四川省资阳市安岳县李家初级中学2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题（解析版）

这是一份四川省资阳市安岳县李家初级中学2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题（解析版），共12页。试卷主要包含了5 O16 C12 H1， 下列实验操作或数据中，正确是，05g固体B，5mL液体， 下列说法正确的是， 下列化学方程式正确的是， 用化学用语填空等内容，欢迎下载使用。

总分：100分
相对原子质量：K39 Cl35.5 O16 C12 H1
一．选择题（本大题包括7小题，共28分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列关于生活中的化学说法正确的是
A. 大量使用农药化肥，提高粮食产量B. 为防止疾病传播，提倡使用一次性餐具
C. 使用共享单车低碳出行D. 为了节约用水，工业废水直接灌溉农田
【答案】C
【解析】
【详解】A、大量使用农药化肥会污染土壤和水资源，该选项说法不正确；
B、使用一次性餐具会浪费资源，该选项说法不正确；
C、使用共享单车，能减少化石燃料的使用，保护环境，该选项说法正确；
D、工业废水直接灌溉会污染农作物与水资源，该选项说法不正确。
故选C。
2. 下列实验操作或数据中，正确是
A. 称量10.05g固体B. 检查气密性
C. 加热液体D. 量取9.5mL液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和药品的位置放反了，且托盘天平只能精确到0.1g，不能用托盘天平称量10.05g固体，不符合题意；
B、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意；
C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作错误，不更多课件 教案 视频 等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 符合题意；
D、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故量取9.5mL液体，应选择10mL的量筒，不符合题意。
故选B。
3. 学好化学，就要学会归纳和总结，下列总结都正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、①物质是由微粒构成的，分子、原子、离子都是构成物质的微粒；②二氧化硫中只含有二氧化硫分子，不含氧分子；③过氧化氢（H2O2）中，氢元素为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得氧元素为-1价，A错误；
B、①红磷在氧气中燃烧产生白烟，不是雾；②铁丝在空气中不能燃烧；③硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味气体，B错误；
C、①氧气能支持燃烧，可用作助燃剂；②氮气化学性质不活泼、无毒，可用食品包装袋内防腐；③因为一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁，C正确；
D、①3个氧原子表示为3O；②2Fe3+：“2”表示两个铁离子；③：“+2”表示镁元素的化合价为+2价，D错误。
故选C。
4. 下列说法正确的是
A. 分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大
B. 阳离子是带正电荷的微粒，带正电荷的粒子一定是阳离子
C. 氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. 化学变化中分子种类要发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、分子虽然是由原子构成，但是有的物质的原子比有的物质的分子大，有的物质的分子比有的物质的原子大，所以分子和原子不能比较大小，故A不符合题意；
B、阳离子带正电荷，但是带正电荷的微粒不一定是阳离子，如质子带正电荷，但是不属于阳离子，故B不符合题意。
C、氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KClO3含氧元素，但是不属于氧化物，故C不符合题意；
D、化学变化的本质是有新物质生成，分子种类发生了改变；分子种类发生改变，说明有新物质生成，一定是化学变化，故D符合题意。
故选D。
5. 我们常说“酒越陈越香”，酒在存放过程中会在微生物的作用下产生一种具有果香的物质——乙酸乙酯，其化学式为。下列有关乙酸乙酯的说法错误的是
A. 乙酸乙酯的相对分子质量为88B. 乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为4：8：2
C. 一个乙酸乙酯分子中含有8个氢原子D. 在乙酸乙酯元素组成中，氢元素的质量分数最小
【答案】B
【解析】
【详解】A、乙酸乙酯的相对分子质量为12×4+1×8+16×2=88，该选项说法正确；
