浙江省杭州市弘益中学2023-2024学年九年级上学期10月月考科学试题（解析版）

这是一份浙江省杭州市弘益中学2023-2024学年九年级上学期10月月考科学试题（解析版），共26页。

1．本试卷满分160分，考试时间120分钟
2．答题前，必须在答题纸指定位置填写校名、班级、姓名、座位号和准考证号
3．必须在答题纸的对应答题位置上答题，写在其他地方无效
4．不准使用计算器；全卷g=10N/kg，考试结束后，试题卷和答题纸一并上交
5．如需画图作答，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将图形线条描黑
（可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Mg：24Zn：65Fe：56
Na：23Cl：35.5Ca：40S：32Cu：64Al：27Ba：137）
一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 合理使用化肥可以提高农作物的产量，下列化肥属于复合肥的是（ ）
A. B. KClC. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故正确；
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故错误；
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故错误；
D、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故错误。
故选A。
2. 科学实验要规范操作，下列实验操作你认为正确的是（ ）
A. 熄灭酒精灯B. 干燥氧气
C. 测定某溶液的D. 检查气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故操作不正确；
B、干燥气体时，应将气体直接通入浓硫酸中，故操作不正确；
C、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，故操作不正确；
D、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，故操作正确。
故选D。
3. 下列有关物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者表示同一种物质的是（ ）
A. 氢氧化钙；石灰石；Ca（OH）2
B. 碳酸钠；火碱；Na2CO3
C. 氧化钙；熟石灰；CaO
D. 氯化钠；食盐；NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钙的俗称是消石灰、熟石灰，石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3，其物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质；
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，火碱是氢氧化钠的俗称，其物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质；
C、氧化钙俗称生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，其物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质；
D、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl,其物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者能表示同一种物质。
故选D。
4. 为实现“碳达峰”，世界各国协约节能减排。我国大力推行清洁能源，减少二氧化碳排放，减弱温室效应。液氨可用作未来汽车的清洁燃料，其燃烧的微观过程如图。该反应的基本反应类型属于（ ）
A. 复分解反应B. 分解反应
C. 化合反应D. 置换反应
【答案】D
【解析】
【分析】根据反应的微观示意图可知，此反应是氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式为：。
【详解】根据化学方程式可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应。故选D。
5. 归纳推理是提高学习效率的常用方法，下列有关归纳与推理完全正确的是（ ）
A. 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
B. 纯净物是由一种物质组成的，盐酸是一种纯净物
C. 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
D. 铝比铁活泼，所以通常情况下铁的抗腐蚀性能比铝强
【答案】A
【解析】
【详解】A、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，故选项推理正确；
B、纯净物是由一种物质组成的物质，盐酸是氯化氢气体的水溶液，一种混合物，故选项推理错误；
C、酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误；
D、铝比铁活泼，但通常情况下铁的抗腐蚀性能比铝弱，因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项推理错误。
故选A。
6. 小科按图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是
A. 若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B. 若X是稀硫酸，则d一定是CuO固体
C. 若X是稀盐酸，则c一定是单质
D. 若b是Fe2O3，则黄色溶液一定是氯化铁
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫酸能使紫色石蕊试液变红，若X是稀硫酸，a是紫色石蕊试液，故正确；
B、稀硫酸与氧化铜反应生成蓝色硫酸铜和水，稀硫酸和氢氧化铜的反应也生成蓝色硫酸铜和水，则若X是稀硫酸，则d不一定为CuO固体，故错误；
C、盐酸与铁反应生成浅绿色硫酸亚铁和氢气，盐酸与氧化亚铁反应生成生成浅绿色硫酸亚铁和水，盐酸与氢氧化亚铁反应也生成浅绿色硫酸亚铁和水，则若X是稀盐酸，则c不一是是单质，故错误；
