鲁科版高考化学一轮复习第5章第26讲元素“位—构—性”关系及应用课时学案

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“位—构—性”的相互关系
“位—构—性”的相互关系
(1)“位—构—性”的三个数量关系式
①电子层数＝周期序数
②质子数＝原子序数＝核外电子数＝核电荷数
③最外层电子数＝主族序数＝主族最高正价＝8－|最低负价|(氧、氟除外)
(2)原子序数的大小与元素在周期表中位置和主要化合价关系
①若一种阳离子与一种阴离子电子层结构相同，则“阴前阳后”或“阴上阳下”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。
②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大，电子层数相差1层。
③在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，即“价奇序奇，价偶序偶”。
④同周期元素的第ⅡA族与第ⅢA族的原子序数差为1或11或25。
(2022·海南等级考，T11)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是( )
A．XW3是非极性分子
B．简单氢化物沸点： X>Y
C．Y与Z形成的化合物是离子化合物
D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
[思路分析] 第一步：审信息——定元素
第二步：析选项——定正误
A．NCl3为三角锥形分子，为极性分子，错误；B.简单氢化物沸点：NH3[答案] C
元素推断题解题的一般步骤
(1)寻找突破口——元素推断的关键。综合把握题中关键信息，确定突破口。
(2)推断元素——正确解题的基础。根据关键信息，结合突破口找出关键元素，然后根据题中描述或结构片段推出所有元素，充分利用元素周期律结合选项作答。
(3)解题——明确要求，规范作答。
(4)验证——确保答题正确无误。
1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，基态Y原子无未成对电子，Z与X为同族元素，W的最高价含氧酸为二元酸。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(X)B．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
D．第一电离能：I1(Y)D [X原子核外有7个电子，则X为N元素；基态Y原子无未成对电子且原子序数比X大，则Y为Mg元素；Z与X为同族元素，则Z为P元素；W的最高价含氧酸为二元酸，则W为S元素。]
2．(2022·济南模拟)化合物(YX4)2W2Z4常用作沉淀滴定分析试剂。X是原子半径最小的元素，Y的基态原子成单电子与成对电子个数比为3∶4，Z元素的电负性仅次于氟元素，W原子电子总数与Z原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是( )
A．简单氢化物的还原性：Y>Z
B．最高正化合价：Z>Y>W
C．第一电离能：Z>Y>W
D．该化合物中W与Y的杂化方式相同
A [X是原子半径最小的元素，则X为H；Y的基态原子成单电子与成对电子个数比为3∶4，则其电子排布式为1s22s22p3，Y为N；Z元素的电负性仅次于氟元素，则Z为O；W原子电子总数与Z原子的最外层电子数相同，则W为C；化合物(YX4)2W2Z4为(NH4)2C2O4。 ]
3．(2022·潍坊模拟)X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y为同周期相邻元素，X原子的核外电子数等于Z最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。W的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满。下列说法错误的是( )
A．第一电离能：X>Y
B．简单氢化物沸点：XC．W的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1
D．Y、Z形成的一种化合物是常用的消毒剂
C [X、Y、Z、W为前四周期元素，且原子序数依次增大，W的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满，则W为钠元素或铜元素，X原子的核外电子数等于Z最外层电子数，则X的原子序数不大于8，X、Y为同周期相邻元素，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍，利用列举法可推出X为氮元素，Y为氧元素，Z为氯元素，则W只能为铜元素。]
根据价键结构进行元素推断
1．依据原子成键特点推断元素
(1)第ⅣA族元素常见成键形式：4个单键，1个三键与1个单键，2个双键，2个单键与1个双键。
(2)第ⅤA族元素常见成键形式：3个单键，1个单键与1个双键，1个三键，4个单键(含一个配位键)等。
(3)第ⅥA族元素常见成键形式：1个双键，2个单键。
(4)第ⅢA族：3个单键或4个单键(含一个配位键)。
(5)氢元素和第ⅦA族元素常形成1个单键。
2．根据结构简式模型推断元素

Y为H或卤素原子，或者是—OH、—CH3、—NH2等基团。
化合物A的结构简式如图所示。X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态形式存在，Z的最外层电子数是周期序数的3倍。下列说法正确的是( )
A．化合物A中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构
B．X、Y、Z三种元素的电负性顺序为 Z＞Y＞X
C．X、Y、Z、W四种元素形成的单质中，W的单质熔点最高
D．WYX4能与H2O发生氧化还原反应生成H2
[结构分析] 对原子序数递增的短周期主族元素，结合化合物A的结构简式分析如图：
D [元素X、Y、Z、W分别是H、 B、 O、Na元素。化合物A中有2个B原子只形成了3个共价键，没有达到8电子稳定结构，故A错误；同一周期，从左到右，电负性依次增大，同一主族，从上到下，电负性依次减小，故H、B、O三种元素电负性由大到小的顺序为O＞H＞B，即Z＞X＞Y，故B错误；元素H、B、O、Na形成的单质依次为分子晶体、共价晶体、分子晶体、金属晶体，其中熔点最高的是共价晶体B的单质，故C错误； WYX4为NaBH4，NaBH4中H元素化合价为－1，具有较强还原性，能与H2O发生氧化还原反应生成H2，故D正确。]
