新教材2024届高考化学二轮专项分层特训卷第二部分常考热点特训3离子方程式正误判断离子共存（附解析）

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A．K＋、Na＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
B．K＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
C．NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Al3＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
D．K＋、Mg2＋、OH－、Cl－
2．[2023·天津河西统考一模]下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．无色溶液中：Cu2＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
B．酸性溶液中：Ca2＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、ClO－
C．碱性溶液中：Al3＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Cl－
D．KNO3溶液中：Mg2＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
3．[2023·四川泸州统考二模]已知：Ksp(AgNO2)＝5.9×10－4，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。下列离子方程式书写正确的是( )
A．FeSO4溶液滴入溴水：Fe2＋＋Br2===Fe3＋＋Br－
B．Ca(ClO)2溶液中通SO2：
ClO－＋SO2＋H2O===HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋HClO
C．AgNO2中滴加KCl溶液：
AgNO2＋Cl－===AgCl＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2))
D．明矾与Ba(OH)2按物质的量1∶1在溶液中反应：Al3＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋＋3OH－===Al(OH)3↓＋BaSO4↓
4．[2023·湖南张家界统考二模]下列反应的离子方程式，能正确表示化学反应的是( )
A．SO2能使溴水褪色：
SO2＋Br2＋2H2O===H2SO3＋2H＋＋2Br－
B．足量的锌粉与氯化铁溶液反应：
Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋
C．Fe2O3溶于HI溶液：
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
D．乙醇被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸：
5CH3CH2OH＋4MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋12H＋===5CH3COOH＋4Mn2＋＋11H2O
5．[2023·陕西咸阳统考二模]含硫化合物的反应具有多样性。下列反应的离子方程式书写错误的是( )
A．用Na2SO3溶液吸收SO2废气：
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋SO2＋H2O===2HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
B．海水提溴工艺中用SO2还原Br2：
Br2＋SO2＋2H2O===2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2HBr
C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：
CaSO4(s)＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) (aq)⇌CaCO3(s)＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) (aq)
D．用少量Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：
4Cl2＋S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋5H2O===10H＋＋2SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋8Cl－
6．[2023·浙江温州统考二模]下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．氧化铝溶于盐酸反应：
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
B．碳酸银溶于稀硝酸：
Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑
C．次氯酸溶液见光分解：
2HClOeq \(=====,\s\up7(光))2H＋＋2Cl－＋O2↑
D．Na2SO3溶液中通入少量氯气：
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋Cl2＋H2O===SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2Cl－＋2H＋
7．[2023·辽宁校联考二模]下列离子方程式书写正确的是( )
A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶1时，3Fe＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
B．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋6H＋===4SO2↑＋3H2O
C．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：
CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋CO2＋H2O===2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
D．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：
Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))
8．[2023·湖南岳阳统考二模]下列解释事实的离子方程式正确的是( )
A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：
4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4H＋
B．漂白粉溶液在空气中失效：
ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：
Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．用Na2S2O3做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O
9．[2023·四川宜宾统考二模]能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：
2Na＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
B．铜丝插入浓硫酸中：2H＋＋Cu===Cu2＋＋H2↑
C．Cl2通入水中：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－
D．向AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
10．[2023·韶关二模]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1ml·L－1NaOH溶液：Na＋、K＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2))
