鲁科版高中化学必修第一册期末提升练

这是一份鲁科版高中化学必修第一册期末提升练，共18页。试卷主要包含了填空题，未知，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、填空题
1．Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3，反应的化学方程式为 。
2．现有以下物质： ①Ba(OH)2固体 ②盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融 KCl ⑤NaHCO3固体 ⑥铜 ⑦干冰 ⑧液态醋酸 ⑨NaHSO4固体 ⑩H2SO4
(1)以上物质能导电的是 ；(填写序号，下同)；属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
(2)上述物质中有两种物质在水溶液中可发生离子反应：H+ + OH- = H2O ，写出它们反应的化学方程式： 。
(3)⑤和⑨在水溶液中发生的离子方程式为
(4)①和少量⑨在水溶液中发生的离子方程式为
3．从价类二维的角度认识化学物质是一种高效的学习方法，铜元素的价类二维图如图，根据要求回答有关问题：
(1)是铜绿的主要成分，其属于 (填序号)。
a.碱 b.正盐 c.碱式盐 d.酸式盐 e.碳酸盐
(2)转化②中铜元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。
(3)转化④ (填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(4)转化⑤的反应类型为 (填基本反应类型)，为 (填“是”或“非”)电解质。
(5)已知为砖红色不溶于水的固体，转化⑥可生成、溶液和另一种物质，则转化⑥的方程式为 。
(6)与稀可以发生氧化还原反应，完成并配平下列方程式：
_______62_______
4．A和B两支试管所盛的溶液中共含有、、、、、六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液变红色。请回答下列问题：
(1)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为 (填“A”或“B”)。
(2)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合后过滤，蒸干所得滤液可得到一种纯净物，其化学式为 。混合过程中发生反应的离子方程式为 (不考虑Ag+与OH-的反应)
5．冶炼金属常用以下几种方法：
①以C、CO或H2做还原剂的热还原法 ②利用铝热反应原理还原的铝热法 ③电解法 ④热分解法
下列金属各采用哪种方法还原最佳(用序号填写下列空白)：
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 。
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属 。
（3）Hg、Ag等不活泼金属 。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属 。
6．准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题：
(1)有以下物质：
①熔融氯化钠；②铝；③乙醇；④氨水；⑤氯化氢气体；⑥NaHSO4固体
ⅰ.其中能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 。
ⅱ.写出物质⑥溶于水时的电离方程式： 。
(2)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是___________(填字母)。
A．化合物电离时，电离出的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，电离出的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐
D．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性
7．写出离子方程式：
(1)Na2CO3与HCl反应的离子方程式 ；
(2)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 。
8．根据如图所示实验装置，回答下列问题。
(1)写出下列仪器的名称：② 。
(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。
(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是 (填“温度计”或“玻璃棒”)。仪器①中一般要加入碎瓷片，其作用是 。②的进水口是 (填“f”或“g”)。
(4)实验室需要0.1ml•L-1NaOH溶液980mL，根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g，配制溶液过程中两次用到玻璃棒的作用分别为 、 。配制溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是 (填标号)。
a、洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中
b、定容时，眼睛俯视使溶液凹面最低点与容量瓶刻度线相切
c、容量瓶中原残留少量蒸馏水
d、定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线
9．将6.4g铜与一定量的质量分数为63%密度为1.24g/cm3浓硝酸反应，恰好反应完全。试计算：
(1)浓硝酸的物质的量浓度为： ml/L，体现酸性的硝酸为： ml；
(2)为防止污染空气，使气体和一定量氧气一起通入水中，如无气体放出，则氧气的体积为 L？(写出计算过程)。
10．完成下列小题
(1)下列变化需要加入还原剂才能实现的是 (填序号)。
①Fe2+→Fe②CO2→③→Mn2+④SO2→SO3⑤KMnO4→MnO2⑥HCl→Cl2⑦→SO2⑧→NH3