1．(2022·济南模拟)四种元素Y、Z、M、N位于同一短周期，Y的一种同位素在考古学中可用于断代。这四种元素参与组成的一种化合物属于离子液体，结构如图所示。下列说法错误的是( )
A．电负性：N>Z>Y>M
B．原子半径：M>Y>Z>N
C．简单氢化物沸点：Z>Y
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
D [Y的一种同位素可用于考古断代，说明Y为C元素；根据Y、Z、M、N位于同一周期，M得到1个电子形成了4对共用电子，知M为B元素；Z能形成三个共价键，则Z为N元素；N能形成一个共价键，则N为F元素。HNO3的酸性大于H2CO3的酸性， D错误。]
2．一种新型过渡金属螯合物离子的结构如图所示，X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期非金属元素，基态M原子的2p轨道上只有1个未成对电子，基态Q3＋的3d轨道上只有1对成对电子。下列说法正确的是( )
A．该离子中Q的d轨道都参与了成键
B．简单氢化物的沸点：Y>Z>M
C．第一电离能：Z>X>Y
D．Y可以形成分子式为H2YO2的含氧酸
CD [X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期非金属元素，基态M原子的2p轨道上只有1个未成对电子，则M为F；基态Q3＋的3d轨道上只有1对成对电子，则基态Q原子电子排布式为[Ar]3d74s2，Q为C；图示中X只形成1个共价键，则X为H；Y形成4个共价键，则Y为C；Z形成3个共价键，则Z为N。]
3．大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，如图是一种离子液体。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z在元素周期表中处于相邻位置。下列说法错误的是( )
A．X的简单气态氢化物溶于水显碱性
B．基态原子未成对电子数：X>Y
C．第一电离能：Y>Z>X
D．简单氢化物的熔沸点：Y>X>Z
C [X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z在元素周期中处于相邻位置。结合离子中各元素的成键情况，可推知X为N元素，Z为P元素，Y为F元素。同一周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，所以第一电离能：Y(F)＞X(N)，第3周期P相对于N来说，电子层数增多，所以第一电离能较N的小，即上述三种元素的第一电离能大小：Y>X>Z，C错误。]
根据物质性质及转化反应进行元素推断
1．单质或化合物具有“特性”的元素
(1)形成化合物种类最多的元素或对应单质是自然界中硬度最大的物质的元素：C。
(2)空气中含量最多的元素或简单气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
(3)地壳中含量最多的元素或简单氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
(4)地壳中含量最多的金属元素或最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。
(5)最活泼的非金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。
(6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。
(7)焰色试验呈黄色的元素：Na；焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。
(8)单质密度最小的元素：H；单质密度最小的金属元素：Li。
(9)常温下单质呈液态的非金属元素：Br；常温下单质呈液态的金属元素：Hg。
(10)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素：N；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素：S。
(11)单质为常见的半导体材料的元素：Si、Ge。
(12)元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素：S。
(13)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
2．常见物质的转化
(1)直线转化
N2或NH3―→NO―→NO2―→HNO3
S或H2S―→SO2―→SO3―→H2SO4
C或CxHy―→CO―→CO2―→H2CO3
Na―→Na2O―→Na2O2―→NaOH
(2)其他转化
、、
、。
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的eq \f(1,2)。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物已省略)。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)
B．化合物N和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同
C．含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性
D．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构
[思路分析]
M为O2―→丙为H2S―→甲为硫化物
根据题意可确定甲为Na2S，故X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S。
[答案] C
1．(2022·济南模拟)已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．原子半径：Z>Y>X
B．X与Y形成的化合物只含极性键
C．Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质