D、氧化铁与盐酸反应生成黄色氯化铁和水，氧化铁与硫酸反应生成黄色硫酸铁和水，若b是Fe2O3，黄色溶液不一定是氯化铁，也可能是硫酸铁，故错误。
故选A。
7. 小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是
A. ①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞
B. ③中反应的实质是H＋和OH－结合生成水
C. ⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水
D. ⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗
【答案】B
【解析】
【详解】A. 玻璃的成分二氧化硅能与氢氧化钠反应，①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是橡胶塞，选项错误；
B. ③中反应是氢氧化钠和硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，实质是H＋和OH－结合生成水，选项正确；
C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，⑤中倒入的乙物质是浓硫酸，选项错误；
D. ⑥中的试剂瓶是滴瓶，酚酞试液用完后，滴管不需要清洗，直接放回原瓶即可，选项错误。
故选B。
8. 要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，仅用组内物质可直接进行实验验证的是（ ）
A. Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液
B. Fe、Cu、MgCl2溶液
C. Mg、FeSO4溶液、CuCl2溶液
D. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液
【答案】D
【解析】
【分析】在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，要比较金属的活动性大小，常用金属与盐溶液的反应．要验证三种金属活动性大小关系时，通常采取“三取中”的方法即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。
【详解】A、Cu与FeCl2溶液、MgCl2溶液不反应，只能得出镁、铁的活动性大于铜，无法验证镁、铁二者的活动性顺序，故A不符合题意；
B、铁、铜均不能与氯化镁反应，只能得出镁的金属活动性大于铁、铜，所以无法验证铁、铜二者的活动性顺序，故B不符合题意；
C、Mg能与FeSO4溶液、CuCl2溶液都反应，只能得出镁的金属活动性大于铁、铜，所以无法验证铁、铜二者的活动性顺序，故C不符合题意；
D、铁可以置换出硫酸铜中的铜，但不能与氯化镁反应，所以三者的活动性顺序是镁＞铁＞铜，故D符合题意。
故选D。
9. 下列物质的性质与用途的对应关系正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气，选项错误；
B、氢氧化钠呈碱性，但是腐蚀性太强，不能用于改良酸性土壤，氢氧化钙常用于改良酸性土壤，选项错误；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以盐酸常用于除铁锈，选项正确；
D、氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠溶液常用于吸收二氧化碳，但是，氢氧化钠不与一氧化碳反应，不能吸收一氧化碳，选项错误。
故选C。
10. 小科将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用传感器测得容器内温度和压强的变化，如下图所示。下列分析中正确的是（ ）
A. 密闭容器反应前后总质量减少
B. 时，溶液中溶质为
C. ，发生的化学反应是：
D. ，温度降低说明反应停止并逐渐冷却，导致压强减小
【答案】D
【解析】
【分析】铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体生产，所以压强不变；当氧化铝反应完，铝与盐酸反应生成氢气，压强增大。
【详解】A、由质量守恒定律可知，密闭容器反应前后总质量不变，故A分析错误；
B、50s时，氧化铝已完全发生，溶液中溶质为AlCl3、HCl．故B分析错误；
C、0～50s，发生的化学反应是铝条表面的氧化铝和盐酸反应，故化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故C分析错误；
D、100～140s，温度降低说明反应停止并逐渐冷却，导致压强减小，故D分析正确。
故选：D。
11. 对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能证明溶液中存在Na2CO3，故选项实验方案不能达到实验目的；
B、Na2CO3能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的；
C、证明溶液部分变质，要排除碳酸钠的干扰；取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，振荡后滴加无色酚酞溶液，若变红色，说明含有氢氧化钠，故选项实验方案能达到实验目的；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选C。
12. 某同学查阅资料获知：相同条件下，离子浓度越大，溶液导电性越强。该同学将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份，置于甲、乙两个烧杯中并插入导电传感器，往甲杯中滴加稀硫酸，往乙杯中滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电性变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. A曲线对应的是乙烧杯溶液导电性
B. A曲线对应的溶液中离子浓度一直在减小
C. B曲线对应的烧杯中溶液始终为红色
D. B曲线对应溶液导电性始终比A曲线对应溶液导电性强
【答案】C
【解析】
【分析】氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。
【详解】A、A曲线中，M点时电导率是0，是因为氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，水几乎不导电，此时电导率是0，对应的是甲烧杯溶液导电性，该选项说法不正确；
