福建省龙岩市一级校联盟2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份福建省龙岩市一级校联盟2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：75分钟 总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ag108
一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性
B.氟氯烃分解产生的氯原子因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应
C.铜在酸性环境下易发生析氢腐蚀
D.煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关
2.依据图示关系，下列说法不正确的是（ ）
A.石墨燃烧是放热反应
B.1mlC（石墨，s）和1mlCO(g)分别在足量中燃烧，全部转化为，前者放热多
C.
D.化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
3.用下列实验装置可以达到对应实验目的的是（ ）
4.根据热化学方程式： ，下列说法正确的是（ ）
A.的能量小于1mlS(s)和的能量总和
B.加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量
C. ，的值小于297.23
D.足量的硫粉与标准状况下1L氧气反应生成1L二氧化硫气体时放出297.23kJ热量
5.热激活电池（又称热电池）可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为。下列关于该电池的说法中，正确的是（ ）
A.钙电极发生还原反应
B.放电过程中，向钙电极移动
C.若该电池采用水溶剂电解液，常温下即可输出电能
D.正极发生的电极反应：
6.为了减少对环境的污染，煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。电解脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将转化成，再将煤中的含硫物质（主要是）氧化为和：。
下列说法正确的是（ ）
A.阴极的电极反应式：
B.电解刚刚开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生
C.电解过程中阴极附近溶液的pH减小
D.电子运动方向：负极→阴极→溶液→阳极→正极，构成闭合回路
7.某课题组从催化剂结构与性能间关系的角度，设计了一种催化剂同时作用在阳极和阴极，用于氧化和还原反应耦合的混合电解，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下电极反应历程如图乙所示。下列说法不正确的是（ ）
图甲 图乙
A.电解总反应为
B.若有穿过质子交换膜，则理论上有被转化
C.若以铅蓄电池为电源，则B极应与极相连接
D.整个反应过程，选择做催化剂比选择Ni-TPP做催化剂消耗更多电能
8.学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是（ ）
A.溴水中有下列平衡，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B.反应达到平衡后，增大压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释
C.在盛有一定量的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，最终比原来深
D. ，降温可使混合气体平均相对分子质量减小
9.℃时，向1L密闭容器中充入和发生反应：
部分物质的物质的量随时间t变化如图中实线所示。下列说法正确的是（ ）
A.实线a代表随着时间变化的曲线
B.时v正（SO2）＞v（H2S）
C.增大浓度，的平衡转化率增大
D.若反应在℃（）时进行，则虚线b可表示的变化
10.工业上用CO和合成： 。反应的平衡常数K如表：
下列说法不正确的是（ ）
A.
B.该反应的
C.℃时，某时刻1L容器中含0.1mlCO、和，此时
D.℃时，向1L密闭容器中投入0.1mlCO和，平衡时CO转化率为50%
二、非选择题（本题共4小题，共60分）
11.用铅蓄电池电解溶液，a、b电极均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为，通电时a电极质量增加，回答下列问题：
（1）①乙中a极是该电池的________（填“阳极”或“阴极”）。
②甲中Y电极的电极反应式为
（2）乙中装有溶液，工作一段时间后，停止通电，若甲中放电时共转移，通电后乙中发生反应的总反应方程式为________，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入________（填字母），质量为________。
A.AgB.C.
（3）①欲用丙装置防止金属铁被腐蚀，则金属铁应为________（填“c”或“d”）极。
②欲用丙装置精炼铜，则粗铜应为________（填“c”或“d”）极。
12.（1）土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，第一步反应的能量变化如图1所示。
图1 图2
已知：
写出第二步反应的热化学方程式：________。
（2）①远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀。
②利用如图2装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。
（3）以反应为原理设计电池（如图3所示，a、b电极均为惰性电极），既能有效消除氮氧化物的排放，减小环境污染，又能充分利用化学资源。（阳离子交换膜只允许阳离子通过）
图3
①电池工作时，电解质溶液中的穿过阳离子交换膜向________（填“a”或“b”）电极移动。
②b电极上的电极反应式为________。
③电池工作一段时间后转移，左侧工作室溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”），处理的体积为________L（标准状况下）。
13.Ⅰ.某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
（1）写出草酸与酸性高锰酸钾反应的离子方程式：________。
（2）通过实验A、B，可探究出________（填外部因素）的改变对化学反应速率的影响，其中________，________；通过实验________（填实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中________。
（3）若，则由此实验可以得出的结论是________；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～10s内，用的浓度变化表示的反应速率________。
14.2023年杭州亚运会开幕式主火炬燃烧的燃料甲醇就是通过工业废气捕集后再利用得到的，该方法成为环境科学的研究热点。
Ⅰ.作为重要碳源可用于合成甲醇等有机燃料。在某催化剂下加氢合成的反应：
（1）上述反应能自发进行，则________（填“＞”、“＜”或“＝”）0。
（2）某温度下，向一定体积的恒容密闭容器中通入和，体系达到平衡时的转化率为50％。
①以下能说明该反应已达到平衡状态的是________
A.混合气体的平均相对分子质量不变
B.体系中，且保持不变
C.混合气体的密度保持不变
D.单位时间内有nmlH-H断裂，同时有nmlO-H断裂
②该温度下，反应的平衡常数________（用物质的量分数代替浓度计算）。
Ⅱ.在反应过程中还发生反应： 。
已知部分化学键的键能数据如下表所示：
（1）________。
（2）该反应的逆反应活化能为，则其正反应活化能为________（用含a的代数式表示）。
（3）在密闭容器中充入4mlNO(g)和，发生反应：

平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。
①下列物理量中，图中d点大于b点的是________（填字母）。
A.正反应速率B.逆反应速率
C.的浓度D.对应温度的平衡常数
②a点NO的平衡转化率为________。
龙岩市一级校联盟2023-2024学年高二上学期期中考试
化学试题参考答案
一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
二、非选择题（本题共4小题，非特殊说明每空2分，共60分）
11.（15分）
（1）①阴极
②
（2）（3分） C 11.6g
（3）①c
②d
12.（15分）
（1） 或 （3分）
（2）①吸氧（1分）
②N（1分） 牺牲阳极的阴极保护法
（3）①b
②
③变小 6.72
13.（14分）
（1）（3分）
（2）草酸浓度（合理都行） 1（1分） 293（1分） B、C 3（1分）
（3）反应物浓度越大，反应速率越快 或
14.（16分）
Ⅰ.（1）<
（2）①AD
②或3.125（3分）
Ⅱ.（1）+140
（2）
（3）①CD
②2.5%（3分）A
B
C
D
实验目的
制备“84”消毒液（电极均为惰性电极）
将化学能转化为电能
测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热
比较、对反应速率的影响
实验装置
温度/℃
100
200
300
平衡常数K
100
13
1
实验序号
实验温度/K
有关物质
溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性溶液
溶液
V/mL
V/mL
V/mL
A
293
2
0.03
4
0.1
0
B
2
0.03
3
0.1
10
C
313
2
0.03
0.1
1
化学键
H-O
H-H
C=O
C≡O
键能
413
436
803
1076
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
A
A
D
B
D
A
B
C