好的催化剂是 D．两种过渡态物质中较稳定的是过渡态2
6．下列实验对应的操作和结论都正确的是（ ）。
A．AB．BC．CD．D
7．化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要作用，下列说法错误的是（ ）。
A．工业上常用溶液除锈，是利用了水解使溶液显酸性
B．工业电解精炼铜，纯铜作阴极，粗铜作阳极，溶液作电解质溶液，相同时间段内阴极和阳极质量变化不相等
C．为缓解海水中钢闸门的腐蚀，将钢闸门与直流电源负极相连，该方法为牺牲阳极法
D．杭州亚运会火炬名为“薪火”，其金属部分的铝合金采用了阳极氧化法工艺，产生了致密的薄膜防止金属腐蚀。
8．设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．溶液中含和的离子总数为
B．标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和为
C．和在密闭容器中充分反应后的混合气体分子数目一定大于
D．常温下，的溶液中含的数目为
9．25℃时，在溶液中，水电离出的浓度为；在盐酸中，水电离出的浓度为，若，则的值约为（ ）。
A．B．C．D．
10．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为（ ）。
反应1：
反应2：
在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．反应
B．增大压强，能使平衡转化率增大
C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480～530℃
D．450℃时，降低，能使平衡转化率达到X点的值
11．锂离子电池具有比能量大，用途广等特点。如图为一种锂离子电池的结构示意图，电池反应式为。下列说法正确的是（ ）。
A．放电时，移向b极，嵌入石墨中
B．放电时，极发生的电极反应为：
C．充电时a极接外电源的负极
D．充电时，若电路中转移，石墨电极将增重
12．工业合成氨的原料气来源于化石燃料，如采用甲烷与二氧化碳反应： ，恒温、恒压条件下，向密闭容器中充入等物质的量的和，测得平衡转化率在不同反应条件（温度、压强）下变化情况如图所示，下列说法正确的是（ ）。
A．该原料气的制备反应为放热反应，
B．压强关系：
C．1000℃、时的压强平衡常数
D．恒温恒压条件下，充入He，平衡逆向移动
13．T℃时，、、，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，（阴离子）、（阳离子）。下列说法错误的是（ ）。
A．a线是沉淀溶解平衡曲线
B．除去锅炉水垢中，可先用碳酸钠溶液处理，使转化为，然后用酸除去
C．T℃时，向水中加入和至二者均饱和，溶液中
D．若d点表示的饱和溶液加入饱和溶液等体积混合则：
14．常温下，同浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和HA的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随（ EQ \F(V（标准溶液）,V（待测溶液）)）的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）.
A．HA为弱酸，约为
B．点c：
C．点b：
D．水的电离程度：a＜b＜c＜d
二、填空题（共4道，58分）
15．（16分）电化学的应用十分广泛，请分析下列几种电化学装置并回答问题：
Ⅰ．微生物燃料电池是废水处理中实现碳氮联合转化产生和的装置，如图所示，1、2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。请回答：
（1）电极1名称：__________极，电池工作一段时间后，电极2附近的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）电极1的电极反应式为__________。
（3）若好氧微生物反应器中消耗（标准状况），理论上电极2生成物质的量为__________ml。
Ⅱ．次磷酸钴（Ⅱ）广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如图。
（4）A、B、C均为离子交换膜，其中为阳离子交换膜的是__________。
（5）石墨电极每生成时，__________向__________迁移（填“阴极室”“阳极室”或“产品室”）。
（6）若以铅蓄电池为直流电源，则铅蓄电池中正极的电极反应式为__________。
16．（14分）钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以、、价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及、。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）“酸浸氧化”中，和被氧化成，同时还有__________离子被氧化。写出转化为反应的离子方程式___________。
（2）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为，随滤液②可除去金属离子、、、___________，以及部分的___________。
（3）“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是__________。
（4）利用上述表格数据，计算的__________（完全沉淀后其浓度应小于）。
（5）“沉钒”中析出晶体时，需要加入过量，其原因是___________。
17．（14）工业燃煤、石油等化石燃料烧释放出大量等气体，严重污染空气。对废气进行处理可实现绿色环保、废物利用。目前，在常温下处理主要采用碱液吸收法。
（1）用过量的烧碱溶液吸收，发生反应，若向所得的溶液
滴入过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为___________。
（2）研究发现，溶液也可以用来处理废气中的，发生反应，查阅资料可知，常温下，电离平衡常数：，。
①写出发生水解反应的离子方程式：___________；常温下，该反应的___________。
②溶液中______（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）常温下，若向溶液中缓慢通入，整个过程无气体逸出，忽略溶液体积的变化，测得溶液的pH与通入物质的量之间的变化曲线如图所示：
①a点___________（精确到小数点后一位）。
②下列说法错误的是___________（填标号）。
A．c点溶液中存在
B．b点
