黑龙江省齐齐哈尔市齐市第八高级中学校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷（Word版含答案）

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一． 选择题（每个小题只有一个正确的选项。 本大题共 13 小题， 每题 4 分， 共 52 分。 ）
1． 下列有关说法不正确的是
A． 1ml 固态物质或液态物质的体积要取决于粒子的大小
B． 液体气化后体积膨胀主要原因是粒子之间的距离增大
C． 粒子数相同的任何气体都具有相同的体积
D． 25℃和 101kPa 的条件下， 气体摩尔体积约为 24.5L/ml
2． 下图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容， 下列关于 HCl 说法正确的是
A． HCl 的摩尔质量是 36.5
B． 该浓盐酸的物质的量浓度为 11.8ml/L
C． 工业制 HCl 的方法是将氯气与氢气混合光照
D． 常温常压下， 2.24L 的 HCl 的质量为 3.65g
3． 下列各组溶液中， Cl－物质的量浓度最大的是
A． 30 mL 2 ml/L MgCl2 溶液 B． 20 mL 4 ml/L KClO3 溶液
C． 50 mL 1.5 ml/L CaCl2 溶液 D． 100 mL 1 ml/L NaCl 溶液
4． 实验室需要 450mL 0. 10ml. L一1 NaOH 溶液。 下图是某同学的操作过程：
下列关于该实验的叙述正确的是
A． 如图所示， 用托盘天平称量 1.8g 烧碱
B． 配制的正确顺序为①④③⑥⑤②
C . ②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏低
D． 可以用容量瓶贮存配制好的溶液
5． 将 20mL 浓度为 0.5ml. L一 1 的NaHSO4 溶液稀释至100mL。 下列有关说法正确的是
A． 稀释后溶液中HSO 的数目为0. 1NA
B． 稀释后溶液中 Na + 的浓度为 0.01ml. L一1
C． 稀释后溶液中硫元素的质量为0.32g
D． 用100mL 容量瓶、 量筒、 烧杯可完成该稀释过程
6． 分别由下列四种物质制取气体： ①双氧水和 MnO2； ②Zn 和稀硫酸； ③大理石和稀盐酸； ④Cu
和稀 HNO3 制 NO。 所产生的气体在同温同压下的密度， 由小到大的排列顺序为
A . ②<④<③<① B . ②<④<①<③
C . ③<①<④<② D . ①<③<④<②
7． 下列说法正确的是
A． 同温下， 等体积N2 和CO2 的密度之比为 7∶11
B． 同体积、 同密度 CO 和N2 的原子数之比为 1∶1
C． 同温同压下， 等体积O2 和O3 的质量之比为 3∶2
D． 同温下， 等质量CH4 和H2 的分子数之比为 8∶1
8． 已知： KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 个 +3H2 O， 若有0. 1mlKClO3 参加反应， 则下列说法正确的是
A． 被氧化的 HCl 为 0.6ml B． 转移电子1.806x 1023 个
C． 还原性： KClO3 > Cl2 D． 还原剂为 0.5ml
9． 1972 年， 屠呦呦成功提取到一种分子式为 C15H22O5 的无色结晶体， 命名为青蒿素， 这是一种
可用于治疗疟疾的固态有机药物， 在水溶液中不电离， 关于青蒿素的说法正确的是
A． 标准状况下 2 ml 青蒿素的体积为 44.8 L
B． 5.64 g 青蒿素含氧原子数为 0.02 ml
C． 青蒿素的摩尔质量为 282
D． 青蒿素属于非电解质
10． NA 代表阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是
A． 标准状况下， 2.24L Cl2 与足量Fe 反应转移电子的数目为 0.3 NA
B． 标准状况下， 2.24L 酒精(C2H5OH)所含氢原子的数目为 0.6 NA
C． 常温常压下， 46gNO2 和 N2 O4 混合气体中含有的原子总数为 3NA
D． 1 ml HCl 气体中的粒子数与 0.5 ml. L一1 盐酸中溶质的粒子数相等
11． 用NA 代表阿伏加德罗常数的数值。 下列说法正确的是
A． 标准状况下， 33.6L 水所含氢原子数为3NA
B． 4.9g 硫酸与0.05NA 个磷酸分子含有相同的氧原子数
C． NA 个氧气分子和NA 个臭氧气分子的质量比为3 : 2
D． 25℃、101kPa 时， 11.2LCl 2 完全变为 Cl一 时， 失去的电子数为NA
12． 物质的量浓度相同的 NaCl、 MgCl2、 AlCl3 三种溶液， 当三种溶液中 Cl一 的物质的量相等时，