B．0.1ml·L－1FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4))
C．0.1ml·L－1K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－
D．0.1ml·L－1H2SO4溶液：K＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
11．[2023·广东广州第二中学校考模拟]下列离子方程式正确的是( )
A．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：
CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋CO2＋H2O===2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
B．向0.5ml溴化亚铁溶液中通入0.5ml氯气：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C．碳酸钠的水解反应：
CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H3O＋⇌HCOeq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))＋H2O
D．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：
2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
12．[2023·河北统考模拟]下列离子方程式书写正确的是( )
A．将1mlCl2通入含1mlFeI2的溶液中：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：
3Br2＋3CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===5Br－＋BrO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋3CO2↑
C．向NaClO溶液中通入少量SO2：
ClO－＋SO2＋H2O===SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Cl－＋2H＋
D．自来水长期煮沸时生成水垢：
xCa2＋＋yMg2＋＋(2x＋y)HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) eq \(=====,\s\up7(△))xCaCO3↓＋yMgCO3↓＋(x＋y)CO2↑＋(x＋y)H2O
13．[2023·韶关二模]下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是( )
A．向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：
Ca2＋＋2OH－＋2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===CaCO3↓＋2H2O＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
B．用KSCN溶液检验FeCl2是否完全变质：
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：
CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
D．用盐酸清洗进行银镜反应后试管内壁的银白色固体：2Ag＋2Cl－＋2H＋===H2↑＋2AgCl↓
14．[2023·福建龙岩统考模拟]下列反应的原理及对应的方程式均正确的是( )
A．实验室制备NO：4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5(催化剂))4NO＋6H2O
B．漂白液用于烟气脱硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
C．泡沫灭火器反应原理：3CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
D．比较碳酸和苯酚酸性强弱：
C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
15．[2023·广东肇庆高要一中校考二模]下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．将氢氧化铁溶于氢碘酸：
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：
2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑
C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
2I－＋H2O2===I2＋2OH－
D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===SO2↑＋H2O
[答题区]
1．[2023·湛江一模]宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于次氯酸盐性质实验对应的反应方程式书写正确的是( )
A．将足量的二氧化碳通入NaClO溶液中：
CO2＋H2O＋2ClO－===2HClO＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
B．验证“84”消毒液与洁厕剂不能混合的原因：
2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
C．用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2制石膏乳：
ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋H2O
D．将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中：
2Cr3＋＋3ClO－＋8OH－===Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ＋3Cl－＋4H2O
2．[2023·湖南校联考模拟]能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) (aq)＋CaSO4(s)===CaCO3(s)＋SO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) (aq)
B．用足量氨水吸收SO2：
NH3·H2O＋SO2===NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
C．向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液：
2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋5C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋H2O
3．[2023·安徽宣城统考一模]下列离子方程式表示正确的是( )
A．向KOH溶液中通入少量、过量H2S的离子方程式均为：H2S＋2OH－===S2－＋2H2O
B．向FeBr2溶液中通少量、过量Cl2的离子方程式均为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
C．向NaHCO3溶液中加入少量、过量Ba(OH)2溶液的离子方程式均为：Ba2＋＋OH－＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===BaCO3↓＋H2O
D．向C6H5ONa溶液中通入少量、过量CO2的离子方程式均为：H2O＋CO2＋C6H5O－―→HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋C6H5OH
4．[2023·湖北统考二模]下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1ml·L－1FeCl3溶液：Al3＋、K＋、Br－、SCN－