B、完全反应前A曲线对应的溶液中离子浓度一直在减小，完全反应后继续加入稀硫酸时，A曲线对应的溶液中离子浓度逐渐增大，该选项说法不正确；
C、B曲线对应烧杯中氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡溶液和氢氧化钠都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，因此溶液始终为红色，该选项说法正确；
D、由图中信息可知，B曲线对应溶液导电性不是始终比A曲线对应溶液导电性强（两线相交后A导电性较强），该选项说法不正确。故选：C。
13. 下列各组物质在水溶液中能大量共存,而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（ ）
A. NaOH 、NaCl 、 CuSO4 、 HCl
B. KNO3 、 Na2SO4 、NaOH 、KCl
C. KCl 、Ba(NO3)2 、 HCl 、 CaCl2
D. Na2CO3 、 Ba(OH)2 、KNO3 、Na2SO4
【答案】B
【解析】
【分析】加入无色酚酞溶液后显红色，说明该溶液显碱性。
【详解】A、CuSO4和NaOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故A错误；
B、四种物质在溶液中能大量共存，且氢氧化钠溶液显碱性，加入无色酚酞溶液后显红色，故B正确；
C、四种物质在溶液中能大量共存，但溶液显酸性，加入无色酚酞溶液后不变色，故C错误；
D、Ba（OH）2和Na2CO3、Na2SO4在溶液中相互交换成分分别生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误。
故选B。
14. 下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（ ）
A. 镁粉、氧化铜粉、木炭粉
B. NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液
C. Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液
D. 铝片、铁片、银片
【答案】B
【解析】
【详解】A、镁粉能与稀硫酸反应生成氢气，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝，木炭粉不与稀硫酸反应，可以鉴别，不符合题意；
B、Ba(OH)2溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，稀硫酸与NaOH溶液、KOH溶液均能发生中和反应，分别生成硫酸钠和水、硫酸钾和水，但均无明显变化，用稀硫酸不能完全区分开，符合题意；
C、Na2CO3溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，BaCl2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，氯化钠溶液与稀硫酸不反应，可以鉴别，不符合题意；
D、铝片、铁片均能与稀硫酸反应生成氢气，且镁片反应的速率快；银片不与稀硫酸反应，可以鉴别，不符合题意。故选B。
15. 下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、被除杂物质氯化钙和除杂试剂碳酸钙不反应，而杂质稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙，水和二氧化碳，不引入新的杂质，故A正确。
B、被除杂物质碳酸钾和除杂试剂稀盐酸反应，生成氯化钾、水和二氧化碳，故B错误。
C、被除杂的氧化钙溶于水生成氢氧化钙，故C错误。
D、杂质碳酸钠与硝酸钙反应，生成硝酸钠和碳酸钙，引入新的杂质硝酸钠，故D错误。
故选A。
16. 下列制备物质的方案切实可行的是（ ）
A. 同铜片和稀硫酸制取氢气
B. 用铁和盐酸制备氯化铁
C 用块状石灰石和硫酸制取二氧化碳
D. 用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制备氢氧化铜
【答案】D
【解析】
【详解】A、铜不能和稀硫酸反应，该选项不正确；
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该选项不正确；
C、稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，包裹住碳酸钙表面，阻止反应进行，该选项不正确；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可以用来制取氢氧化铜，该选项正确。
故选D。
17. 能用金属与同一种酸反应制取的化合物是（ ）
A. CuCl2；AlCl3B. ZnCl2；MgCl2
C. Fe2（SO4）3；FeSO4D. Na2SO3；K2SO4
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜的活动性太弱，不能与酸反应，故不正确；
B、锌、镁的活动性排在氢的前面，能与酸反应，故正确；
C、铁在与酸反应时生成亚铁离子，故不正确；
D、钾、钠的活动性太强，直接与水反应生成碱，故不正确。
故选B。
18. 等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应。在反应后的溶液中加入或通入下列物质后，能发生化学反应，但反应之后没有现象的是（ ）
A. 氯化钡B. 氧化铁C. 二氧化碳D. 硫酸铜
【答案】C
【解析】
【分析】等质量、等质量分数的硫酸和氢氧化钠两种溶液中所含溶质的质量相等。反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，所得溶液是硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液。
【详解】A、硫酸钠能与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应之后有明显现象，故选项错误；
B、硫酸钠、氢氧化钠都不与氧化铁反应，故选项错误；
C、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但反应之后没有现象，故选项正确；
D、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应之后有明显现象，故选项错误。
故选C。
