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    江苏省宿迁市2023-2024学年九年级上学期期末模拟化学试题

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    江苏省宿迁市2023-2024学年九年级上学期期末模拟化学试题

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    这是一份江苏省宿迁市2023-2024学年九年级上学期期末模拟化学试题,共7页。试卷主要包含了选择题,填空,实验探究题,推理等内容,欢迎下载使用。
    1. 下列属于化学变化的是
    A. 瓷碗破碎B. 高粱酿酒C. 电灯发光D. 石蜡熔化
    2. 规范的操作方法是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是
    A. 点燃酒精灯B. 读取液体体积
    C. 向试管中滴加液体D. 过滤粗盐水
    3. 厨房中的下列物质分别放入适量水中,充分搅拌,能得到溶液的是
    A. 食盐B. 面粉C. 豆油D. 牛奶
    4. 下列有关实验现象描述正确的是
    A. 氢氧化钠固体放置于潮湿空气中,表面潮湿并逐渐溶解
    B. 红磷在空气中燃烧,产生大量的白雾
    C. 硝酸铵溶于水后,溶液温度明显升高
    D. 在空气中加热铜粉,生成黑色固体氧化铜
    5. 下列化学用语中,既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的是( )
    A. H2B. CO2C. CuD. HCl
    6. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点,如图是某化学反应的微观过程示意图(表示A原子,表示B原子),下列说法不正确的是( )
    A. 参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为3∶2
    B. 该反应属于化合反应
    C. 从宏观角度看,物质丙属于混合物更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 D. 化学反应前后原子的种类、数目均不变
    7. 某小组使用数据采集器探究“铁丝在O2中燃烧”,集气瓶内O2体积分数随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
    A. 反应为B. 瓶中放少量水,用于吸收有毒物质
    C. 开始采集数据时,瓶内是纯净O2D. 铁丝停止燃烧时,瓶内O2未耗尽
    8. 下列是有关二氧化碳的制取、收集、验满和性质检验的图示,其中正确的是
    A. 制取B. 收集
    C. 验满D. 性质检验
    9. 在两个相同的烧杯中,分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸,若将它们在空气中放置一段时间,下列分析正确的是
    A. 浓硫酸的溶液质量变大B. 浓盐酸的溶液质量不变
    C. 浓硫酸的溶质质量分数变大D. 浓盐酸的溶质质量分数变大
    10. 某实验小组为探究氧气的性质,利用传感器绘制氧气浓度与时间的曲线图。曲线在AB段时,隔板未提起;曲线在BC段时,隔板稍微向上提起。通过该实验不能得获取的信息是

