陕西省西安市西咸新区泾河新城第一中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试题（Word版无答案）

这是一份陕西省西安市西咸新区泾河新城第一中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试题（Word版无答案），共12页。
（时长： 60 分钟 满分： 100 分）
相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、 选择题（每题只有 1 个正确选项， 共 16 小题， 每题 3 分， 共 48 分）
1. 化学与生产、 生活和科学技术的发展有着密切的联系。 下列说法中错误的是( )
A． 工业上利用电解饱和食盐水来制备金属钠和氯气
B． 中秋节月饼包装袋中放入小袋铁粉， 是利用了铁的还原性
C． 放电影时， 放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应
D． 臭氧可替代氯气成为新的自来水消毒剂
2． 下列有关化学物质的俗称错误的是( )
A． CuSO4•5H2O 的俗称是蓝矾或胆矾 B． 四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁
C． 氧化铁的俗称是铁红 D． 碳酸氢钠的俗称是苏打
3． 关于下列仪器使用的说法错误的是( )
A . ①③使用前需要检漏 B . ②③可加热
C . ③④不能用作反应容器 D . ②③④可用于配制 100mL1.00ml•L ﹣1 的 NaCl 溶液
4． 下列图示对应的操作规范的是( )
A． 称量 NaOH 固体
B． 过滤
C． 将剩余钠放回试剂瓶 D． 转移溶液
5． 下列物质中， 不能由单质直接化合生成的是( )
A． Fe3O4 B． FeCl2 C． HCl D． Na2O2
6． 与 20mL 含 0.01mlNaCl 的溶液中的 Cl﹣物质的量浓度相等的是( )
A． 10mL0.25ml/LCuCl2 溶液 B． 10mL0.5ml/LKClO3 溶液
C． 5mL0.5ml/LFeCl3 溶液 D． 10mL0.05ml/LMgCl2 溶液
7． 下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A． Cu2+、 Fe3+、 SCN ﹣、 SO42- B． Ba2+、 Na+、 CO32-、 NO3﹣
C． Na+、 H+、 SO42-、 HCO3﹣ D． Na+、 Fe2+、 SO42-、 MnO4﹣
8． 下列解释事实的方程式正确的是( )
A． 用 FeCl3 溶液腐蚀覆铜板： Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B． 常温下， 新切开的钠表面很快变暗： 2Na+O2═Na2O2
C． 用小苏打治疗胃酸（盐酸） 过多： CO32﹣+2H+═CO2 ↑+H2O
D． 不能将炽热的铁水注入未经干燥的模具是为防止： 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
9． 维生素 C 又称“抗坏血酸”， 能帮助人体将食物中摄取的、 不易吸收的 Fe3+转化为易吸收的 Fe2+，
下列有关分析错误的是( )
A． 维生素 C 具有还原性
B． Fe3+转化为 Fe2+发生了氧化反应
C． 维生素 C 药片应隔绝空气保存
D． 向 Fe3+的溶液中加入 Cu， 也能将 Fe3+转化为 Fe2+
10． 高铁酸钠（Na2FeO4）是高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH
= 2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。 下列说法错误的是( )
A． Na2FeO4 中 Fe 元素显+6 价
B． 碱性条件下 Fe （OH） 3 还原性强于 NaCl
C． 每生成 1mlNa2FeO4， Fe(OH)3 得到 3ml 电子
D． 用 Na2FeO4 处理水时， Na2FeO4 发生还原反应
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11． 依据下列操作、 现象所得结论正确的是( )
12． 铁元素的“价一类”二维图如图所示。 下列说法正确的是( )
A． a 在纯 O2 中燃烧可直接转化为 e
B． 在不同条件下， g 可能分别转化为 f 沉淀或胶体
C． c 在空气中直接加热可转化为 b
D． 检验含 d 溶液中金属阳离子的方法为先加入氯水， 再加入 KSCN 溶液
13． 如图所示实验装置可用于验证某些物质的性质。 在试管 A 中装入足量的固体 NaHCO3， D 为
固定蚊香的硬纸片。 下列说法不正确的是( )
选项
操作和现象
结论
A
向某溶液中加入 AgNO3 溶液， 生成白色沉淀
该溶液中含有 Cl﹣
B
切取绿豆大的钠， 置于坩埚中加热， 钠熔化后再燃烧， 发出
黄色火焰， 生成淡黄色固体
该淡黄色固体为 Na2O
C
向包有 Na2O2 粉末的棉花上滴加 2 滴水， 棉花燃烧
Na2O2 与水反应放热
D
用铂丝蘸取某溶液， 在酒精灯外焰上灼烧， 透过蓝色钴玻璃，
观察火焰呈紫色
该溶液中含有钾盐
A． 装置 A 中发生反应的化学方程式为： 2NaHCO3Na2CO3+H2O2+CO2 ↑
B． 装置 B 的作用是吸收气体中的水蒸气
C． 装置 C 中观察到的实验现象是淡黄色固体逐渐转变为白色
D． 若将双球干燥管内的 Na2O2 换成 Na2O， 实验现象相同
