广东省六校（清中、河中、北中、惠中、阳中、茂中）2023-2024学年高三上学期12月联合摸底考试化学试题

这是一份广东省六校（清中、河中、北中、惠中、阳中、茂中）2023-2024学年高三上学期12月联合摸底考试化学试题，共15页。试卷主要包含了满分100分，考试时间75分钟，本卷命题范围，下列实验操作错误的是，劳动成就梦想、技能点亮人生，与N－甲基咪唑等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本卷命题范围：高考范围。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分，第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．中华民族文明源远流长，众多珍贵文物折射出五千年璀璨文明。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是（ ）。
2．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是（ ）。
A．高分子分离膜已广泛用于海水淡化和饮用水的制取
B．碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成核苷酸
C．淀粉、纤维素、核酸、蛋白质都是高分子，在一定条件下都能水解
D．以木材、秸秆等为原料，经加工处理可以得到的纤维称为合成纤维
3．下列化学用语或图示错误的是（ ）。
A．次氯酸的结构式：H—O—Cl
B．反-2-丁烯的结构简式：
C．的VSEPR模型：
D．分子中键的形成：
4．下列实验操作错误的是（ ）。
图1 图2 图3 图4
A．图1是过氧化钠与水反应B．图2比较和的稳定性
C．图3是氢气在氯气中燃烧D．图4配制溶液时，进行定容
5．阿莫西林是一种最常用的抗生素，其结构如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．阿莫西林的分子式为
B．阿莫西林最多消耗
C．阿莫西林分子中含有4个手性碳原子
D．阿莫西林能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应
6．劳动成就梦想、技能点亮人生。下列劳动实践项目涉及的化学知识解释正确的是（ ）。
7．与N－甲基咪唑（）反应可得到（结构如图），下列说法正确的是（ ）。
A．中Si的配位数为6
B．N－甲基咪唑分子中键和键个数比为
C．第一电离能：Cl＞Si＞N＞C
D．咪唑环中的N原子和C原子的杂化方式相同
8．某恒定温度下，在一个的密闭容器中充入气体、气体，发生如下反应：，已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成，且反应前后压强比为，则下列说法中正确的是（ ）。
①该反应的化学平衡常数表达式：
②此时B的转化率为40％
③增大该体系压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
④增加C的量，A、B转化率不变
A．①②③B．②③④C．②④D．③④
9．微型实验有着药品用量少、绿色环保、开放创新等优点。氯气性质的微型实验装置如图所示，实验时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确的是（ ）。
A．①处先变红后褪色，原因是氯气具有酸性和漂白性
B．②处溶液变蓝色
C．③处出现红色沉淀
D．④处的作用是吸收多余的氯气，且本实验可推知氧化性：
10．硫元素的“价－类”二维图如图所示（G、H均为正盐）。下列有关叙述不正确的是（ ）。
A．A分子的VSEPR模型名称为四面体
B．B与F浓溶液之间的反应属于氧化还原反应
C．C能使酸性溶液紫色褪去，体现了C的漂白性
D．利用稀盐酸和溶液可以鉴别H中的阴离子
11．化学变化是最基本的自然规律，下列化学方程式可正确解释相应变化的是（ ）。
A．胆矾表面出现白色粉末：
B．硝酸呈黄色：，分解生成的NO溶于硝酸的缘故
C．硫化钠溶液变浑浊颜色变深：
D．硫酸亚铁溶液变棕黄色逐渐出现浑浊：
12．下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）。
13．新型电池工作温度为300℃，其截面结构如图所示，LLZTO导体管只允许通过。当用电压充电后，电池正极材料中S、Fe的原子个数比为1.02（不计，下同）；电压充电后，S、Fe的原子个数比为2.01。下列说法错误的是（ ）。
A．绝缘体隔离正负极，减少能量损失，提高电池效率
B．电池工作时，负极发生反应：
C．电池正极材料的变化为
D．电池总反应可表示为
14．短周期元素X、Y、Z、M、N、W原子序数依次递增，六种元素形成的一种化合物结构如图所示，其中元素Z最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法错误的是（ ）。
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞N＞Y
B．元素Z与其他五种元素均可形成2种及以上化合物
C．原子半径：M＞W＞N＞Z
