高三一轮复习：化学反应的限度和速率 同步练习（含答案）

这是一份高三一轮复习：化学反应的限度和速率 同步练习（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1．某一反应物的浓度是2ml/L，经过10s后，它的浓度变成了0.5ml/L，在这10s内它的反应速率为（ ）
A．0.15 B．0.15ml/(L·s) C．0.2ml/(L·s) D．0.15ml/L
2．某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3(g)+NO(g)⇌NO2(g)+SO2(g)，下列情况表示一定达化学平衡状态的是（ ）
A．气体密度不再随时间而改变B．体系总压强不再随时间而改变
C．NO和NO2的生成速率相同D．SO3和NO的浓度比为1：1
3．反应Ag+3Bg⇌2Cg+2Dg，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是（ ）
A．vD=0.4 ml⋅L−1⋅s−1B．vC=0.5 ml⋅L−1⋅s−1
C．vB=0.6 ml⋅L−1⋅s−1D．vA=9 ml⋅L−1⋅min−1
4．少量铁片与100mL 0.01ml·L−1的稀盐酸反应(盐酸过量)，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，下列方法中可行的是（ ）
A．加入少量铁粉B．加NaCl溶液
C．滴入几滴硫酸铜溶液D．改用10mL 0.1ml·L−1盐酸
5．反应2NO+2CO催化剂 N2+2CO2可应用于汽车尾气净化。下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．升高温度能加快反应速率
B．减小NO浓度能加快反应速率
C．使用恰当的催化剂，NO能100%转化为产物
D．达到化学平衡时，CO能100%转化为产物
6．将0.2ml⋅L−1的KI溶液和0.05ml⋅L−1的Fe2SO43溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I−⇌2Fe2++I2的是（ ）
A．①③B．②④C．③④D．①②
7．某同学为探究化学反应速率的影响因素拟设计如图实验方案，不能达成目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．现有反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．增加H2的量
B．将容器体积缩小一半
C．保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大
D．充入Ar，保持容器内压强不变
9．800℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化如图所示．则以下说法错误的是（ ）

A．发生的反应可表示为2A(g)⇌2B(g)+C(g)
B．前2min，A的分解速率为0.2ml⋅L−1⋅min−1
C．2min时，A、B、C的浓度之比为2：3：1
D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
10．在一定温度和压强下的密闭容器中，有吸热反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)发生。下列叙述正确的是（ ）
A．反应达到平衡后，正、逆反应均停止
B．一定时间后，CO2消耗完全
C．增大H2(g)的浓度，该反应的限度不会改变
D．更换高效催化剂，该反应的化学反应速率增大
11．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s达到平衡。下列描述不正确的是（ ）

A．t1时，Z和X的浓度相等，v正(X)>v逆(X)
B．t0=10s，开始到t0用Z表示的反应速率为0.158ml/(L·s)
C．该反应容器内的压强始终保持不变
D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)
12．在1L固定容器中，CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论错误的是（ ）