D．简单气态氢化物的稳定性：AD [由以上分析可知X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，A为CH4，丙为O2，B为CO2，C为H2O，乙为C，D为CO，甲为H2。A项，由以上分析可知X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：Y>Z>X，错误；B项，X为H元素，Y为C元素，二者形成的化合物，如CH4只含极性键，C2H6、C2H4等既含有极性键，也含有非极性键，错误；C项，Y为C元素，C元素有多种同素异形体，其中金刚石具有高熔点、高沸点、硬度大的性质，而石墨质地软，错误；D项，A是CH4，C是H2O，元素的非金属性：O>C，元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性就越强，所以简单气态氢化物的稳定性：A2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成的一种化合物M具有如下性质，下列推断正确的是 ( )
A．原子半径：Z>Y>X>W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
C．简单阴离子的还原性：Z>W
D．W、Y、Z组成的化合物只含共价键
B [M溶液中滴入氯化铁溶液变红，说明溶液中含有硫氰根离子，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中含有铵根离子，则M为NH4SCN，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，则W为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，四种原子最外层电子数总和等于S的原子序数16，符合题意，据此分析解答。]
3．(2022·石家庄模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 ( )
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
C [短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，该氢化物应为NH3，则W为N元素；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na元素；由X、Y、Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，则符合条件的盐为Na2S2O3，反应中生成S和SO2，从而推知X为O元素，Z为S元素。]
1．(2022·辽宁选择性考试，T5)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是( )
A．X能与多种元素形成共价键
B．简单氢化物沸点： ZC．第一电离能：Y>Z
D．电负性：WB [短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q与Z同主族，结合原子序数大小关系可知，X、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N。Z和Q形成的简单氢化物为H2O和H2S，由于H2O分子间能形成氢键，故H2O沸点高于H2S，B错误。]
2．(2022·湖南选择性考试，T5)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是( )
A．原子半径：X>Y>Z
B．非金属性：Y>X>W
C．Z的单质具有较强的还原性
D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
C [由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。]
3．(2022·全国乙卷，T11)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是( )
A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物酸性：YC．100～200 ℃阶段热分解失去4个W2Z
D．500 ℃热分解后生成固体化合物X2Z3
D [化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B。A.X(B)的单质常温下为固体，错误；B.根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，错误；C.根据前面已知200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200 ℃阶段热分解失去4个H2O，则质量分数eq \f(14＋4＋11×5＋16×8,14＋4＋11×5＋16×8＋18×4)×100%≈73.6%，则说明不是失去4个H2O，错误；D.化合物(NH4B5O8·4H2O)在500 ℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，则固体化合物B2O3质量分数为eq \f(11×2＋16×3×5,14＋4＋11×5＋16×8＋18×4×2)×100%≈64.1%，说明假设正确，正确。]
4．(2021·湖南选择性考试，T7)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2∶1 的18e－分子。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：Z>X>Y
B．W与Y能形成含有非极性键的化合物
C．X和Y的最简单氢化物的沸点：X>Y
D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
B [Z的最外层电子数为K层的一半，则Z的最外层电子数为1，又W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Z不可能为氢、锂元素，故Z为第三周期的Na元素。Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，且Y的原子序数小于11，又W与X可形成原子个数比为2∶1的18 e－分子，分析可知N2H4符合题意，故W为氢元素、X为氮元素，则Y为氧元素。Z、X、Y的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，即简单离子半径：Z＜Y＜X，A错误；W与Y能形成H2O2，既含有极性键又含有非极性键，B正确；X和Y形成的最简单氢化物分别为NH3和H2O，常温下，NH3为气态，H2O为液态，故H2O的沸点更高，C错误；由H、N、O三种元素所组成的化合物NH3·H2O的水溶液呈碱性，D错误。]
