精品解析：甘肃省武威一中2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题)
一、单项选择题(每小题3分，共48分)
1. 化学与生活生产科技环境等关系密切。下列说法错误的是
A. 性质稳定，可治疗胃酸过多
B. 我国成功研制出纳米片，该化合物属于碱式盐
C. 小苏打用于制作糕点
D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
2. 下列有关焰色试验的叙述正确的是
A. 焰色试验是指金属元素在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质
B. 观察钾的焰色要透过蓝色钴玻璃
C. 焰色试验实验结束后，要用硫酸溶液洗净铂丝
D. 可用铜丝代替铂丝进行焰色试验实验
3. 室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是
A. ，，，B. ，，，
C. ，，，D. ，，，
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 稀盐酸滴在铁片上：
B. 把钠投入水中：
C. 向中加入稀盐酸：
D. 向溶液中加入过量石灰水：
5. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是
①SO3→H2SO4 ②CO→CO2 ③FeCl3→FeCl2 ④CuO→Cu
A. ①B. ②③④C. ②D. ③④
6. 离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A. ①②③B. ③④⑤C. ②④⑤D. ②③④
7. 已知两支试管中分别装有等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 已知氧化性：，下列不能发生的反应是
A.
B.
C.
D.
9. 下列实验现象和结论相符的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A B.
C. D.
11. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是
A. 溶液()：选用适量的溶液
B. 溶液()：通入过量的气体
C. 粉末()：将混合物在中加热
D. 溶液()：加入适量的溶液，过滤
12. 已知反应：SO2 +2H2S=3S↓+2H2O 其中氧化产物与还原产物个数比为
A 1：2B. 3：1C. 2：1D. 1：3
13. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有或颗粒的装置。下列关于的叙述正确的是
A. 与水反应，是氧化剂，水是还原剂
B. 将足量的分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
C. 分别与水及反应产生相同量的时，转移电子的数目相等
D. 过氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠中阴阳离子个数比为
14. 侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。下列有关说法正确的是
A. 装置I中反应的离子方程式为
B. 向装置II洗气瓶中加入NaOH溶液以除去CO2中的少量HCl
C. 装置III中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体
D. 析出NaHCO3固体上层清液中不存在
15. 下列实验装置不能达到实验目的是
A. 装置甲Na和水反应，钠熔化成小球B. 装置乙实验室制备氢气
C. 装置丙观察纯碱的焰色反应D. 装置丁比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
16. 15 g由Na2O、Na2O2、NaOH组成的混合物与200 g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为
A. 8 gB. 15.5 gC. 11.7 gD. 23.4 g
第Ⅱ卷(填空题)
二、本卷共四道大题，合计52分。
17. 现有下列物质：①NaOH固体、②氨水、③蔗糖晶体、④熔融、⑤氯气、⑥、⑦硫酸铜溶液、⑧氢氧化铁胶体、⑨固体Na。
（1）上述状态下的物质中，属于电解质的是_____(填序号)。除⑧氢氧化铁胶体外，能导电的还有_____(填序号)。
（2）胶体区别于溶液和浊液的本质特征是_____；区分⑦与⑧的实验方法是_____(填方法名称)。
（3）写出溶于水的电离方程式：_____。
（4）写出⑦与⑨反应的离子方程式：_____。
18. 某无色、澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧中的若干种。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石荵溶液，溶液变红；
步骤(2)向溶液中滴加和稀HCl，有白色沉淀；
步骤(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀，有白色沉淀生成。
（1）无需实验，通过观察即可判断该溶液中一定不含有_____(写离子符号)。
（2）通过步骤(1)可判断该溶液中一定不含有_____(写离子符号)，理由是_____；_____。(用离子方程式解释)。
（3）通过步骤(2)可判断该溶液中一定含有_____(写离子符号)。若每种离子个数相等，则该溶液中还一定含有_____(写离子符号)。
（4）通过步骤(3)能不能判断该溶液中一定含有？，并说明理由_____。
19. 填空
（1）高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
干法制备高铁酸钠的主要反应为：该反应中的还原剂是_____，每生成1个转移_____个电子。
（2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_____。
（3）用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_____。
（4）医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，配平以下离子方程式，并填上合适的微粒：_____。
20. 某食品膨松剂作用物质为，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。
已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。回答下列问题：
（1）A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的_____，C装置内所盛试剂是_____，E装置的作用是_____。
（2）B装置中发生反应的化学方程式是_____。
（3）充分加热后，需缓缓鼓入空气数分钟后再拆下装置，其目是_____。
（4）若加热不充分，B装置中可视为得到两种固体的混合物。
①将该固体混合物溶于水，向溶液中加入盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积关系如图所示，则线段_____(填“>”“