C．d点溶液中溶质只有、和
D．a点溶液中存在
（4）还可以采用多步法来处理废气中的：
第1步：用过理的浓氨水吸收，并在空气中氧化；
第2步：加入石灰水，发生反应 K，则___________[已知：，]。
18．（14分）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
步骤Ⅰ．的制备
步骤Ⅱ．产品中含量测定
①称取产品，用蒸馏水溶解，定容于容量瓶中；
②移取上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色（第一滴定终点），消耗盐酸；
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用盐酸标准溶液滴定至终点（第二滴定终点），又消耗盐酸；
④平行测定三次，平均值为，平均值为。
已知：（ⅰ）当温度超过35℃时，开始分解。
（ⅱ）相关盐在不同温度下溶解度表
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中晶体A的化学式为__________，晶体A能够析出的原因是_______________________。
（2）步骤Ⅰ中“300℃加热”发生的化学反应方程式是_________________________________。
（3）指示剂N为__________，描述第二滴定终点前后颜色变化___________________________。
（4）产品中的质量分数为_______________（保留三位有效数字）。
（5）第一滴定终点时，某同学仰视读数，其他操作均正确，则质量分数的计算结果__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
雅礼集团2023～2024学年第二学期12月联考
高二年级化学试题答案
1．A
2．A
【解析】溶液存在水解平衡，离子方程式：，向溶液中加入少量盐酸，增大，平衡左移，减小，水解常数，
则增大。故A正确。
3．C
【解析】，恒温恒压下，容器体积为变量，气体总密度为变量，变量不变时，反应达到平衡状态，故C正确。
4．C
【解析】①溶液可以使酚酞试液变红，只能说明溶液显碱性，不能说明是否完全电离，不能说明为弱碱，①不合题意；
②常温下，溶液中，说明不能完全电离，即说明为弱碱，②符合题意；
③常温下，0溶液的导电能力比溶液弱，说明中自由移动的离子浓度小于溶液中的，即说明不能完全电离，即说明为弱碱，③符合题意；
④的溶液与等体积的盐酸恰好完全反应，不能说明是否完全电离，不能说明为弱碱，④不合题意；
⑤稀释十倍后，，说明稀释过程中电离平衡正向移动，为弱碱。
5．D 【解析】能量越低越稳定，所以过渡态2更稳定。
6．D
【解析】需要用酸式滴定管量取，故A错误；
沉淀的转化实验需要过量，故B错误；
挥发出的会干扰实验，故C错误；
蒸干溶液最终得到，故D正确。
7．C 【解析】外接电源进行金属的防护属于外加电流阴极保护法，故C错误。
8．C
【解析】存在两步水解，故根据硫元素守恒，和、的总数为，故A错误；
氯气和水是可逆反应，一部分氯气未反应，所以依据氯原子守恒，溶液中、和的微粒数之和小于，B错误；
因为与的反应是可逆反应，则和只能部分反应，所以容器内的分子数大于，故C正确；
常温下，溶液中，的溶液中含的数目为，D错误；
9．B
10．B
【解析】由盖斯定律可知反应的焓变，A错误；
增大压强反应Ⅰ平衡正向移动，可提高二氧化碳的平衡转化率，故B正确；
由图可知温度范围约为350～400℃时二氧化碳实际转化率最高，为最佳温度范围，C错误；
450℃时，降低的值会使二氧化碳的平衡转化率降低，故D错误。
11．D
【解析】放电总反应为：，
放电时，正极的电极反应式为，
负极的电极反应式为；
充电时，阴极的电极反应式为；
阳极的电极反应式为。
充电时，石墨电极变成，电极反应式为：，
则石墨电极增重的质量就是参加反应的锂离子的质量，
根据关系式：可知，若转移，反应的锂离子为，即增重，D正确。
12．C
【解析】由题图可知，1000℃时取压强为，的转化率为50％，
由三段式处理数据：
起始（ml）n n 0 0
转化（ml） n n
平衡（ml） n n
则平衡时气体总物质的量为，
该温度时的压强平衡常数，故C正确。
13．D
【解析】由图可知，a线表示的数值最大，则为沉淀溶解平衡曲线；
b、c分别表示、沉淀溶解平衡曲线，故A正确；
T℃时，向水中加入和至二者均饱和，
溶液中，C正确；
d点表示的饱和溶液中钙离子浓度大于碳酸根离子浓度，
由图可知，钙离子浓度约为，则碳酸根离子浓度约为；
加入饱和溶液中钙离子、硫酸根离子浓度约为，
两者等体积混合后，仍然为钙离子浓度最大、碳酸根离子浓度最小，
故：，D错误。
14．D
【解析】A．由分析可知，a点时溶质成分为和HA，
，，
，故A正确；
B．b点溶液为等浓度的和混合溶液，存在物料守恒关系，故B正确；
C．点b溶液中含有及等浓度的HA和，由于，溶液显酸性，说明HA的电离程度大于的水解程度，则，故C正确；
D．c点溶液中水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度，故D错误。
15．（1）负（2分） 增大（2分）
（2）（2分）
（3）0.08（2分）
（4）AC（2分，错选不给分，漏选给1分）
（5）2（2分）产品室（2分）
（6）（2分）
16．（1）（2分） （2分）
（2）（2分） （2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）增加的浓度，利用同离子效应，使尽可能完全析出（2分，合理即可）
17．（1）（2分）
（2）①（2分） （2分）
②＜（2分）
（3）①10.0（2分） ②BC（2分，错选不给分，漏选给1分）
（4）（2分）
18．（1）（2分） 30～35℃时，的溶解度最小（2分，合理即可给分）
（2）（2分）
（3）甲基橙（2分） 当滴入最后一滴盐酸，溶液由黄变橙，且半分钟内不恢复原色（2分）
（4）3.36％（2分）
（5）偏小（2分）
0
2.0
3.2
0
5
2.4
10
1.2
实验
白色沉淀变为红褐色沉淀
试管中出现白色沉淀
蒸发皿中出现红褐色固体
结论
A．排出盛有溶液的滴定管尖嘴内的气泡
B．相同温度下的溶解程度：
C．酸性：
D．不能用蒸发结晶制备晶体
金属离子
开始沉淀pH
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉淀pH
3.0
9.0
4.7
10.1
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
11.9
15.8
21.0
27.0
－
－
－
6.9
8.2
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2