(2)黑火药是由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，反应中被还原的物质是 (填化学式)。
(3)NaH可在野外作生氢剂，反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为 。
(4)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用单线桥标出电子转移的方向和数目 ；HCl表现出的性质是 。
二、未知
11．高温条件下，Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是
A．该反应过程中的能量变化如图所示
B．该反应条件下，Al的还原性弱于Fe
C．1mlFe3O4参与反应转移8×6.02×1023个电子
D．实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂
12．一定量金属钠及其在空气中的燃烧产物A分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成A的金属钠的质量比为
A．1︰1B．2︰1C．23︰78D．46︰78
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下11.2 L乙烯和丙烯的混合气体中含C—H键的数目为2NA
B．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
C．0.5 ml熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA
D．含0.2 ml H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
14．某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰
Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成
Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。
下列说法正确的是
A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I-
B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生
D．为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀
15．下列物质分类正确的是
①混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 ②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾 ③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2 ④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨
A．①②④B．②③④C．①②⑤D．②④⑤
16．下列事实及其解释不正确的是( )。
A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应
17．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是
A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3
18．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
19．下列关于实验操作的说法正确的是（ ）
A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净须经烘箱烘干后才可使用
C．配制0.5ml·L－1480mL的NaOH溶液需称量9.6 g NaOH固体
D．某溶液中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液生成具有特征蓝色的沉淀，说明原溶液中含有Fe2+
20．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L SO3与水反应生成1 ml硫酸
B．1 L 1ml/L醋酸溶液中离子总数为2 NA
C．78 g苯中含有的碳碳双键的数目为3 NA
D．1 ml N2与3 ml H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2 NA
三、实验探究题
21．钠的化合物与我们的生活息息相关。如图所示为两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。

回答下列问题：
(1)实验甲在加热过程中能观察到有白色沉淀生成的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是 ，通过实验甲可比较出 (填“”或“”)较稳定。请写出Ⅲ中发生反应的化学方程式： 。
(2)实验乙用来验证与的反应，观察到的实验现象：包有的棉花燃烧。写出与发生反应的化学方程式： ，棉花燃烧说明该反应的特点是 。
22．地震灾区的水需用杀菌消毒剂处理后才能确保饮水安全。救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息：含25% NaClO（次氯酸钠）、1 000 mL、密度1.19 g•cm-3，稀释100倍（体积比）后使用。
请回答下列问题：
（1）上述“84消毒液”的物质的量浓度为 ml•L-1。
（2）该同学取100 mL上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c（Na+）= ml•L-1（假设稀释后溶液密度为1.0 g•cm-3），该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为 L。
