新教材适用2024版高考化学二轮总复习新高考选择题突破十二化学反应速率与平衡图像

这是一份新教材适用2024版高考化学二轮总复习新高考选择题突破十二化学反应速率与平衡图像，共8页。试卷主要包含了 某温度下，在金表面发生反应等内容，欢迎下载使用。

A．V1∶V2＝27∶10
B．b、d两点的压强相等
C．c点对应容器中，v正＝v逆
D．t～(t＋2)min内，a点的净反应速率小于d点
【解析】根据已知条件列出V1时“三段式”
2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)
起始(ml) 2 0 0
转化(ml) 1 1 0.5
平衡(ml) 1 1 0.5
平衡常数K＝eq \f(cCl2c2NO,c2NOCl)＝eq \f(\f(0.5,V1)×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,V1)))2,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,V1)))2)＝eq \f(0.5,V1)；
V2时“三段式”
2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)
起始(ml) 2 0 0
转化(ml) 1.2 1.2 0.6
平衡(ml) 0.8 1.2 0.6
平衡常数K＝eq \f(cCl2c2NO,c2NOCl)＝eq \f(\f(0.6,V2)×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1.2,V2)))2,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(0.8,V2)))2)＝eq \f(27,20V2)，温度不变，平衡常数不变，则eq \f(27,20V2)＝eq \f(0.5,V1)，V1∶V2＝10∶27，故A错误；b、d两点NOCl的转化率相等，则t min后气体总物质的量相等，由于V4>V2，则b点的压强大于d点，故B错误；c点NOCl的转化率最高，但不能确认t min后转化率是否会再升高，不能说明该点是平衡点，故C错误；体积越大反应速率越小，a点体积小于d点，t min后a点的转化率小于d点，说明a点达到平衡状态，t～(t＋2)min内，a点的净反应速率为0小于d点，故D正确；故选D。
2. (2023·湖南永州三模)T ℃，2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，该反应正、逆反应速率与浓度的关系为v正＝k正c2(NO2)，v逆＝k逆c(N2O4)(k正、k逆为速率常数)。结合图像，下列说法错误的是( C )
A．图中表示lg v逆～lg c(N2O4)的线是n
B．当2v正(N2O4)＝v逆(NO2)时，说明反应达到平衡状态
C．T ℃时，向2 L的容器中充入5 ml N2O4气体和1 ml NO2气体，此时v正＜v逆
D．T ℃时，向刚性容器中充入一定量NO2气体，平衡后测得c(N2O4)为1.0 ml·L－1，则平衡时，v正的数值为10a
【解析】v正＝k正c2(NO2)，v逆＝k逆c(N2O4)，则lg v正＝lg k正＋2lg c(NO2)、lg v逆＝lg k逆＋lg c(N2O4)，则lg v逆～lg c(N2O4)的斜率较小，则表示lg v逆～lg c(N2O4)的线是n、表示lg v正～lg c(N2O4)的线是m；由分析可知，图中表示lg v逆～lg c(N2O4)的线是n，A正确；反应速率比等于反应的化学系数比，当2v正(N2O4)＝v逆(NO2)时，正逆反应速率相等，则反应达到平衡状态，B正确；结合分析可知，lg k正＝a＋2、lg k逆＝a，k正＝10a＋2、k逆＝10a，达到平衡时，v正＝v逆，则平衡常数K＝eq \f(cN2O4,c2NO2)＝eq \f(k正,k逆)＝eq \f(10a＋2,10a)＝100；T ℃时，向2 L的容器中充入5 ml N2O4气体和1 ml NO2气体，Q＝eq \f(\f(5,2),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,2)))2)＝10v逆，C错误；T ℃时，向刚性容器中充入一定量NO2气体，平衡后测得c(N2O4)为1.0 ml·L－1，则平衡时，K＝eq \f(cN2O4,c2NO2)＝eq \f(1.0,c2NO2)＝100，c(NO2)＝0.1 ml/L，则v正＝k正c2(NO2)＝10a，D正确；故选C。
3. (2023·湖南岳阳二模)T ℃时，含等浓度的AgNO3与Fe(NO3)2的混合溶液中发生反应：Fe2＋(aq)＋Ag＋(aq)Fe3＋(aq)＋Ag(s) ΔHv逆
B．若t2时刻反应达到平衡，则t1时刻改变的条件可能为及时移除Ag
C．若始终保持温度不变，则逆反应速率：vt1>vt2
D．0～t2 s内Ag＋的平均反应速率为0.03/t2 ml·L－1·s－1
【解析】若t1时刻未改变外界条件，则此时该反应处于平衡，v正＝v逆，A错误；若t2时刻反应达到平衡，c(Ag＋)＝c(Fe2＋)＝0.08 ml·L－1，c(Fe3＋)＝0.03 ml·L－1，此时的平衡常数K约为4.69>1，已知：T ℃时，该反应的化学平衡常数K＝1，ΔH236 ℃时，曲线下降的可能原因是反应Ⅰ正反应程度减弱
C．一定温度下，增大n始(CO2)∶n始(H2)可提高CO2平衡转化率
D．研发高温高效催化剂可提高平衡时CH3OH的选择性
【解析】从图中可知，升高温度，CO2的平衡转化率下降，A错误；温度升高，反应Ⅰ化学平衡逆向移动，反应Ⅱ化学平衡正向移动，则CH3OH的选择性下降，同时因为反应Ⅰ化学平衡逆向移动，导致CO2的转化率也有所下降，B正确；增大n始(CO2)∶n始(H2)，CO2浓度增大或H2浓度减小，则CO2的平衡转化率减小，C错误；研发高效的催化剂可提高反应速率，但是催化剂不能影响化学平衡的移动，故CH3OH的选择性不变，且由图知，温度越高甲醇的选择性越低，D错误；故选B。
10. (2023·辽宁鞍山二模)NaCl是中学化学常见的药品之一，其相图(101 kPa时，用于描述NaCl—H2O体系共存形式的平衡曲线)见下图，已知NaCl溶解度随温度变化不大，则下列有关说法错误的是( C )
A．0 ℃时，NaCl的溶解度约为35.7 g
B．对海水进行冷冻，可获取淡水资源
C．由饱和NaCl溶液中析出的晶体是否带结晶水主要由结晶速率决定
D．5 ℃时，取适量20%的NaCl溶液于洁净试管中，用玻璃棒刮擦试管内壁后无明显现象
【解析】溶质质量分数＝eq \f(溶质质量,溶液质量)×100%＝26.3%，设溶质质量为m1，溶剂质量为m2，所以有eq \f(m1,m1＋m2)＝0.263，所以溶解度＝eq \f(溶质质量,溶剂质量)×100＝eq \f(m1,m2)≈35.7；故A正确；当液体海水变为固体冰时，盐类被分离出来，从而得到淡水；故B正确；根据定义，结晶速率是指物品结晶过程进行到一半所需要时间的倒数，故C错误；5 ℃时，20%的NaCl溶液不属于饱和溶液，所以用玻璃棒刮擦试管内壁后无明显现象，故D正确；故选C。
11. (2023·福建百校联盟二模)以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1
②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2
CO2的平衡转化率(X—CO2)、CH3OH的选择(S—CH3OH)随温度、压强变化如下：
已知：S—CH3OH＝eq \f(n转化为CH3OH的CO2,n转化的CO2)×100%
下列叙述正确的是( C )
A．p1