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2024成都蓉城名校联盟高二上学期期末联考试题化学含答案
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这是一份2024成都蓉城名校联盟高二上学期期末联考试题化学含答案，文件包含2023～2024学年度上期高中2022级期末联考化学试题doc、2023～2024学年度上期高中2022级期末联考化学参考答案及评分标准doc、2023～2024学年度上期高中2022级期末联考化学双向细目表doc等3份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。
考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法错误的是
A．废旧电池应回收利用
B．草木灰与铵态氮肥不能混合使用
C．工业上常用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
D．合成氨工业中可寻找更高效的催化剂来提高氮气的平衡转化率
2．下列事实对应的电极反应式或离子方程式书写正确的是
A．硫化氢在水中电离：H2S + H2OH3O+ + HS−
B．滴加酚酞的苏打水呈红色：CO32− + 2H2OH2CO3 + 2OH−
C．铁在潮湿空气中生成红褐色的铁锈，其负极的电极反应式为：Fe - 3e− = Fe3+
D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2− + HCO3− + H2O = Al(OH)3↓ + CO2↑
3．下列反应可以自发进行但不能利用熵判据解释的是
A．NaHCO3(s) + HCl(aq) = NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)
B．Zn(s) + H2SO4(aq) = ZnSO4(aq) + H2(g)
C．4Fe(OH)2(s) + O2(g) + 2H2O(l) = 4Fe(OH)3(s)
D．2KClO3(s) = 2KCl(s) + 3O2(g)
4．右图为中和反应反应热的测定实验装置，下列说法错误的是
A．使用玻璃搅拌器是为了使反应更充分
B．隔热层的作用是减少热量损失，减小实验误差
C．每完成一次实验只需要用温度计测量两次温度即可
D．实验中用等体积等浓度的氨水代替氢氧化钠与盐酸反应，测得反应热的数值不同
5．室温下欲配制并测量1 ml·L−1 Na2S溶液的pH值，下列预测或做法错误的是
A．该溶液pH > 7
B．若加水稀释，溶液pH减小
C．实验室配制Na2S溶液时，常常加几滴NaOH溶液
D．将Na2S溶液直接滴在润湿的pH试纸上，然后与标准比色卡比较
6．实验室用如右图所示装置测定化学反应速率，下列说法错误的是
A．实验中可用秒表进行计时
B．在锥形瓶中加入适量NaHSO4固体，则ʋ(H2)增大
C．可用一段时间内H2的浓度变化表示化学反应速率
D．为减小误差，可在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管保证液体能够顺利流下
7．室温下，向0.01 ml·L−1氨水中加入少量醋酸铵固体（醋酸铵水溶液pH≈7），溶液pH随加入醋酸铵固体质量的变化曲线如右图所示。下列分析正确的是
A．a点：pH = 12
B．b点：c(NH4+) > c(CH3COO−)
C．c点：pH可能小于7
D．a点到c点，溶液pH减小是因为醋酸铵水解呈酸性
8．下列关于常见的化学电源说法错误的是
A．铅酸蓄电池放电时，负极质量减轻
B．碱性锌锰电池正极反应式为：MnO2 + H2O + e− = MnO(OH) + OH−
C．锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点
D．氢氧燃料电池中，若把H2改为等物质的量的甲醇进行充分反应，O2的用量增加
9．在一定温度下，向装有一定量N2的固定容积的容器中逐步通入H2，发生反应：
N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH < 0，平衡时NH3体积分数随通入的n(H2)的变化如图所示（图中T表示温度）。下列说法错误的是
A．T1 > T2
B．NH3的物质的量大小为：c > b > a
C．相同温度下，平衡常数与投料比无关
D．b点到c点，NH3的平衡体积分数减小，是由平衡逆向移动引起的
