安徽省“耀正优+”2023-2024学年高三上学期12月名校阶段检测联考化学试卷

这是一份安徽省“耀正优+”2023-2024学年高三上学期12月名校阶段检测联考化学试卷，共6页。试卷主要包含了答题前，考生务必用直径0，可能用到的相对原子质量，3 NA，下列方案设计能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1.本试卷满分 100 分,考试时间 75 分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答4.题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试择性必算稿纸上作答无效。
5.可能用到的相对原子质量:H1 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ga 70 Ba 137
一、选择题(本题共 14 小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)
1.化学与生活息息相关，下列说法错误的是
A.烟花绚丽多彩，与电子跃迁有关
B.用过氧乙酸消毒，利用了该物质的酸性
C.用植物油和烧碱制作肥皂，植物油发生了水解反应
D.全氟烷基物质难以降解，是因为其中的 C—F 键的键能很大
2.下列化学用语或表述正确的是
A. HClO 的结构式:H—O—Cl
B. C₂H₄ 分子的球棍模型:
C. H₂O₂ 中的共价键类型：极性键
D. NH₃ 的 VSEPR 模型名称:三角锥形
3.下列离子方程式正确的是
A.用 FeS除去污水中的 Cu2+:S2-+Cu2+=CuS↓
B.用澄清石灰水检验 CO2:2OH-+CO2+Ca2+=CaCO3↓+H2O
C.向 Na₂S₂O₃溶液中加入稀硝酸: S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
D. K₄[Fe(CN)₆]溶液滴入 FeCl₂ 溶液中: K++Fe2++FeCN6 3-=KFeFeCN6 ↓
【高三年级名校阶段检测联考·化学 第 1页(共6 页)】更多课件 教案 视频 等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 4.已知反应 2CH₃CH=CH₂+5H₂SO₄+4KMnO4 =2CH3 COOK+4MnSO4+K2 SO4 +8H2 O+2CO2 。设NA是 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.22.4 L CO₂ 所含 π 键的数目为 NA
B.每形成1 ml H—O键,转移电子数目为 NA
₂SO₄晶体中所含离子的数目为0.3 NA
D.1 L 0. 1m l/L CH₃COOK 溶液中含 CH₃COO⁻的数目为0.1NA
5.四氨合铜离子一般写作 CuNH₃₄²⁺实际上应该是 CuNH₃₄H₂O₂²⁺,结构如图所示。 由于姜泰勒(Jahn—Teller)效应的缘故，使其中的两个水的配位键被拉长。下列有关该离子的说法错误的是
A. Cu的配位数为 6
B.受热时先失去 H₂O
C.配位原子形成八面体结构
D.CuNH₃₄²⁺中Cu 为 sp³杂化
6.亳州被誉为“中华药都”，亳菊是《中国药典》中冠以“亳”字的道地药材。 菊花中的活性成分挥发油主要为萜类化合物，一种萜类化合物 X的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是
A.化学式为 C₁₅H₂₀O₄
B.分子中含有1个手性碳原子
C. 1ml X 能与 4 ml H₂ 发生加成反应
D.存在含有苯环和两个羧基的同分异构体
7.一种以 CH₃OH、CO、HI 作原料合成乙酸的催化机理如图所示。下列说法错误的是
A.RhCO₂I₂-是反应的催化剂
B.该过程中有非极性键的形成
C.含 Rh 物质参与反应历程中的每个步骤
D.总反应的化学方程式为
CH₃OH+COCH₃COOH
8.下列方案设计能达到实验目的的是
【高三年级名校阶段检测联考·化学 第 2页(共6 页)】9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前 20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态。基态 X 原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Y 的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，Z 与 X 形成的某种化合物常温下为液体，基态 W 原子有1个未成对电子。下列说法错误的是
