2024届高考化学二轮专题复习与测试第一部分专题二物质的量课件

这是一份2024届高考化学二轮专题复习与测试第一部分专题二物质的量课件，共60页。PPT课件主要包含了专题二物质的量，高考调研明晰考向，核心整合热点突破，续上表，物质的组成和结构，隐含的可逆反应，答案A，答案B，答案D，读数中的误差等内容，欢迎下载使用。
3．(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．11.2 L CO2含π键数目为NAB．每生成2.8 g N2转移电子数目为NAC．0.1 ml KNO3晶体中含离子数目为0.2NAD．1 L 0.1 ml·L－1K2S溶液中含S2－数目为0.1NA
4．(2023·浙江卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NAB．1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NAC．向1 L 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液通氨至中性，铵根离子数为0.1NAD．标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
物质的量是高考必考的知识点，试题一般利用阿伏加德罗常数这个载体综合考查相关知识，涉及一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、气体摩尔体积、氧化还原反应中转移电子的数目、由于反应、浓度等的变化导致微粒数目变化等。题型一般为选择题和填空题。主要考查各物理量以“物质的量”为核心的相互换算、混合物成分含量的确定、未知物质化学式的确定、根据化学方程式的计算、多步连续反应(即关系式法)的计算等。近几年高考对化学计算的要求越来越高，分值也逐年上升。
设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为NA。(　　)(2)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则电路中通过NA个电子。(　　)(3)常温常压下，1 ml CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA。(　　)(4)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 ml CH4分子或P4分子中含有的共价键数皆为4NA。(　　)(5)1 ml Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA。(　　)
(6)pH＝2的H2SO4溶液中，H＋数目为0.01NA。(　　)(7)1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA。(　　)(8)23 g C2H5OH中sp3杂化的原子数为NA。(　　)(9)1 ml冰醋酸和1 ml乙醇经酯化反应可生成H2O分子数为NA。(　　)(10)密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应后，混合气体中分子总数为2NA。(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√ (8)×　(9)×　(10)×
考点一　物质的量与阿伏加德罗常数1．气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态
3.氧化还原反应中转移电子数目
4.电解质溶液中粒子的数目
(2022·辽宁卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．1.8 g 18O中含有的中子数为NAB．28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NAC．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NAD．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA
量为1 ml，所以28 g C2H4分子中含有的σ键数目为5NA，故B项错误；HCl是共价化合物，HCl分子中不存在H＋，故C项错误；没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH＝12的Na2CO3溶液中OH－的数目，故D项错误。故选A。
有关阿伏加德罗常数(NA)计算的六种设陷方式(1)气体摩尔体积的状况：22.4 L·ml－1指在标准状况下(0 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积。若题中给出气体的体积，需考虑气体所处的状况是否为标准状况。(2)物质的聚集状态：气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯常作为命题的干扰因素迷惑学生。(3)物质的微观结构：清楚认识微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及原子数、离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2、SiO2等特殊物质。
1．(2023·惠州统考三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　)A．1 ml CH2Cl2含有C—Cl的数目为2NAB．1 L 1.0 ml·L－1的盐酸中含有Cl－离子总数为NA C．22.4 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NAD．46 g Na与足量O2反应电子转移的数目为2NA