B．0.1ml·L－1盐酸溶液：Na＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
C．0.1ml·L－1KMnO4溶液：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Na＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、I－
D．0.1ml·L－1KNO3溶液：Mg2＋、Zn2＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Cl－
5．[2023·浙江校联考一模]下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是( )
A．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：
CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋OHCOOH―→O－COO－＋CO2↑＋H2O
B．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
C．利用沉淀剂NaHS除去废水中的Hg2＋：
S2－＋Hg2＋===HgS↓
D．FeCl3溶液中滴加过量氨水：
Fe3＋＋NH3·H2O===Fe(NH3) eq \\al(\s\up1(3＋),\s\d1(6)) ＋6H2O
6．[2023·潮州二模]下列离子方程式与所给事实不相符的是( )
A．用食醋处理水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．KMnO4酸性溶液滴H2C2O4溶液，溶液褪色：
2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
C．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－eq \(――→,\s\up7(△))CH3COO－＋NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
D．Na2O2溶于水：
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
7．[2023·湖南衡阳校联考三模]对下列粒子组在溶液中是否大量共存判断正确的是( )
8.[2023·安徽合肥统考一模]下列有关离子方程式的书写正确的是( )
A．CuSO4溶液中滴加稀氨水：
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
B．FeCl3溶液刻蚀电路铜板：
2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋
C．SiO2溶于NaOH溶液：
SiO2＋2Na＋＋2OH－===Na2SiO3＋H2O
D．稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：
2H＋＋S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===SO2↑＋S↓＋H2O
9．[2023·湖南邵阳统考三模]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．0.1ml·L－1AlCl3溶液中：H＋、Na＋、K＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．0.1ml·L－1FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
C．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ag＋、Fe3＋、Br－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
D．由水电离产生的c(H＋)＝10－12ml·L－1的溶液中：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Cl－
10．[2023·辽宁本溪校考模拟]宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质的性质实验对应的反应方程式书写正确的是( )
A．硫酸亚铁溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中：
5Fe2＋＋MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
B．足量NH3通入氯化铝溶液中：
Al3＋＋4NH3＋4H2O===[Al(OH)4]－＋4NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))
C.足量氯气通入碳酸钠溶液中：
Cl2＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===Cl－＋ClO－＋CO2
D．SO2通入H2S溶液中：
4H＋＋2S2－＋SO2===3S↓＋2H2O
11．[2023·汕尾模拟]下图为部分含氯物质的分类与化合价的关系图，有关离子方程式书写正确的是( )
A．用气体b制取漂白粉：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．a和c的溶液反应生成气体b：
ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
C．向d溶液中通入少量CO2：
2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
D．用惰性电极电解饱和e溶液制备烧碱：
2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑
12．[2023·福建南平统考三模]下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )
13.[2023·浙江杭州模拟]下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
14.[2023·揭阳期末]如图为常见物质的化合价与类别示意图，其中X、Y、Z、W均含有同一种元素R，下列有关离子方程式的说法错误的是( )
A．若R为Na，则X→Z的离子方程式一定是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．若R为Al，则Y→W的离子方程式一定是Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
C．若R为Fe，则W→Z的离子方程式可以是Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))
D．若R为Mg，则Y→W的离子方程式可以是MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
15．[2023·安徽定远第三中学校考二模]已知：2Fe＋3Br2===2FeBr3，Fe2＋的还原性大于Br－。现有16.8g铁和0.3mlBr2反应后加入水得到澄清溶液后，通入amlCl2。则下列叙述不正确的是( )
A．当a＝0.1时，发生的反应为
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．当a＝0.45时，发生的反应为
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
C．若溶液中Br－有一半被氧化时，
c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶3
D．当0＜a＜0.15时，始终有2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(Br－)＋c(OH－)
[答题区]
热点特训3 离子方程式正误判断 离子共存
1．答案：A