A.氢化物的沸点:Y>Z>X
B.电负性:Y>Z>X>W
C.原子半径:W>Z>X>Y
D.上述元素形成的某种化合物的溶液可用于检测Fe³⁺
10. SO₂ 和 NO₂是主要大气污染物，利用如图装置可同时吸收 SO₂和 NO。 已知电解池的阴极室中溶液的pH 保持在4~7 之间。下列说法正确的是
A.电极 a 为直流电源的正极
B.电 解 过 程中，阳极 区 电 解 液 的pH 增大
C.阴极反应式为 SO₂+2e⁻+2H₂O =SO42-+4H+
D.吸收 NO的离子方程式为
2NO+ 2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-
11.氮化镓是新型半导体材料，其晶胞如图所示，A 原子坐标为 01212,晶胞参数为c nm，阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是
A.晶体最简化学式为 Ga₂N₇
B. B原子坐标为 343434
C. N形成的正四面体空隙中 Ga的填充率为 100%
D.该氮化镓晶体的密度为 3.36×1023c3NΛg⋅cm-3
12.铜产业是铜陵最有特色和最具发展潜力的产业。用黄铜矿( CuFeS₂冶炼铜的一种工艺流程如图所示：
已知： 1.“浸取”时反应的化学方程式为 CuFeS₂+3CuCl₂=4CuCl+FeCl₂+2S。
2.“调节 pH”时[CuCl₂]-发生歧化反应。
下列说法错误的是
A. CuCl 中 Cu的价电子排布式为 3d¹⁰
B.“除硫”时可用稀盐酸代替浓盐酸以降低生产成本
C.“调节 pH”时主要反应的离子方程式为： 2CuCl₂⁻=Cu↓+Cu²⁺+4Cl⁻
D.“滤液 2”中含有的离子主要是Cu²⁺和Cl⁻，可以返回到流程中循环利用
【高三年级名校阶段检测联考·化学 第 3 页(共 6 页)】13.已知反应: SH2g+2CO2gCH2=CH2g+4H2OgH<0在 1 L恒容密闭容器中充入体积比为1：3 的( CO₂和H ₂，二者在催化剂、加热条件下反应合成乙烯。不同温度对 CO₂ 的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。下列有关说法错误的是
A.曲线a表示的是CO₂ 的平衡转化率与温度的关系
B. M点的反应速率可能比 N点的反应速率大
C.增大 CO₂ 和 H₂ 的体积比例,曲线a将下移
D. M 点时,若平衡体系的压强为 130 kPa,则乙烯的分压为 20 kPa
14.已知 H₂R 是二元弱酸。298 K 时，向一定浓度的 KHR 溶液中滴加盐酸，混合溶液中 pX 与 pH 的关系如图所示 [pX=-lgX,X=cHR-cH2R或 cR2-cHR-]。 下列说法错误的是
A.直线 L₁表示 pcHR-cH2R与 pH 的关系
B.Kₐ₁H₂R的数量级为 10⁻⁴
C. c点溶液中, cR²⁻>cHR⁻
D. KHR 和 K₂R 的混合溶液可能呈中性
二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)
15.(14 分)某实验小组以 BaS 溶液为原料制备) BaCl₂⋅2H₂O,，并用重量法测定产品中 BaCl₂⋅2H₂O的含量。设计了如下实验方案：
步骤 1: BaCl₂⋅2H₂O的制备
按如图所示装置进行实验，得到 BaCl₂ 溶液，经一系列步骤获得 BaCl₂⋅2H₂O产品。
步骤 2：产品中 BaCl₂⋅2H₂O的含量测定
①称取产品 0.5000 g,用 100 mL 水溶解,酸化,加热至近沸;
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的 0.100ml⋅L⁻¹H₂SO₄溶液；
③沉淀完全后，60℃水浴 40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为 0.4660 g。
【高三年级名校阶段检测联考·化学 第 4 页(共 6 页)】回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ；若没有仪器b，可能产生的后果是 。
(2)Ⅰ是制取 HCl气体的装置，主要反应的化学方程式为 ；该反应能发生，原因是 。
(3)装置Ⅲ用于吸收装置Ⅱ中产生的 H₂S。 已知： H₂S和 H₂CO₃的电离常数如表所示：
装置Ⅲ中的试剂能否选用 NaHCO₃溶液? (说明理由)。
(4)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的 H₂SO₄溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是 。