D．元素Z与M可形成含有非极性共价键的离子化合物
15．某研究小组对甲烷化的反应路径和机理进行了研究。经过研究发现负载金属Rh催化甲烷化可能存在的两种反应机理如图所示。下列说法中正确的是（ ）。
A．机理①和机理②的吸附、活化位置均相同
B．吸附在活性金属Rh表面的中间体CO，可能是由吸附在其表面的直接解离产生的
C．同种催化剂，化学反应的途径不同，但反应物的转化率和反应的热效应是相同的
D．反应中只有极性键的断裂和形成
16．常温下，用的溶液滴定未知浓度的次磷酸溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数[比如的分布系数： EQ \F(,c（总含磷微料）)]随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．曲线①代表的变化情况，曲线③代表的变化情况
B．常温下，的水解常数
C．时，
D．时，溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）Ⅰ．某学习小组制备溶液的实验装置如图所示（经检验装置气密性良好）。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是__________，装置D的作用是__________。
（2）写出C中制备的离子方程式：__________。
Ⅱ．探究溶液与的反应，过程如图所示：
已知：硫酸亚铜易溶于水，氯化亚铜是不溶于水的白色沉淀。
（3）加入固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是和，说明发生了氧化还原反应。某同学对加入固体发生反应的原因提出了两个猜想：
a．改变了的还原性b．改变了的氧化性
学习小组用原电池原理进行实验，探究产生上述现象可能的原因。
①由实验1、2可知猜想a不合理，依据是__________。
②实验3：用如图所示装置进行实验，B中有白色沉淀生成，证明猜想b合理。
ⅰ．补全电化学装置示意图A（__________）、B（__________）。
ⅱ．写出B中的电极反应式：__________。
ⅲ．请从反应原理的角度解释原因：与的还原产物形成沉淀，使__________（填离子反应方程式）平衡正向移动，促进与反应完全。
18．（14分）钛白粉是一种重要的无机化工颜料，主要成分为二氧化钛，一种以含、、等杂质的钛铁矿为原料制备钛白粉的工艺流程如图所示。
已知：①不溶于水和稀酸；
②“酸浸”后钛元素主要以形式存在；
③，当溶液中时可认为完全除去。
回答下列问题：
（1）请写出加快“酸浸”速率的一个措施：__________。
（2）“酸浸”时，发生反应的化学方程式为__________。
（3）“滤渣”①的主要成分是__________（填化学式）。
（4）流程中加入铁粉的目的是把体系中的还原成，冷却结晶析出晶体。体系中的还可以用调节pH的方法除去，设酸浸后体系中，常温下开始沉淀的pH为__________，完全沉淀的pH为__________，的价层电子排布式为__________。
（5）经处理后，流程中可循环利用的物质除Fe外，还有__________（填化学式）。
（6）碳化钛晶胞结构如图所示，碳化钛的化学式为__________，碳原子距离最近且相等的碳原子的数目为__________。晶胞边长参数，则晶体的密度__________（列出计算式，不要求化简）。
19．（14分）2023年环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。甲醚化是有效利用二氧化碳资源实现固碳的有效手段之一，在环境保护方面显示出较大潜力。已知与作用的反应有：
①甲醚化： ；
②逆水煤气变换反应： 。
回答下列问题：
（1）写出CO与氢气反应生成气态二甲醚的热化学方程式：__________。
（2）某研究机构在容积为的密闭容器中加入、，容器内只发生反应①和②，探究一定温度和压强对平衡转化率的影响，利用手持技术获取数据，关系如图甲。随温度的升高，的转化率先减小后增大的原因是__________，图中压强、、由大到小的顺序为__________。
（3）已知图甲a点的温度和压强下，的平衡转化率为90％，测得此时水蒸气的浓度为，反应①的平衡常数为__________。
（4）工业上把生成的二甲醚用于制作燃料电池（如图），质子交换膜左右两侧溶液均为的溶液。则电极d为__________（填“正”或“负”）极，电极c上发生的电极反应为__________，反应一段时间后，左侧溶液的浓度__________（填“＞”“＜”或“＝”，下同），右侧溶液的浓度__________。
20．（14分）利尿药物可以减轻静脉回心血量，减轻心脏的前负荷，从而减轻肺淤血。有机化合物F是一种传统利尿药的主要成分，其合成路线如下（部分条件已省略）。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为__________，B中含氧官能团的名称为__________。
（2）B→C的反应类型为__________。
（3）D的结构简式为__________。
（4）A→B的化学方程式为__________。
