湖北省孝感市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷(含解析)
展开一、单选题
1.下列关于胶体的叙述,正确的是 ( )
A.胶体与溶液的本质区别是是否产生丁达尔效应
B.胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子做布朗运动
C.胶体在电场作用下会产生电泳现象是因为胶体带电
D.制取Fe(OH)3胶体的方法是:将5~6滴饱和FeCl3溶液滴入煮沸的蒸馏水中再加热至液体呈红褐色,停止加热
2.将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后,放入用半透膜制成的袋内,将此袋浸入蒸馏水中,如图所示,2min后,分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是( )
A.用一束光照射烧杯中液体有丁达尔效应
B.烧杯中液体加入硝酸银溶液后产生白色沉淀
C.袋内液体加入碘水后不变蓝
D.烧杯内液体加入碘水后变蓝
3.科学家研发的“界面光热技术”可用于海水淡化,其原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.该过程发生了化学变化
B.水分子通过光热层时氢键断裂
C.亲水多孔基底可用聚乙烯材料
D.光热层可实现“光能→热能”的完全转化
4.下列离子方程式书写正确的是( )
A.将通入水中:
B.与稀盐酸反应:
C.碳酸银溶于稀硝酸:
D.向碳酸钠溶液中加入澄清石灰水:
5.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.向溶液中加入过量NH4HSO4溶液:
B.少量SO2通入溶液中:
C.将固体溶于氢碘酸:
D.乙酸乙酯与NaOH溶液共热:
6.下列有关化学用语的描述正确的是( )
A.硼酸的电离方程式:H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+
B.四氟肼N2F4的电子式:
C.Se的基态原子简化核外电子排布式:[Ar]4s24p4
D.基态铍原子最外层的电子云轮廓图:
7.储氢纳米碳管具有广泛的用途,电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,反应原理为:,下列说法错误的是( )
A.X为水
B.在上述反应中表现出氧化性和酸性
C.参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3
D.若反应中转移0.4ml电子,则生成4.4g
8.下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是( )
A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡
B.氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
C.铜锌原电池工作时,正极和负极同时发生反应
D.Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强
9.化学反应可用微观示意图形象化地表示。如图为处理汽车尾气中两种有毒气体(和)的微观示意图(未配平),其中不同颜色的球代表不同种原子。下列说法正确的是( )
A.甲和丙中同种元素化合价不可能相等B.该反应属于置换反应
C.黄色球表示氮原子D.乙物质被还原
10.下列离子方程式正确的是( )
A.铁跟稀硫酸反应:
B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应:
C.碳酸钙跟盐酸反应:
D.金属钠与水反应:
11.下列说法正确的是( )
A.金属铜能导电,但它不是电解质,是非电解质
B.、冰水、液氨都属于纯净物
C.、等非金属氧化物均属于酸性氧化物
D.、、在水中均能电离出氢离子,按分类属于酸
12.某同学参照侯氏制碱原理制备少量的Na2CO3,经过制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3、分解NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
13.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确结论是化学学习的方法之一,下列实验操作、现象和推理或结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
14.如图是氯元素常见物质的“价—类”二维图,f和g为钠盐,下列推断不合理的是( )
A.能用pH试纸测d的酸性 B.一定条件下,a与f,a与g均可生成b
C.c溶于水能生成e,c是酸性氧化物D.可存在a→b→d→f的转化关系
15.如图是制备漂白粉的实验装置,下列说法正确的是
A.将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2
B.三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C.冰水浴的作用是降低反应温度,防止发生副反应
D.锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
二、填空题
16.生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质,括号内为厨卫商品的主要成分。
①食盐(NaCl) ②料酒(乙醇) ③食醋(乙酸) ④碱面()
⑤发酵粉(和明矾) ⑥84消毒液(NaClO) ⑦洁厕灵(HCl)
回答下列问题:
(1)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上,观察到的现象是 。
(2)②③的主要成分可以归为一类物质,其分类的依据是___________(填正确答案标号)。
A.两种物质都是非电解质B.两种物质都是电解质
C.两种物质都是含碳化合物D.两种物质都是氧化物
(3)明矾的化学式为 ,明矾可做净水剂的理由是 。
(4)除去 Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3杂质,应采取的最佳方法是 ,除杂过程中发生反应的化学方程式为 。
(5)84消毒液和洁厕灵不能混合使用,用离子方程式表示其理由: 。
17.现有下列10种物质:①铁 ②蔗糖固体 ③盐酸 ④熔融CaO ⑤溶液 ⑥ ⑦熔融NaOH ⑧氢氧化铁胶体 ⑨无水酒精 ⑩固体
(1)上述物质属于电解质的有 (填序号,下同),属于非电解质的有 。
(2)在水溶液中的电离方程式: 。
(3)少量通入澄清石灰水反应的离子方程式: 。
(4)与溶液反应的离子方程式: 。
(5)实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式: 。
(6)图Ⅰ所示的装置中,烧杯中盛放的是溶液,当从滴定管中逐渐加入A溶液时,溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示:
滴加溶液A至图Ⅱ中曲线最低点时,灯泡熄灭,则溶液A中含有的溶质是___(填标号)。
A.HClB.C.D.