(5)在过滤操作中，用到的玻璃仪器是 (填名称)。
(6)产品中] BaCl₂⋅2H₂O的质量分数为 (保留3位有效数字)。
16.(14 分)石棉尾矿主要含有 Mg₃Si₂O₅OH₄和少量的 Fe₂O₃、Al₂O₃等物质。利用石棉尾矿生产碳酸镁晶体 MgCO₃⋅nH₂O的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)用氧化物的形式表示Mg₃(Si₂O₅)(OH)₄: 。
(2)为提高“水浸”速率，可采取的措施有 (写出2条)。
(3)“焙烧”时会产生SO₃,SO₃ 是 分子(填“极性”或“非极性”);“水浸”后过滤所得“浸渣”的主要成分是 SiO₂，6 g SiO₂ 晶体中所含共价键的物质的量为 ml。
(4)“调节 pH 除杂”时,物质X可以是 (写出 1种)。
(5)“沉镁”时的离子方程式为 ；“沉镁”时需将温度控制在50℃左右，温度不能过高也不能过低的原因是 。
(6)“沉镁”后的“母液”主要成分是( NH₄₂SO₄,可回收利用，但还含有一定浓度的 Mg²⁺。为 除 去 母 液 中 的 Mg²⁺,可 在 母 液 中 加 入 氨 水 调 节 溶 液 pH。 已 知 KspMgOH2=6.4×10-12,lg2=0.3,若 cMg²⁺≤1×10⁻⁵ml⋅L⁻¹时，可认为 Mg²⁺已完全除去，则加入氨水调节溶液 pH 的最低值为 。
17.(14分)氢能将在实现“双碳”目标中起到重要作用。 乙醇—水催化重整可获得氢气。 主要发生以下反应：
反应①:C ₂H₅OHg+3H₂Og=-2CO₂g+6H₂g△H₁=173.3kJ⋅ml⁻
反应②:C O₂g+H₂g⇌COg+H₂Og△H2
回答下列问题：
(1)反应①自发进行的条件是 。
A.高温 B.低温 C.高压 D.低压
【高三年级名校阶段检测联考·化学 第5页(共6页)】(2)已知有关键能数据如下表：
反应②中 △H₂= kJ⋅ml⁻¹;反应 ③C₂H₅OHg+H₂(Og=2COg +4H₂g的
△H₃= kJ⋅ml⁻¹。(3)为提高氢气的平衡产率，可采取的措施为 (写出2条)。
(4)向体积为 V L 的恒容密闭容器中充入 1ml C₂H₅OH(g)和 3mlH₂(Og发生上述反应①②。 初始时体系压强为 100 kPa,平衡时CO₂和 CO的选择性、H₂ 的产率随温度的变化曲线如图所示。
(CO的选择性 =n生成COn生成CO2+n生成CO×100%)。
①表示 CO₂的选择性的是曲线 。
②400℃以后，H₂ 的产率随温度变化的原因是 。
③反应①的标准平衡常数 K=pCO2p02pH2p06pC2H5OHp0×p(H2O)p03,其中 p°为标准压强100 kPa),p(X)为气体X的平衡分压，分压=总压×该气体的物质的量分数。500℃时，测得 C₂H₅OH的转化率为 80%，则反应①的. Kθ= (保留1位小数)。
18.(16 分)I K₄FeCN₆⋅3H₂O是食盐中添加的抗结剂，高温下 K₄FeCN₆会分解生成(CN)₂、KCN、C等物质。
(1)C、N、O、K元素的第 电离能由大到小的顺序为 。
2Fe²⁺的价电子排布图为 ，Fe²⁺在水中形成 FeH₂O₆²⁺,该离子中H-O-H的键角 (填“>”“=”或“<”)单个水分子中的。
(3)(CN)₂与水反应生成 HCN、HOCN,HCN分子的立体构型是 ,HCN 的酸性远弱于 H₂CO₃,原因是 ,HOCN 分子中σ键与 π键数目之比为 。
(4)铁、钾的单质均是电热的良导体，其根本原因是 。
(5)石墨晶体中存在 及类似金属键的作用力，因此它属于混合型晶体。
(6)钾晶体中原子的堆积方式如图所示。
钾晶体中原子的空间利用率为 ×100%(用含 π 的式子表示)。
【高三年级名校阶段检测联考·化学 第 6页(共 6页)】选项
方案设计
目的
A
用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，观察现象
检验某溶液中是否含 K⁺
B
向淀粉水解液中加入少量银氨溶液，水浴加热
检验淀粉水解是否生成还原性糖
C
用Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池装置
比较 Mg、Al 的金属活动性
D
取 2 mL 0. 1 ml/L NaCl 溶液,滴加 2 滴 0.1 ml/LAgNO₃溶液,振荡充分反应后滴加4 滴 0.1m l/L KI 溶液
比较 AgCl 和 AgI的溶度积大小
物质
H₂S
H₂CO₃
电离常数
Ka₁=1.3×10⁻⁷
Ka2=7.1×10⁻¹⁵
Ka₁=4.2×10⁻⁷
Ka₂=5.6×10⁻¹¹
化学键
H−H
H−O
C=O
C≡O
键能/kJ·ml⁻¹
436
464
803
1071