10．如右图所示进行实验，下列分析错误的是
A．②中黄色沉淀变成黑色沉淀
B．该实验可以说明溶度积Ksp(AgI) > Ksp(Ag2S)
C．反应后的溶液中c(Ag+)：① < ②
D．②中反应为：2AgI(s) + S2−(aq)Ag2S(s) + 2I−(aq)
11．1799年，意大利科学家伏打发明了世界上最早的电池——伏打电池（电解质溶液可以是稀硫酸或海水）。如图是伏打电堆的一种，下列说法正确的是
A．工作时，电子由锌片通过湿布片流向铜片
B．电池工作一段时间后，湿布片上可能会有Zn(OH)2生成
C．该电池正极反应式一定为O2 + 4e− + 2H2O = 4OH−
D．若湿布片所含溶液为饱和食盐水，则铜片附件有Cl2生成
12．如图是常温下向10 mL某浓度的盐酸（滴有酚酞）中逐滴加入0.10 ml·L−1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V变化的曲线，下列相关判断错误的是
A．原盐酸的浓度为0.10 ml·L−1
B．滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化
C．达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（约0.04 mL），继续加水至40 mL，所得溶液的pH为10
D．滴定后仰视读数，则最终测得的待测盐酸浓度偏小
13．室温下，有如下四种溶液，下列有关叙述正确的是
A．相同体积的①、②分别与③完全反应消耗NaOH的物质的量：① > ②
B．相同体积的③、④分别加水稀释10倍所得溶液pH：③ < ④
C．②、④溶液由水电离出的H+浓度不相等
D．Va L①与Vb L③混合（近似认为混合溶液体积 = Va + Vb），若混合后溶液pH = 9，则Va:Vb = 11:9
14．某温度下，向10 mL 0.1 ml·L−1 Pb(NO3)2溶液中滴加0.1 ml·L−1 Na2S溶液，溶液中-lgc(Pb2+)与滴加的Na2S溶液体积V的关系如图所示（忽略体积变化）。
已知：Ksp(PbS) < Ksp(FeS)。下列判断正确的是
A．a、b、c三点中Ksp(PbS)从大到小的顺序为：a > b > c
B．b点：c(Pb2+) < c(S2−)
C．c点：2c(Pb2+) + c(H+) = c(NO3−) + c(OH−)
D．其他条件相同时，若将Pb(NO3)2溶液换成同浓度、同体积的Fe(NO3)2溶液，图中-lgc(Pb2+)换成-lgc(Fe2+)，则b点会沿虚线向下移动
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（13分）
HCOOH、CH3COOH、H2C2O4是典型的有机酸，常温下，其电离常数如下表：
回答下列问题（以常温为研究温度）：
（1）H2C2O4对应Ka2的表达式为_______。
（2）等物质的量浓度、等体积的HCOOH和CH3COOH，其pH的大小关系为：HCOOH_______CH3COOH（填“>”“<”或“=”）。
（3）等物质的量浓度、等体积的HCOOH和CH3COOH均用蒸馏水稀释至原体积的10倍，其溶液的导电性强弱关系为：HCOOH_______CH3COOH（填“>”“<”或“=”）。
（4）等物质的量浓度的HCOONa溶液和CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH−)大小关系为：HCOONa_______CH3COONa（填“>”“<”或“=”）。
（5）KHC2O4的水溶液呈_______性。
（6）将pH之和等于14的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合，溶液呈_______性。
（7）在H2C2O4溶液中加入过量的HCOONa溶液，其反应的离子方程式为_______。
（8）将物质的量浓度比为2:1的HCOOH和NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中的微粒浓度关系中，c(H+) - c(OH−) =_______（用HCOOH及HCOO−的浓度符号表示）。
16．（15分）
据报道，CH4也是一种温室气体，对环境的影响是相同条件下CO2的40倍。研究CH4和CO2的转化技术对环境改善有着积极的意义。一个比较好的思路是，首先两者在一定条件下反应转化为CO和H2，然后再将CO和H2反应转化为CH3OH。