19. 有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在沉淀中加入少量稀硝酸，沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（ ）
A. 一定含有碳酸钠，可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，氯化铜
B. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜，氯化钾
D. 一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
【答案】B
【解析】
【详解】取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液，说明不存在氯化铜，白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解（对应的沉淀只能是碳酸钡和硫酸钡，而硫酸钡不溶于稀硝酸，碳酸钡能够溶解于稀硝酸，所以此时的部分不溶解证明有硫酸钡的存在，也就是说原物质中存在硫酸钠），且有无色气体产生（这个气体从给定物质可以看出只能为二氧化碳，从而确定了碳酸钡的存在，进而推断碳酸钠的存在），说明了一定存在硝酸钡、碳酸钠和硫酸钠，对于氯化钾，题中的现象不能确定。故选B。
20. 粗盐中除NaCl外，常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（ ）
A. 加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B. 加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C. 精盐的质量要比粗盐中NaCl的质量大
D. 操作b的名称为过滤
【答案】C
【解析】
【分析】镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。
【详解】A、加入试剂a的顺序不能是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，这是因为氯化钡溶液在碳酸钠溶液后面时，过量的氯化钡不能除去，故选项说法错误；
B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，故选项说法错误；
C、氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于反应过程中有氯化钠生成，则精盐的质量要比粗盐中NaCl的质量大，故选项说法正确；
D、操作b是从溶液中分离出氯化钠晶体，名称为蒸发，故选项说法错误。
故选C。
二、填空题（本大题共30分）
21. 下列物质中：①洁净干燥的空气②医用酒精③冰水混合物④液态氧⑤硫酸铜晶体⑥水银⑦二氧化碳⑧氯酸钾⑨澄清石灰水，其中属于混合物的是______（填序号，下同），属于单质的是______，属于盐的是______
【答案】 ①. ①②⑨ ②. ④⑥ ③. ⑤⑧
【解析】
【详解】①洁净干燥的空气中含有氧气、氮气等物质，属于混合物；②医用酒精中含有酒精和水，属于混合物；③冰水混合物是由氢元素和氧元素组成，属于化合物；④液态氧是由一种元素组成，属于单质；⑤硫酸铜晶体由不同元素组成，其中含有金属阳离子与酸根阴离子，属于化合物的盐；⑥水银是由一种元素组成，属于单质；⑦二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，属于化合物；⑧氯酸钾由三种元素组成，属于化合物；可以在水溶液中能电离出阳离子和酸根离子的化合物，属于盐；⑨澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物；故填①②⑨；④⑥；⑤⑧。
22. 有机物是一类含碳化合物，请根据你所学知识回答下列问题：
（1）下列物质属于有机物的是______。
①CO2 ②H2CO3 ③Na2CO3 ④C4H8O2 ⑤C2H5OH ⑥CCl4
（2）天然气的主要用途是作燃料，写出它在空气中充分燃烧的化学方程式______。
【答案】 ①. ④⑤⑥ ②.
【解析】
【详解】（1）①CO2虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物；
②H2CO3虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物；
③Na2CO3虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物；
④C4H8O2是含碳元素的化合物，属于有机物；
⑤C2H5OH是含碳元素的化合物，属于有机物；
⑥CCl4是含碳元素的化合物，属于有机物；
故填④⑤⑥；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
23. 2018年，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于______（填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是______（填序号）。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
（2）根据上述实验结论，下列措施中能有效防止金属锈蚀的是______。
①金属表面涂抹油漆 ②改变金属内部结构 ③用湿布擦拭，保持金属表面清洁④在金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
【答案】 ①. 金属材料 ②. AB##BA ③. ①②④⑤
【解析】
【详解】（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝合金属于金属材料；
（2）A、稀盐酸中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和氢气，再加铜粉，不反应，说明了铁的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动性大于铁，可以比较三种金属的活动性强弱，正确；
B、ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不能反应，说明了锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，能反应，说明了铁的活动性大于铜，可以比较三种金属的活动性强弱，正确；