B、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4，该选项说法不正确；
C、由化学式可知，一个乙酸乙酯分子中含有8个氢原子，该选项说法正确；
D、元素的质量分数=，相对分子质量一定，而乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：4，氢元素的质量比最小，则氢元素的质量分数最小，该选项说法正确。
故选B。
6. 下列化学方程式正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，反应化学方程式为，A错误；
B、高锰酸钾制氧气的化学方程式为，B错误；
C、碳酸不稳定，易分解生成二氧化碳和水，反应化学方程式，C正确；
D、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应化学方程式为，D错误。
故选C。
7. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，下列认识不正确的是
A. 反应过程中，乙、丁的变化质量比为87︰36
B. 若甲、丙的相对分子质量比为197︰158，则反应中甲、丙的化学计量数之比为1︰2
C. 该变化的基本反应类型一定是分解反应
D. 物质丙一定是化合物，物质丁可能是单质
【答案】A
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，可求甲的待测值：19.7g+8.7g+31.6g+0.4g=待测+17.4g+0+3.6g，则待测值=39.4g，则质量减少的丙为反应物，质量增加的甲、乙、丁为生成物．A、反应过程中，乙增加8.7g、丁增加3.2g，变化质量比为87︰32；B、设甲的化学计量数为x。丙的化学计量数为y，若甲、丙的相对分子质量比为197︰158，则反应中甲、丙的质量比为=197x:158y=19.7g:31.6g, 可得x:y=1:2,即甲、丙的化学计量数之比为1︰2；C、,该反应是由丙→甲+乙+丁，是由一种物质生成多种物质的分解反应；；D、分解反应的反应物一定是化合物，生成物可能是单质也可能是化合物；如：过氧化氢分解，生成物水是化合物，氧气是单质；故选A．
点睛：①质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，②质量增加的是反应物，减少的是生成物
二、填空题（本大题包括6小题，共44分）
8. 用化学用语填空。
（1）相对分子最小的氧化物__________；
（2）3个铁离子__________；
（3）地壳中含量最多的金属元素与含量最高的非金属元素组成的化合物__________；
（4）能与血红蛋白结合，使人中毒的气体是__________。
【答案】8. H2O 9. 3Fe3+
10. Al2O3 11. CO
【解析】
【小问1详解】
相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O；
【小问2详解】
在离子符号前加数字表示几个离子，故3个铁离子表示为：3Fe3+；
【小问3详解】
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最高的非金属元素是氧元素，铝元素和氧元素组成的化合物中铝元素显+3价，氧元素显-2价，依据化学式的书写原则，化学式为：Al2O3；
【小问4详解】
能与血红蛋白结合，使人中毒的气体是一氧化碳，化学式为：CO。
9. 水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。
（1）河水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是__________。
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用__________来区分硬水和软水；硬水不利于我们的生活，生活中我们常用_____________的方法将其软化。
（3）在天然水净化处理中，加活性炭的作用是__________________。
【答案】9. 蒸馏 10. ①. 肥皂水 ②. 煮沸
11. 吸附水中的色素和异味
【解析】
【小问1详解】
在吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水时，只有蒸馏得到的水是纯水，所以，净化程度最高的方法是蒸馏；
【小问2详解】
水样加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水；天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低，常用煮沸的方法来降低水的硬度；
【小问3详解】
活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。
10. 某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律．
（1）充分反应冷却后，天平仍然平衡的是 （填写字母序号），该反应的化学方程式为 ；