已知：① 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·ml−1；
② CO(g) +O2(g) = CO2(g)ΔH1 = -283 kJ·ml−1；
③ H2(g) +O2(g) = H2O(l)ΔH2 = -285.8 kJ·ml−1；
回答下列问题：
（1）写出符合甲烷燃烧热的热化学方程式：_______。
（2）常温下，CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g)，其反应热ΔH =_______，若在恒温恒容条件下，增大起始CO2的体积分数（增加CO2的用量），反应速率_______（填“增大”“减小”或“不变”），CO2的转化率_______（填“提高”“降低”或“不变”）。
（3）若已知以下两个反应的平衡常数分别为：
CO2(g) + CH4(g)2H2(g) + 2CO(g)K1
CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)K2
则CO2(g) + 2H2(g) + CH4(g)2CH3OH(g)的平衡常数为_______（用K1、K2表示）。
（4）有人提出分开处理温室气体的思路如下：
ⅰ．将CO2转化为CO(NH2)2，其原理为：2NH3(g) + CO2(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)，若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法能说明该反应已达到平衡的有_______（填标号）；
A．断裂3 ml N—H键的同时断裂2 ml O—H键
B．NH3、CO2、H2O的物质的量恰好相等
C．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
D．体系的压强不再发生改变
ⅱ．将CH4纯化后制作成燃料电池，则在酸性条件下，该燃料电池工作时负极的电极反应式为_______。
（5）研究发现，CO2和H2在催化剂作用下可以按照不同的计量数之比进行反应。其原理如下：
① CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)ΔH1 < 0
② CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)ΔH2 > 0
向体积恒定的容器中通入一定量的CO2和H2发生反应，温度升高，则平衡时CH3OH的平衡浓度_______（填“逐渐增大”“逐渐减小”或“不发生改变”）。若在反应过程中，随着温度的升高，持续监测CH3OH与CO的浓度比，测得的数据先增大后减小，其先增大的原因可能是_______。
17．（15分）
某化学兴趣小组想要研究氯化铜溶液的相关性质，但实验室无氯化铜样品，大家想出两种制备方案并完成有关性质实验：
【方案一】
用固体CuO（含少量Fe2O3）和盐酸反应：将固体CuO缓慢加入到盛有稀盐酸的烧杯中，边加边搅拌，直至固体完全溶解，得溶液A。
【方案二】
用铜和石墨作电极，电解稀盐酸：将两个电极和直流电源相连，插入到盛有稀盐酸的烧杯中，电解一段时间后，得溶液B。
已知：① 氧化性：Fe3+ > Cu2+；
② CuCl是一种白色不溶于水的固体；
③ 在该实验环境下，有关参数如下表：
回答下列问题：
（1）方案一中，为了制备不含铁元素的CuCl2溶液，有同学提议在溶液A中加入过量的铜，充分反应后过滤，该方法_______（填“能”或“不能”）达到目的，理由是_______（结合方程式解释）。也有同学提议用调整溶液pH的方法来除去Fe3+，假设Cu2+起始浓度为2.2 ml·L−1，则在不损失铜元素的情况下，调整溶液pH的范围为_______。
（2）方案二中，Cu电极应该与电源的_______（填“正”或“负”）极相连，其电解的总反应方程式为_______。实验过程中，有同学观察到阳极周围有气泡出现，则出现气泡最可能的原因是_______。
（3）若将方案二中的稀盐酸换作饱和食盐水，发现电解过程中未有蓝绿色溶液出现，但在其中一个电极附近出现了白色固体，则生成该固体的电极反应式为_______。
（4）取少量方案二中B的稀溶液于试管，在酒精灯上加热，发现溶液由蓝色变为蓝绿色，其原因是_______（用平衡移动原理解释）。
（5）取纯化的A的稀溶液20 mL于烧杯中，加入2 g KCl固体，用玻璃棒搅拌，发现溶液由蓝色变为蓝绿色，_______（填“能”或“不能”）用勒夏特列原理解释该现象。