14． 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。 下列叙述中正确的是( )
A． 足量 Na2O2 和 11.2LCO2 反应， 转移电子数目为 0.5NA
B． 金属铁和 1mlCl2 充分反应， 转移电子数为 2NA
C． 常温常压下， 17gOH﹣所含电子数为 9NA
D． 0. 1ml⋅L﹣1 的 NaCl 溶液中 Cl﹣数目为 0. 1NA
15． 下列说法正确的是( )
A． 配制 0. 1ml/L CuSO4 溶液 100 mL， 需称量 CuSO4•5H2O 1.6g
B． 40g NaOH 固体溶于 1 L 水， 所得溶液的浓度为 1 ml/L
C． 200mL 0.2ml/LMgCl2 溶液中 Cl﹣ 的个数为 0.08NA
D． 从 100mL 1ml/LH2 SO4 溶液取出 10mL 溶液， 此溶液的浓度为 0. 1 ml/L
16． 利用如图所示装置进行 Cl2 的制备与性质探究实验时， 下列说法错误的是( )
A． 装置甲中 MnO2 与浓盐酸的反应， 体现浓盐酸的还原性和酸性
B． 装置乙的作用是除去 Cl2 中的 HCl
C． 装置丙中溶液先变红后褪色， 说明 Cl2 具有漂白性
D． 装置丁中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1： 2
二、 填空题（共 4 题， 共 52 分）
17．（10 分） 完成下列计算
（1） 标况下， 将 4.48L 的氯化氢气体溶于水中配制成 2L 溶液， 所得溶液浓度为 。
（2） 2L 硫酸铝溶液中含 2.7gAl3+， 则该溶液中 SO42﹣ 的物质的量浓度是 。
（3） 将 10mL1.0ml/LNa2SO4 溶 液 加 水 稀 释 至 100mL， 所 得 的 溶 液 中 Na+ 物 质 的 量 浓 度
为 。
（4） 100mL0.3ml⋅L﹣1Na2SO4 溶液和 50mL0.2ml⋅L﹣1Al2（SO4） 3 溶液混合后， 溶液中 SO42﹣ 的物
质的量浓度为 。
（5） 某同学配制的植物营养液中有 4 种离子， 其中所含的 NO3 ﹣、 K+、 SO42﹣ 的物质的量浓度分别
为 0. 1ml•L﹣1、 0.3ml•L ﹣1、 0.4ml•L﹣1， 则 Zn2+的物质的量浓度是 。
18．（14 分） 实验室需使用 0.5ml⋅L ﹣1 的稀硫酸 480mL， 现欲用质量分数为 98%的浓硫酸（密度
为 1.84g⋅cm﹣3） 进行配制。 回答下列问题：
（1） 用 c0 表示该浓硫酸的溶质的物质的量浓度， 则 c0 ＝ ml⋅L ﹣1。 需用量筒量取
98%的浓硫酸的体积为 mL。
（2） 如图所示的仪器中， 配制溶液肯定不需要的是 （填序号）， 配制上述溶液还需用
到的玻璃仪器是 、 （填仪器名称）。
（3） 在下列配制过程示意图中， 错误的是 （填选项字母）。
（4） 测定所配制的稀硫酸， 发现其浓度大于 0.5ml⋅L﹣1， 引起误差的原因可能是 。
A． 将量取的浓盐酸倒入烧杯后， 洗涤量筒， 洗涤液也注入烧杯
B． 定容时俯视容量瓶刻度线
C． 转移溶液后， 未洗涤烧杯和玻璃棒
D． 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线， 再加水至刻度线
19．（14 分） 下面是制备 Fe （OH） 2 白色沉淀的几种方案。 请回答下列问题：
（1） 用不含 Fe3+的 FeSO4 溶液与不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备 Fe(OH)2。
① 用 硫 酸 亚 铁 晶 体 配 制 上 述 FeSO4 溶 液 时 还 需 要 加 入 铁 粉 ， 其 目 的
是 。（用离子方程式表示）
②除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用 的方法。
③生成 Fe（OH）2 白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液， 插入 FeSO4 溶液液
面下， 再挤出 NaOH 溶液， 发生反应的离子方程式 。
（2） 在如图所示的装置中， 用 NaOH 溶液、 铁粉、 稀 H2SO4 等试剂制备。
①仪器 a 的名称是 。
②关闭 K3， 打开 K1 和 K2， 向仪器 c 中加入适量稀硫酸， 关闭 K2， 写出装置 c 中发生反应的 离 子 方 程 式 。 同 时 c 中 有 气 体 产 生， 该 气 体 的 作 用
是 。
③当仪器 b 中产生均匀气泡后， 关闭活塞 K1， 打开活塞 K3， 写出此时仪器 c、 d 中可能出现
的实验现象 。
20．（14 分）羟基氧化铁[FeO(OH)]是一种重要的化工原料， 一种以工厂废料（含 FeO、Fe3O4、SiO2、
CuO） 为原料生产 FeO(OH)的工艺流程如图：
已知： SiO2 为酸性氧化物， 不与硫酸等强酸反应； FeSO4 易溶于水， 难溶于乙醇。
（1） 羟基氧化铁中铁元素的化合价是 ， “ 固体 1” 的主要成分是 。
（2） “酸浸” 时 FeO 与硫酸发生反应的离子方程式为 。 “试剂 X” 宜选
择的是 。
A.双氧水 B.铁粉 C.铜粉 D.钠块
（3） 检验滤液 1 中铁元素全部为 Fe2+的实验操作为 。
（4）将 FeSO4•7H2O 配制成一定浓度的溶液，恒温条件下边搅拌边按一定比例加入 NaOH 溶液， 同时鼓入空气进行氧化， 至反应液全部变为棕黄色悬浊液， 即可得到 FeO（OH）。 该反应的离
子方程式为 。
（5） “滤液 3” 中， 溶质的主要成分是 （写化学式）。
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