（2）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是 （填数字序号）。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类
④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质的总质量．
【答案】（1）A；4P+5O22P2O5（2）①②⑤⑥
【解析】
【分析】
【详解】（1）实验B在敞开的仪器中进行，反应中要生成气体且生成的气体逸出，故天平难以平衡，而实验A是密闭容器，所以天平保持平衡，红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5；
（2）在化学反应里肯定不变的是：物质的总质量、元素的种类、元素的质量、原子的种类、原子的质量、原子的数目，可以据此选择为①②⑤⑥。
【点睛】在对质量守恒定律进行实验探究时，应该考虑到反应过程中参加或是生成的气体的质量，对于装置的选择一般要选择密闭的装置（气体密度较小的气体出现时最好是没有明显体积膨胀的密闭体系，否则结果可能不是很理想）。
11. 将A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得反应前后有关数据如下表所示，
（1）反应后D的质量X为__________克；
（2）参加反应的A、C的质量比为__________；
（3）如果10克A和足量的C完全反应，得到D的质量为__________克。
【答案】11. 60 12. 1：3
13. 15
【解析】
【小问1详解】
反应前后物质的总质量不变，则X=20+50+80+30-100-20=60。
【小问2详解】
结合表中数据可知，参加反应的A、C的质量比为20g：（80g-20g）=1：3。
【小问3详解】
结合表中数据可知，参加反应的A、D的质量比为20g：（60g-30g）=2：3，则当10克A和足量的C完全反应，得到D的质量为。
12. “喝酒不开车，开车不喝酒”。酒中含有乙醇（C2H6O），交通警察执法时让开车者对着便携式酒精检查仪吹气，便携式酒精检查仪内部发生反应的原理为：2K2Cr2O7(橙色) + 3C2H6O+8H2SO4 = 2Cr2(SO4)3（蓝绿色）+3C2H4O2+2K2SO4+11X，据该反应回答下列问题：
（1）如果司机饮了酒，交警观察到仪器内部药品发生反应的现象是______。
（2）便携式酒精检查仪中的铬（Cr）元素在检查前后的质量____（填“增加”、“减少”、“不变”）。
（3）该反应生成物中X的化学式为_____。
（4）Cr元素的化合价在反应前后的变化是______（填由多少价变到多少价）。
（5）乙醇也是一种燃料，在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳。乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为_______。
【答案】 ①. 仪器显示蓝绿色或仪器显示的颜色由橙色变为蓝绿色 ②. 不变 ③. H2O ④. 由+6价变为+3价 ⑤.
【解析】
【详解】（1）由题干信息可知，如果司机饮了酒，交警观察到仪器内部药品发生反应的现象是：仪器显示的颜色由橙色变为蓝绿色；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故便携式酒精检查仪中的铬（Cr）元素在检查前后的质量不变；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式可得出，X的化学式为：H2O ；
（4）反应前，根据化学式K2Cr2O7，钾元素通常为+1价，氧元素通常为-2价，设K2Cr2O7中铬元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，x=+6，反应后，结合化学式Cr2(SO4)3，硫酸根离子通常为-2价，设Cr2(SO4)3中铬元素的化合价为y，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得2y+（-2）×3=0，y=+3，故Cr元素的化合价在反应前后的变化是：由+6价变为+3价；
（5）乙醇也是一种燃料，在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
13. 已知物质A、B、C、D、E、F、G、M有如下转化关系。A、B两物质的组成元素完全相同且在常温下为液体，C、D、E、M为常见无色气体，甲为黑色的固态非金属单质，F为固体金属单质。据此作答：
（1）反应②的产物C与M的体积比为________；
（2）反应①的化学方程式___________________；
（3）反应③的现象是________________________；
（4）气体D通入紫色石蕊试液中，观察到试液的颜色变化是______，将该溶液加热后又变为紫色，其原因是________________。（用化学方程式表示）
【答案】13. 1：2
14.
15. 黑色粉末逐渐变为红色
16. ①. 溶液变红色 ②.