18．（15分）
电解二氧化锰具有高能量密度、长寿命、低自放电率等优点，被广泛应用于移动电源、电动汽车、无人机等领域。工业上利用碳酸锰矿（含碳酸亚铁及其它重金属化合物）通过一系列过程制备电解二氧化锰的原理如下：
已知：在生产时对应温度下，有关物质的溶度积常数如下：
回答下列问题：
（1）为了加快碳酸锰矿的溶解，可采取的措施有_______（答出一种即可）。
（2）氧化过程的目的是_______。
（3）石灰石除铁的原理是_______（结合方程式回答）。
（4）电解是在酸性环境下进行，生成二氧化锰的电极反应式为_______。
（5）在电解过程中，其中一个电极生成的气体物质可以用于制成燃料电池，若该电池在碱性条件下工作，其负极发生的电极反应式为_______。
（6）电解时Mn2+的浓度和酸度会影响最后产品的质量。实验室可以用酸性高锰酸钾溶液通过滴定的方式测定过滤后溶液中Mn2+的浓度，其原理为：
2MnO4− + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 + 4H+
某同学进行了如下操作：取过滤后的溶液10 mL，稀释至100 mL，取25 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，用浓度为0.1000 ml·L−1 KMnO4溶液进行滴定，滴定终点时，用去的KMnO4溶液体积平均值为12.50 mL。
① 滴定终点时的现象是_______；
② 经计算，此次实验测得的原过滤后溶液中Mn2+的浓度为_______；
③ 滴定终点后读数时发现滴定管尖嘴处有一个气泡，若其它环节无误，则此次实验测得的Mn2+浓度_______（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。编号
①
②
③
④
pH
4
4
10
10
溶液
盐酸
醋酸溶液
氢氧化钠溶液
氨水
有机酸
HCOOH
CH3COOH
H2C2O4
电离常数
Ka = 1.8×10−4
Ka = 1.75×10−5
Ka1 = 5.6×10−2
Ka2 = 1.5×10−4
物质
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Ksp
2.8×10−39
2.2×10−20
阳离子完全沉淀时的pH
≥2.8
≥6.5
物质
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ksp
2.8×10−39
4.7×10−17
考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法错误的是
A．废旧电池应回收利用
B．草木灰与铵态氮肥不能混合使用
C．工业上常用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
D．合成氨工业中可寻找更高效的催化剂来提高氮气的平衡转化率
2．下列事实对应的电极反应式或离子方程式书写正确的是
A．硫化氢在水中电离：H2S + H2OH3O+ + HS−
B．滴加酚酞的苏打水呈红色：CO32− + 2H2OH2CO3 + 2OH−
C．铁在潮湿空气中生成红褐色的铁锈，其负极的电极反应式为：Fe - 3e− = Fe3+
D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2− + HCO3− + H2O = Al(OH)3↓ + CO2↑
3．下列反应可以自发进行但不能利用熵判据解释的是
A．NaHCO3(s) + HCl(aq) = NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)
B．Zn(s) + H2SO4(aq) = ZnSO4(aq) + H2(g)
C．4Fe(OH)2(s) + O2(g) + 2H2O(l) = 4Fe(OH)3(s)
D．2KClO3(s) = 2KCl(s) + 3O2(g)
4．右图为中和反应反应热的测定实验装置，下列说法错误的是
A．使用玻璃搅拌器是为了使反应更充分
B．隔热层的作用是减少热量损失，减小实验误差
C．每完成一次实验只需要用温度计测量两次温度即可
D．实验中用等体积等浓度的氨水代替氢氧化钠与盐酸反应，测得反应热的数值不同
5．室温下欲配制并测量1 ml·L−1 Na2S溶液的pH值，下列预测或做法错误的是
A．该溶液pH > 7
B．若加水稀释，溶液pH减小