C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁，但不能比较铜和铁的活动性强弱，不可以比较三种金属的活动性强弱，错误。
故选AB；
（3）①金属表面涂抹油漆使铁制品与氧气和水隔绝，可以防止生锈，正确；
②改变金属的内部结构可以使金属抗腐蚀性增强，不容易生锈，正确；
③用湿布擦拭会加快金属生锈，错误；
④在金属表面进行电镀，使铁制品与氧气和水隔绝，可以防止生锈，正确；
故选①②④⑤。
24. 中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）仪器A中溶液中的微粒（分子或离子）是______（填符号）；
（2）下列说法正确的是______
A．图2中b点所示溶液中的溶质是K2SO4和KOH；
B．图2中d点所示溶液中的微粒（分子或离子）是K+、、H+；
C．图2中c→d所示溶液中K2SO4的质量不断增加；
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。
（3）丙同学认为氢氧化钾溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是______。
A．无色酚酞试液 B．氯化钾溶液KCl
C．氯化钡溶液 D．氢氧化镁固体
【答案】 ①. 、H+、H2O ②. AD ③. BC
【解析】
【详解】（1）反应前溶液pH大于7，说明溶液显碱性，因此烧杯中溶液是氢氧化钾溶液，仪器A中溶液的溶质是硫酸；仪器A中是硫酸溶液，溶质是H2SO4，故仪器A中溶液中的微粒是
、H+、H2O；
（2）A、在图2中b点所示溶液中pH＞7溶液呈碱性，溶液中的溶质是硫酸钾和氢氧化钾，故A正确；
B、图2中d点所示溶液中pH＜7，溶液呈酸性，溶质是硫酸钾和稀硫酸，溶液中的微粒是K+、、H+、H2O，故B错误；
C、图2中在c点硫酸和氢氧化钾钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，硫酸钾的质量不会增加，故C错误；
D、图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，故D正确；
故选AD；
（3）A、在氢氧化钾溶液中滴加无色酚酞试液，再滴加稀硫酸，过程中溶液由红色变成无色，说明氢氧化钾和稀硫酸发生了反应，该选项可行；
B、氯化钾不能和氢氧化钾、硫酸反应，也不能和硫酸钠反应，该选项不可行；
C、氯化钡能和稀硫酸、硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡，该选项不可行；
D、向氢氧化钾溶液和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化镁固体，如果氢氧化镁固体不能溶解，说明稀硫酸已经完全反应，该选项可行；
故选BC。
25. 如图甲所示，向盛有CuO的试管中加入一定量的稀H2SO4，CuO全部溶解并得到蓝色溶液；继续向试管中加入一定量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。试管静置后，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，又有沉淀生成，且新生成的沉淀质量跟滴加的NaOH溶液质量的关系如图乙所示。
（1）写出向上层清液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的化学方程式______；（写出一个即可）
（2）图乙中A点对应溶液中一定有的溶质是______。
【答案】 ①. CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（合理即可） ②. NaCl##氯化钠
【解析】
【详解】（1）向上层清液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的反应可能是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）向蓝色溶液中加入氯化钡溶液，则硫酸铜与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化铜，试管静置后，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，又有沉淀生成，而且开始没有沉淀生成，说明最初的蓝色溶液中含有硫酸，硫酸能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和盐酸，加入氢氧化钠，则开始可能是盐酸与氢氧化钠反应，也可能是多余的硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，还有可能是氯化钡剩余，最终有沉淀生成，则是氢氧化钠与含有的铜离子结合产生的氢氧化铜沉淀，故达到A点，溶液中一定有的溶质是氯化钠。
26. 某次实验后，废液缸中残留物由稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡等试剂混合而成。同学们讨论后得到共识：上层溶液中一定含有Na+、Cl-，但对于其他离于还不能确认。为了确定该溶液中所含有的离子，同学们将残留物进行过滤，对滤渣和滤液所做的实验和现象如下：
①取少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生；
②取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞试液，滤液变红色；
③取少量滤液于试管中，滴加几滴稀硫酸，有白色沉淀产生；
④取少量滤液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液，没有沉淀产生。
请回答下列问题：
（1）仅通过步骤①的实验现象，可以确定该废液缸的液体中一定没有的离子是_______；
（2）小组同学讨论后的共识上层溶液中一定含有Na+、Cl-，原因是_______。
【答案】 ①. H+、Ba2+ ②. 由于稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡混合试剂中，Na+、Cl-不会与其中的离子反应，所以上层溶液中一定含有Na+、Cl-。
【解析】
【详解】（1）步骤①取废液缸中少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生；稀盐酸中的H+可与碳酸钠中的反应，生成气体，所以一定含有，由于碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，所以不含有H+、Ba2+，所以依据实验现象，可以确定该废液缸的液体中一定没有的离子是H+、Ba2+；