三、元素或物质推断题
18.有一瓶无色透明溶液,只含Cl-、、、Na⁺、K⁺、Mg2+、Cu2+中的某几种。经实验:
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀;
②取少量原溶液加BaCl2溶液不产生沉淀;
③取少量原溶液加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题:
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是 ,一定不含有的阴离子是 ,可能含有的离子是 。
(2)有的同学认为实验③可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”) .说明理由 。
(3)写出①中反应的离子方程式: 。
四、实验题
19.某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氯水,并探究氯水中次氯酸的分解规律,请回答下列问题:
I.制备氧气
(1)实验室制取氯气的化学方程式为 。
(2)现要求从如图中选用所置的仪器(可重复选用重成鲁制取并收集航气的装置,则装置的连接顺序 (填字母)。该实验中用仪器C收集Cl2时,进气口应为 (填字母)。烧杯B中发生反应的离子方程式为 。
Ⅱ.制备氯水
(3)将收集到的氯气溶于水中,得到氯水,反应的化学方程式为 。
Ⅲ.探究次氨酸的分解规律
用数字传感器测量光照条件下装有氨水的容器中氧气体积分数随时间的变化。氯水的pH随时间变化以及氯离子浓度随时间的变化。装置如图1所示,测量的数据如图2所示。
(4)依据数字传感器所测量的图2中(1)和(2)数据,次氨酸充照分解所得到的产物中含有 (填化学式)。次氯酸光照分解的离子方程式为 。
A.制取NaHCO3
B.分离NaHCO3
C.干燥NaHCO3
D.分解NaHCO3
选项
实验操作及现象
推理或结论
A
向装Na2O2固体的试管中加水并滴加酚酞,只变红
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
B
向某溶液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液,振荡,观察溶液中有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
C
将潮湿的氯气通过盛有干燥红纸条的集气瓶,褪色
氯气具有漂白性
D
向某溶液中滴加新制的氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变红
原溶液中不一定有Fe2+
参考答案
1.D
【详解】A.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同,A不正确;
B.胶体具有介稳性的主要原因:一是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷,同种胶粒带同种电荷,而同种电荷会相互排斥,要使胶体聚沉,就要克服排斥力,消除胶粒所带电荷 。二是胶体粒子在不停地做布朗运动,与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态,B不正确;
C.胶体在电场作用下会产生电泳现象,是因为胶粒带电,胶体呈电中性,C不正确;
D.制取Fe(OH)3胶体时,应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,然后继续加热,直到液体呈红褐色,D正确;
故选D。
2.B
【分析】淀粉胶体和氯化钠溶液混合后,放入用半透膜制成的袋内,将此袋浸入蒸馏水中后,淀粉胶体不能通过半透膜而留在袋内,但是Na+和Cl-能通过半透膜而进入烧杯的水中。
【详解】A.淀粉胶体不能通过半透膜,因此烧杯中的液体不是胶体,用一束光照射烧杯中液体没有丁达尔效应,A错误;
B.烧杯内液体含有Na+和Cl-,加入硝酸银有白色沉淀,B正确;
C.淀粉胶体不能通过半透膜,因此袋内液体有淀粉,加入碘水后变蓝,C错误;
D.烧杯内液体含有Na+和Cl-,不含淀粉,加入碘水后不变蓝,D错误;
故选B。
3.B
【详解】A.毛细管传输水是物理变化,A错误;
B.水分子通过光热层时氢键断裂,水分蒸发,B正确;
C.聚乙烯材料中没有亲水基团,可使用聚乙烯醇等含有亲水基团的材料,C错误;
D.光热层光能不可能完全转化为热能,会部分转化为其他形式的能量,D错误。
故选B。
4.C
【详解】A.将通入水中:,故A错误;
B.与稀盐酸反应:,故B错误;
C.碳酸银溶于稀硝酸:,故C正确;
D.向碳酸钠溶液中加入澄清石灰水:,故D错误;
综上所述,答案为C。
5.D
【详解】A.硫酸氢铵过量,OH-离子只和H+反应,铵根离子不反应,方程式为:,故A错误;