2．(2023·广东校联考一模)工业烟气含有SO2，可以用Na2SO3溶液进行绿色化处理后再排放。设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．6.4 g SO2含有的电子数目为0.3NAB．1 L 1 ml·L－1 Na2SO3溶液中Na＋的数目为2NAC．22.4 L SO2(标准状况)与足量氧气反应，转移电子数目为2NAD．1 ml·L－1 Na2SO3溶液最多能吸收SO2的数目为0.1NA
解析：6.4 g SO2的物质的量为0.1 ml，所含电子数目为3.2NA，选项A错误；1 L 1 ml·L－1 Na2SO3溶液中Na＋的物质的量为2 ml，其数目为2NA，选项B正确；SO2和O2的反应是可逆的，因此转移电子数小于2NA，选项C错误；未给出Na2SO3溶液的体积，无法计算，选项D错误。故选B。
3．(2023·湖南省四大名校高三模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．6.2 g白磷(分子式为P4，分子结构如图所示 )中所含P—P键的数目为0.15NAB．标准状况下，22.4 L Cl2参加化学反应时，转移的电子数一定都是2NAC．标准状况下，0.5NA个CH3OH分子所占的体积约为11.2 LD．500 mL 1 ml·L－1氯化铜溶液中的Cu2＋数目小于0.5NA
Cl2参加化学反应时，如果氯气只作氧化剂，则转移的电子数是2NA，但是，当氯气和碱溶液反应时，氯气既作氧化剂又作还原剂，则1 ml Cl2完全反应时转移电子数小于2NA，当氯气和水反应时，为可逆反应，则1 ml Cl2未完全反应，转移电子数小于NA，B项错误；标准状况下甲醇为液体，0.5NA个CH3OH分子的物质的量为0.5 ml，所占的体积远小于11.2 L，C项错误；氯化铜溶液中铜离子会水解，500 mL 1 ml·L－1氯化铜溶液中的Cu2＋数目小于0.5NA，D项正确。故选D。
4．(2023·金华校联考模拟预测)工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．消耗标准状况下22.4 L N2，生成NH3分子数为2NAB．生成17 g NH3，电子转移数为2NAC．生成1 ml N—H，则消耗H2分子数为3NAD．消耗1 ml非极性键，则生成极性键2NA
考点二　物质的量浓度计算与一定物质的量浓度的溶液的配制1．物质的量浓度计算正确判断溶质并计算其质量，如用CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液：溶质是CuSO4，用来配制溶液的是CuSO4·5H2O，所以计算和称量的是CuSO4·5H2O的质量。2．一定物质的量浓度的溶液的配制(1)计算：注意有效数字的运用。
(2)称量：①天平的正确使用：调平；左物右码；称量干燥的固体药品，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量；易潮解的药品，必须放在玻璃器皿(小烧杯、表面皿)里称量。②m(待测物体)＝m(砝码)＋m(游码)。(3)溶解、稀释：溶解、稀释都只能在小烧杯中进行，且要等溶液的温度降至室温。(4)转移、洗涤：小烧杯和玻璃棒要同时洗涤。(5)定容：凹液面与刻度线相切。(6)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。(7)装瓶：配制好的溶液要装入试剂瓶并贴上标签。
1．误差分析的思维流程
2．视线引起误差的分析方法(1)仰视容量瓶刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。(2)俯视容量瓶刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。
(3)稀释定律。①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
(1)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是________(填字母)。①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线③中和滴定时，锥形瓶内有少量水④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线A．①②③ B．③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤
(2)用某质量分数为70%，密度为1.61 g·cm－3的硫酸溶液配制稀硫酸，则该硫酸溶液的物质的量浓度为__________。
答案：(1)C　(2)11.5 ml·L－1
1．一定物质的量浓度的溶液的配制常出现的考点(1)药品的质量：使用托盘天平称量药品的精度是0.1 g，如10.0 g不能写成10.00 g；要注意试剂是否带有结晶水，如用胆矾配制CuSO4溶液。(2)容量瓶的规格：①选择容量瓶要与所配溶液的体积相等或稍大；②选择仪器时要注明容量瓶的容积，如“500 mL容量瓶”，而不能只回答“容量瓶”。(3)烧杯的洗涤，洗涤烧杯的同时要洗涤玻璃棒，要洗涤2～3次。(4)定容：当液面距离刻度线1～2 cm时改用胶头滴管滴加，防止液面超过刻度线。
1．(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 ml·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有(　　) ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯A．①②④⑥　　　　　　B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