C．实验室配制Na2S溶液时，常常加几滴NaOH溶液
D．将Na2S溶液直接滴在润湿的pH试纸上，然后与标准比色卡比较
6．实验室用如右图所示装置测定化学反应速率，下列说法错误的是
A．实验中可用秒表进行计时
B．在锥形瓶中加入适量NaHSO4固体，则ʋ(H2)增大
C．可用一段时间内H2的浓度变化表示化学反应速率
D．为减小误差，可在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管保证液体能够顺利流下
7．室温下，向0.01 ml·L−1氨水中加入少量醋酸铵固体（醋酸铵水溶液pH≈7），溶液pH随加入醋酸铵固体质量的变化曲线如右图所示。下列分析正确的是
A．a点：pH = 12
B．b点：c(NH4+) > c(CH3COO−)
C．c点：pH可能小于7
D．a点到c点，溶液pH减小是因为醋酸铵水解呈酸性
8．下列关于常见的化学电源说法错误的是
A．铅酸蓄电池放电时，负极质量减轻
B．碱性锌锰电池正极反应式为：MnO2 + H2O + e− = MnO(OH) + OH−
C．锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点
D．氢氧燃料电池中，若把H2改为等物质的量的甲醇进行充分反应，O2的用量增加
9．在一定温度下，向装有一定量N2的固定容积的容器中逐步通入H2，发生反应：
N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH < 0，平衡时NH3体积分数随通入的n(H2)的变化如图所示（图中T表示温度）。下列说法错误的是
A．T1 > T2
B．NH3的物质的量大小为：c > b > a
C．相同温度下，平衡常数与投料比无关
D．b点到c点，NH3的平衡体积分数减小，是由平衡逆向移动引起的
10．如右图所示进行实验，下列分析错误的是
A．②中黄色沉淀变成黑色沉淀
B．该实验可以说明溶度积Ksp(AgI) > Ksp(Ag2S)
C．反应后的溶液中c(Ag+)：① < ②
D．②中反应为：2AgI(s) + S2−(aq)Ag2S(s) + 2I−(aq)
11．1799年，意大利科学家伏打发明了世界上最早的电池——伏打电池（电解质溶液可以是稀硫酸或海水）。如图是伏打电堆的一种，下列说法正确的是
A．工作时，电子由锌片通过湿布片流向铜片
B．电池工作一段时间后，湿布片上可能会有Zn(OH)2生成
C．该电池正极反应式一定为O2 + 4e− + 2H2O = 4OH−
D．若湿布片所含溶液为饱和食盐水，则铜片附件有Cl2生成
12．如图是常温下向10 mL某浓度的盐酸（滴有酚酞）中逐滴加入0.10 ml·L−1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V变化的曲线，下列相关判断错误的是
A．原盐酸的浓度为0.10 ml·L−1
B．滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化
C．达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（约0.04 mL），继续加水至40 mL，所得溶液的pH为10
D．滴定后仰视读数，则最终测得的待测盐酸浓度偏小
13．室温下，有如下四种溶液，下列有关叙述正确的是
A．相同体积的①、②分别与③完全反应消耗NaOH的物质的量：① > ②
B．相同体积的③、④分别加水稀释10倍所得溶液pH：③ < ④
C．②、④溶液由水电离出的H+浓度不相等
D．Va L①与Vb L③混合（近似认为混合溶液体积 = Va + Vb），若混合后溶液pH = 9，则Va:Vb = 11:9
14．某温度下，向10 mL 0.1 ml·L−1 Pb(NO3)2溶液中滴加0.1 ml·L−1 Na2S溶液，溶液中-lgc(Pb2+)与滴加的Na2S溶液体积V的关系如图所示（忽略体积变化）。
已知：Ksp(PbS) < Ksp(FeS)。下列判断正确的是
A．a、b、c三点中Ksp(PbS)从大到小的顺序为：a > b > c
B．b点：c(Pb2+) < c(S2−)
C．c点：2c(Pb2+) + c(H+) = c(NO3−) + c(OH−)
D．其他条件相同时，若将Pb(NO3)2溶液换成同浓度、同体积的Fe(NO3)2溶液，图中-lgc(Pb2+)换成-lgc(Fe2+)，则b点会沿虚线向下移动
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（13分）
