2024内江二中高二上学期12月月考试题化学含答案

这是一份2024内江二中高二上学期12月月考试题化学含答案，共10页。试卷主要包含了下列不能证明是弱电解质的是，根据图像所得结论正确的是等内容，欢迎下载使用。
说明：本试卷答题时间为75分钟，试卷满分为100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 N-14 Cl-35.5 Zn-65 O-16 Cr-52
第I卷选择题（共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意）
1.2021年12月9日15时，“天宫课堂”第一课开始，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。下列操作在太空舱可以实现的是（ ）
A.测定石墨燃烧热B.萃取碘水中的碘
C.酸碱中和滴定D.过滤水中的泥沙
2.下列不能证明是弱电解质的是（ ）
A.用溶液做导电实验，灯泡很暗
B.等等体积的盐酸、溶液和足量锌反应，放出的氢气较多
C.的溶液的
D.的溶液稀释100倍，
3.用沉淀溶解平衡原理解释不正确的是（ ）
A.误食钡盐［或］后，常用的溶液解毒
B.升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动
C.向饱和溶液中通入，会看到有白色晶体析出
D.向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，出现淡黄色沉淀，说明
4.在室温下的下列环境中，可能大量共存的离子组是（ ）
A.某无色的溶液中：、、、
B.某酸性溶液中：、、、
C.饱和溶液中：、、、
D.水电离产生的的溶液中：、、、
5.不能用平衡移动原理解释的事实是（ ）
A.缩小容器的体积，由、、组成的平衡体系颜色变深
B.硫酸钡可作钡餐，而碳酸钡不可以
C.合成氨时选择加压作为反应条件
D.对氯化铝溶液进行蒸干并灼烧后得到氧化铝固体
6.变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡、水解平衡、溶解平衡符号表征的表示不正确的是（ ）
A.碳酸钙的电离方程式：
B.碳酸钙的溶解平衡：
C.碳酸氢钠溶液电离平衡：
D.溶于中水解平衡：
7.下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）
甲乙丙丁
A.用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质
B.用乙装置提纯胶体
C.用丙装置分离苯和硝基苯的混合物
D.用丁装置进行酸碱中和滴定实验
8.根据图像所得结论正确的是（ ）
图甲图乙图丙图丁
A.图甲是反应中的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且
B.图乙是室温下用的一元酸滴定的一元碱的滴定曲线，说明BOH是强碱
C.图丙是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线，说明醋酸的电离程度：
D.图丁是室温下稀释相同体积、相同的稀盐酸和稀醋酸时溶液的随加入水的体积的变化曲线，说明曲线M代表的是盐酸
9.以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.含个的溶液中，数目大于
B.常温下，的溶液中，体系中的数目为
C.一定条件下，将与充入一密闭容器内充分反应后容器内气体分子数小于
D.常温下，的盐酸溶液中水电离出的数目为
10.下面提到的问题中，与盐的水解有关的正确说法是（ ）
①明矾和可作净水剂
②实验室配制溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释
③氯化铝溶液蒸干不能得到固体
④用三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体
⑤实验室盛放、等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用与两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦在或溶液中加入金属镁会产生氢气
⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑨比较和等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性
⑩与溶液可作焊接中的除锈剂
A.①④⑦B.②⑤⑧C.③⑥⑨D.全有关
11.下列说法错误的是（ ）
A.可除去溶液中的
B.常温下，向饱和溶液中加入固体，有沉淀析出，的不变
C.浓度均为①醋酸；②醋酸钠；③醋酸铵溶液，由大到小的顺序为
D.与等体积混合后，存在关系：
12.硫化镉（）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.图中p和q分别为、温度下达到沉淀溶解平衡
B.图中各点对应的的关系为：
C.向m点的溶液中加入少量固体，溶液中浓度降低
D.温度降低时，点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
13.常温下将溶液滴加到溶液中，混合溶液的与、的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.为二元强酸
B.当时，溶液中
C.溶液中
D.当溶液时
14.常温下，向溶液中，不断通入气体（忽略溶液体积变化），得到和与的变化关系如下，则下列说法不正确的是（ ）
A.溶液的比较：
B.在y点再通入气体，溶液中离子浓度大小比较：
C.在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液变化最小的是y点
D.该温度下，的
第II卷非选择题（共58分）
二、填空题（本题包括4小题，共58分，每空2分）
15.（共16分）
化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。
（1）反应平衡常数K的表达式：______________；
（2）已知某温度下，反应，的平衡常数。在该温度下的体积固定的密闭容器中充入，，当反应在该温度下转化率为时，该反应____________（填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向____________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