解析：实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤
液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿、玻璃棒和酒精灯等；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，故选D。
2．(2021·广东卷)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为(　　)　　　　　A　　 　　B　　 　 　C 　 　　D
解析：实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定所需仪器为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗。故选B。
3．现用98%浓硫酸(密度1.84 g·mL－1)配制500 mL 0.4 ml·L－1的稀硫酸，一般可以分为以下几个步骤：①计算；②量取；③稀释；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩装瓶贴标签。题中正确的操作顺序为(　　)A．④冷却；⑤移液；⑥洗涤；⑦初步振荡；⑧定容；⑨摇匀B．④移液；⑤冷却；⑥初步振荡；⑦洗涤；⑧定容；⑨摇匀C．④洗涤；⑤移液；⑥冷却；⑦定容；⑧初步振荡；⑨摇匀D．④洗涤；⑤冷却；⑥移液；⑦定容；⑧初步振荡；⑨摇匀
解析：浓硫酸稀释后需要等稀释液冷却之后再进行后续操作，由题干提供的选项，可排除B、C、D项。故选A。
4．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　)A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液B．配制1 L 0.1 ml·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量NaCl固体时药品、砝码左右位置颠倒，对实验结果无影响C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
解析：配制溶液时需加水定容，所以容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥就能用于配制溶液，故A项错误；配制1 L 0.1 ml·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量NaCl固体时药品、砝码左右位置颠倒且使用游码，称取NaCl的质量偏小，配制溶液的浓度偏低，故B项错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，故C项错误；用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，量取浓盐酸体积偏大，会导致所配溶液浓度偏高，D项正确。故选D。
5．(2023·山东卷)一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ROH――→CH3COOR＋CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：①配制一定浓度的乙酸酐—苯溶液。②量取一定体积乙酸酐—苯溶液置于锥形瓶中，加入m g ROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O――→2CH3COOH。③加指示剂并用c ml·L－1 NaOH甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1 mL。④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐—苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用c ml·L－1NaOH甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2 mL。
对于上述实验，下列做法正确的是(　　) A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
解析：进行容量瓶检漏时，倒置一次，然后玻璃塞旋转180°后再倒置一次，故A项错误；滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内不变回原色，才是达到滴定终点，故B项错误；滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，故C项正确，D项错误。故选C。
6．由FeSO4·7H2O固体配制0.10 ml·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、__________(从下列图中选择，写出名称)。
解析：由FeSO4·7H2O固体配制0.10 ml·L－1 FeSO4溶液的步骤为计算、称量、溶解并冷却至室温、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签。由FeSO4·7H2O固体配制0.10 ml·L－1 FeSO4溶液需要的仪器有药匙、托盘天平、合适的量筒、烧杯、玻璃棒、合适的容量瓶、胶头滴管。
答案：烧杯、量筒、托盘天平
考点三　根据方程式的计算1．化学计算的基本方法化学计算要明确以“物质的量”为核心，合理利用各种计算方法。(1)守恒法：包含质量守恒、电荷守恒、电子守恒等。(2)关系式法：以始态的反应物与终态的生成物之间的物质的量关系为依据进行计算，简单高效，还可以提高计算精度。2．化学计算的一般步骤(1)正确写出化学反应方程式，如果是多步计算则依据反应方程式推出起始反应物与最终生成物之间的物质的量关系。
