宁夏吴忠中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案解析）

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满分：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5
一、单选题(每道小题3分，共48分)
1. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是
A. Ti-Fe合金——储氢材料B. 纯碱——治疗胃酸过多
C. 次氯酸钠——消毒剂D. 三氧化二铁——制作红色颜料
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．Ti-Fe合金有良好的吸附氢气的能力，常用作储氢材料，故A正确；
B．纯碱是Na2CO3，Na2CO3碱性较强，通常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故B错误；
C．次氯酸钠在溶液中水解生成HClO，HClO具有强氧化性，可以作消毒剂，故C正确；
D．三氧化二铁是红色的，可以制作红色颜料，故D正确；
故选：B。
2. 2022年国际冬奥会将在北京举行。短道速滑队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是
A. 铁B. 碳C. 镍D. 铬
【答案】A
【解析】
【详解】不锈钢是铁合金，含有的主要元素是铁，故选A。
3. 下列化学用语表达正确的是
A. 纯碱的化学式：NaHCO3B. 亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++2SO
C. Ti：中子数为26D. 钠离子的结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．纯碱的化学式：Na2CO3，A错误；
B．亚硫酸为弱酸，电离方程式：H2SO3H++HSO、HSOH++SO，B错误；
C．Ti：中子数为48-22=26，C正确；
D．钠离子的结构示意图：，D错误；
故选C。
4. 下列各组物质的分类正确的是
①碱性氧化物：Na2O、Fe3O4 、FeO
②同素异形体：C60、金刚石、石墨
③酸性氧化物：CO2、CO、Al2O3
④混合物：漂白粉、液氯、硬铝
⑤电解质：硫酸、氢氧化钠、偏铝酸钠
⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质
A. ②⑤B. ②⑤⑥C. ②④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
【详解】①碱性氧化物是指与酸反应生成一种盐和水的氧化物，Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，生成的盐不只一种，则Fe3O4不是碱性氧化物，故①错误；
②由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，C60、金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单质，三者互为同素异形体，故②正确；
③能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故③错误；
④液氯是单质，故④错误；
⑤溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，硫酸、氢氧化钠、偏铝酸钠溶于水均能导电，属于电解质，故⑤正确；
⑥溶于水和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，液氯是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故⑥错误；
综上所述，正确的是②⑤，故选A。
5. 汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，下列对该反应的说法正确的是
A. NO2被还原B. CO是氧化剂
C. 每生成28 g N2，消耗89.6L的COD. 该条件下，还原性：CO＜N2
【答案】A
【解析】
【详解】A． N元素的化合价降低，故N元素得电子，NO2作氧化剂，被还原，故A正确；
B． C元素化合价升高，失去电子，CO是还原剂，故B错误。
C． 由方程式可知，消耗4mlCO，生成1ml氮气，则每生成28 g N2，即1ml氮气，消耗4mlCO，但是未标明为标况，无法计算CO的体积，故C错误；
D． NO2作氧化剂，CO作还原剂，N2为还原产物，在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故在该条件下，还原性：CO＞N2，故D错误。
故选A。
6. 用NA表示阿伏加德罗常数值，下列判断正确的是
A. 0.1 ml MgCl2含有的离子总数为0.2NA
B. 20℃、101 kPa下，2.24 L氯气所含的质子数为3.4NA
C. 2.3 g钠完全反应生成NaCl，转移电子的数目为0.1NA
D. 0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液里含O原子的数目为0.3NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．MgCl2是由Mg2＋和Cl－组成，因此0.1mlMgCl2中含有离子总物质的量为0.3ml，故A错误；
B．20℃、101kPa不是标准状况，2.24LCl2的物质的量不等于0.1ml，故B错误；
C．金属钠生成NaCl，Na元素的化合价都升高1价，因此2.3gNa完全反应转移电子物质的量为=0.1ml，故C正确；
D．Na2CO3溶液中含有H2O，且题中没有说明溶液的体积，因此无法计算出O原子的物质的量，故D错误；
答案为C。
7. 2021年新冠肺炎疫情夺走了至少330万人的生命，化学在攻克这一世界难题中功不可没，“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140 nm，怕酒精，不耐高温。下列说法不正确的是

A. “新型冠状病毒”扩散到空气中不可能形成胶体
B. “新型冠状病毒”扩散到空气中形成分散系可能具有一定的稳定性
