上海市复兴高级中学2023-2024学年高二上学期12月学科能力评估化学（等级）试卷(无答案)

这是一份上海市复兴高级中学2023-2024学年高二上学期12月学科能力评估化学（等级）试卷(无答案)，共6页。试卷主要包含了探空之旅，绿色能源，海洋中的资源利用，的综合利用，神出鬼没的“沉淀”，探索电化学的奇妙应用等内容，欢迎下载使用。

高二____班______号姓名__________
相对原子质量：
一、探空之旅：长征火箭燃料的选择（本题20分）
双组元液体推进剂是一类重要的“火箭燃料”，其由燃烧剂和助燃剂组成；肼、偏二甲肼是常用的燃烧剂。长征二号是我国研制的第一代液体运载火箭，其推进剂配方为和。
1．和点燃生成的三种产物均无毒无害，化学方程式为：__________。
2．（单选）含有的燃料废水会造成污染，可采用氯化法处理；以下不适宜用作氯化试剂的是______。
A．B．C． D．
在恒容绝热容器中充入，一定温度下发生反应：，的转化率随时间变化情况如图所示：
3．内，的反应速率为__________，该温度下此反应的平衡常数为__________（保留2位有效数字）。
4．（双选）下列能够表明上述反应已达到平衡状态的有__________。
A． B．气体密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．平衡常数不再改变
5．写出一种提高平衡转化率的方法：__________。
肼不仅可以给火箭当粮食，还可以摇身一变成为氢气“储蓄罐”。是一种高选择性的肼分解制氢催化剂，催化反应机理如图所示，反应如下：更多课件 教案 视频 等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663

6．（双选）根据上述信息，推测______。
A．能够有效降低制氢反应的反应热B．同时提高制氢正反应和逆反应的速率
C．改变制氢反应的反应历程D．不参与化学反应，使用一段时间后无需补加
肼类燃烧剂会造成污染，这种粮食正逐渐被淘汰。长征五号B是我国近地轨道运载能力最大的新一代运载火箭，其粮食采用全新配方——低温液氢液氧推进剂，让火箭飞得更稳健。已知一定条件下：
①
②
③
④
7．请写出相同条件下液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：__________。
8．（双选）根据上述信息，以下说法正确的是__________。
A．变化④为熵增过程
B．液氢液氧不点燃观察不到水生成，故该反应无法自发进行
C．液态氢气的能量高于气态氢气的能量
D．液氢和液氧作为火箭推进剂符合绿色化学理念
二、绿色能源：氢能（本题17分）
氢能的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。氢气制取是氢能利用经济性考量的重要环节。
9．氯碱工业可获得纯度较高的副产物氢气；请写出“氯碱工业”对应离子方程式：__________。
10．（单选）粒径在的纳米铝粉常温下能与水反应释氢；向水中加入下列物质，不能加快纳米铝粉释氢速率的是__________。
A．B．C．D．
甲烷重整是工业常用的制氢方法，包含水蒸气重整和氧化重整两种方法，原理如下：
水蒸气重整：
氧化重整：
11．、条件下进行水蒸气重整，起始，达到平衡时的物质的量分数为0.3，的转化率为__________。
12．理论上，按照甲烷、水蒸气、氧气体积比进料，可以将甲烷水蒸气重整和甲烷氧化重整两种方法结合，实现反应器中能量自给（不需要补充热量）。
（1）甲烷氧化重整反应的焓变__________。
（2）实际生产中，甲烷、水蒸气、氧气按约体积比进料。增加水蒸气有两个作用：一是__________，二是水蒸气还能发生__________（用化学方程式表示）反应，从而获得更多的氢气。
在新能源体系下，氢能被视为与电能互补的优质二次能源。氢燃料电池能量转换率远高于氢气直接燃烧。
13．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应式为：__________。
14．（不定项）氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种以熔融态碳酸盐为电解质的电池，其工作原理如图，有关该电池说法正确的是__________。
A．电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用
B．该电池可利用工厂中排出的，减少温室气体的排放
C．电子流向：氢电极-负载-氧电极-熔融碳酸盐-氢电极
D．电池工作时，外电路中流过电子，消耗
三、海洋中的资源利用（本题18分）
海水是名副其实的弱碱性液体矿产，平均每立方公里的海水中有3570万吨的矿物质，世界上已知的100多种元素中，80％可以在海水中找到。如何有效利用海水资源，并尽可能减少海水时金属材料的腐蚀，是当今的研究热点。
15．（单选）下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是______。
A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈
B．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀
C．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
D．图③若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀
16．（单选）我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，放电时______。
A．铝电极上发生还原反应B．正离子向负极移动
C．氧气在正极上得电子D、电流由铝板经外电路流向铂网
某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
17．通入甲烷的电极为__________（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该电极反应式为__________。电子经导线由Pt先传递到__________棒（填电极材料）。
18．（单选）关于乙装置，下列分析错误的是______。
A．该装置将电能转化为化学能
B．铁棒周围溶液pH逐渐升高
C．铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．若将铁棒和碳棒直接相连，Fe电极发生反应：
19．如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，浓度将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为__________，当甲池中消耗时，丙池中精铜增重__________g。
四、的综合利用（本题21分）
通过化学的方法实现的资源化利用是一种理想的减排途径。
Ⅰ．利用酸性水溶液电解池在铂电极上捕集制储氢物质。
20．被__________（填“氧化”或“还原”）为，该铂电极为______极。
21．写出该铂电极的电极方程式__________。
22．当电路中转移电子时，理论上可生成__________g。
Ⅱ．利用制备CO
一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量和进行反应：

23．（双选）在恒定温度与容积下，可以提高平衡转化率的措施有__________。
A．向反应容器中充入B．向反应容器中充入
C．添加更有效的催化剂D．利用合适试剂干燥混合气体
24．（单选）其他条件相同，在甲、乙、丙三种不同催化剂作用下，相同时间内测得氢气转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是______。
A．850℃下，该时间段内甲、乙、丙可能均达到平衡
B．700℃下，甲对应的活化能最大
C．一般催化剂既能降低活化能，又能降低过渡态的能量
D．其它条件一定时，随着温度升高，单位体积内活化分子数占比增大
25．恒容密闭容器中发生上述反应，在投料比不同、温度不同时，测得相应的平衡转化率如图所示。则B和D两点的温度T（B）______T（D）（填“＜”、“＞”或“＝”），其原因是__________。
Ⅲ．利用制备甲醇
一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量和，实际可能发生以下两个反应：
主反应：
副反应：
26．其他条件相同，不同压强下，平衡时转化率随温度的变化关系如图所示。
（1）压强______（填“＜”或“＞”）。
（2）如图中温度高于时，两条曲线重叠的原因是：__________。
五、神出鬼没的“沉淀”（本题10分）
通入溶液中，产生蓝色沉淀；若继续通入氨气至过量，沉淀消失得到深蓝色溶液。发生如下反应：
（铜氨溶液）
27．该反应平衡常数的表达式__________。
28．时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在下图中画出该过程中的变化。
29．向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀，原因是：__________。
30．在绝热密闭容器中，加入、和进行上述反应，随时间的变化如下图所示，先增大后减小的原因：__________。
六、探索电化学的奇妙应用（本题14分）
Ⅰ．高铁电池：高铁酸钾不仅是一种理想的水处理剂，并且以其为主体的高铁电池研制也在进行中。如图所示是高铁电池的模拟实验装置。
31．该电池放电时正极反应式为__________。
32．盐桥中盛有饱和溶液，此盐桥中氯离子向______（填“左”或“右”）移动。