2024铁岭某校高二上学期第二次阶段考试化学含答案

这是一份2024铁岭某校高二上学期第二次阶段考试化学含答案，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

时间：75分钟 满分：100分 出题人：李明帅 校对：高二化学组
一、选择题(单选，每题3分，共45分)
1．下列物质不具有各向异性的是( )
A．胆矾 B．水晶 C．陶瓷 D．芒硝
2．下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是( )
A．BF3：sp2、平面三角形B．CO2— 3：sp2、三角锥形
C．C2H2：sp2、直线形D．H2O：sp2、V形
3．钡的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于钡的说法不正确的是( )
A． 其电负性比Cs大 B． 位于第六周期第ⅡA族
C． 能与冷水反应放出氢气 D． 第一电离能比Cs小
4．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是( )
A．基态Mg原子的核外电子排布图：
B．原子核内有10个中子的氧原子：eq \\al(18, 8)O
C．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3
D．过氧化氢电子式：
5．下列说法正确的是( )
A．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定
B．平面三角形分子一定是非极性分子
C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1
D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
6．下列说法正确的是 （ ）
A．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的第一电离能逐渐增大
B．基态原子21Sc电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了泡利原理
C．二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3杂化，键角均为109°28′
D．ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，而ABn不一定是非极性分子
7．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，如图所示，则下列判断错误的是( )
A．M化学性质活泼 B．L是极性分子
C．E能使紫色石蕊溶液变蓝色 D．G是最活泼的非金属单质
8．美国某国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的共价晶体的说法正确的是( )
A．CO2的共价晶体和分子晶体互为同素异形体
B．在一定条件下，CO2的共价晶体转化为分子晶体是物理变化
C．CO2的共价晶体和分子晶体具有相同的物理性质
D．在CO2的共价晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个碳原子结合
9．科研人员研制出由18个碳原子构成的环碳分子(如图所示)，下列说法正确的是 （ ）
A．与C60互为同素异形体
B．硬度大、熔点高
C．与乙炔互为同系物
D．是一种共价化合物
10．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生的反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。生成物K2S的晶体结构如图。下列有关说法错误的是（ ）
A．反应产物中有两种非极性分子
B．1mlCO2和1mlN2含有的π键数目之比为1：1
C．K2S晶体中阴离子周围最近的阳离子有4个
D．若K2S晶体的晶胞边长为anm，则该晶体的密度为g·cm-3
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 （ ）
A．标准状况下，2.24L丙烯中含有的σ键数目为0.8NA
B．NaHSO4晶体溶于水时，只有离子键的断裂
C．6.0gSiO2与足量HF溶液充分反应，生成SiF4的数量为0.1NA
D．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性
12．物质III(2，二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料。其合成的部分流程如下：
下列叙述正确的是 （ ）
A．III的核磁共振氢谱图显示有6种不同环境的氢原子，它是一种芳香烃，难溶于水
B．III与足量加成所得产物分子中有2个手性碳原子
C．I中所有原子可能位于同一平面内，氧原子为sp3杂化，碳原子为sp2杂化
D．II有弱酸性（已知羟基直接连在苯环上为酚，有弱酸性；醇类无此性质）
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是( )
A．原子半径大小顺序为XB．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C．WX2是以极性键结合成的非极性分子
D．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构
14．X、Y、Z、W是四种短周期元素，原子序数依次增大。X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的3倍，Y、Z元素的原子序数之比为4：5，X、W元素形成的一种阴离子的结构如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．该阴离子中X元素均显—1价
B．简单离子半径：X＜Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z
D．X、Y形成化合物的熔点高于X、W形成化合物的熔点
15．C2O3是一种无色无味的气体，结构式如图，可溶于水生成草酸：C2O3+H2O=HOOCCOOH。下列说法正确的是 （ ）
A．甲酸与草酸互为同系物
B．晶体熔点：草酸＞冰＞三氧化二碳＞干冰
C．C2O3是非极性分子
D．CO2、C2O3和HOOCCOOH分子中碳原子的杂化方式均相同
二、填空题（共55分）
16、完成下列填空（13分，1问每空1分，其余2分）
(1)某元素基态原子电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素处于周期表第___________周期，第___________族，位于___________区。
(2)钛酸钡是一种典型钙钛矿型结构晶体，其晶胞如图，写出其化学式：___________。
(3)图表法、图像法是常用的科学研究方法。短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第________族。
图B是研究部分主族元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线，折线a和折线b，你认为正确的是________(填“a”或“b”)，
理由是_________________ _______________。
17、（14分，每空2分）根据元素周期表中第三周期元素知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_______。
A．原子半径和简单离子半径均减小 B．金属性减弱，非金属性增强
C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 D．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层中p能级电子数相同的元素名称是_______，原子核外电子总数是最外层电子数3倍的元素原子价电子排布式是________________。
（3）已知：
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是___________ ___________；
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是____________________ ________。
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________ _________。
（5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程
式： _________ ______。
18、（14分,1、2问每空1分，其余2分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F元素的基态原子中有4个未成对电子。
(1)A元素单质的结构式为_______；基态E元素原子价层电子排布图为__ _____。
(2) A的氢化物A2H4分子属于____ ___分子(填“极性或非极性”)；
A与B形成的AB— 2的空间构型为_____ __。
(3)火箭推动剂由A2H4和H2B2组成，加热反应时有A元素的单质生成，写出该化学反应方程
式：____ ___。
(4)酸性条件下，E元素的离子E2O2— 7和D元素的阴离子反应可生成D单质，E元素被还原为+3价，写出离子方程式：__ _____。
(5) 元素C和D组成的简单化合物空间构型为 ，基态F3+未成对电子数为_______个。
(6)元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。若晶胞参数(边长)为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为_______g·cm-3。
19、（14分，每空2分） I．ClO2（其中O为-2价）是国际公认的一种安全、低毒的绿色消毒剂。熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，高浓度时极易爆炸，极易溶于水，遇热水易分解。实验室可用如图所示的装置制备ClO2 (装置A的酒精灯加热装置略去)。回答下列问题：
(1)下列关于ClO2分子结构和性质的说法错误的是__________。
A．分子中只含σ键 B．分子具有极性 C．分子的空间结构为V形
(2)实验开始即向装置A中通入氮气，目的是___________。
(3)装置A中反应的化学方程式为_______ ____，
装置B的作用是______ _____。
(4)装置D中吸收尾气的反应也可用于制备NaClO2，反应的离子方程式
为____ ____。
II．(5)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，
则该化合物的化学式为__ __。该化合物中Cu元素的化
合价是___ ___价
1C 2A 3D4B 5C 6D 7A 8D 9A 10C 11B 12B 13A 14D 15B
（1）四 ⅢA p （2） BaTiO3 （3）ⅢA ⅣA b A点所示的氢化物是水，其沸点在氧族元素的氢化物中最高是由于在水分子间存在着氢键，其强度远大于分子间作用力
17、B 硫 MgO熔点高，熔融时耗能大，增加生产成本 AlCl3是共价化合物，熔融时难导电 SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ΔH=+0.025akJ/ml 4KClO3KCl+3KClO4
18、(1) N≡N
(2) sp3 V形
(3)N2H4+2H2O2N2↑+4H2O
(4)Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O
（6）×1030
19、(1)A
(2)稀释ClO2，防止因ClO2浓度较高时爆炸
(3) 作安全瓶
(4)
（5） Cu3N
（6）+1 化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
熔点/℃
2800
2050
714
191