(2)坚持以“物质的量”为核心，将题目中所给的其他信息转化为“物质的量”进行计算。3．多步反应计算涉及多步反应体系，往往依据若干个化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此比例式进行计算的方法，亦称为“关系式法”。
1．关系式法：表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。(1)在进行多步反应的计算时，要找出起始物与目标物之间的定量关系，一般的解题步骤：
(2)多步反应也可以利用原子守恒建立关系式。(3)多步连续氧化还原反应还可以通过电子守恒建立关系式。2．守恒法：守恒法是中学化学计算中的一种常用方法，它包括质量守恒、电荷守恒、电子守恒。它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(如某原子、离子或原子团不变；溶液中阴、阳离子所带电荷数相等；氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程，快速解题的目的。
(2022·河北模拟预测)目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如图，其中“制KI(aq)”时，Fe2＋会水解形成胶状物吸附KI，造成I－的损失。下列说法正确的是(　　)
A．制备CuI过程中，消耗SO2与CuSO4的物质的量之比为1∶2B．滤渣1能够完全溶解于稀硫酸中C．制得0.1 ml KIO3至少需要5.6 L Cl2D．制备KI时要控制溶液的pH不宜过大
高中化学计算主要考查学生知识结构的整体性和灵活应用的能力，综合性较强。试题整体的计算量不大，更多的是对化学基本概念、理论和性质的理解；把实验操作、生产实践和化学计算综合起来或者通过图表、报刊文章等背景呈现方式，力求题型出新，体现化学学科对计算的要求，更体现对计算综合能力的考查。化学计算还常同时考查化学基础知识和数学思维，数学思维包括逻辑推理、数形变换等。化学计算常需要根据量的关系建立数学模型，但建立数学模型的前提是先建立正确的化学概念、弄清概念的含义，即找出计算的依据。只有对化学基本概念、基础知识正确理解，建立起来的数学表达式才能正确，才能顺利解答计算题。
1．(2023·广州统考二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)A．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水生成Cl－的数目为0.5NAB．25 ℃时，1 L pH＝8的CH3COONa溶液中水电离出的OH－数目为10－8NAC．等物质的量的Al分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，转移的电子数均为3NAD．常温常压下，3.4 g羟基(—OH)所含的电子数目为1.8NA
解析：标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，故生成Cl－的数目小于0.5NA，故A项错误；醋酸钠水解促进水的电离，pH＝8，
则pOH＝4，则25 ℃时，1 L pH＝8的CH3COONa溶液中水电离出的OH－数目为10－4NA，故B项错误；不确定铝的物质的量，不能计算转移的电子数，故C项错误；1个羟基含有9个电子，3.4 g羟基(—OH)为0.2 ml，所含的电子数目为1.8NA，故D项正确。故选D。
3．(2022·海南卷)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 ml·L－1 HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．反应转移电子为0.1 mlB．HCl溶液中Cl－数为3NAC．2.8 g 56 Fe含有中子数为1.3NAD．反应生成标准状况下气体3.36 L
解析：2.8 g Fe的物质的量为0.05 ml；100 mL 3 ml·L－1 HCl中H＋和Cl－的物质的量均为0.3 ml，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2＋，该反应转移电子0.1 ml，A项正确；100 mL 3 ml·L－1 HCl溶液中Cl－的物质的量为0.3 ml，因此，Cl－数为0.3NA，B项不正确；56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8 g 56Fe的物质的量为0.05 ml，因此，2.8 g 56Fe含有的中子数为1.5NA，C项不正确；反应生成H2的物质的量为0.05 ml，在标准状况下的体积为1.12 L ，D项不正确。故选A。
4．(2023·福建一模)制备Na2S2O3的反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===CO2＋3Na2S2O3。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．2 L 0.5 ml·L－1 Na2S溶液中含S2－的数目为NAB．5.6 L CO2(标准状况下)中含电子数目为11NAC．15.8 g Na2S2O3中含非极性共价键的数目为0.1NAD．1 ml SO2完全参加反应，转移电子数为NA
解析：S2－会发生水解，2 L 0.5 ml·L－1 Na2S溶液中含S2－的数目小于NA，A项错误；5.6 L CO2(标准状况下)为0.25 ml，含电子数目为5.5NA，B项错误；Na2S2O3中含有S—S非极性键，15.8 g Na2S2O3为0.1 ml，含非极性共价键的数目为0.1NA，C项正确；SO2中S化合价由＋4降低到＋2，1 ml SO2完全参加反应，转移电子数为2NA，D项错误。故选C。