解析：K＋、Na＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 没有颜色，且相互不反应，可以大量共存，A正确；含MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 溶液为紫色，且MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 发生氧化还原反应不能大量共存，B错误；HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Al3＋发生相互促进的水解反应，不能大量共存，C错误；Mg2＋、OH－相互反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误。
2．答案：D
解析：铜离子为蓝色，A不符合题意；酸性溶液中含有氢离子，H＋、ClO－会生成HClO，不共存，B不符合题意；碱性溶液中存在氢氧根离子，氢氧根离子和铝离子反应不共存，C不符合题意；KNO3溶液中，钾离子、硝酸根离子、Mg2＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 相互不反应，能共存，D符合题意。
3．答案：C
解析：FeSO4溶液滴入溴水，Fe2＋与Br2发生氧化还原反应，生成Fe3＋和Br－：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，A错误；Ca（ClO）2溶液中通SO2，生成的HClO具有强氧化性，能将SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 氧化为SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 等，所以一定有CaSO4生成，B错误；AgNO2中滴加KCl溶液，由于Ksp（AgCl）＜Ksp（AgNO2），所以AgNO2将不断转化为AgCl：AgNO2＋Cl－===AgCl＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ，C正确；明矾与Ba（OH）2按物质的量1∶1在溶液中反应，设二者的物质的量都为3ml，则发生反应生成BaSO4沉淀和Al（OH）3沉淀：2Al3＋＋3SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓，D错误。
4．答案：D
解析：SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋4H＋＋2Br－，A错误；足量的锌粉与氯化铁溶液反应，Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋、Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe，B错误；Fe2O3与HI发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2，C错误；乙醇被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸，同时本身被还原为锰离子，其反应的离子方程式为5CH3CH2OH＋4MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋12H＋===5CH3COOH＋4Mn2＋＋11H2O，D正确。
5．答案：B
解析：用Na2SO3溶液吸收SO2废气过程中，SO2和Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，离子方程式为：SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋SO2＋H2O===2HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，A正确；HBr是强酸，在离子方程式中要拆，B错误；CaCO3的溶解度小于CaSO4，用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，CaSO4可以转化为CaCO3，离子方程式为：CaSO4（s）＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) （aq）⇌CaCO3（s）＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) （aq），C正确；用少量Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，氯气会将硫元素氧化：4Cl2＋S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋5H2O===10H＋＋2SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋8Cl－，D正确。
6．答案：D
解析：氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，A正确；碳酸银与稀硝酸反应生成硝酸银、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑，B正确；次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，反应的离子方程式为2HClOeq \(=====,\s\up7(光))2H＋＋2Cl－＋O2↑，C正确；亚硫酸钠与少量氯气反应生成硫酸钠、氯化钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为3SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋Cl2＋H2O===SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2Cl－＋2HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，D错误。
7．答案：A
解析：当n（Fe）∶n（HNO3）＝1∶1时，Fe过量应生成Fe2＋，A正确；Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===SO2＋S＋H2O，B错误；向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，离子方程式为：2Na＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，C错误；CuSO4与过量浓氨水反应形成配合物，离子方程式：Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu（NH3）4]2＋＋4H2O，D错误。
8．答案：D
解析：实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，A错误；漂白粉溶液在空气中与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙：2ClO－＋CO2＋H2O＋Ca2＋===2HClO＋CaCO3↓，B错误；向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S，C错误；用Na2S2O3做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，D正确。
9．答案：A
解析：向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会产生NaHCO3沉淀，所以离子方程式为2Na＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A正确；常温下铜与浓硫酸不发生反应，且在发生反应时浓硫酸主要是分子形式存在，因此不能拆开，B错误；氯气与水反应会产生次氯酸，是弱酸，不能拆开，正确的是Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO，C错误；AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液是产生Na[Al（OH）4]，因此正确的是Al3＋＋4OH－===[Al（OH）4]－，D错误。
10．答案：A
解析：A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH－不反应，能大量共存；B.MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 具有强氧化性，Fe2＋具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C.Ba2＋可以与CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 发生反应生成沉淀而不能大量存在；D.酸性条件下H＋与HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 不能大量共存，同时酸性条件下NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 表现强氧化性会将HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 氧化而不能大量共存。