B.生成物HClO具有氧化性,会把CaSO3氧化为CaSO4,自身转化为Cl-,故B错误;
C.生成物Fe3+具有氧化性,会把I-离子氧化为I2,故C错误;
D.乙酸乙酯与NaOH溶液共热:,离子方程式正确,故D正确;
答案选D。
6.A
【详解】A.硼酸为一元弱酸,在溶液中电离产生[B(OH)4]-,即硼酸的电离方程式为:H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+,A正确;
B.四氟肼N2F4的电子式为:,B错误;
C.已知Se是34号元素,故Se的基态原子简化核外电子排布式为:[Ar]3d104s24p4,C错误;
D.基态铍原子最外层的电子为2s2,s能级的电子云轮廓图为:,D错误;
故答案为:A。
7.B
【详解】A.根据原子守恒可知X为水,A正确;
B.在上述反应中化合价没有发生变化,只表现出酸性,B错误;
C.参加反应的氧化剂是重铬酸钾,还原剂是碳,两者的物质的量之比为2∶3,C正确;
D.由方程式可知碳被氧化成二氧化碳,当转移4摩尔电子时生成一个二氧化碳分子,所以反应中转移0.4ml电子,则生成0.ml 即4.4g,D正确;
故选B。
8.D
【详解】A.电解质的沉淀和溶解是对立的,当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时,电解质建立了沉淀溶解平衡,因此,沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中;石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的氢氧化钙,因此,石灰乳中存在沉淀溶解平衡,这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点,A不符合题意;
B.氧化剂和还原剂是对立的,但是,氯气与强碱反应时,有部分氯气发生氧化反应,同时也有部分氯气发生还原反应,因此,氯气既是氧化剂又是还原剂,氯气的这两种作用统一在同一反应中,这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点,B不符合题意;
C.铜锌原电池工作时,正极和负极同时发生反应,正极上发生还原反应,负极上发生氧化反应,氧化反应和还原反应是对立的,但是这两个反应又同时发生,统一在原电池反应中,因此,这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点,C不符合题意;
D.Li、Na、K均为第ⅠA的金属元素,其核外电子层数依次增多,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小,其失电子能力依次增强,因此,其金属性随其核外电子层数增多而增强,这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点,D符合题意;
综上所述,本题选D。
9.C
【分析】NO和CO反应生成CO2和N2,则黄球表示N,蓝球表示O,黑球表示C。
【详解】A.NO和CO2中O的化合价均为-2价,A错误;
B.置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,图中NO和CO都是化合物,故该反应不是置换反应,B错误;
C.根据分析可知,黄球表示氮原子,C正确;
D.NO和CO反应生成CO2和N2,CO中C失电子被氧化,D错误;
故答案选C。
10.D
【详解】A.铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气:,A错误;
B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应:,B错误;
C.碳酸钙难溶,跟盐酸反应:,C错误;
D.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气:,D正确;
答案选D。
11.B
【详解】A.金属Cu能导电,但铜是单质,不属于化合物,既不是电解质,也不是非电解质,A错误;
B.、冰水、液氨都属于纯净物,B正确;
C.CO无法与碱反应生成盐和水,不属于酸性氧化物,C错误;
D.HCl、在水中电离出的阳离子全部是氢离子,按分类属于酸,在水中电离出的阳离子是钠离子和氢离子,属于盐,D错误;
故选B。
12.C
【详解】A.将二氧化碳通入到溶有氨气的饱和氯化钠的溶液中,反应生成碳酸氢钠和氯化铵,导管长进短出可制取NaHCO3,故A装置和原理能达到实验目的;
B.碳酸氢钠的溶解度小,从溶液中析出晶体,可用图中过滤的方法分离出NaHCO3,故B装置和原理能达到实验目的;
C.NaHCO3不稳定,直接加热会分解,应选择干燥器干燥,故C装置和原理不能达到实验目的;
D.根据C项分析,NaHCO3不稳定,直接加热会分解生成碳酸钠,故D装置和原理能达到实验目的;