（2）由于稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡混合试剂中，Na+、Cl-不会与其中的离子反应，所以上层溶液中一定含有Na+、Cl-。
三、探究题（本大题共40分）
27. 现有一包白色固体，可能由Na2CO3、NaCl中的一种或两种物质组成。课外探究小组为测定某固体中Na2CO3的含量，
（1）首先称取8克该样品放入图装置甲中，然后进行下列实验操作：
①打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹；
②称量装置丙的质量m1；
③打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞；
④打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹；
⑤称量装置丙的质量m2。
（2）装置丁在这里的作用是______，步骤④中通氮气的目的是______。如果没有装置乙，会造成测定结果______（填“偏大”“偏小”或“不变”）
【答案】 ①. 防止空气中的二氧化碳和蒸气进入丙 ②. 将生成的二氧化碳全部送到丙中吸收，使实验结果更准确 ③. 偏大
【解析】
【详解】根据实验的目的稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，将生成的二氧化碳通经过乙干燥后被丙中的氢氧化钠吸收，根据丙装置反应前后的质量差求出生成二氧化碳的质量，从而计算白色固体中碳酸钠的质量，因此装置丁的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入丙装置；打开弹簧夹，通入足量的氮气的目的是通入一段时间的氮气，使反应生成的二氧化碳全部被丙装置吸收，使实验结果更准确；若缺少乙装置，导致测定的二氧化碳质量偏大，则测得碳酸钠的质量分数将偏大。
28. 为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图）。他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：
（1）由实验结果可知：金属活动性较强的是______。
（2）为使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是______。
A．导管口一有气泡冒出时 B．冒出气泡连续且均匀时 C．检验产生的气体纯净时
（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，需要计算气体的质量还要查找的物理量是______。
【答案】 ①. 乙 ②. A ③. 生成物中金属元素的化合价
【解析】
【详解】（1）根据表格数据可知相同时间内金属乙产生的气体比甲多，因此乙的活动性比甲强；
（2）因为要测定金属产生氢气的快慢，因此应该是收集金属反应产生的所有气体，因为两者装置中都有空气，因此可以不考虑装置中空气的影响，故是导管口一有气泡冒出时就要收集，故选A；
（3）已知金属的质量、产生氢气的质量，根据化学方程式进行计算金属的相对原子质量，因此缺少生成物中金属元素的化合价来书写化学式，进一步书写化学方程式。
29. 中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图实验。
观察到试管①③中共同的明显现象是______，试管②中没有明显现象。
【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？
【实验探究】化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到了______（填写现象），证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应。为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的_______（填字母）。
A．Zn B．Fe（OH）3 C．FeCl3 D．AgNO3
【答案】 ①. 固体逐渐溶解 ②. 溶液不变色 ③. AB
【解析】
【详解】（1）试管①中氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，试管③中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故观察到试管①③中共同的明显现象是：固体逐渐溶解；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故向a试管中滴入酚酞溶液，观察到溶液不变色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；
（3）向a试管中滴入酚酞溶液，观察到溶液不变色，说明溶液显中性或酸性，故溶液中的溶质可能是NaCl，也可能是NaCl、HCl，故验证是否含盐酸即可；
A、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，说明含稀盐酸，故符合题意；
B、氢氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，如果固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，说明含盐酸，故符合题意；
C、氯化铁和稀盐酸不反应，无法验证是否含盐酸，故不符合题意；
D、硝酸银和氯化钠、盐酸均能生成氯化银白色沉淀，无法鉴别，故不符合题意；
故选AB。
30. 实验室常用足量的氯化钠的固体与浓硫酸（浓度为85%左右）共热制取氯化氢气体，反应原理如下：2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑，随着反应的持续进行，浓硫酸的浓度不断下降。已知氯化氢气体极易溶于水，密度比空气大。如图是实验制取气体的两种常见发生装置。
（1）写出标注的仪器名称，c为_______。
（2）根据提供的信息，实验室制取HCl气体应选择的发生装置为_______。（选填“甲”、“乙”或“均不能选”）
（3）将反应剩余物加适量水稀释，得到反应物稀释液。
①假设在现有“强热”条件下，生成的HCl以气体形式全部逸出，则在反应物稀释液中滴加石蕊试液，试液______（填现象）。