11．答案：D
解析：饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋CO2＋H2O＋2Na＋===2NaHCO3↓，A错误；还原性Fe2＋>Br－，向0.5ml溴化亚铁溶液中通入0.5ml氯气，氯气先氧化0.5mlFe2＋，再氧化0.5mlBr－，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2，B错误；碳酸钠的水解反应CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O⇌HCOeq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))＋OH－，C错误；酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应，双氧水被氧化为氧气，反应的离子方程式为2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D正确。
12．答案：B
解析：将1mlCl2通入含1mlFeI2的溶液中，I－还原性强于Fe2＋，先与I－反应，故离子方程式为：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，A错误；纯碱与Br2反应，离子方程式为：3Br2＋3CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===5Br－＋BrO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋3CO2↑，B正确；向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：3ClO－＋SO2＋H2O===SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2HClO＋Cl－，C错误；自来水长期煮沸时生成水垢的离子方程式为：xCa2＋＋yMg2＋＋（2x＋2y）HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) eq \(=====,\s\up7(△))xCaCO3↓＋yMg（OH）2↓＋（x＋2y）CO2↑＋xH2O，D错误。
13．答案：A
解析：向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水，NaHCO3过量，故二者应以化学计量数比2∶1发生反应，故正确的离子方程式为：2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，A正确；氯化亚铁如果没有完全变质说明含有二价铁，应该用铁氰化钾检验二价铁，B错误；乙酸乙酯可以和氢氧化钠反应，会造成乙酸乙酯的损失，C错误；盐酸和单质银不反应，D错误。
14．答案：D
解析：实验室制备NO，常用Cu和稀硝酸的反应：3Cu＋8H＋＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A错误；CaSO3中S显＋4价，以还原性为主，HClO具有强氧化性，能将CaSO3氧化成CaSO4，B错误；泡沫灭火器是用Al2（SO4）3和NaHCO3发生双水解反应，即Al3＋＋3HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===Al（OH）3↓＋3CO2↑，C错误；利用酸性强的制取酸性弱的，发生C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，说明苯酚的酸性弱于碳酸，D正确。
15．答案：B
解析：三价铁离子能够氧化碘离子，氢氧化铁溶于氢碘酸，离子方程式为2Fe（OH）3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋6H2O＋I2，A错误；向CuSO4溶液中加入Na2O2生成氢氧化铜和氧气，离子方程式为：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu（OH）2↓＋O2↑，B正确；从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式为：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O，C错误；向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液会发生氧化还原反应：2H＋＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋3SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===3SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋H2O＋2NO↑，D错误。
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1．答案：B
解析：足量二氧化碳通入NaClO溶液生成的是HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，离子方程式为：CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，A错误；“84”消毒液与洁厕剂混合的离子方程式为2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，因生成有毒的氯气，因此两者不能混合使用，B正确；生成的CaSO4微溶于水不能拆，离子反应为：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋CaSO4↓＋H2O，C错误；强碱性溶液不生成Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ，离子反应为：2Cr3＋＋3ClO－＋10OH－===2CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋3Cl－＋5H2O，D错误。
2．答案：A
解析：用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，可将难溶物硫酸钙转化为更加难溶的物质碳酸钙，反应的离子方程式为CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) （aq）＋CaSO4（s）===CaCO3（s）＋SO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) （aq），A正确；用足量氨水吸收SO2，反应的离子方程式为2NH3·H2O＋SO2===2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O，B错误；H2C2O4是二元弱酸，为弱电解质，不可以拆，向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，反应的离子方程式为2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，C错误；将等物质的量浓度的氢氧化钡和硫酸氢铵溶液以体积比1∶2混合时，由于H＋结合OH－的能力强于NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，H＋恰好完全反应，NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 不参加反应，Ba（OH）2电离出的OH－与NH4HSO4电离出的H＋反应生成水，Ba（OH）2电离出的Ba2＋与NH4HSO4电离出的SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋2H2O，D错误。
3．答案：D