（5）G分子式比B少了一个Cl，G属于芳香族化合物，其苯环上直接连有硝基，连在苯上都是含氧官能团，那么G有______种同分异构体。写出其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为的结构简式：__________。
（6）请写出由苯与苯酚钠合成（的合成路线：__________。
2024届高三级12月“六校”（清中、河中、北中、惠中、阳中、茂中）
联合摸底考试·化学参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分，第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．C
四羊方尊属于合金，A错误；清紫檀雕古琴桌的材料属于有机物，B错误；
青玉玉玺的材料属于玉石，属于无机非金属材料，C正确；古禅衣的材料属于有机物，D错误。
2．D
分离膜一般只允许水及一些小分子物质通过，其余物质则被截留在膜的另一侧，所以高分子分离膜已广泛用于海水淡化和饮用水的制取，A正确；
碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成核苷酸，B正确；
淀粉、纤维素、核酸、蛋白质都是高分子，淀粉和纤维素水解最终产物是葡萄糖，核甘酸水解生成核苷与磷酸，蛋白质水解生成氨基酸，C正确；
以木材、秸秆等为原料，经加工处理可以得到的纤维称为再生纤维，由单体（小分子）经过聚合反应得到的是合成纤维，再生纤维与合成纤维统称为化学纤维，D错误。
3．C
次氯酸的结构式为H—O—Cl，A正确；
反-2-丁烯的结构简式：，B正确；
的中心原子价层电子对数为，故其VSEPR模型为四面体型，C错误；
分子中键的形成：，D正确。
4．D 胶头滴管插入容量瓶了，D错误。
5．A
阿莫西林的分子式为，A错误；
阿莫西林含有的酚羟基、羧基、酰胺基均能与氢氧化钠反应，阿莫西林最多消耗，B正确；
连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，打*的为手性碳原子，共4个，C正确；
阿莫西林含有酚羟基等，可以发生氧化反应，含有苯环，可以发生加成反应，含有氨基与羧基，可以发生取代、缩聚等反应，D正确。
6．C
新榨苹果汁提取液中含有还原性物质，把还原为而显浅绿色，A错误；
丝的主要成分是蛋白质，B错误；
水垢中的碳酸盐与白醋反应生成二氧化碳，强酸制弱酸，说明醋酸的酸性比碳酸强，C正确；
能使淀粉溶液变蓝色的是碘单质，加碘食盐溶液中碘元素以化合态的形式存在，不能使淀粉溶液变色，不能由此说明食盐一定属于没有添加碘的伪劣产品，D错误。
7．A
由的结构可知，Si的配位数为6，A正确；
单键形成键，双键可以形成键和键，故N—甲基咪唑分子中键和键个数比为，B错误；
由于C、Si同主族，第一电离能：C＞Si，C错误；
由N—甲基咪唑的结构简式可知，双键碳原子的价层电子对数为3，杂化方式为，单键的碳原子的价层电子对数为4，杂化方式为，同理N原子其中形成双键的为杂化、形成单键的为杂化，D错误。
8．C
反应一段时间后达到平衡，测得反应前后压强比为，故反应后气体体积减小，C、D至少一种不为气体；在一个的密闭容器中充入气体，气体，则反应前气体总的物质的量为；
测得反应前后压强比为，故平衡时气体总的物质的量为；
生成，则生成D的物质的量为，
反应的B的物质的量为，反应的A的物质的量为，
则平衡时，A、B、C、D的物质的量分别为、、、，平衡时气体总的物质的量为，D为气体，C不为气体。
①C不为气体，C不能出现在平衡常数的表达式中，故①错误；
②反应的B的物质的量为，B的平衡转化率为％＝40％，故②正确；
③反应后气体体积减小，故增大该体系压强，平衡向右移动，平衡常数与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，故③错误；
④C不为气体，故增加C的量，平衡不移动，A、B转化率不变，故④正确。
9．B
氯气遇到石蕊试液先变红色后褪色，原因是氯气遇到水反应生成盐酸和次氯酸，是氯水具有酸性和漂白性，而非氯气，A错误；
氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，B正确；
氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，三价铁离子遇到硫氰化钾溶液显红色，并不形沉淀，C错误；
根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，可知氧化性：、，但是无法证明和之间氧化性的关系，D错误。
10．C
中心原子有两对孤电子对，其中心原子的杂化轨道类型为，因此的VSEPR模型名称为四面体，A正确；
由图可知，B、F分别为S、浓，两者可以发生氧化还原反应生成二氧化硫，B正确；
C为二氧化硫，和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使其褪色，体现了的还原性，C错误；
H中的阴离子为硫酸根离子，盐酸可以排除溶液中银离子、碳酸根、亚硫酸根等离子干扰，硫酸根离子可以和钡离子生成不溶于酸的沉淀，D正确。
11．A
胆矾为，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的，化学方程式为，A正确；硝