②为了证明反应剩余物中是否含有Cl-，现取少量反应物稀释液于试管，滴加_______溶液，再取上层清液滴加硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生成，则含有Cl-。
【答案】 ①. 分液漏斗 ②. 均不能选 ③. 不变色仍为紫色 ④. 足量硝酸钡或足量Ba(NO3)2
【解析】
【详解】（1）仪器c的名称是分液漏斗；
（2）根据提供的信息，实验室制取HCl气体属于固体与液体混合加热型，题中提供发生装置为均不能选，反应物是固体和液体，不能用甲装置，反应需要加热，不能用乙装置；
（3）①假设在现有“强热”条件下，生成的HCl以气体形式全部逸出，硫酸钠溶液呈中性，则在反应物稀释液中滴加石蕊试液，试液不变色仍为紫色；
②为了证明反应剩余物中是否含有Cl-，现取少量反应物稀释液于试管，滴加足量硝酸钡溶液，硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，除去溶液中的硫酸根离子，以免影响氯离子的检验，再取上层清液滴加硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生成，则含有Cl-。
31. 在学习铵盐与碱反应的相关知识时，老师做了如图1和图2两个实验，兴趣小组的同学们对这部分内容十分感兴趣，于是他们设计了如图3所示的实验装置，请你回答以下4个问题：
（1）由图1、2实验可知，硫酸铵与氢氧化钙、氢氧化钠混合研磨或加热，都能放出刺激性气味的气体，图2中湿润的红色石蕊试纸变为_______色。
（2）图2中硫酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式为_______。
（3）图3中无水硫酸铜变蓝，说明碳酸氢铵分解有_______产生；观察到澄清石灰水变浑浊，说明分解有_______产生；浸有酚酞试液的棉球变红，说明分解有氨气产生。
【答案】 ①. 蓝 ②. （NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑ ③. 水 ④. 二氧化碳
【解析】
【详解】（1）由图1、2可知，硫酸铵与氢氧化钙、氢氧化钠混合研磨或加热，都能放出具有刺激性气味的氨气，图2中湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，是因为氨气能和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使石蕊试液变蓝色；
（2）硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠、水和氨气，反应的化学方程式为：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑；
（3）图3中无水酸铜变蓝，说明碳酸氢铵分解有水产生；观察到澄清石灰水变浑浊，说明分解有二氧化碳产生。
32. 某同学为测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量，设计如下实验步骤：
①将250ml，碳酸饮料放入冰箱冷藏。在较低温下操作，能避免CO2逸出；
②从冰箱内取出，迅速加入NaOH溶液5mL，倒转瓶轻轻振荡，然后放置恢复至室温，作待测液；
③如图连接装置。取40mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开漏斗活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭漏斗活塞；
④打开______，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.197g。
结合资料，根据以上实验过程完成下列问题：
（1）把步骤④补充完整______；
（2）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为______g/L（加入的NaOH溶液的体积可忽略不计）；
（3）根据实验数据计算发现：CO2含量的测量结果较国家标准低。造成这一实验结果的原因可能是______。
A．碳酸饮料放入冰箱冷藏时间过短 B．装置气密性不好 C．步骤④中洗涤不干净
【答案】 ①. K ②. 1.1 ③. AB
【解析】
【详解】（1）根据题意可知：步骤④补充为打开K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.197g；
（2）设40mL待测液中二氧化碳质量是x，
x=0.044g
此品牌碳酸饮料中CO2的含量为=0.0011g/mL=1.1g/L；
（3）A、碳酸饮料放入冰箱冷藏时间过短，导致部分二氧化碳逸出，进一步导致实验结果偏低；
B、装置气密性不好，导致部分二氧化碳逸出，进一步导致实验结果偏低；
C、步骤④中洗涤不干净，导致碳酸钡质量偏大，进一步导致实验结果偏大；
故选AB。
四、解答题（本大题共30分）
33. 小华想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
（1）根据现有的条件，你认为能测出______合金中铜的质量分数。
A. Cu——Zn合金B. Cu—Ag合金C. Cu——Zn合金和Cu—Ag合金
（2）为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，根据下表实验数据，求出该合金中铜的质量分数。（列式计算）
【答案】33. A 34. 根据表格提供的数据，10g盐酸与锌完全反应最多生成0.08g氢气，第三次只生成0.04g，说明金属全部参加了反应，故生成氢气的总质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，设生成0.2g氢气需要锌的质量为x，
x=6.5 g，
合金中铜的质量分数为：×100%=35%，
答：合金中铜的质量分数为35%。
【解析】
【小问1详解】
实验室只提供了一瓶稀盐酸，只有两种金属一种能与盐酸反应而另一种不能与盐酸反应才能测出铜的质量分数，合金中Cu-Zn组合符合该条件；Cu-Ag合金中的铜、银均不与稀盐酸反应，不能测出铜的质量分数，故选A；
【小问2详解】
见答案。
34. 科学处理工业污水，呵护绿水青山。含盐酸的废水不能直接排放，可用于制备氯化钙，其主要工艺流程如图所示。
（1）工作时，“反应锅”内不断搅拌的目的是______。
（2）现有100吨含盐酸质量分数为1.46%的废水，理论上最多可生产氯化钙多少吨________？
【答案】 ①. 增大反应物接触面积，反应更快、更充分 ②. 100t含盐酸质量分数为1.46%的废水中氯化氢的质量为100t×1.46%=1.46t，设理论上可生产氯化钙的质量为x，
x=2.22t