解析：向KOH溶液中通入少量H2S反应生成硫化钾和水：H2S＋2OH－===S2－＋2H2O；通入过量H2S生成硫氢化钾，H2S＋OH－===HS－＋H2O，A错误；亚铁离子的还原性大于溴离子，向FeBr2溶液中通少量Cl2，反应生成铁离子和氯离子：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；通入过量Cl2生成铁离子和溴单质：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，B错误；向NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液，钡离子、氢氧根离子完全反应生成碳酸钡沉淀和碳酸根离子：Ba2＋＋2OH－＋2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===BaCO3↓＋2H2O＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ；通入过量Ba（OH）2溶液，碳酸氢根离子完全反应生成碳酸钡沉淀和水：Ba2＋＋OH－＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===BaCO3↓＋H2O，C错误；向C6H5ONa溶液中通入少量、过量CO2均生成苯酚和碳酸氢根离子：H2O＋CO2＋C6H5O－―→HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋C6H5OH，D正确。
4．答案：D
解析：铁离子和SCN－发生反应生成Fe（SCN）3，不大量共存，A不符合题意；在0.1ml·L－1盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀；且氢离子和S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 反应会生成硫单质沉淀，故不能大量共存，B不符合题意；MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能大量共存，C不符合题意；在0.1ml·L－1KNO3溶液中，钾离子、硝酸根离子和四种离子相互不反应，能大量共存，D符合题意。
5．答案：B
解析：水杨酸中羧基、酚羟基都能与碳酸根离子反应，由于碳酸钠溶液过量，只生成碳酸氢根离子，不能放出二氧化碳，A错误；用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸，草酸被氧化为二氧化碳，高锰酸根离子被还原为锰离子，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，B正确；利用沉淀剂NaHS除去废水中的Hg2＋，反应的离子方程式为HS－＋Hg2＋===HgS↓＋H＋，C错误；FeCl3溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，D错误。
6．答案：A
解析：用食醋处理水垢中碳酸钙发生的反应为醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，A错误；酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，B正确；向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜发生的反应为乙醛与银氨溶液在水浴加热条件下反应生成乙酸铵、银、氨气和水，反应的离子方程式为CH3CHO＋2[Ag（NH3）2]＋＋2OH－eq \(――→,\s\up7(△))CH3COO－＋NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋2Ag↓＋3NH3＋H2O，C正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，D正确。
7．答案：D
解析：Fe3＋与[Al（OH）4]－发生互促水解生成Al（OH）3与Fe（OH）3，不能大量共存，A错误；Br2可以氧化SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，不能大量共存，B错误；SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 与Ca2＋反应生成CaSiO3沉淀，不能大量共存，C错误；Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 在水溶液中存在反应：Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ＋H2O⇌2CrOeq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))＋2H＋，由此可知，在OH－条件下，Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 会转化成CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，不能大量共存，D正确。
8．答案：D
解析：CuSO4溶液中滴加稀氨水离子方程式为：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu（OH）2↓＋2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，A错误；FeCl3溶液刻蚀电路铜板离子方程式为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B错误；SiO2溶于NaOH溶液离子方程式为：SiO2＋2OH－===SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O，C错误；稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中离子方程式为：2H＋＋S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===SO2↑＋S↓＋H2O，D正确。
9．答案：A
解析：0.1ml·L－1AlCl3溶液显酸性，H＋、Na＋、K＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 可以与其共存，A正确；酸性条件下硝酸根可以将亚铁离子氧化成三价铁离子，B错误；能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性和三价铁离子银离子不共存，C错误；由水电离产生的c（H＋）＝10－12ml·L－1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，故不可以和碳酸氢根共存，D错误。
10．答案：A
解析：硫酸亚铁使高锰酸钾溶液褪色：5Fe2＋＋MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，A正确；氢氧化铝不溶于弱碱，过量NH3通入氯化铝溶液中：Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al（OH）3↓＋3NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，B错误；次氯酸酸性弱于碳酸，向碳酸钠溶液中通入足量氯气：2Cl2＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2，C错误；H2S为弱酸，SO2通入H2S溶液中：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，D错误。
11．答案：D
解析：根据图示可知a为HCl，b为Cl2，c为NaClO3，d是NaClO，e是NaCl，然后根据物质的性质分析解答。
制取漂白粉是Cl2与石灰乳反应，石灰乳主要是固体物质，应该写化学式，不能写成离子形式，反应方程式为：2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O，A错误；电子不守恒，电荷不守恒，原子不守恒，离子方程式应该为：6H＋＋5Cl－＋ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===3Cl2↑＋3H2O，B错误；根据强酸制弱酸原理，少量CO2气体通入NaClO溶液中，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，C错误；用惰性电极电解饱和NaCl溶液，在阳极上Cl－失去电子Cl2；在阴极上H2O电离产生的H＋得到电子变为H2，故反应的总离子方程式为：2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑，D正确。