HCOOH、CH3COOH、H2C2O4是典型的有机酸，常温下，其电离常数如下表：
回答下列问题（以常温为研究温度）：
（1）H2C2O4对应Ka2的表达式为_______。
（2）等物质的量浓度、等体积的HCOOH和CH3COOH，其pH的大小关系为：HCOOH_______CH3COOH（填“>”“<”或“=”）。
（3）等物质的量浓度、等体积的HCOOH和CH3COOH均用蒸馏水稀释至原体积的10倍，其溶液的导电性强弱关系为：HCOOH_______CH3COOH（填“>”“<”或“=”）。
（4）等物质的量浓度的HCOONa溶液和CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH−)大小关系为：HCOONa_______CH3COONa（填“>”“<”或“=”）。
（5）KHC2O4的水溶液呈_______性。
（6）将pH之和等于14的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合，溶液呈_______性。
（7）在H2C2O4溶液中加入过量的HCOONa溶液，其反应的离子方程式为_______。
（8）将物质的量浓度比为2:1的HCOOH和NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中的微粒浓度关系中，c(H+) - c(OH−) =_______（用HCOOH及HCOO−的浓度符号表示）。
16．（15分）
据报道，CH4也是一种温室气体，对环境的影响是相同条件下CO2的40倍。研究CH4和CO2的转化技术对环境改善有着积极的意义。一个比较好的思路是，首先两者在一定条件下反应转化为CO和H2，然后再将CO和H2反应转化为CH3OH。
已知：① 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·ml−1；
② CO(g) +O2(g) = CO2(g)ΔH1 = -283 kJ·ml−1；
③ H2(g) +O2(g) = H2O(l)ΔH2 = -285.8 kJ·ml−1；
回答下列问题：
（1）写出符合甲烷燃烧热的热化学方程式：_______。
（2）常温下，CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g)，其反应热ΔH =_______，若在恒温恒容条件下，增大起始CO2的体积分数（增加CO2的用量），反应速率_______（填“增大”“减小”或“不变”），CO2的转化率_______（填“提高”“降低”或“不变”）。
（3）若已知以下两个反应的平衡常数分别为：
CO2(g) + CH4(g)2H2(g) + 2CO(g)K1
CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)K2
则CO2(g) + 2H2(g) + CH4(g)2CH3OH(g)的平衡常数为_______（用K1、K2表示）。
（4）有人提出分开处理温室气体的思路如下：
ⅰ．将CO2转化为CO(NH2)2，其原理为：2NH3(g) + CO2(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)，若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法能说明该反应已达到平衡的有_______（填标号）；
A．断裂3 ml N—H键的同时断裂2 ml O—H键
B．NH3、CO2、H2O的物质的量恰好相等
C．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
D．体系的压强不再发生改变
ⅱ．将CH4纯化后制作成燃料电池，则在酸性条件下，该燃料电池工作时负极的电极反应式为_______。
（5）研究发现，CO2和H2在催化剂作用下可以按照不同的计量数之比进行反应。其原理如下：
① CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)ΔH1 < 0
② CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)ΔH2 > 0
向体积恒定的容器中通入一定量的CO2和H2发生反应，温度升高，则平衡时CH3OH的平衡浓度_______（填“逐渐增大”“逐渐减小”或“不发生改变”）。若在反应过程中，随着温度的升高，持续监测CH3OH与CO的浓度比，测得的数据先增大后减小，其先增大的原因可能是_______。