答：理论上最多可生产氯化钙的质量为2.22t。
【解析】
【详解】（1）工作时，“反应锅”内不断搅拌的目的是，其目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分；
（2）见答案。
35. 烧杯中盛有MgCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为的10.0%NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。
（1）图中ab段所对应的反应的化学方程式______。
（2）图中d点对应溶液中的溶质是______；
（3）计算图中bc段溶液增加的质量为多少克_________？
【答案】 ①. HCl+NaOH=NaCl+H2O ②. NaCl、NaOH ③. 74.2
【解析】
【分析】向MgCl2和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水（ab段），然后再与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠（bc段）。
【详解】（1）图中ab段所对应的反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）根据分析可知，c点已恰好完全反应，d点是氢氧化钠溶液已过量，故图中d点对应溶液中的溶质有生成的NaCl和过量的NaOH；
（3）由图像可知，与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为：160.0g-80.0g=80.0g；设生成氢氧化镁沉淀的质量为x，
x=5.8g
由质量守恒定律可知，图中bc段溶液增加的质量为：80.0g-5.8g=74.2g；
答：图中bc段溶液增加的质量为74.2g。
36. 如图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。据图回答下列问题：
（1）铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的化合价是______价。
（2）已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜，假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是______（填序号）。
①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜
②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜
（3）将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜；可得硫酸铜多少吨？_________
【答案】 ①. +1 ②. ② ③. 设可得硫酸铜的质量为x。
解得x=3.2t
答：可得硫酸铜3.2吨。
【解析】
【详解】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，可设氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的化合价为x，2x+（-2）=0；x=+1；
（2）①因为Cu2O和CuO与稀硫酸反应都生成蓝色的硫酸铜，所以固体中可能有氧化铜也可能含有Cu2O，故①错误；
②因为氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜，所以只要有铜存在，就说明一定含有氧化亚铜，故②正确；
故选②；
（3）详见答案。
37. 神州十一号与天空二号的成功对接增强了国人的民族自信，推动了相关领域的研究。
（1）合金材料的研发：
①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。图1能表示锡铅合金的是______。
②镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”Mg17Al12是一种特殊的镁合金。该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）CO2的绿色利用：
①目前空间站处理CO2的一种方法是在催化剂作用下，利用H2使CO2转化为甲烷并得到生活用水。该反应的化学方程式为______。
②以“铁氧化物”为催化剂，利用太阳能将CO2热解为碳和氧气，这一转化过程（如图2）中化合价升高的非金属元素是______。
【答案】 ①. a ②. 化学 ③. ④. 氧元素
【解析】
【详解】（1）①合金的熔点通常比其组分的熔点要低，由图1可知，熔点比锡、铅都低的只有a；
②因该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，物质种类发生了变化，故“储氢过程”属于化学选项
性质
用途
A
浓硫酸具有脱水性
干燥氧气
B
氢氧化钠呈碱性
改良酸性土壤
C
稀盐酸能与某些金属氧化物反应
除铁锈
D
氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应
吸收一氧化碳
选项
实验目的
实验方案
A
证明溶液中存在Na2CO3
取样，滴加无色酚酞溶液
B
除去溶液中的杂质Na2CO3
加入一定量的CaCl2溶液，然后过滤
C
证明溶液部分变质
取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液
D
测溶液的pH
用玻璃棒蘸取少量溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加过量碳酸钙，过滤
B
K2CO3溶液
KCl
加适量稀盐酸
C
CaO
CaCO3
加水，过滤
D
NaCl溶液
Na2CO3
加适量硝酸钙溶液，过滤
反应时间（秒）
20
40
60
80
100
120
140
收集到的气体体积（毫升）
甲金属
25
60
95
130
160
170
170
乙金属
30
75
120
150
150
150
150
资料：
①CO2与足量Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀
②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物
③实验中各种溶液的密度都视为1g/mL
第一次
第二次
第三次
连续加入盐酸的体积（ml）
10
10
10
生成氢气的质量（g）
0.08
0.08
0.04