C. 蛋白质、酒精属于有机物
D. 减少外出、勤通风可有效预防“新型冠状病毒”感染
【答案】A
【解析】
【详解】A．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 分散系；“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140 nm，扩散到空气中可能形成胶体，A错误；
B．由A分析可知，“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系为胶体，具有一定的稳定性，B正确；
C．蛋白质、酒精都是含碳元素的化合物，属于有机物，C正确；
D．减少外出、勤通风，减少人员聚集，增加空气的流动，可有效预防“新型冠状病毒”感染，D正确；
故选A。
8. 下列有关铁的氧化物的说法错误的是
A. 赤铁矿的主要成分是，常用作红色油漆和涂料
B. FeO不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成
C. FeO、都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐
D. 是黑色晶体，其中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种纯净物
【答案】B
【解析】
【详解】A．赤铁矿的主要成分是，为红棕色，常用作红色油漆和涂料，A正确；
B．FeO不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成Fe3O4，B错误；
C．FeO、都不溶于水，能和盐酸反应生成相应的盐氯化亚铁、氯化铁，C正确；
D．是黑色晶体，可看成FeO •Fe2O3，其中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种纯净物，D正确；
故选B。
9. 下列溶液中，与溶液所含物质的量浓度相同的是
A. 溶液B. 溶液
C. 溶液D. 溶液
【答案】B
【解析】
【分析】溶液的物质的量浓度与体积无关，200mL 0.5ml/L Na2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度为1ml/L。
【详解】A．200mL 0.25ml/L NaCl溶液中的物质的量浓度为0.25 ml/L，A不符合题意；
B．100mL 1ml/L NaCl溶液中的物质的量浓度是1ml/L，B符合题意；
C．100mL 0.5ml/L NaOH溶液中的物质的量浓度是0.5 ml/L，C不符合题意；
D．100mL 2ml/L NaOH溶液中的物质的量浓度是2ml/L，D不符合题意；
故答案为：B。
10. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使紫色石蕊变蓝的溶液中：I-、Cl-、NO、Cu2＋
B. 使酚酞呈深红色的溶液中：Na＋、Cl-、H＋、NO
C. 含大量Ba2＋的溶液中：K＋、Na＋、NO、SO
D. 含大量OH-的溶液中：CO、Cl-、F-、K＋
【答案】D
【解析】
【详解】A．使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，OH-、Cu2＋反应生成氢氧化铜沉淀，故不选A；
B．使酚酞呈深红色的溶液呈碱性，OH-、H＋反应生成水，故不选B；
C．Ba2＋、SO反应生成硫酸钡沉淀，含大量Ba2＋的溶液在不能含有大量SO，故不选C；
D．含大量OH-的溶液中，CO、Cl-、F-、K＋相互之间不反应，能大量共存，故选D；
选D。
11. 下列化学方程式不能用来表示的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O要用离子方程式BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O表示，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示；
故选B。
12. 下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是
A. 装置甲：制备Cl2
B. 装置乙：称取一定质量的NaOH固体
C. 装置丙：检验样品中是否含钾元素
D. 装置丁：比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定
【答案】C
【解析】
【详解】A．MnO2和浓盐酸需在加热条件下制备Cl2，故A错误；
B．NaOH固体易潮解，具有腐蚀性，应放置在左盘小烧杯中称量，故B错误；
C．观察K焰色需透过蓝色钴玻璃，滤去黄光，图示操作合理，故C正确；
D．大试管温度更高，小试管温度低于大试管，碳酸氢钠应放在小试管中，更能说明碳酸氢钠稳定性弱于碳酸钠，故D错误；
故选C。
13. 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，CH4的摩尔质量为16g/ml，CO2的摩尔质量为44g/ml，O2的摩尔质量为32g/ml，SO2的摩尔质量为64g/ml，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4>O2>CO2>SO2，CH4的体积排第一；
答案选D。
14. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是
A. +4B. +5C. +6D. +7
【答案】C
【解析】
【详解】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。
15. 下列各图示中能较长时间看到白色沉淀的是(已知苯为难溶于水、密度比水小的液体)
A. ①②B. ②③④C. ①②④D. ①②③
【答案】C
【解析】
【详解】①稀硫酸和铁反应生成氢气排出装置中的空气，然后滴加NaOH，与FeSO4反应生成，不与空气接触可较长时间看到白色沉淀；②打开a，稀硫酸和铁反应生成氢气排出装置中的空气，关闭a，生成的气体使A中压强增大，将FeSO4压入B中，与NaOH反应生成，不与空气接触可较长时间看到白色沉淀；③NaOH溶液滴入FeSO4中，生成与空气反应为红褐色沉淀，不能较长时间看到白色沉淀；④NaOH溶液滴入FeSO4中，生成，苯液封隔绝空气，不与空气接触可较长时间看到白色沉淀，故①②④符合题意；
