高中人教版 (2019)第四节 化学反应的调控当堂检测题

这是一份高中人教版 (2019)第四节 化学反应的调控当堂检测题，共8页。试卷主要包含了4化学反应的调控同步练习题，0，水蒸气起始浓度为1，8 ml的H2和0等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．2021年9月24日，中国科学院天津工业生物技术研究所完成不依赖植物光合作用，直接使用二氧化碳与氢气作为材料合成淀粉。这是继上世纪60年代在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素之后，中国科学家又在人工合成淀粉方面取得了重大颠覆性、原创性突破！下列关于淀粉说法错误的是
A．淀粉是重要的工业原料，也是人类重要的能量来源
B．淀粉是一种多糖，水解可以得到葡萄糖
C．科学家利用催化剂使CO2与H2合成淀粉，若改良催化剂可以提高合成转化率
D．淀粉和纤维素化学式都是(C6H10O5)n，但二者不是同分异构体
2．一定温度下，在恒容密闭容器中，将10mlCO和一定量的H2S混合加热，发生反应 ，达到平衡后CO的物质的量为8ml。下列说法错误的是
A．的平衡转化率为80%
B．反应前的物质的量为7ml
C．通入后，正反应速率突然增大后又减小
D．升高温度，浓度增加，表明该反应是放热反应
3．在800℃密闭容器中进行反应：。若CO起始浓度为1.0，水蒸气起始浓度为1.5，、起始浓度为0。达到平衡后，测得浓度为0.6。α为转化率，下列计算结果不正确的是
A．B．C．D．
4．下列关于硫酸工业和合成氨工业说法错误的是
A．都采用了高压B．都使用了催化剂
C．生产流程中都有造气和净化D．都使用了热交换器
5．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
A．H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g) (在高温条件下)
B．3H2(g)＋N2(g) ⇌2NH3(g)(在高温高压催化剂条件下)
C．2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)(在催化剂加热条件下)
D．C(s)＋CO2(g) ⇌2CO(g)(在高温条件下)
6．下列因素中一定能引起平衡移动的是
A．催化剂B．温度C．浓度D．压强
7．一定温度下，在的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是
A．X点的Y点的B．Z点时反应达到平衡状态
C．B的平衡转化率为30%D．保持温度、体积不变，时充入，正逆反应速率均增大
8．已知在制备高纯硅的过程中发生反应：
。一定条件下，在2L的密闭容器中充入一定量反应物进行该反应，下列有关说法正确的是
A．升温可提高SiHCl3的产率
B．平衡后加压(缩小容器体积)，化学平衡逆向移动
C．向容器中加入Si，可使SiCl4的转化率增大
D．该反应的平衡常数
二、非选择题
9．在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 ml的H2和0.6 ml的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＜0.反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为___________。
(2)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平衡速率v(H2)为___________。
(3)反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K___________(填写增大、减小或不变) HI浓度的变化正确的是___________(用图2中d-f的编号回答)。
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是___________(用图2中a-c的编号回答)。
(4)反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况___________。
10．在一定条件下xA＋yBzC达到平衡时，请填写：
(1)若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是___________。
(2)已知B、C是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是___________(填状态)。
(3)若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若加热后，C的百分含量减小，则正反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。
(5)若容器容积不变，且A、B、C都是气体，向容器中充入稀有气体，则___________。
A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不移动 D．反应停止【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖是人类重要的能源，葡萄糖发酵生成酒精，因此淀粉是重要的工业原料，A正确；
B．淀粉属于天然高分子化合物，淀粉是一种多糖，在酶或酸催化下最终水解可以得到葡萄糖，B正确；
C． 科学家利用催化剂使CO2与H2合成淀粉，若改良催化剂可以提供转化速率、但催化剂不影响平衡、故不可以提高合成转化率，C错误；
D． 淀粉和纤维素化学式都是(C6H10O5)n，但n不同、相对分子质量也不同、故二者不是同分异构体，D正确；
答案选C。
2．A
【分析】一定温度下，在恒容密闭容器中，将10mlCO和一定量的H2S混合加热，发生反应 ，达到平衡后CO的物质的量为8ml。说明消耗CO物质的量为2ml，消耗的H2S物质的量为2ml，生成COS、H2物质的量都为2ml。
解析：A．根据消耗CO物质的量为2ml，的平衡转化率为，故A错误；
B．根据，接的n(H2S)=5ml，反应消耗的H2S物质的量为2ml，因此反应前的物质的量为7ml，故B正确；
C．通入后，CO物质的量浓度突然增大，正反应速率突然增大，后来浓度减小，反应速率减小，因此正反应速率突然增大后又减小，故C正确；
D．升高温度，浓度增加，说明平衡逆向移动，逆向是吸热反应，则正反应为放热反应即该反应是放热反应，故D正确。
综上所述，答案为A。
3．A
【分析】CO起始浓度为1.0，水蒸气起始浓度为1.5，达到平衡后，测得浓度为0.6，则
解析：A．由上述三段式可知，A错误；
B．，B正确；
C．，C正确；
D．.0，D正确；
故选A。
4．A
解析：A．硫酸工业采用了催化剂加热条件，合成氨工业采用高温、高压、催化剂作用下反应，故A错误；
B．硫酸工业使用五氧化二钒作催化剂，合成氨工业使用铁触媒作催化剂，故B正确；
C．生产流程中都有造气和净化，防止杂质使催化剂中毒，降低催化效果，故C正确；
D．两个工业产生都是放热反应，两者都使用了热交换器，将放出的热量对原料进行热处理，可以降低成本，故D正确。
综上所述，答案为A。
5．A
解析：A．该反应前后气体的物质的量相同，压强变化不能使平衡移动，A正确；
B．前后气体的物质的量不同，压强变化能引起平衡移动，B错误；
C．前后气体的物质的量不同，压强变化能引起平衡移动，C错误；
D．前后气体的物质的量不同，压强变化能引起平衡移动，D错误；
故选A。
6．B
解析：A．使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故A错误；
B．任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，降低温度，化学平衡一定是向着放热方向移动，即温度变化一定会引起化学平衡发生移动，故B正确；
C．在前后气体体积不变的反应，同等程度改变反应混合物的浓度不会引起平衡的移动，故C错误；
D．对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故D错误。
故选：B。
7．A
解析：A．XY点后反应仍正向进行，且X点反应物的浓度较大、生成物浓度较小，则X点正反应速率更大，故X点的Y点的，故A正确；
B．Z点后反应仍正向进行，则Z点时反应没有达到平衡状态，故B错误 ；
C．B的平衡转化率为60%，故C错误；
D．持温度、体积不变，时充入，不影响反应中各物质的浓度，正逆反应速率不变，故D错误；
故选A。
8．A
解析：A．该反应焓变大于0为吸热反应，升高温度平衡正向移动，可以提高SiHCl3的产率，A正确；
B．该反应前后气体系数之和相等，加压不能使平衡发生移动，B错误；
C．Si为固体，Si足量后再加入Si不能改变SiCl4的转化率，C错误；
D．根据平衡常数的定义可知该反应的平衡常数为，D错误；
综上所述答案为A。
二、非选择题
9． (1)K=
(2)0.083 ml/(L•min)
(3) 减小 d a
(4)
解析：（1）按平衡常数定义，H2(g)+I2(g) 2HI(g)反应的平衡常数表达式是K=。
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)== 0.167ml/(L·min)；则到平衡时速率v(H2) =v(HI)= 0.083 ml/(L•min)。
（3）①H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH