2023-2024学年秋期九年级化学期末复习专题--16.实验室制取氧气-二氧化碳练习

这是一份2023-2024学年秋期九年级化学期末复习专题--16.实验室制取氧气-二氧化碳练习，共6页。试卷主要包含了实验题，综合应用题，简答题等内容，欢迎下载使用。

1．下面是固体和液体在常温下反应所用的几种常见装置，各有优缺点。
(1)用上述装置均可在实验室制取CO2，写出装置中发生反应的化学方程式 ，D装置的优点是 。
(2)初中阶段常见的气体中，有一种密度比空气大的气体不用上述装置也可在实验室制取得到。写出检验该气体的操作方法。
2．某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。
（1）写出一个双球管中可能反应的化学方程式
。
（2）挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？
（3）相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 。
3．小组同学利用下图所示的微型实验装置探究燃烧的条件。
(1)推动注射器，A处开始反应，写出A处发生反应的化学方程式。

(2)推动注射器后，加热C处红磷。对比B、C处的实验现象，可得出燃烧需要什么条件？
4．实验室可选用下图所示装置制取CO2并验证CO2的性质。
(1)装置A和装置B均可用作制取CO2的发生装置，装置A的优点是什么？

(2)装置C中甲处观察到的现象是什么？ 。写出有关反应的化学方程式 。
(3)装置C中乙处观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有什么性质？

5．研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数，设计了如图所示实验，请回答下列问题：
(1)实验I中，红磷燃烧的主要现象是 。与实验I相比，实验II的优点有 （写出一条即可）。
(2)实验Ⅲ是用铁生锈原理来测定空气中氧气的含量，已知广口瓶容积（扣除药品、导管和瓶塞所占容积）为125.0mL，反应前量筒内水的体积为30.0mL，反应后测定量筒中水的体积为5.0mL，则实验测得空气中氧气的体积分数为 。
6．下图是实验室制取气体的装置。
(1)写出用A装置制取氧气的化学方程式 。
(2)实验室用过氧化氢溶液制备氧气时，若要制备较纯净的氧气应选用的发生装置和收集装置是 （填序号）。
(3)实验室可用B装置制取二氧化碳，B装置的优点 。
(4)锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和C装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计较合理的装置是 （填序号）。
7．下图是中学化学实验中常用的一些装置，请回答下列问题：
(1)写出标注仪器的名称：① ，② 。
(2)在实验室里选择A装置用加热KMnO4的方法制取氧气时，写出该反应的化学方程式 。
(3)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气并收集较为纯净的氧气，最好选择的发生装置和收集装置是 （填字母序号）。反应的化学方程式为 。
(4)实验室用D装置收集CO2，检验二氧化碳是否收集满的方法是
。
(5)通常情况下氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大。实验室用固体高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，若用F装置收集氯气，则气体应从图中的 （选填“a”或“b”）端进入。
(6)某化学兴趣小组在实验室用100g含碳酸钙75%的石灰石，与足量的稀盐酸反应。试计算理论上生成二氧化碳的质量是多少？
8．根据下列实验装置，请回答。

（1）如图1所示，仪器a的名称是 ；为了检验该装置的气密性，向左推动注射器活塞，可观察到的现象为 。
（2）如图2所示，写出实验室用装置A制氧气的化学方程式 ；试管口放团棉花的作用是 ；若用装置D收集氧气，验满的方法是 。
（3）实验室常用图2中的 装置来制取并收集二氧化碳（填字母）；若用下图装置采用排空气法收集H2，请将方框内的导管补画完整 。
（4）25g石灰石与一定质量的稀盐酸恰好完全反应（杂质与盐酸不反应，也不溶于水），生成8.8g二氧化碳，求该石灰石中碳酸钙的质量分数 。
二、综合应用题
9．碳及其化合物与生产、生活密切相关：
(1)古代水墨字画为什么可以保存至今仍不褪色，请回答其原因。
(2)我们倡导“低碳”生活，低碳是哪种物质的较低排放？ 。
(3)利用下列装置可进行碳的氧化物制取和性质实验。
①A和B装置都可用来制CO2气体，与A相比B有什么优点？ 。
②用C装置可以检验CO2，写出化学方程式 。
③CO2通入D中，观察到棉球④比①先变红，棉球②③不变红。由此可得出CO2有什么性质？
。
④写出E玻璃管中发生的化学方程式 。该实验中尾气应怎样处理 。
把12.5g大理石加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)。称得反应后烧杯内剩余物质的总质量总质量为108.1g，求大理石中碳酸钙的质量分数。
10．实验是科学探究的重要途径。

