第20讲 化学能与热能（二）-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用）

这是一份第20讲 化学能与热能（二）-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用），共19页。PPT课件主要包含了mol，molH2Ol，酸或碱稍过量，－223，＋170等内容，欢迎下载使用。
考点 1　燃烧热、中和热、能源
1．燃烧热和中和热的比较
－57.3 kJ·ml－1
2．中和热的测定（1）实验装置
（3）注意事项①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是______。②为保证完全中和，采取的措施是_______________。
1．结合燃烧热的概念，回答下列问题：（1）用概念中所指“稳定氧化物”填空：C―→________，H―→________，S―→________。（2）在25 ℃、101 kPa时，1 ml C(s)完全燃烧生成CO2(g)放出593.5 kJ热量，请用两种方式表示碳的燃烧热。________________________________________________________________________2．浓硫酸与稀NaOH溶液反应、稀醋酸与稀NaOH溶液反应所测得的中和热都是ΔH＝－57.3 kJ·ml－1吗？为什么？______________________________________________________________________
CO2(g)　 H2O(l)　 SO2(g)
碳的燃烧热为593.5 kJ·ml－1；碳的燃烧热ΔH＝－593.5 kJ·ml－1。
是，由于中和反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·ml－1；但两个反应的反应热不同。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·ml－1 (　　)(2)H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·ml－1，则2H2O＝2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·ml－1 (　　)(3)葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·ml－1，则0.5C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·ml－1 (　　)(4)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋0.5O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·ml－1，则CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·ml－1。 (　　)(5)化石燃料在空气中燃烧时化学能全部转化为热能 (　　)
2．下列热化学方程式正确的是（ ）A．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·ml-1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·ml-1(中和热)C．S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ·ml-1(反应热)D．2NO2＝O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·ml-1(反应热)
3．已知 H+(aq)＋OH-(aq)→H2O(l)＋ Q（Q＞0）。若向三份等体积、0.1000 ml/LNaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1、Q2、Q3（单位：kJ）。下列关系式中正确的是（ ）A．Q1＞Q3＞Q2 B．Q1＞Q2＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1 D．Q3＝Q2＞Q1
【易错点拨】规范表示燃烧热、中和热 （1）由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热可不带“－”号。如：某物质的燃烧热为ΔH＝－Q kJ·ml－1或Q kJ·ml－1(Q＞0)。 （2）有关燃烧热的判断，一看是否以1 ml可燃物为标准，二看是否生成稳定氧化物。 （3）有关中和热的判断，一看是否以生成1 ml H2O(l)为标准，二看酸碱的强弱和浓度，应充分考虑弱酸、弱碱电离吸热，浓的酸碱稀释放热等因素。
考点 2　盖斯定律的应用
1．盖斯定律的内容 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2．“盖斯定律”型反应热(焓变)的运算规则
【思维模型】利用盖斯定律计算反应热(ΔH)的解题流程：
1．（2020·新高考天津卷）理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN (g)⇌HNC (g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）A．HCN比HNC稳定B．该异构化反应的ΔH＝＋59.3 kJ·ml－1C．正反应的活化能大于逆反应的活化能D．使用催化剂，可以改变反应的反应热
2．（2018·高考北京卷）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程表示意图如下。下列说法不正确的是（ ）A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C—C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率