12．答案：B
解析：过氧化氢和碘离子反应生成碘单质和水，离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，A错误；铝离子和碳酸氢根离子双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，B正确；银离子和硫离子生成硫化银沉淀，不共存，C错误；Fe3＋和SCN－生成红色物质，不共存，D错误。
13．答案：D
解析：由于还原性：I－＞Fe2＋，将2mlCl2通入到含1mlFeI2溶液中，Cl2将还原性强的I－氧化完全，同时能将Fe2＋氧化完全，Fe2＋和I－按照化学式配比发生反应，反应离子方程式为：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，A错误；Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应生成Mg（OH）2沉淀、碳酸钠和水，反应离子方程式为Mg2＋＋2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋4OH－===Mg（OH）2↓＋2CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H2O，B错误；将过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中反应生成碳酸氢钠晶体，离子方程式为：2Na＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，C错误；[Al（OH）4]－与H＋以1∶1反应生成Al（OH）3沉淀，以1∶4反应生成Al3＋，等体积1ml·L－1的Na[Al（OH）4]－溶液和2.5ml·L－1的HCl溶液中[Al（OH）4]－与H＋的物质的量比为2∶5，则[Al（OH）4]－与Al（OH）3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3，反应离子方程式为2[Al（OH）4]－＋5H＋===Al3＋＋Al（OH）3↓＋5H2O，D正确。
14．答案：B
解析：若R为Na，则X→Z的反应为钠和水生成氢氧化钠的反应，离子方程式一定是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A正确；若R为Al，则Y→W的反应为氧化铝和酸生成铝盐或氧化铝与强碱生成四羟基合铝酸盐的反应，离子方程式不一定是Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，B错误；若R为Fe，则W→Z的反应可以为亚铁离子和弱碱氨水生成氢氧化亚铁沉淀的反应，离子方程式可以是Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe（OH）2↓＋2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，C正确；若R为Mg，则Y→W的反应可以是氧化镁和强酸生成镁盐和水的反应，离子方程式可以是MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O，D正确。
15．答案：C
解析：n（Fe）＝eq \f(16.8g,56g·ml－1)＝0.3ml，n（Br2）＝0.3ml，由反应2Fe＋3Br2===2FeBr3可知，反应后Fe过量，在溶液中进一步发生Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，则反应后溶液中存在0.3mlFe2＋和0.6mlBr－。当a＝0.1时，氯气不足，因Fe2＋的还原性大于Br－，只发生2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，反应后Fe2＋还有剩余，故A正确；当a＝0.45时，首先发生2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，此时Fe2＋完全反应，消耗0.15mlCl2，剩余0.3mlCl2，进一步发生2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，又知Br－为0.6ml，则二者恰好反应，所以总方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，故B正确；若溶液中Br－有一半被氧化时，首先发生2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，此时Fe2＋完全反应，消耗0.15mlCl2，又知Br－为0.6ml，Br－有一半被氧化，则反应0.3ml，由方程式2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，可知消耗0.15mlCl2，则共消耗0.3ml氯气，则c（Fe3＋）∶c（Br－）∶c（Cl－）＝0.3ml∶0.3ml∶0.6ml＝1∶1∶2，故C错误；当0＜a＜0.15时，氯气不足，溶液中存在Fe2＋和Fe3＋，由电荷守恒可知2c（Fe2＋）＋3c（Fe3＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（Br－）＋c（OH－），故D正确。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
选项
粒子组
判断
A
Fe3＋、[Al(OH)4]－、Na＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
能大量共存
B
Br2、K＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
能大量共存
C
SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、Na＋、Cl－、Ca2＋
能大量共存
D
Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 、OH－、K＋、Na＋
不能大量共存
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发
生的离子反应
A
I－、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
H2O2溶液
2I－＋2H2O2===
I2＋2H2O＋O2↑
B
K＋、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
AlCl3溶液
Al3＋＋3HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===
Al(OH)3↓＋3CO2↑
C
Ag＋、Ba2＋、S2－
H2SO4溶液
2H＋＋S2－===H2S↑
D
Fe3＋、Cl－、SCN－
NaOH溶液
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
选项
离子方程式
评价
A
将2mlCl2通入含1mlFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－全部氧化
B
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋2OH－===MgCO3↓＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
将过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋CO2＋2H2O===2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
正确；生成NaHCO3溶液
D
1ml·L－1Na[Al(OH)4]溶液和2.5ml·L－1HCl溶液等体积混合：2[Al(OH)4]－＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋5H2O
正确；[Al(OH)4]－与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
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