故选C。
16. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂不正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．HCl易溶于水，可以溶于饱和食盐水，Cl2几乎不溶于饱和食盐水，可以除杂，A正确；
B．NaHCO3和CO2不反应，Na2CO3和CO2、H2O反应生成NaHCO3，不能除杂，B错误；
C．Fe和NaOH不反应，Al和NaOH反应生成偏铝酸钠，可以除杂，C正确；
D．Na2CO3和硫酸反应生成Na2SO4，可以除杂，D正确；
故选B。
二、填空题(每空2分，共52分)
17. 按要求进行计算。
（1）0.5ml C2H6O的质量是_______克，与_______g H2O分子中的氢的原子数目相同。
（2）40.5g某金属氯化物，含有0.6ml氯离子，则金属R的相对原子质量_______。
（3）20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和气体E(相对分子质量108)，则标准状况下E的体积为_______L。
（4）某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-、四种离子，其中H+ 的浓度为0.5 ml·L-1， Cl-的浓度为0.2 ml·L-1，Al3+的浓度为0.1 ml·L-1，则的浓度是_______ml·L-1。
（5）等质量的两份铝分别与适量的稀硫酸和NaOH溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀硫酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度之比为_______。
【答案】（1） ①. 23 ②. 27
（2）64 （3）4.48
（4）0.3 （5）3∶2
【解析】
【小问1详解】
0.5ml C2H6O的质量是：；含有氢原子的物质的量为：0.5ml6=3ml，故含有相同物质的量的氢原子的水为 3ml，水分子物质的量为：3ml2=1.5ml，故水分子的质量为：1.5ml18=27g；
【小问2详解】
40.5g某金属氯化物，含有0.6ml氯离子，则为0.3ml，相对原子质量在数值上等于其摩尔质量，金属R的相对原子质量为40.5÷0.3-35.5×2=64；
【小问3详解】
根据质量守恒，20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质以及（20+14-8.8-3.6）g=21.6gE物质，E的物质的量为ml=0.2ml ，标准状况下E的体积为0.2ml×22.4L/ml=4.48L；
【小问4详解】
根据溶液电中性可知，()÷2=；
【小问5详解】
等质量的铝粉，分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应，说明参加反应的铝的物质的量相等；由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑可知：当参加反应的铝的物质的量相等时，放出氢气的体积相等，n（NaOH）：n（H2SO4）=2：3，由于氢氧化钠溶液和稀硫酸体积相同，故3c（NaOH）=2c（H2SO4），即c（H2SO4）：c（NaOH）=3：2。
18. A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO、CO、NO中的某一种。现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有C盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入稀盐酸，发现B盐溶液中产生白色沉淀，A盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
（1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：B_______；C_______；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①B+D→：_______。
②A+HCl→气体：_______。
（3）已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。上述某盐中含有Cl-，请设计方案检验Cl-：_______。
【答案】（1） ①. AgNO3 ②. CuSO4
（2） ①. Ag++Cl-=AgCl↓ ②. CO＋2H＋=H2O+CO2↑
（3）取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
【解析】
【分析】A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO、CO、NO中的某一种。现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有 5 mL 蒸馏水的 4 支试管中，只有 C 盐溶液呈蓝色，则C的阳离子为Cu2+，由于Cu2+与CO在溶液中不能大量共存，C的阴离子不为CO；
②分别向4支试管中加入稀盐酸，发现B盐产生白色沉淀，B的阳离子为Ag+，由于Ag+与Cl-、SO、CO在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3，A盐溶液加入盐酸有较多气泡产生，A的阴离子为CO，由于CO与Ba2+、Cu2+、Ag+在溶液中不能大量共存，则A为Na2CO3，根据A、B、C中的阳离子可知D中阳离子为Ba2+，而SO与Ba2+在溶液中不能大量共存，则D为BaCl2、C为CuSO4；据此回答。
【小问1详解】
据分析，推断这四种盐B、C的化学式依次为AgNO3、CuSO4。
【小问2详解】
①B+D反应即AgNO3与BaCl2生成氯化银沉淀和硝酸钡：Ag++Cl-=AgCl↓。
②A+HCl反应即碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水：CO＋2H＋=H2O+CO2↑。
【小问3详解】
氯离子和银离子反应生成不溶于酸的白色沉淀氯化银，检验Cl-的具体操作为取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成。