(1)图 1 中为了顺利完成铁丝在氧气中的实验，需要先除去铁丝表面的铁锈。请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式 。
(2)实验室可采用如图 2 装置制取纯净、干燥的二氧化碳气体。
①B装置是为了除去盐酸挥发出的 HCl，请写出对应的化学方程式为 。
②C装置中浓硫酸的作用是 。
③用A装置还可制取密度最小的气体，请写出实验室制取该气体的化学方程式 。
④在D中用图3中的万能瓶收集CO2，气体应该从 口进。
实验室要制取 4.4g 二氧化碳，请计算需要用多少克含碳酸钙 80%的石灰石？
11．下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出图中的仪器名称：① ② 。
(2)请组合一套用高锰酸钾制取纯净的氧气的装置 （用字母表示），并写出该反应的化学方程式 。
(3)实验室制取CO2的发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么
。
(4)下所示装置可用于收集氧气，若用排空气法收集，气体应从 （填“a”或“b”）端进入，验证氧气已收集满的操作是 。
(5)取10.0g石灰石样品，加入100.0g的稀盐酸，反应结束后烧杯内物质的总质量为107.8g，请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量。
三、简答题
12．如图所示，将注射器中的溶液缓缓推入V形管：

(1)写出生产氧气的化学方程式 。
(2)用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是： 。
参考答案：
1．(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生与停止
(2)将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，则是氧气
2． 2H2O22H2O＋O2↑；CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 温度达到可燃物着火点，可燃物与氧气接触 磷
3．(1)
(2)温度达到可燃物的着火点
4．(1)可以控制反应的发生与停止（合理即可）
(2) 紫色石蕊溶液变为红色
(3)密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧
5．(1) 产生大量白烟、放出热量 比较环保、误差小
(2)20%
6．(1)
(2)BC/CB
(3)控制反应的开始与停止
(4)F
7．(1) 试管 集气瓶
(2)
(3) BC
(4)将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满
(5)a
(6)解：设理论上生成二氧化碳的质量为x
x=33g
答：理论上生成二氧化碳的质量是33g
8． 锥形瓶 长颈漏斗下端管内液面上升，说明气密性良好 防止高锰酸钾进入导气管，使导气管堵塞 用带火星的木条放到集气瓶口，如果木条复燃，证明已收集满。 B、D 80%
9．(1)常温下碳的化学性质稳定
(2)二氧化碳/
(3) 能够控制反应的开始和结束 二氧化碳密度大于空气且能和水反应生成酸性物质 在装置最后用酒精灯点燃处理（合理即可）
(4)解：根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳质量为
设参与反应的碳酸钙质量为x
则大理石中碳酸钙的质量分数为
答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%。
10．(1)
(2) 吸收水分，干燥二氧化碳 b
(3)解：设需要用含碳酸钙 80%的石灰石的质量为x。
x=12.5g
答：需要用10克含碳酸钙 80%的石灰石。
11．(1) 长颈漏斗 锥形瓶
(2) AF/FA
(3)控制反应速率
(4) a 将带火星的木条放在b口，若木条复燃，则说明已收集满
(5)根据质量守恒，可知生成的二氧化碳的质量为10g+100g-107.8g=2.2g，设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，则
解得x=5g
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为5g。
12．(1)
(2)温度达到可燃物的着火点