（3）灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明，欲用NaClO固体（NaClO易吸收空气中的H2O、CO2）配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是 。

a．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
b．容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制
c．利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低
d．需要NaClO固体的质量为143 g
23．如图表示配制480mL0.100ml·L-1NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：
（1）将上述实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列： 。
（2）用托盘天平称取NaOH固体的质量为 。
（3）下列操作导致溶液的浓度偏高的是 。
A．将NaOH固体放在滤纸上称量，且称量时间过长
B．加水溶解后立即转移到容量瓶
C．定容时，俯视刻度线
D．若不小心超出刻度线，弃去重配，中途不清洗容量瓶
参考答案：
1．2Bi2S3+9O22Bi2O3+6SO2
【详解】Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3，根据原子守恒可知还应生成SO2，结合得失电子守恒，反应的化学方程式为2Bi2S3+9O22Bi2O3+6SO2
2．(1) ②④⑥ ①③④⑤⑧⑨⑩ ⑦
(2)Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
(3)+ H+ = H2O + CO2↑
(4)Ba2+ + OH- + H+ + = BaSO4↓ + H2O
【详解】（1）①Ba(OH)2固体中不含自由移动的离子，所以不能导电，但Ba(OH)2固体属于强电解质；
②盐酸中含自由移动的离子，所以能导电，但盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；
③CaCO3固体中不含自由移动的离子，所以不能导电，但CaCO3固体属于强电解质；
④熔融KCl中含自由移动的离子，所以能导电，熔融KCl属于强电解质；
⑤NaHCO3固体中不含自由移动的离子，所以不能导电，但NaHCO3固体属于强电解质；
⑥Cu单质中含自由移动的电子，所以可以导电，但Cu单质既不属于电解质也不属于非电解质；
⑦干冰是固态CO2，CO2中不含自由移动的离子，所以不能导电，CO2属于非电解质；
⑧液态CH3COOH中不含自由移动的离子，所以不能导电，但液态CH3COOH属于弱电解质；
⑨NaHSO4固体中不含自由移动的离子，所以不能导电，但NaHSO4固体属于强电解质；
⑩H2SO4中不含自由移动的离子，所以不能导电，但H2SO4属于强电解质；
上述状态下可导电的是：②④⑥；属于强电解质的是：①③④⑤⑧⑨⑩；属于非电解质的是：⑦；
（2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生离子反应：H++OH−=H2O，根据反应可知为可溶性酸碱反应生成可溶性盐和H2O，可知为①Ba(OH)2固体和②盐酸的反应，Ba(OH)2和HCl反应生成BaCl2、H2O，反应的化学方程式为：Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O；
（3）⑤为NaHCO3固体，⑨为NaHSO4固体，两者在水溶液中发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为+ H+ = H2O + CO2↑；
（4）①为Ba(OH)2固体，和少量⑨NaHSO4固体，在水溶液中发生反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2+ + OH- + H+ + = BaSO4↓ + H2O。
3．(1)ce
(2)降低
(3)是
(4) 复分解反应 是
(5)Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
(6)3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
【详解】（1）Cu2(OH)2CO3含有金属离子、氢氧根离子、酸根离子，属于碱式盐、碳酸盐；
（2）转化②为CuO转化为Cu2O，铜元素由+2→+1，化合价降低；
（3）转化④为Cu与相互转化，铜元素化合价前后发生变化，是氧化还原反应；
（4）转化⑤为硫酸铜和可溶性碱的反应，属于复分解反应；Cu(OH)2是碱，是电解质；
（5）Cu2O和稀硫酸生成Cu、CuSO4溶液和水，反应的方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+Cu SO4+H2O；
（6）该反应中Cu由+1价升高为+2价，N由+5价降低为+2价，根据得失电子守恒配平方程式为3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O。
4．(1)B
(2) KNO3 Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
【分析】试管A的溶液中滴入酚酞溶液变红色可知A试管中含有，因镁离子、银离子均能与反应，不能大量共存，因此、在B试管中，因氯离子与银离子能反应生成氯化银沉淀，两者不能大量共存，则氯离子应在A试管中，再结合电荷守恒可知钾离子应在A中，硝酸根离子在B中，即A试管：、、；B试管中：、、，据此分析解答。
【详解】（1）盐酸与银离子反应生成沉淀，由以上分析，银离子在B试管中，故答案为：B；
（2）A中的氢氧根离子与B中银离子、镁离子沉淀，A中的氯离子与B中的银离子能沉淀，只有钾离子、硝酸根与其他离子能大量共存，因此若混合后只有一种溶质应为硝酸钾(KNO3)，混合过程中发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案为：KNO3；Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
