2023-2024学年黑龙江省哈尔滨市高三上学期11月期中化学模拟试题（含答案）

这是一份2023-2024学年黑龙江省哈尔滨市高三上学期11月期中化学模拟试题（含答案），共8页。试卷主要包含了1 ml·L-1的溶液，下列离子方程式错误的是， ，分液漏斗和球形冷凝管等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H :1 B:11 C: 12 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27
选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题4分，共60分）
1.生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧
2. 《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”。“青矾”的主要成分FeSO4· 7H2O，属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D.氧化物
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料 B NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C. 明矾易溶于水，可用作净水剂 D.SO2 具有还原性，可用于漂白纸浆
4. 下列生产活动中涉及的化学原理正确的是
5. 下列实验操作不能达到实验目的的是
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 无色透明溶液：Al3＋、K＋、HCO3-、Cl-
B. pH=2的溶液：Na＋、MnO4-、SO42-、I-
C. c(NaAlO2])=0.1 ml·L-1的溶液：K＋、OH-、Cl-、SO42-
D.中性溶液中：Fe3＋、Mg2+、SO42-、NO3-
7.下列离子方程式错误的是
A. 向NaClO溶液中通入少量SO2 ：2ClO-＋SO2＋H2O=2HClO＋SO32-
B. 高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气：2MnO4-+10Cl-+16H+ =2Mn2+ +5Cl2↑+ 8H2O
C. FeBr2通入少量的Cl2：2Fe2+＋Cl2 =2Fe3+＋2Cl-
D. 向Na2SO3的酸性溶液中加入Na2S：2S2-＋SO32-＋6H＋=3S↓＋3H2O
8.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2 L的HF中所含分子数为0.5NA
B. 标准状况下，11.2LCH4和C2H4混合气体中含氢原子数目为2NA
C. 密闭容器中，2mlSO2和1mlO2催化反应后分子总数为2NA
D. 100mL1ml/LFeCl3溶液中含Fe3+的数目为0.1NA
9．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是( )
A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
10．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是( )
11.已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800 ℃、604 ℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁正确的方法是( )
A．海水NaOH――→Mg(OH)2电解――→Mg
B．海水HCl――→MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)电解――→Mg
C．海水石灰乳――→Mg(OH)2灼烧――→MgO电解――→Mg
D．海水石灰乳――→Mg(OH)2HCl――→MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)电解――→Mg
12．化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是( )
A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物酸性：YC．100～200 ℃阶段热分解失去4个W2Z
D．500 ℃热分解后生成固体化合物X2Z3
13．实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( )

13题图 14题图
14．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如上图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是( )
A．a处变红，说明SO2是酸性氧化物
B．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
15．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是( )
A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
非选择题（共40分）
16.（10分）金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
（1）基态Na原子的原子结构示意图表示式为_____，在周期表中的位置是 。
（2）Na2O2的电子式为___________。Na2O2可作供氧剂，写出Na2O2与CO2反应的化学方程式___________。若有1mlNa2O2参加反应则转移电子的物质的量为___________ml。
（3）采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________、___________(填序号)。
a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．KMnO4溶液
（4）向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应： ______MnO+_____H＋+_____Na2O2=_____Mn2＋_____O2↑+_____H2O+_____Na＋，配平该离子方程式；该反应说明Na2O2具有___________性(选填“氧化”，“还原”或“漂白”)。
（5）天然碱的主要成分为Na2CO3·NaHCO3·2H2O，1mlNa2CO3·NaHCO3·2H2O经充分加热得到Na2CO3的质量为___________g。
17.（7分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化产物为 ，若有3 ml FeS2参加反应，转移 ml电子。
(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 。
(3)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为 (用离子方程表示)。
18.（11分）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表
回答下列问题：
(1)“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式_______。
(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是_______。
(3)“母液①"中Mg2+浓度为_______ml·L-1。
(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是_______。“酸溶渣”的成分是_______、_______。
(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2+水解析出TiO2·xH2O沉淀，该反应的离子方程式是_______。
(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得_______，循环利用。
19．（12分）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾（K2［Cu(C2O4)2］）可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾可采用如下步骤：
Ⅰ．取已知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。
Ⅱ．向草酸（H2C2O4）溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。
Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至80～85 ℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ．将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：
（1）由CuSO4·5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________（填仪器名称）。
（2）长期存放的CuSO4·5H2O中，会出现少量白色固体，原因是________。
（3）Ⅰ中的黑色沉淀是________（写化学式）。
（4）Ⅱ中原料配比为n(H2C2O4):n(K2CO3)=1.5:1，写出反应的化学方程式________。
（5）Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3应采取________的方法。
（6）Ⅲ中应采用________进行加热。
（7）Ⅳ中“一系列操作”包括________。
化学试题 答案
选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题5分，共60分）
4.B 5.B 6.D 7.A 8.B 9.A 10.C
11.D 12.D 13.D 14.B 15.D
二、非选择题（共40分）
16、（10分）（1）① ②第三周期第ⅠA族
（2）①. ②. ③ 1
（3）①. c ②. a
（4）①. ②. 还原性
（5）159
17.（7分）（1） SO2、Fe3O4 32
（2） 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（3）Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
18.（11分） (1).
(2). (3). (4). 硫酸 (5). (6).
19.（12分）（1）分液漏斗和球形冷凝管
（2）风化失去结晶水生成无水硫酸铜
（3）CuO （4）3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑
（5）分批加入并搅拌 （6）水浴
（7）冷却结晶、过滤、洗涤
选项
生产活动
化学原理
A
从石油中得到直馏汽油
烷烃发生裂化反应
B
侯氏制碱法得到NaHCO3沉淀
NaHCO3溶解度较小
C
利用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板
Fe的活动性比Cu强
D
用焦炭还原石英砂制粗硅
C的氧化性比Si强
实验目的
实验操作、现象
A
制备Fe(OH) 3胶体
将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并加热至溶液呈红褐色为止
B
除去MgCl2溶液中的AlCl3
在MgCl2溶液中加入适量NaOH溶液搅拌、过滤
C
除去Cu粉中混有的CuO
在混合物中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
D
比较氯和碘的非金属性
将少量氯气通入碘化钾溶液中，加入少量四氯化碳液体，振荡、静置，溶液分层，下层为紫色
金属离子
Fe3+
Al3+
Mg2+
Ca2+
开始沉淀的pH
2.2
3.5
9.5
12.4
沉淀完全的pH
3.2
4.7
11.1
13.8