【解析】
【分析】A、B两物质的组成元素完全相同且在常温下为液体，C、D、E、M为常见无色气体，A和二氧化锰、B通电会生成C，所以C是氧气，A是过氧化氢，B是水，水通电生成氢气和氧气，所以M是氢气，甲为黑色的固态非金属单质，甲和氧气生成的D又会与甲反应，所以甲是碳，D是二氧化碳，E是一氧化碳，F为红色固体金属单质，一氧化碳和G会生成F和二氧化碳，所以G是氧化铜，F是铜，氢气和氧化铜会生成铜和氧气，经过验证，推导正确；
【小问1详解】
综上分析，反应②是水通电，产物C（氧气）与M（氢气）的体积比为1：2；
【小问2详解】
反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：；
【小问3详解】
反应③是一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，实验现象为：黑色粉末逐渐变为红色；
小问4详解】
气体D为二氧化碳，二氧化碳通入紫色石蕊试液中会与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，观察到试液的颜色变化是紫色溶液变为红色；碳酸受热发生分解生成水和二氧化碳，化学方程式为：。
三、实验与探究题（本大题包括2小题，共20分）
14. 根据下列装置图，结合所学知识，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称为___________；
（2）实验室选B装置制取时，化学方程式为_________________；当用C装置收集时，气体应该从___口导入。（用字母“a”或“b”填空）
（3）实验室选用高锰酸钾制取时，选择的发生装置是________（用字母填空）
【答案】14. 分液漏斗
15. ①. ②. a
16. A
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称为分液漏斗；
【小问2详解】
实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为：；当用C装置收集CO2时，二氧化碳的密度大于空气，CO2气体应该从a口导入；
【小问3详解】
实验室选用高锰酸钾制取O2时，反应物为固体，需要加热，应选择A为发生装置。
15. 天然气的主要成分是甲烷（CH4），某校化学兴趣小组同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。
【猜想与假设】甲：CO2 H2O 乙： CO H2O
丙：NH3 CO2 H2O 丁： CO2 CO H2O
（1）你认为 ______________ 同学的猜想是错误的，理由是 ___________________ 。
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：
（2）AB装置的顺序能否颠倒？（填“能”或“否”） ________________ 。
（3）实验中用纯净O2而不用空气的原因是 ______________ 。
（4）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，由此推断 ___________ 同学猜想成立。
（5）请写出C中黑色粉末变成红色的化学方程式： ______________ 。
【答案】（1） ①. 丙 ②. 反应物中不含氮元素，生成物中不可能含氮元素
（2）否 （3）空气中含有CO2 和H2O，干扰对产物的鉴别
（4）丁 （5）CuO + CO Cu + CO2
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，反应物中是甲烷和氧气，不含有氮元素，生成物中不可能生成氨气，所以丙假设错误；
【小问2详解】
如果顺序颠倒，由于石灰水中有水，就不能证明混合气体中是否有水；
【小问3详解】
由于空气中含有水分和二氧化碳，用空气就无法验证混合气体中是否含有水和二氧化碳，因为到底是混合气体中的水和二氧化碳，还是空气中的水和二氧化碳，无法确定；
【小问4详解】
A中无水CuSO4变蓝说明混合气体中有水，B中石灰水变浑浊说明混合气体中含有二氧化碳，B中石灰水有两个作用：验证二氧化碳的存在，除去二氧化碳；D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色说明具有还原性气体，且与氧化铜反应能生成二氧化碳，所以说明混合气体中含有一氧化碳；
【小问5详解】
C中红色粉末变成黑色的反应物是一氧化碳和氧化铜，生成物是铜和二氧化碳，化学方程式为：CuO + CO Cu + CO2。
四、计算题（本大题包括1小题，共8分）
16. 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物1.5g，加热至完全反应，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）完全反应后生成氧气的质量为__________。
（2）求混合物中氯酸钾的质量分数。
【答案】16. 0.48
17. 解：设混合物中氯酸钾的质量分数为x
答：混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。
【解析】
【分析】根据图可知生成的氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算氯酸钾的质量，进而求算出二氧化锰的质量，最后求算对应的质量分数；
【小问1详解】
由图可以看出生成的氧气的质量为0.48g；
【小问2详解】
过程见答案。A
物质构成的奥秘
B
物质的燃烧现象
①分子、原子、离子都是构成物质的微粒
②空气、液氧、二氧化硫中都含有氧分子
③过氧化氢（）中，氧元素为-1价
①红磷在氧气中燃烧产生浓厚烟雾
②铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
③硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成
C
物质的性质与用途
D
化学用语
①因为氧气能支持燃烧，所以可用作助燃剂
②因为氮气化学性质不活泼，所以可用食品包装袋内防腐
③因为一氧化碳具有还原性，所以工业上用于炼铁
①3个氧原子：O3
②2Fe3+：“2”表示两个亚铁离子
③：“+2”表示镁元素的化合价为+2价
物 质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
19.7
8.7
31.6
0.4
反应后质量（g）
待测
17.4
0
3.6
物质
A
B
C
D
反应前质量（g）
20
50
80
30
反应后质量（g）
0
100
20
X