酸呈黄色，是硝酸分解生成的溶于硝酸的缘故，B错误；
硫化钠在空气中易被氧气氧化，可以生成淡黄色固体硫单质，使颜色加深，C错误；
溶液呈棕黄色是因为有，有浑浊是产生了，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为，D错误。
12．D
在的溶液中滴入几滴溶液先产生白色沉淀，此时溶液过量，再滴入几滴KI溶液产生黄色沉淀，不能比较两者溶度积的大小，A错误；
二氧化硫和氯化钡溶液不反应，不能生成，若观察到白色沉淀，可能是因为某个环节中，价的S被氧化为价的S，最终生成了，B错误；
若该钠盐为、，与浓盐酸反应生成的能使品红溶液褪色，若为、，与浓盐酸反应生成的也能使品红溶液褪色，C错误；
把氧化成，与结合生成沉淀，D正确。
13．D
为防止漏电减少能量损耗，需要用绝缘体隔离正负极，A正确；
根据LLZTO导体管只允许通过，因此电池工作时，负极发生反应：，B正确；
根据用电压充电后，电池正极材料中S、Fe的原子个数比为1.02（不计，下同）；电压充电后，S、Fe的原子个数比为2.01，说明电池正极材料的变化为F，C正确；
根据题意，电池总反应可表示为，D错误。
14．C
元素Z最外层电子数为内层电子数的3倍，所以Z元素为氧元素，结合图分析得X、Y、Z、M、N、W依次是H、C、O、Na、P、Cl；W、N、Y最高价氧化物对应水化物分别是、、，A正确；
元素Z与其他五种元素均可形成两种化合物，；CO，；，；，；，，B正确；
原子半径应是Na＞P＞Cl＞O，即M＞N＞W＞Z，C错误；
元素Z与M可形成，D正确。
15．B
根据示意图中第一步反应可判断机理①和机理②的吸附、活化位置均不同，A错误；
根据机理①可判断吸附在活性金属Rh表面的中间体CO，是由吸附在其表面的直接解离产生的，B正确；
同种催化剂，化学反应的途径不同，反应物的平衡转化率和反应的热效应是相同的，C错误；
二氧化碳中含有极性键，水中含有极性键，氢气中含有非极性键，所以反应中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂，D错误。
16．D
根据加入溶液后减少的量与增加的量相等可判断曲线①代表的变化情况，曲线③代表的变化情况，曲线②代表pH变化，A错误；
由曲线①③交点可知，故，
对应曲线②，即，，
的水解常数，B错误；
时，溶质成分为和，浓度之比为，混合溶液呈酸性，说明的电离程度大于的水解程度，所以，C错误；
根据图像信息，时，溶液所加氢氧化钠溶液体积大于小于，原溶液体积为，氢氧化钠溶液浓度为，
根据钠元素守恒，以及电荷守恒，，则，D正确。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（1）分液漏斗（1分） 尾气处理，吸收（1分）
（2）（2分）
（3）①对照实验1，实验2在溶液中加入并没有明显的电流，说明并未改变的还原性，所以a不合理（2分）
②ⅰ．溶液（2分） 溶液和固体（2分）
ⅱ．（2分）
ⅲ．（2分）
18．（1）粉碎钛铁矿石、升高温度、搅拌、适当增大硫酸的浓度等（1分）
（2）（2分）
（3）Fe、和（共2分，对1或2个1分，全对2分）
（4）2（1分）3（1分） （1分）
（5）（2分）
（6）（1分） 12（1分） （2分）
19．（1） （2分）
（2）反应①为放热反应，反应②为吸热反应，温度升高，反应①平衡逆向移动，反应②平衡正向移动，开始升温对反应①的影响程度大于反应②，的转化率减小，后来升温对反应①的影响程度小于反应②，的转化率增大（2分） （2分）
（3）24（3分）
（4）正（1分）（2分） ＞（1分） ＜（1分）
20．（1）对氯苯甲酸（1分）硝基、羧基（2分）
（2）取代反应（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）16（2分）（1分） （1分）
（6）（2分）
文物
选项
A．四羊方尊
B．清紫檀雕古琴桌
C．青玉玉玺
D．古禅衣
选项
实践项目
化学知识原因解释
A
兴趣活动：新榨苹果汁提取液可使溶液变为浅绿色
苹果汁中含有氧化性物质，能把溶液中的氧化为
B
社区服务：回收旧衣物并按成分进行分类
棉、麻、丝的主要成分均为纤维素
C
家务劳动：用白醋清洗水壶中由碳酸钙和碳酸镁形成的水垢
醋酸的酸性比碳酸强
D
自主探究：加碘食盐溶液能否使淀粉溶液变蓝色
若某品牌的食盐溶液不能使淀粉溶液变蓝色，则该食盐一定属于没有添加碘的伪劣产品
选项
操作
现象
解释或结论
A
在的溶液中依次滴入几滴溶液和KI溶液
溶液先产生白色沉淀，后又产生黄色沉淀
B
将通入溶液
有白色沉淀生成
生成了沉淀
C
向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
该钠盐为、或
D
在溶液中通入气体
有沉淀生成
沉淀为
编号
实验1
实验2
实验
现象
闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象
闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
C
D
A
C
A
C
B
C
A
D
D
C
B
D