5． ① ③ ④ ②
【详解】非常活泼的金属，如Na、Mg、Al用电解法冶炼，不活泼的金属，如Hg、Ag用热分解法冶炼，较活泼的金属，如Fe、Zn、Cu用热还原法冶炼，难熔金属如V、Cr、Mn、W等用铝热法冶炼；
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属可以采用以C、CO或H2做还原剂的热还原法，选①；
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属可以采用电解法，选③；
（3）Hg、Ag等不活泼金属可以采用热分解法，选④；
（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属可以利用铝热反应原理，选②；
故答案是：①①；②③；③④；④②。
6．(1) ①②④ ①⑤⑥ NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO
(2)C
【详解】（1）ⅰ．①熔融氯化钠属于电解质，能电离出自由移动的离子，能导电；
②铝是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；
③乙醇是不能电离出自由移动离子的非电解质，不能导电；
④氨水是氨气溶于水得到的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑤氯化氢气体中不存在自由移动的离子，不能导电，但氯化氢溶于水得到盐酸溶液，氯化氢在溶液中能电离出自由移动的离子属于电解质；
⑥硫酸氢钠固体中不存在自由移动的离子，不能导电，但硫酸氢钠在熔融状态下或者溶于水中能电离出自由移动的离子，属于电解质；
则能导电的是①②④；属于电解质的是①⑤⑥，故答案为：①②④；①⑤⑥；
ⅱ．硫酸氢钠是电解质，在溶液中能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO，故答案为：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO；
（2）A．化合物电离时，电离出的阳离子全部是氢离子的是酸，故错误；
B．化合物电离时，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的是碱，故错误；
C．化合物电离时，电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐，故正确；
D．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，但盐溶液不一定显中性，如碳酸钠溶液显碱性，故错误；
故选C。
7．(1)CO+2H+=H2O+CO2↑
(2)Ba2＋＋2OH-＋2H+ +SO=BaSO4＋2H2O
【详解】（1）Na2CO3与HCl反应生成氯化钠、水、二氧化碳，离子方程式CO+2H+=H2O+CO2↑。
（2）H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡、水，离子方程式Ba2＋＋2OH-＋2H+ +SO=BaSO4↓+2H2O。
8．(1)冷凝管
(2)④
(3) 温度计 防止液体暴沸 g
(4) 4.0 搅拌 引流(按顺序填写)(各1分) ad
【详解】（1）仪器②的名称为冷凝管；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是④容量瓶；
（3）因为酒精和水的沸点不同，可以通过蒸馏分离两者，利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，蒸馏装置还缺少的仪器是温度计；碎瓷片的作用是防止液体暴沸；冷凝管的作用是冷凝气体，下接口用以连接冷却水源，上接口用以作冷却水的出口，所以进水口是g；
（4）980mL 0.1mlL-1NaOH溶液中NaOH的物质的量为，其质量为；配制溶液过程中有两次用到玻璃棒，先是溶解NaOH固体时搅拌，之后是将溶液倒入容量瓶时引流，因此配制溶液过程中两次用到玻璃棒的作用分别为搅拌和引流；
下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是：
a．若洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中，使溶质质量损失，导致所配溶液的浓度偏低，a正确；
b．定容时，眼睛俯视使溶液凹面最低点与容量瓶刻度线相切，加入的蒸馏水会偏少，导致所配溶液的浓度偏高，b错误；
c．因为定容时还要加入蒸馏水，所以容量瓶中原残留少量蒸馏水不影响配置溶液的浓度，c错误；
d．定容后加水过量，使溶液浓度偏低，因为溶液的均一性，就算又从容量瓶中取出部分溶液使液面降至刻度线，配置的溶液浓度还是偏低，d正确；
故会导致所配溶液的浓度偏低的是：ad。
9．(1) 12.4 0.2
(2)1.12L
【分析】(1)
浓硝酸的质量分数为63%，密度为1.24g/cm3，根据c=可得其密度为ml/L=12.4ml/L；生成硝酸铜的部分体现了硝酸的酸性，n(Cu)= =0.1ml，则生成0.1mlCu(NO3)2，含0.2mlNO，即体现酸性的硝酸为0.2ml；
(2)
根据铜与硝酸反应过程中电子守恒可知3n(NO)+n(NO2)=2n(Cu)=0.2ml，NO和NO2的混合气体与氧气一起通入水中生成硝酸，根据该过程中电子守恒可知0.5n(O2)=3n(NO)+n(NO2)=0.1ml，所以n(O2)=0.05ml，标况下体积为0.05ml×22.4L/ml=1.12L。
10．(1)①③
(2)S、KNO3
(3)1∶1
(4) 还原性和酸性