答案选C。
13.D
【详解】A.向装Na2O2固体的试管中加水并滴加酚酞,先变红后褪色,Na2O2与水反应生成氢氧化钠,还有强氧化性,故A错误;
B.向某溶液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液,振荡,观察溶液中有白色沉淀生成,溶液中存在硫酸根或者银离子,故B错误;
C.将潮湿的氯气通过盛有干燥红纸条的集气瓶,褪色,是氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性,故C错误;
D.向某溶液中滴加新制的氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变红,原溶液中不一定有Fe2+也可能含有铁离子,故D正确;
故选:D。
14.A
【分析】由图可知,a是HCl、b是Cl2、c是Cl2O7、d是HClO、e是HClO4、f是NaClO、g是NaClO3,以此解题。
【详解】A.HClO有漂白性,故A错误;
B.a是HCl具有还原性,f是NaClO、g是NaClO3具有氧化性,Cl发生归中反应可生成,故B正确;
C.c和e都是+7价的氯元素,其氧化物溶于水得到对应的酸,c是Cl2O7能与强碱溶液反应生成正盐和水,是酸性氧化物,故C正确;
D.HCl和二氧化锰反应转化为氯气,氯气和水反应生成HClO,HClO与NaOH反应生成NaClO,可实现转化,故D正确;
故选A。
15.C
【详解】A.MnO2和浓盐酸反应制备Cl2需加热,故A错误;
B.漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2,应由Cl2和Ca(OH)2制备,故B错误;
C.该反应放热,为避免次氯酸钙受热分解,需用冰水浴降低温度,故C正确;
D.饱和碳酸氢钠溶液会吸收Cl2,且有二氧化碳产生,应用饱和氯化钠溶液吸收Cl2中的HCl,故D错误;
故答案选C。
16.(1)产生黄色火焰
(2)C
(3) KAl(SO4)2·12H2O 明矾溶于水后,与水反应生成的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮物而沉降
(4) 加热 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(5)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
【详解】(1)钠元素焰色反应为黄色,氯化钠洒落在燃气火焰上,发生钠的焰色反应,故为黄色火焰;
(2)电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质:在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物;乙醇和乙酸都是含碳化合物,乙醇是非电解质;乙酸是电解质,乙醇和乙酸都由C、H、O组成,不是氧化物,故选C;
(3)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,明矾溶于水后,与水反应生成的胶状Al(OH)3吸附水中悬浮物,从而达到净水的目的;
(4)碳酸钠稳定,受热不分解,碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、水、碳酸钠,故用加热法除去碳酸氢钠,热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;
(5)次氯酸钠和盐酸混合会发生归中反应,生成有毒的氯气,离子反应方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
17.(1) ④⑦⑩ ②⑥⑨
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)B
【详解】(1)电解质、非电解质均为化合物(前提是纯净物),属于电解质的有酸、碱、盐、金属氧化物、H2O,本题中④⑦⑩是电解质;属于非电解质的有非金属氧化物(除H2O)、部分有机物(如蔗糖、乙醇)、NH3,本题中②⑥⑨是非电解质;故答案为:④⑦⑩;②⑥⑨;
(2)NaHSO4在水溶液中完全电离为Na+、H+、,故答案为:;
(3)少量CO2通入澄清石灰水,生成CaCO3沉淀和H2O,根据电荷守恒、原子守恒可写出离子方程式,故答案为:;
(4)NaHCO3在水溶液中完全电离为Na+、,NaHSO4在水溶液中完全电离为Na+、H+、,二者在水溶液中发生的反应,本质上是与H+反应生成CO2和H2O,故答案为:;
(5)实验室制备氢氧化铁胶体,是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,故答案为:;