19. 实验室需使用的稀硫酸480mL，现欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度为)进行配制。回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______、_______(填仪器名称)。
（2）需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为_______mL。
（3）容量瓶上标有以下五项中的_______。(填序号)
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（4）若配制过程中的其他操作均准确，下列操作能使所配溶液浓度：(填偏高、偏低或不变)
A.洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中_______
B.定容时仰视刻度线_______；
（5）浓硫酸稀释的具体操作是_______。
【答案】（1） ①. A、D ②. 玻璃棒 ③. 胶头滴管
（2）13.6 （3）①③⑤
（4） ①. 偏高 ②. 偏低
（5）把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。
【小问1详解】
配制的稀硫酸480mL，则需要500mL的容量瓶；配制一定物质的量浓度的该溶液使用的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要烧瓶（A）、分液漏斗（D）；还需要玻璃棒、胶头滴管；
【小问2详解】
设需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为V L，因为浓硫酸的物质的量浓度，根据稀释前后硫酸的物质的量相等，列式可得：18.4 ml/L × V L = 0.5 ml/L × 0.5 L，解得V = 0.0136L ，即需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为13.6 mL；
【小问3详解】
容量瓶上标有温度 、容量、刻度线；
【小问4详解】
A.洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致溶质过多，浓度偏高；
B.定容时仰视刻度线，导致加水偏少，浓度偏低；
【小问5详解】
浓硫酸溶于水放热，稀释的具体操作是把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。
20. 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。
（1）写出反应④的离子方程式：_______。
（2）向E的溶液加入NaOH溶液并且充分搅拌，观察到的现象是_______，颜色变化时发生的反应方程式为：_______
（3）F溶液常用于腐蚀印刷电路板，请写出相关的离子方程式：_______。
（4）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是_______(填标号)。
a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液
（5）C溶液中加入过量Al2O3固体的离子方程式为_______。
（6）实验室配制E溶液时为了防止溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_______(用化学方程式表示)。
【答案】（1）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
（2） ①. 先生成白色沉淀，再变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（3）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（4）bd （5）Al2O3+2OH-=2AlO+H2O
（6）2FeCl3+Fe=3FeCl2
【解析】
【分析】A的焰色为黄色，则A是Na；乙是黄绿色气体，则乙是Cl2；Na与水发生反应①生成NaOH和H2，则甲是H2，C是NaOH，丙是HCl，D是盐酸；盐酸与金属B反应生成物质E，E被氯气氧化生成F，则B是变价金属Fe，E是FeCl2，F是FeCl3，G是Fe(OH)3。
【小问1详解】
E是FeCl2，和黄绿色的氯气反应生成F，氯气氧化亚铁离子生成氯化铁，离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；
【小问2详解】
E是FeCl2，加入NaOH溶液并且充分搅拌，生成白色的Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2迅速被空气氧化成灰绿色最终变成红褐色的Fe(OH)3，故可以观察到先生成白色沉淀，再变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀；发生的反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
【小问3详解】
F是FeCl3，常用于腐蚀印刷电路板，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
【小问4详解】
B是金属Fe，铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，FeCl2与KSCN溶液不反应，FeCl3与KSCN溶液反应得到红色溶液，所以可以用氯水和KSCN溶液检验Fe2＋，从而鉴定Fe单质，故选bd；
【小问5详解】
C是NaOH，Al2O3是两性氧化物，可以溶于氢氧化钠，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；
【小问6详解】
亚铁离子容易被氧化为铁离子，铁离子和铁单质可以生成亚铁离子，E为氯化亚铁溶液，发生反应为2FeCl3+Fe=3FeCl2，可防止溶液变质。选项
A
B
C
D
X
Cl2
Na2CO3溶液
Fe
Na2SO4溶液
Y
HCl
NaHCO3
Al
Na2CO3
Z
饱和食盐水
CO2
NaOH溶液
H2SO4溶液