【详解】（1）①Fe2+→Fe该过程中Fe的化合价降低，需加入还原剂才能发生，符合题意；②CO2→该过程中未有元素化合价改变，不需加入氧化剂和还原剂，不合题意；③→Mn2+该过程中Mn的化合价降低，需加入还原剂才能发生，符合题意；④SO2→SO3该过程中S的化合价升高，需加入氧化剂才能发生，不合题意；⑤KMnO4→MnO2该过程中Mn的化合价降低，但该过程只需加热就能发生，即不一定需加入还原剂才能发生，不合题意；⑥HCl→Cl2该过程中Cl的化合价升高，需加入氧化剂才能发生，符合题意；⑦→SO2该过程中未有元素化合价改变，不需加入氧化剂和还原剂，不合题意；⑧→NH3该过程中未有元素化合价改变，不需加入氧化剂和还原剂，不合题意；故答案为：①③；
（2）黑火药爆炸时的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，反应中S和N的化合价降低，被还原，故被还原的物质是S、KNO3，故答案为：S、KNO3；
（3）NaH可在野外作生氢剂，反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中NaH中H由-1价变为H2中的0价，H2O中H部分由+1价变为H2中的0价，故氧化产物即H2和还原产物即H2的质量比为1:1，故答案为：1:1；
（4）用单线桥标出反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的电子转移的方向(由还原剂指向氧化剂)和数目： ，反应中部分HCl的Cl的化合价升高，被氧化，表现出还原性，另一部分化合价不变，表现出酸性，故整个反应中HCl表现出的性质是还原性和酸性，故答案为： ；还原性和酸性。
11．C
【详解】A．铝热反应属于放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，图象不符，A错误；
B．Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3，Al作还原剂，Fe是还原产物，所以Al的还原性强于Fe，B错误；
C．反应中Fe元素的化合价从+8/3价降低到0价，所以反应中每消耗1 ml Fe3O4转移8×6.02×1023个电子，C正确；
D．铝热反应中氯酸钾受热分解生成氧气，反应中KClO3不是催化剂，D错误；
答案选C。
12．A
【详解】钠在空气中燃烧生成的产物是过氧化钠，根据气体恰好反应说明氢气和氧气是2:1，即钠和过氧化钠是4:2，所以钠原子个数比为1:1，质量比为1:1。
答案选A。
13．B
【详解】A．乙烯含有4个碳氢键，丙烯含有6个碳氢键。标准状况下11.2 L乙烯和丙烯的物质的量是0.5ml，但不能确定二者的物质的量，因此不能计算混合气体中C-H键的数目，A错误；
B．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子的物质的量是6.4g÷32g/ml＝0.2ml。其个数一定为0.2NA，B正确；
C．硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，则0.5 ml熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.0NA，C错误；
D．浓硫酸再与铜的反应过程中浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，则含0.2mlH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA，D错误;
答案选B。
14．C
【详解】Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，证明溶液中一定含有K+；
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成，证明含有NO3-、Fe2+，一定不含有SiO32-、CO32-；
Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即为硫酸钡，证明含有SO42-，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，即出现了三价铁离子，是Ⅱ过程中亚铁离子被硝酸氧化的结果；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层无色，证明一定没有I-；Fe3+、Cl-是否存在无法确定；
A．原溶液中一定含有NO3-、Fe2+，A项错误；
B．Fe3+是否存在无法确定，B项错误；
C．根据分析可知，步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生，C项正确；
D．原溶液中含有硫酸根离子，干扰了氯离子的检验，D项错误；
答案选C。
15．C
【分析】
【详解】③中的二氧化氮不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，错误；④分子式符合CnH2nO2的不一定属于羧酸，可能是酯类，错误；其余分类均正确，答案选C。
16．A
【详解】A．加热促进碳酸氢根离子的水解，溶液碱性增强，错误；
B．钠比煤油密度大，且不反应，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，正确；
C．脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化钠与二氧化碳、水反应提供热量，正确；
D．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，正确。
17．B
【详解】用氯气消毒的自来水，有一定的氧化性，B中Fe2+有还原性，二者发生氧化还原反应，最易变质，答案选B。
18．D
【详解】A．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，故A错误；
B．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B错误；
C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有，故C错误；
D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有，故D正确；
答案为D。
19．D
【详解】A.用苯萃取溴水时，苯的密度比水小，分层后在上层，上层液体从上口倒出，A项错误；