A．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大
B．一段时间后，反应速率减小的原因是cH+减小
C．反应在2∼4min内平均反应速率最大
D．反应在2∼4min内生成CO2的平均反应速率为vCO2=0.02ml⋅L−1⋅min−1
13．某温度时，在2L密闭容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．该反应的化学方程式为2A=B
B．0～4min内，A的平均反应速率为0.1ml/(L·min)
C．4min时，该反应达到化学平衡状态
D．8min时，v正(A)=2v逆(B)
14．一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．a点时，v(A) =v(B)
B．反应开始到5min，B的物质的量增加了0.2ml
C．反应的化学方程式为：3A2B+C
D．反应开始到5min，v(C)=0.04ml/(L·min)
二、非选择题
15．已知反应：。
（1）某温度时，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0ml N2和2.0ml H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：
0∼50s内的平均反应速率vN2=_______。
（2）已知：键能指在标准状况下，将1ml气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/ml。N≡N的键能为946kJ/ml，H−H的键能为436kJ/ml，N−H的键能为391kJ/ml，则生成1ml NH3过程中_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______，反应达到(1)中的平衡状态时，对应的能量变化的数值为_______kJ。
（3）为加快该反应速率，可以采取的措施是_______。
a.降低温度 b.使用催化剂
c.恒容时充入He气 d.恒压时充入He气
（4）在容积固定的绝热容器中发生上述反应，不能说明已达到平衡状态的是_______。
A.容器内N2浓度不变 B.容器内的温度不变
C.v逆 NH3=2v正 N2 D.容器内混合气体密度保持不变
16．某小组同学探究影响H2O2分解反应速率的因素。
（1）在MnO2作催化剂的条件下，H2O2发生分解反应的化学方程式为_______________。
【实验方案】
（2）对比实验①和实验②，目的是探究___________对H2O2分解反应速率的影响。
（3）对比实验②和实验③，目的是探究H2O2溶液的浓度对H2O2分解反应速率的影响，则实验③中x是________(填字母)。
a.15 b.30
【实验过程及分析】在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验，测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化，实验数据如下图所示。
（4）上述实验方案中，H2O2分解反应速率最快的是_______(填序号)。
（5）能证明H2O2溶液的浓度对H2O2分解反应速率有影响的证据是_________________。
17．某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。
Ⅰ.实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响。
实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO3−+5SO32−+2H+=I2+5SO42−+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
（1）则V1=______mL，V2=______mL。
Ⅱ.实验二：探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。
实验原理：2I−+2Fe3+⇌I2+2Fe2+。
实验步骤：向5mL 0.1ml⋅L−1 KI溶液中滴加5～6滴0.1ml⋅L−1 FeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份。
（2）向甲中滴加CCl4，充分振荡、静置，下层溶液出现______(填现象)，说明有I2生成。（3）向乙中滴加试剂_________，若现象为______________，则说明该反应有一定的限度。
Ⅲ.800℃时A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图，分析图象回答问题：

（4）该反应的化学方程式为__________________。
（5）2min内，用C来表示的化学反应速率为_________。
（6）在其他条件下，测得A的反应速率为0.05ml⋅L−1⋅min−1，此时的反应与800℃时相比，______(填字母)。
A.比800℃时快
B.比800℃时慢
C.和800℃时速率一样
18．“化学反应存在限度”是我们对于化学反应的新认识。
Ⅰ.某小组同学进行以下实验。
资料：该过程Fe3+与I−反应生成了Fe2+和I2。
（1）小组同学为何能得出此结论，请予以解释_________________________。
Ⅱ.2SO2+O2⇌催化剂Δ2SO3也存在化学反应限度。
（2）以下能够说明该反应达到化学平衡状态的是_______。
a.消耗SO2的同时也消耗O2
b.消耗O2的同时生成SO3
c.生成1ml SO3的同时也消耗1ml SO3
d.三种物质的浓度均保持不变
e.生成2ml SO2的同时消耗1ml O2
（3）一定条件下，将SO2与足量 18O2置于恒容密闭容器中发生反应。最终平衡状态中含 18O原子的微粒有_______种，任意画出其中3种_______。已知：SO2与 18O2分子示意图如下：
19．I.研究化学反应的快慢和限度，能使化学反应更好地服务于人类的需要。高炉炼铁中常发生副反应：Fes+CO2g⇌FeOs+COg，一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2g，反应过程中CO2g和CO(g)的浓度与时间的关系如图所示：
（1）t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正_______v逆(填“>”、“
（2）0.125ml·L−1·min−1
（3）AC
（4）0.171ml·L−1·min−1
（5）氨气被氧气氧化
20
宏观辨识与微观探析
证据推理与模型认知
变化观念与平衡思想
水平3
水平2
水平2
（1）2～3；溶液温度升高
（2）4～5；反应物浓度减小
（3）A
（4）3A(g)⇌3C(g)+B(g)；0.6ml⋅L−1⋅min−1；50%
（5）BCEG