(6)根据图Ⅱ,溶液A与Ba(OH)2溶液反应时,可以使溶液中的离子浓度接近零。
A.HCl与Ba(OH)2反应生成BaCl2和H2O,不会使溶液中离子浓度接近零,不符合题意;
B.H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和H2O,能够使溶液中离子浓度接近零,符合题意;
C.Na2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和NaOH,不会使溶液中离子浓度接近零,不符合题意;
D.少量NaHSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀、NaOH和H2O,过量NaHSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀、Na2SO4和H2O,不会使溶液中离子浓度接近零,不符合题意;故答案为:B。
【点睛】单质、混合物(如盐酸、氨水、某某胶体),既不是电解质也不是非电解质,在分类时一定要注意。
18. Mg2+、Cl- 、 Na+、K+ 是 根据电中性原理原溶液中一定含有Cl- Mg²⁺+2OH-=Mg(OH)2↓
【分析】Cu2+显蓝色,无色透明溶液不含Cu2+;①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀,可能含有、、Mg2+;②取少量原溶液加BaCl2溶液不产生沉淀,说明不含、;③取少量原溶液加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解,说明溶液中含有Cl-,故溶液中一定含有Mg2+、Cl-,一定不含有的阴离子是、,可能含有的离子是Na+、K+,由此分析。
【详解】(1)根据分析,原溶液中一定含有的离子是Mg2+、Cl-,一定不含有的阴离子是、,可能含有的离子是Na+、K+;
(2)根据分析,溶液中一定含有Mg2+,一定没有、,根据电中性原理,原溶液中一定含有阴离子Cl-,故实验③可以省略;
(3)根据分析,加入足量的Ba(OH)2溶液后产生白色沉淀是溶液中的镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀,①中反应的离子方程式:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。
19.(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2) A→C→C→B b Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(3)Cl2+H2O=HCl+HClO
(4) HCl 2HClO2H++2Cl-+O2↑
【详解】(1)实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气,发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)由于制得的Cl2中含有HCl,需除去,所以连接顺序为制气→除HCl→收集→尾气吸收,仪器组合为A→C→C→B;由于Cl2密度大于空气,应用向上排空气法收集,则b管进气,a管出气;多余氯气常用过量的烧碱溶液吸收处理,吸收时反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
(3)氯气通入水中,氯气与水反应生成HCl和次氯酸,化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。
(4)图2的(1)中pH减小,则生成了H+,(2)中Cl-浓度增大,则生成了Cl-,所以次氯酸光照分解所得到的产物中含有HCl;次氯酸光照分解生成HCl和氧气,离子方程式为2HClO2H++2Cl-+O2↑。
湖北省孝感市2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题(Word版附解析): 这是一份湖北省孝感市2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题(Word版附解析),共21页。试卷主要包含了选择题的作答,非选择题的作答, 下列装置或操作能达到目的的是等内容,欢迎下载使用。
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青海省2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷(含解析): 这是一份青海省2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷(含解析),共13页。试卷主要包含了单选题,填空题,实验题等内容,欢迎下载使用。