17．（15分）
某化学兴趣小组想要研究氯化铜溶液的相关性质，但实验室无氯化铜样品，大家想出两种制备方案并完成有关性质实验：
【方案一】
用固体CuO（含少量Fe2O3）和盐酸反应：将固体CuO缓慢加入到盛有稀盐酸的烧杯中，边加边搅拌，直至固体完全溶解，得溶液A。
【方案二】
用铜和石墨作电极，电解稀盐酸：将两个电极和直流电源相连，插入到盛有稀盐酸的烧杯中，电解一段时间后，得溶液B。
已知：① 氧化性：Fe3+ > Cu2+；
② CuCl是一种白色不溶于水的固体；
③ 在该实验环境下，有关参数如下表：
回答下列问题：
（1）方案一中，为了制备不含铁元素的CuCl2溶液，有同学提议在溶液A中加入过量的铜，充分反应后过滤，该方法_______（填“能”或“不能”）达到目的，理由是_______（结合方程式解释）。也有同学提议用调整溶液pH的方法来除去Fe3+，假设Cu2+起始浓度为2.2 ml·L−1，则在不损失铜元素的情况下，调整溶液pH的范围为_______。
（2）方案二中，Cu电极应该与电源的_______（填“正”或“负”）极相连，其电解的总反应方程式为_______。实验过程中，有同学观察到阳极周围有气泡出现，则出现气泡最可能的原因是_______。
（3）若将方案二中的稀盐酸换作饱和食盐水，发现电解过程中未有蓝绿色溶液出现，但在其中一个电极附近出现了白色固体，则生成该固体的电极反应式为_______。
（4）取少量方案二中B的稀溶液于试管，在酒精灯上加热，发现溶液由蓝色变为蓝绿色，其原因是_______（用平衡移动原理解释）。
（5）取纯化的A的稀溶液20 mL于烧杯中，加入2 g KCl固体，用玻璃棒搅拌，发现溶液由蓝色变为蓝绿色，_______（填“能”或“不能”）用勒夏特列原理解释该现象。
18．（15分）
电解二氧化锰具有高能量密度、长寿命、低自放电率等优点，被广泛应用于移动电源、电动汽车、无人机等领域。工业上利用碳酸锰矿（含碳酸亚铁及其它重金属化合物）通过一系列过程制备电解二氧化锰的原理如下：
已知：在生产时对应温度下，有关物质的溶度积常数如下：
回答下列问题：
（1）为了加快碳酸锰矿的溶解，可采取的措施有_______（答出一种即可）。
（2）氧化过程的目的是_______。
（3）石灰石除铁的原理是_______（结合方程式回答）。
（4）电解是在酸性环境下进行，生成二氧化锰的电极反应式为_______。
（5）在电解过程中，其中一个电极生成的气体物质可以用于制成燃料电池，若该电池在碱性条件下工作，其负极发生的电极反应式为_______。
（6）电解时Mn2+的浓度和酸度会影响最后产品的质量。实验室可以用酸性高锰酸钾溶液通过滴定的方式测定过滤后溶液中Mn2+的浓度，其原理为：
2MnO4− + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 + 4H+
某同学进行了如下操作：取过滤后的溶液10 mL，稀释至100 mL，取25 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，用浓度为0.1000 ml·L−1 KMnO4溶液进行滴定，滴定终点时，用去的KMnO4溶液体积平均值为12.50 mL。
① 滴定终点时的现象是_______；
② 经计算，此次实验测得的原过滤后溶液中Mn2+的浓度为_______；
③ 滴定终点后读数时发现滴定管尖嘴处有一个气泡，若其它环节无误，则此次实验测得的Mn2+浓度_______（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。编号
①
②
③
④
pH
4
4
10
10
溶液
盐酸
醋酸溶液
氢氧化钠溶液
氨水
有机酸
HCOOH
CH3COOH
H2C2O4
电离常数
Ka = 1.8×10−4
Ka = 1.75×10−5
Ka1 = 5.6×10−2
Ka2 = 1.5×10−4
物质
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Ksp
2.8×10−39
2.2×10−20
阳离子完全沉淀时的pH
≥2.8
≥6.5
物质
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ksp
2.8×10−39
4.7×10−17
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