5．(2021·山东等级考，T4)X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。下列说法错误的是( )
A．原子半径：X>Y
B．简单氢化物的还原性：X>Y
C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强
D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种
D [Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子的形式知X是P元素。P与Cl在同一周期，且P的原子序数小于Cl，则P原子的半径大，即原子半径X>Y，A项不符合题意；两者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，PH3的还原性强，即X>Y，B项不符合题意；同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，则金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以Cl2的氧化性最强，C项不符合题意；同一周期元素从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5种，D项符合题意。]
课时分层作业(二十六) 元素“位—构—性”关系及应用
一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求)
1．著名的观赏石——崂山璐石的主要成分可表示为Y3[Z4O10](OH)2·W3(OH)6，其中W、Y、Z表示三种原子序数依次增大的第3周期元素，W没有未成对电子，Z的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法错误的是( )
A．Y的简单离子半径在同周期元素中最小
B．Z的简单氢化物分子间存在氢键
C．W、Y、Z的最高价氧化物的水化物都属于弱电解质
D．三种元素的电负性由大到小的顺序为Z>Y>W
B [W、Y、Z为原子序数依次增大的第3周期元素，W没有未成对电子，则W为Mg元素；Z的最高正价与最低负价的代数和为0，则Z为Si元素；结合原子序数关系知，Y为Al元素。SiH4之间不存在氢键，B错误。]
2．英国科学家查德威克用α粒子(即氦核eq \\al(4,2)He)轰击某金属原子eq \\al(A,Z)X发现了中子，该反应还得到eq \\al(2M, M)Y，反应方程式为eq \\al(4,2)He＋eq \\al(A,Z)X―→eq \\al(2M, M)Y＋eq \\al(1,0)n。其中X、Y元素原子的L电子层的电子数之比为1∶2。下列说法错误的是( )
A.eq \\al(A,Z)X原子核内中子数与质子数相等
B．X的氢氧化物与Al(OH)3性质相似
C．Y有多种不同的含氧酸
D．X、Y的电负性：XA [X、Y元素原子的L电子层的电子数之比为1∶2，可分3种情况进行分析：①X、Y元素原子的L电子层的电子数分别为1、2，则X为Li，Y为Be，但Z＋2≠M，不符合题意；②X、Y元素原子的L电子层的电子数分别为2、4，则X为Be，Y为C，则Z＋2＝M，符合题意；③X、Y元素原子的L电子层的电子数分别为3、6或4、8，则X为B或C，但B和C都不是金属元素且Z＋2≠M，不符合题意。故X为Be，Y为C，核反应方程式是eq \\al(4,2)He＋eq \\al(9,4)Be―→eq \\al(12, ) 6C＋eq \\al(1,0)n。]
3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的位于三个不同短周期的主族元素，基态Y原子中s能级电子和p能级电子数目相等，Z原子核外电子运动状态有11种，W原子价层电子排布式为nsn－1npn＋1。下列说法正确的是( )
A．简单氢化物稳定性：YB．化合物WY2是极性分子
C．X与Z、W均可形成共价化合物
D．化合物Z2Y2与WY2间可发生化合反应
B [易推出X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S。原子半径：r(O)E(S—H)，故稳定性：H2O>H2S，A项错误；SO2中S原子有1对孤电子对，S为sp2杂化，SO2是V形分子，是极性分子，B项正确；NaH是离子化合物，C项错误；Na2O2与SO2发生氧化还原反应生成Na2SO4、O2，D项错误。]
4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )
A．原子半径：XB．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．第一电离能：Y>Z
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C [令Z的原子序数为x，则Y为x－1，W为x＋1＋8，故x－1＋x＋1＋8＝3x，x＝8，根据位置可知X为Si，Y为N，Z为O，W为Cl。]
5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y同主族，X的最外层电子排布式为nsnnpn＋1，W与X、Z可形成化合物[XW4]＋[WZ]－。下列叙述正确的是( )
A．原子半径：Z>Y>X>W
B．X单质的化学性质比Y活泼
C．X、Y、Z的最高价含氧酸均是强酸
D．基态Y原子的第一电离能大于Z
D [X的最外层电子排布式为nsnnpn＋1，n为2，X是N；X和Y同主族，则Y是P；根据W与X、Z形成的化合物结构，可知W是H，Z是S。]
6.X、Y、Z、M、N为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，由这五种元素组成的化合物A为一种绿色环保型杀菌剂，同时也是国际上肯定的纯棉、涤棉织物永久性阻燃剂，其结构如图所示。已知Z是地壳中含量最高的元素，且Z、N同主族。下列说法正确的是( )
A．YZ、YZ2均是极性分子
B．X、Y、Z、M对应的原子半径顺序为M>Z>Y>X
C．Y、Z与X均可以形成含有非极性共价键的化合物
D．M、N的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
C [Z是地壳中含量最高的元素，故Z为O元素；X、Y、Z、M、N为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，且Z、N同主族，故N为S元素，可得化合物A中[NZ4]为SOeq \\al(2－,4)，则剩余部分为＋1价的阳离子；X形成一个共价键，Y形成四个共价键，且原子序数都在O元素之前，可推知X为H元素，Y为C元素，M形成四个共价键，连接四个—CH2OH，形成＋1价的阳离子，且M的原子序数在O元素之后，可推知M为P元素。]