三种溶液的体积之比为
A． 6∶3∶2 B． 3∶2∶1 C． 1∶1∶1 D． 3∶4∶1
13． 一定温度和压强下， 用质量相等的 CH4、 CO2、 O2、 SO2 四种气体分别吹出四个体积大小不同
的气球， 下列说法中不正确的是
A． 气球②中装的是 CO2
B． 气球①和气球③中气体分子数相等
C． 气球①和气球②中原子数之比为 11： 16
D． 气球③和气球④中气体体积之比为 1： 2
二、 填空题（本大题共 4 小题， 共 48 分）
14． （12 分）
( 1)标准状况下有①44.8L CH4， ② 9.03根1023 个NH3 分子， ③85g H2S 三种气体， 这三种气体的
物质的量从大到小的顺序是 。
(2)40.5 g 某金属氯化物 MCl2 中含有 0.6 mlC1-， 则 M 的相对原子质量为 。
(3)a mLAl2(SO4)3 溶液中含SO-b g， 则溶液中 A13+的物质的量浓度 。
(4)将一定量的CO2 和SO2 混合， 测得混合气体中碳元素和硫元素的质量之比为 3∶8， 则该混合
气体中CO2 与SO2 的物质的量之比为 ， 该混合气体的密度是同温同压下氢气密度
的 倍。
(5)把 V L 含有 MgSO4 与 K2SO4 的混合溶液分成两等份， 一份加入含 a ml NaOH 的溶液， 恰好
使镁离子完全沉淀为 Mg(OH)2； 另一份加入含 b ml BaCl2 的溶液， 恰好使SO- 完全沉淀为
BaSO4， 则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 。
15． （12 分） 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。 图为钠及其
化合物的“价—类”二维图， 请回答下列问题：
( 1)通常将①的固体保存在 中。
(2)写出淡黄色固体②与水反应的化学方程式为 。
(3)NaH 与水反应生成一种强碱和可燃性气体， 反应的化学方程式为 。
(4)将一小块钠投入CuSO4 溶液中， 观察到的现象是 (填序号)。
①钠浮于液面上； ②熔化成小球； ③发出嘶嘶的响声， 放出气体；
④有蓝色沉淀产生； ⑤析出大量红色的铜。
(5)将一小块钠投入到ZnSO4 溶液中， 产生白色沉淀， 经检验该沉淀为Zn(OH 2。 请用离子方程
式解释该现象产生的原因(共 2 个反应)：
① ;
② 。
16． （12 分） 实验室制备的Cl2 中会混有 HCl， 某同学设计了如图所示的实验装置进行验证， 按要
求回答下列问题。
( 1)实验室利用MnO2 制备Cl2 反应的离子方程式为 。
(2)所需实验装置从左至右的连接顺序为 。
(3)装置③中 Cu 的作用 (用化学方程式表示)。
(4)有同学提出该装置存在缺陷， 为排除干扰， 在气体通入装置①之前， 要加装一个检验装置⑤ ,
以证明最终通入AgNO3 溶液中的气体只有一种， 装置⑤中应放入 。
(5)工业利用氯气生产漂白粉工厂的主要设备是氯化塔， 塔从上到下分为四层， 如图为生产流程 示意图。 生产漂白粉反应的化学方程式为 。 实际生产中， 将石 灰乳(含有 3％-6％水分的熟石灰)从塔顶喷洒而下， 氯气从塔的最底层通入。 这样加料的目的
是 。
17． （12 分） 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。 现用该浓
硫酸配制 480mL 1ml/L 的稀硫酸。
可供选用的仪器有： ①胶头滴管； ②玻璃棒； ③烧杯； ④量筒； ⑤托盘天平
请回答下列问题：
( 1)配制稀硫酸时， 上述仪器中不需要使用的有 (选填序号)， 还缺少的仪器
有 (写仪器名称)。
(2)经计算， 此硫酸的物质的量浓度为 ml/L， 配制上述稀硫酸时需要用量筒量取上
述浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数)。
(3)接下来的操作是将上述所取浓硫酸进行稀释， 稀释的操作是 。
(4)在溶液配制过程中， 下列操作会引起所配制硫酸的浓度偏低的有 (填序号)。
A． 用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线；
B． 转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒；
C． 浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中；
D． 容量瓶未干燥就用来配制溶液；
E． 定容后摇匀溶液， 发现液面低于刻度线， 再加入少量水使液面与刻度线相平；
F． 定容时俯视刻度
硫酸 化学纯（CP）
（500mL）
品名： 硫酸
化学式： H2SO4 相对分子质量： 98
密度： 1.84g/cm3 质量分数： 98%