    A. 空气中氧气的浓度大约为20%
    B. AB段氧气浓度增大,说明氧气在空气中能够较快地大量下沉
    C. C点之后,氧气浓度减小,左侧区域中带火星的香剧烈燃烧
    D. 实验结束时,氧气被完全消耗
    二、填空、简答题(共3小题,第11题6分,第12题4分,第13题4分,共14分。)
    11. 化学知识在生产、生活中有着广泛的应用。
    (1)冰箱中放入活性炭除异味,利用了活性炭的_________性;
    (2)固态二氧化碳叫作干冰,升华吸热,因此常用于_________;
    (3)生活中常接触到“加碘食盐”,其中的“碘“指的是_________选填(“元素”或“原子”)。
    12. 近期新冠病毒影响着人们的生命健康。
    (1)摄入充足蛋白质可以提高人体对新冠病毒的抵抗力。下列食物中富含蛋白质的是_________(填字母序号)。
    A. 蛋类B. 鱼类C. 大白菜D. 西红柿
    (2)生活中常用84消毒液进行环境消毒。84消毒液中的有效成分是次氯酸钠,已知次氯酸的化学式为HClO,请写出次氯酸钠的化学式并标出氯元素的化合价_________。
    (3)佩戴口罩预防病毒传播的原理相当于化学实验中的_________操作。
    (4)救治病人需要提供氧气。氧烛通过撞击火帽引发反应后能放出高纯氧气,原理是氯酸钠(NaClO3)分解成氯化钠和氧气,写出该反应的化学方程式为_________。
    13. 2022年北京冬奥会完美展现了“科技奥运,绿色奥运,人文奥运”的理念,向世人展示中国智慧。结合图示及文字回答问题。
    (1)奖牌上的挂带采用桑蚕丝织造。鉴别蚕丝与合成纤维的方法:灼烧,有_____气味的是蚕丝。
    (2)合理膳食可以增强运动员的免疫力,下列食物中富含糖类的是 (填字母)。
    A. 馒头B. 牛肉C. 黄瓜
    (3)冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料,在奥运史上首次实现了零排放。用化学方程式解释“零排放”的原因______。
    三、实验探究题(共2小题,第14题7分,第15题7分,共14分。)
    14. 某化学学习小组同学通过实验探究物质化学反应前后物质质量的变化。
    【查阅资料】无水硫酸铜一种白色固体,遇水变蓝色,可以检验是否有水,也可以吸收水。
    【提出问题】反应前后物质的总质量存在什么关系?
    【提出假设】参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等。
    【设计实验】甲同学设计的实验如A图所示,乙同学设计的实验如B图所示,他们反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察,甲同学实验过程中观察到气球先膨胀后缩小。
    【实验结论】甲认为:在化学反应中,生成物总质量与参加反应的反应物总质量相等;乙认为:在化学反应中,生成物总质量与参加反应的反应物总质量不相等,你认为__________(填:“甲”或“乙”)结论正确,请解释导致另一种结论错误的原因__________。
    【结论分析】请你从原子的角度说明质量守恒的原因___________。
    【反思拓展】(1)小明设计了实验C来验证质量守恒定律,小刚认为该实验设计是错误,原因是__________。
    (2)实验D中丙同学发现镁条燃烧后生成物的质量大于参加反应的镁条质量,认为这个反应不遵循质量守恒定律。丁同学对此提出了异议,丁同学的理由是____________。
    (3)应用质量守恒定律从元素的角度解释为什么不能“点石成金”(石头的主要成分是CaCO3)__________。
    【交流应用】为了测定蜡烛元素组成,小华设计蜡烛燃烧实验并用下列装置吸收反应生成的二氧化碳和水(假定每步吸收完全),实验过程已省略。测定质量结果如下表:
    请根据实验数据计算:
    (1)蜡烛中碳元素和氢元素的质量比为__________。
    (2)蜡烛中__________(填“含”或“不含”)氧元素。
    15. 通过化学学习,相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。在“新冠肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”,其本质和“富氧空气”差不多。化学兴趣小组欲混制“富氧空气”,如图 1 是某同学设计的某些实验装置,回答下列问题:
    (1)写出图 1 中仪器 a 名称:______。
    (2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,应选择图 1 中的______(填装置字母)组装一套制取并收集干燥氧气的装置,反应的化学方程式为:______,其基本反应类型为______;二氧化锰的作用是______。
    (3)现准备收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用,最好选择______(填装置序号)装置收集氧气便于直接做这个实验,在收集氧气时,应当等到______时再开始收集气体。若将铁丝改为少量木炭进行实验,木炭燃烧现象______,倒入澄清石灰水振荡,变浑浊发生的反应方程式为______。
    (4)如图 2 为改进收集装置:实验室若用排空气法收集二氧化碳气体,那么二氧化碳气体从______端进入(填“a”或“b”),检验集满的方法是______。
    (5)如图 3,用纯氮气和上述实验制取的氧气,混制一瓶(集气瓶容积为 250mL)氧气体积分数为40%的“富氧空气”,气体应从图 3 装置中的______(选“c”或“d”) 管通入,若先通入氮气排出 120mL 水,再通入氧气排出______mL 水。(集气瓶中水可以不全部排出)
    (6)为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积,应选用如图 4 中装置______(填编号“甲”“乙”或“丙”)进行测量。
    四、推理、计算题(共2小题,第16题6分,第17题6分,共12分)
    16. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,现取 15g 鸡蛋壳,捣碎,放在烧杯中,然后向其中加入 100g 某浓度的稀盐酸,使之充分反应(鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应,也不溶于水),测得烧杯中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示(忽略水蒸气的挥发),其中当反应进行到 B 点时,所有盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算:

    (1)生成二氧化碳的质量______g。
    (2)该鸡蛋壳中碳酸钙质量(写出解题过程);
    (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出解题过程)。
    17. 某探究小组为了测定实验室一瓶稀硫酸中溶质的质量分数,用铜锌合金和稀硫酸完成了如下图所示的实验。(资料:铜锌合金为铜和锌熔合而成,其中铜与稀硫酸不反应。)
    请分析并计算:
    (1)反应生成氢气的质量为______g。
    (2)这瓶稀硫酸中溶质的质量分数。(写出完整计算过程)A装置
    B装置
    C装置
    反应前的质量/g
    65.9
    80
    105
    反应后的质量/g
    64.4
    81.8
    109.4

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