7.短周期主族元素W、X、Y、Z位于三个不同周期，且原子序数依次增大，X、Y、Z形成的一种化合物在强碱性溶液中会形成一种离子，其结构如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A．原子半径：Z>Y>X>W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
C．ZXeq \\al(2－,3)的空间结构为平面三角形
D．同周期中第一电离能小于X的元素有四种
D [短周期主族元素W、X、Y、Z位于三个不同周期，且原子序数依次增大，则W为H元素；根据题图离子结构可知，X、Z位于第ⅥA族，则X为O元素，Z为S元素；Y元素可能位于第ⅠA族或第ⅦA族，Y的原子序数在O和S之间，且Y与S形成共价键，Y只能是F元素。]
二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题目要求)
8．已知反应M＋N===P＋Q，这四种物质是由原子序数依次增大的前20号元素X、Y、Z、W组成的，其中只有X与W同主族，Y与Z同周期；元素X、Y、W的族序数之和等于Z的族序数；元素W的周期数等于Y与Z的周期数之和，也等于Y原子的最外层电子数；物质M、P均由四种元素组成，物质N、Q均由三种元素组成，M、N的化学式分别为WXY2Z4、W2YZ3。下列说法正确的是( )
A．四种元素的原子半径：W>Z>Y>X
B．Y、Z氢化物的沸点：Z>Y
C．物质M、P均属于酸式盐，含有完全相同的化学键
D．物质M、N可以用酸性高锰酸钾溶液来鉴别
D []
9．现有W、X、Y、Z四种短周期元素。W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙每种分子中都含有10个电子。Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．W、Y、Z三种元素可能组成离子化合物
B．Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
C．原子半径：WD．Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物
B [甲、乙、丙均为10电子的分子，且X和乙的反应为置换反应，则应为氟气和水的反应，可知X的单质为F2，Y的单质为O2，乙为H2O，甲为HF，则W为H元素，X为F元素，Y为O元素，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2，Z为C或N元素，H2CO3为弱酸，B错误。]
10．短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数相同，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为0.01 ml·L－1的上述四种溶液的pH与对应元素原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．第一电离能：XB．简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z>X
C．Z、Y组成的化合物Z2Y2中含有极性共价键和非极性共价键
D．同周期元素中，基态原子核外未成对电子数与R相同的有1种
AD [短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数相同，则L层电子数均为8，推断这四种元素均在第3周期；0.01 ml·L－1的R的最高价氧化物对应水化物的溶液pH是12，推测R是Na元素；0.01 ml·L－1的Y的最高价氧化物对应水化物的溶液pH是2，且Y的原子半径最小，判断Y是Cl元素；相同物质的量浓度的Z的最高价氧化物对应水化物的溶液酸性比HClO4溶液的强，且Z的原子半径比Cl的大，判断Z是S元素；X的原子半径比S的大，0.01 ml·L－1的X的最高价氧化物对应水化物的溶液pH大于2，说明其是弱酸或中强酸，判断X是P元素，对应溶液是H3PO4溶液。]
11．(2022·泰安二模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是( )
A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞W
B．该化合物具有强氧化性，用于消毒杀菌
C．X可与Y形成XY、XY2等共价化合物
D．W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同
B [Y是地壳中含量最多的元素，则Y是O，根据化合物结构可知W形成1个共价键，且原子序数最小，则W为H，Z离子为＋1价，且是短周期主族元素，则Z为Na,4种元素原子序数总和为25，则1＋x＋8＋11＝25，解得x＝5，则X为B元素。]
12．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第3周期简单离子半径最小的元素，常温下加水稀释0.1 ml·L－1 A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液时溶液的pH变化情况如图所示。下列说法中错误的是( )
A．D的浓溶液在加热条件下可以与C发生反应
B．B2D2中含有离子键和非极性共价键
C．B、D、E的氧化物能作漂白剂
D．C3＋具有两性，既能和酸反应也能和碱反应
D [A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第3周期简单离子半径最小的元素，则C为Al；A、B、D的最高价氧化物对应的水化物分别记为X、Y、Z，由题图知
进而可推出E是Cl。浓硫酸在加热条件下可以和Al发生反应生成Al2(SO4)3、SO2和H2O，A正确；Na2S2的电子式是，含有离子键和非极性共价键，B正确；Na2O2、ClO2等具有强氧化性，可以作漂白剂，SO2能和有色物质反应生成无色物质，也可以作漂白剂，C正确；Al3＋只能和碱反应，故Al3＋不具有两性，D错误。]
溶质
0.1 ml·L－1溶液的pH
稀释103倍的pH
得出信息
推断元素
X
1
4
X为一元强酸
A为N
Y
13
10
Y为一元强碱
B为Na
Z
lg 5
3～4
Z为二元强酸
D为S