2024届高考化学一轮复习课时分层作业13铁及其化合物的转化与应用含答案

这是一份2024届高考化学一轮复习课时分层作业13铁及其化合物的转化与应用含答案，文件包含2024届高考化学一轮复习课时分层作业13铁及其化合物的转化与应用含答案docx、2024届高考化学一轮复习课时分层作业13参考答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。

1．在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，滴入几滴氯水，马上出现血红色。以下结论不正确的是( )
A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂
B．小袋中的原装粉末是Fe2O3
C．小袋中装有活性铁粉
D．该灰黑色粉末不可食用
2．(2022·盐城模拟)下列实验操作能达到实验目的的是( )
A．装置甲：浓盐酸与二氧化锰制氯气
B．装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸
C．装置丙：制备氢氧化亚铁
D．装置丁：收集铁与水蒸气反应产生的少量气体产物以便检验
3．(2022·南通模拟)以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制取新型高效的无机高分子絮凝剂－聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m(其中n＜2)的工艺流程如图：
已知：为防止Fe3＋水解，原料中的Fe3＋必须先还原为Fe2＋。
下列有关说法错误的是( )
A．“取样分析”目的是可以用来确定氧化Fe2＋所需NaClO3的量
B．为促进水解反应，应在高温条件下进行
C．氧化反应的离子方程式为ClOeq \\al(－,3)＋6H＋＋6Fe2＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O
D．水解时溶液的pH偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率
4．FeSO4在工业上可用于制备FeCO3，实验室模拟工业流程如图所示。下列说法正确的是( )
A．可用KSCN溶液检验FeSO4溶液中Fe2＋是否全部被氧化成Fe3＋
B．用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀产生
C．沉淀的同时有NH3产生
D．可用盐酸检验沉淀是否洗涤干净
5．碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
(1)I2的一种制备方法如图所示：
①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为_________________________
______________________________________________________________，
生成的沉淀与硝酸反应，生成________后可循环使用。
②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______
_______________________________________________________________；
若反应物用量比为neq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(Cl2))/neq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(FeI2))＝1.5时，氧化产物为________；当neq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(Cl2))/neq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(FeI2))>1.5，单质碘的收率会降低，原因是____________________________
___________________________________________________________________。
(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，其制备I2的总反应的离子方程式为_____________________________________________________
___________________________________________________________________。
(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1 ml I2，消耗的KI至少为________ml。I2在KI溶液中可发生反应I2 ＋ I－Ieq \\al(－,3)。实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是____________________________________
__________________________________________________________________。
6．锰锌铁氧体软磁材料(Fe2O3­MnO­ZnO)作为一种重要的电子材料在信息通信等领域有广泛的应用，用软锰矿(主要成分MnO2，含SiO2、FeO、Fe2O3、CaO、MgO等杂质)为主要原料制备软磁材料的工艺流程如下。
回答下列问题：
(1)滤渣①的主要成分是________。
(2)“酸浸”过程中加入过量铁粉的主要目的是
______________________________________________________________。
(3)写出“酸浸”过程铁发生反应的离子方程式为
______________________________________________________________。
(4)“碳化”中生成FeCO3的离子方程式为__________________________
______________________________________________________________。
(5)“煅烧”时，碳酸亚铁发生反应的化学方程式为________________。
7．(2022·宿迁检测)某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答如下问题：
(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图：__________________，写出气体甲的电子式：______________________。
(2)X的化学式是________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_____________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_____________________
_____________________________________________(用化学反应方程式表示)。
(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式为_______________________________________
___________________________________________________________________，
并设计实验方案验证该反应的产物为___________________________________
___________________________________________________________________。
8．绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如下表：
(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3＋，最好选用的试剂为________(填字母)。
A．KSCN溶液 B．NaOH溶液
C．KMnO4溶液
(2)操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是(写两点)
______________________________________________________________、
_______________________________________________________________。
(3)操作Ⅳ的顺序依次为________、冷却结晶、过滤。25 ℃时
饱和H2S
溶液
SnS沉
淀完全
FeS开
始沉淀
FeS沉
淀完全
pH
3.9
1.6
3.0
5.5