（3）对于可逆反应：；若，增大压强平衡向____________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则m__________0（填“＞”或“＜”）
（4）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则
①该反应的化学方程式为：____________________________；
②时反应物A的转化率为：_________________；
③内A的反应速率为_________________。
16.（共16分）请回答下列问题：
（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示时水的电离达平衡时的离子浓度。
①时的溶液中，由水电离出的______________。
②时，向水的电离平衡体系中加入少量固体，对水的电离平衡的影响是_______________（填“促进”、“抑制”或“不影响”）
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量，已知如表数据，
时，有等浓度的a.溶液b.溶液c.溶液，三种溶液的由大到小的顺序为___________________（填序号）。
（3）是重要的化工产品，可应用于造纸业。溶液的，用离子方程式表示原因___________________________。
（4）写出将少量通入中的化学方程式：____________________________________。
（5）已知在常温下测得浓度均为的下列4种溶液的：
则下列离子，，，结合质子的能力最强的是____________。
（6）时，的溶液与的溶液混合，混合后，求_________________。
（7）在下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，用含a的代数式表示的电离常数________________________。
17.（共10分）
阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用待测硫酸配制稀溶液；以的溶液滴定上述稀，达滴定终点时消耗溶液。
（1）该学生用标准溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A、用酸式滴定管取稀，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C、用蒸馏水洗净酸式和碱式滴定管。
D、取下碱式滴定管用标准的溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、检查滴定管是否漏水。
F、另取锥形瓶，再重复操作一次。
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
滴定操作的正确顺序是（用序号填写）_________________________。
（2）①盛装标准溶液的滴定管，在滴定前排气泡时，应选择如图中的_________________。
①②③④
②若滴定终点时溶液的，则选择的指示剂为________________。
③在G操作中如何确定终点？_______________________________________。
（3）碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗导致测定结果_____________（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。
（4）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度___________（计算结果保留到小数点后两位）。
18.（共16分）
金属镍及其化合物有极高的实用价值，可以制备储氢合金、新型镍氢电池及耐腐蚀的合金，还是一种很好的催化剂。某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属Ni、A1、Fe及其氧化物，还有少量其它不溶性物质。采用如下工艺流程制备草酸镍晶体（）：
已知①当溶液中某离子浓度小于时认为沉淀完全；
②的电离平衡常数；的电离平衡常数、。
③溶液中金属离子浓度用表示，随溶液变化的图象如图所示：
回答下列问题：
（1）“碱浸”中的两个作用分别是：溶解金属铝及其氧化物、_________________________。
（2）保持其它条件相同，在不同温度下进行酸浸时，镍浸出率随时间变化如图所示：
则“酸浸”的适宜温度和时间分别为_________________（填字母）。
a.、b.、c.、
（3）滤渣③的主要成分是____________（填化学式）。
（4）溶液呈_____________性（填“酸”“碱”或“中”），溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________。
（5）根据题目中的数据计算的____________。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是_______________________。
（6）在粗制晶体中常含有杂质，提纯时为了除去，常加入合适氧化剂，使氧化为，然后再加入适当物质调整至溶液，使转化为，可以达到除去而不损失的目的，调整溶液可选用下列中的_______________。
A.B.C.D.
化学式
电离平衡常数
、
溶质
8.8
9.7
10.3
11.1
内江二中高2025届2023—2024上学年第二次月考试题
高二（上）化学答案
第I卷选择题（共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意）
1-5 AABCA6-10 DBDAD11-14 DBDB
第II卷非选择题（共58分）
二、填空题（本题包括4小题，共58分，每空2分）
15.（14分）
（1）；（2分）（2）否，（2分）逆反应。（2分）
（3）正反应；（2分）。（2分）
（4）①；（2分）②。（2分）
16.（16分）
（1）①。（2分）②促进。（2分）（2）c a b。（2分）
（3）。（2分）
（4）。（2分）
（5）。（2分）（6）。（2分）（7）。（2分）
17.（12分）
（1）ECDBAGF或ECBADGF。（2分）
（2）① ③；（2分）②酚酞。（2分）
③当滴入最后一滴标准NaOH溶液时，溶液颜色由无色变为浅红色且半分钟内不变色。（2分）
（3）偏大。（2分）（4）。（2分）
18.（16分）
（1）除去废镍催化剂表面的油脂。（2分）
（2）C。（2分）（3）。（2分）
（4）酸性，（2分）。（2分）
（5）。（2分）。（2分）