B.中和滴定实验中，锥形瓶中有水并不会影响实验结果，可以不经过烘干，B项错误；
C.配制480mL溶液，需要用到500mL容量瓶，计算的时候用500mL计算，，，C项错误；
D．检验Fe2+，使用[Fe(CN)6]3+，会出现特征的蓝色沉淀。方程式为：，D项正确；
本题答案选D。
【点睛】分层后在上层还是下层，和密度有关系，记住苯的密度比水小、CCl4的密度比水大。配制一定物质的量浓度的溶液时，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。并没有480mL的容量瓶，根据“大而近”的原则选择容量瓶。
20．D
【详解】A．标准状况下，SO3为固体，不可根据气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
B．醋酸是弱酸不可能完全电离，故B错误；
C．苯中无碳碳双键，故C错误；
D．合成氨是可逆反应，反应物的限度不可能达到100%，则1 ml N2与3 ml H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2 NA，故D正确；
答案为D。
21．(1) Ⅱ CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 该反应放出大量的热
【详解】（1）实验甲中，分开两个试管加热碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，分解产生的CO2气体通入澄清石灰水有白色沉淀生成，烧杯Ⅱ中发生反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，碳酸钠不分解，碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故答案为：Ⅱ；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）实验乙用来验证与的反应，实验现象为：包有的棉花燃烧，与发生反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，棉花燃烧说明该反应的特点是该反应放出大量的热，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；该反应放出大量的热。
22． 4.0 0.04 8.96 c
【分析】根据溶质的质量分数计算物质的量浓度；根据反应方程式及气体摩尔体积计算消耗气体的体积；根据一定物质的浓度溶液的配置原理分析配置所需仪器、误差分析等。
【详解】（1）则c(NaClO)=，故答案为 ：4.0；
（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100mL×4.0ml•L-1=10000mL×c(NaClO)，
解得稀释后c(NaClO)≈0.04 ml•L-1，c(Na+)=c(NaClO)≈0.04ml•L-1；根据NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，可知，n(CO2)=n(NaClO)=0.4ml ，标准状况下二氧化碳的体积的体积为0.4ml×22.4L/ml= 8.96L，故答案为0.04；8.96；
（3）a.需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的a、b、c、d不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故a错误；
b.配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故b错误；
c.由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故c正确；
d.应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5L×4.0ml•L-1×74.5g•ml-1=149g，故d错误；故答案为c。
23． CBDFAE 2.0g BCD
【详解】（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知步骤为：C→B→D→F→A→E；故答案为：CBDFAE；
（2）配制480mL 0.100ml•L-1NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为：0.5L×0.100ml/L×40g/ml=2.0g；故答案为：2.0g；
（3）A．将NaOH固体放在滤纸上称量，且称量时间过长，导致氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，称取固体含有氢氧化钠质量偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B．加水溶解后立即转移到容量瓶，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；
C．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；
D．若不小心超出刻度线，弃去重配，中途不清洗容量瓶，导致溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高，故D选；
故选：BCD。
选项
实验操作及现象
实验结论
A
常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中，观察到前者反应速率更快
锌比铝活泼
B
将盐酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡
氯的非金属性大于碳
C
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴如BaCl2。溶液，出现白色沉淀
溶液X中一定含有
D
向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定含有