化学选择性必修1第四节 化学反应的调控巩固练习

这是一份化学选择性必修1第四节 化学反应的调控巩固练习，共7页。试卷主要包含了4化学反应的调控同步练习题，4ml ·L-1·min-1等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．NOx是生成光化学烟雾、破坏臭氧层和形成酸雨的前驱气体之一。烟道气中氮氧化物可采用氯气催化脱硝，下图是相同流速不同温度下的脱硝率，反应方程式可表示为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)。下列说法不正确的是
A．脱硝的适宜温度约400 ℃左右
B．平衡时，其他条件不变，升高温度该反应的平衡常数减小
C．其他条件不变，使用高效催化剂，脱硝率增大
D．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡
2．某温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为
B．平衡时，R的转化率为75%
C．5min时，M的物质的量分数为50%
D．0∼5min内， v(M)=0.4ml ·L-1·min-1
3．某温度下，恒容密闭容器中反应：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)+Q(Q＜0)。已知H2(g)和CO2(g)初始浓度均为0.1ml·L-1，平衡时测得H2浓度为0.04ml·L-1，下列说法错误的是
A．该反应的体系压强始终保持不变
B．v(CO2)保持不变可作为该可逆反应达到平衡状态的标志
C．若平衡时移走CO2，则平衡向逆反应方向移动，逆反应速率减慢
D．若H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)初始浓度均为0.1ml·L-1，则反应逆向进行
4．下列变化不能用勒夏特列平衡移动原理释解的是
A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
C．光照新制的氯水，溶液的酸性增强
D．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂
5．可逆反应A(g)+BC(g)+D，达到平衡时，下列说法不正确的是
A．增大压强，平衡不移动说明B、D一定是气体
B．若A为有色气体，增大A的浓度，平衡体系气体颜色加深
C．若B是气体，增大B的浓度会使A的转化率增大
D．升高温度C的质量分数减小，说明正反应为放热反应
6．化学与生产、生活、环境息息相关，下列说法正确的是
A．煤的干馏属于物理变化
B．用酒曲酿酒是利用催化剂使化学平衡正向移动
C．碳、氮、硫的氧化物溶于雨水均能形成酸雨
D．冷链运输中可利用干冰、冰块等辅助保冷制冷
7．已知某温度下，可逆反应Pb2+(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2+(aq)的平衡常数K=0.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10ml·L-1，则反应进行的方向是
A．向右进行B．向左进行
C．处于平衡状态D．无法判断
8．通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是( )
A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)
C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
二、非选择题
9．将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g) H2(g)+I2(g)△H＜0
（1）该反应平衡常数的表达式为K=______________，则H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常数的表达式为K1=_____________(用K表示)。
（2）当反应达到平衡时c(I2)=0.5ml/L，c(HI)=4ml/L，则c(H2)为________，HI的分解率为________。
（3）能判断该反应达到平衡状态的依据是________
（4）若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的浓度分别为c(HI)=2.0ml/L，c(I2)=1.0ml/L，c(H2)=1.0ml/L，则该时刻，反应向_________(填“正向”或“逆向”，下同)进行，若升高温度，反应向_________进行。
10．硫酸是重要的化工材料，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
(1)将0.050mlSO2(g)和0.030mlO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下经20分钟达到平衡，测得c(SO3)＝0.040ml/L。
①从反应开始到达到平衡，用SO2表示的平均反应速率为________________
②从平衡角度分析采用过量O2的目的是____________；
③该反应的平衡常数表达式为K＝___________。
④已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________（选填“吸”或“放”）热反应。若反应温度升高，SO2的转化率将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(2)某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。A．容器中压强不变
B．混合气体中c(HI)不变
C．c(I2)=c(H2)
D．v(HI)正=v(H2)逆
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A． 400 ℃左右脱硝率达最大值，故脱硝的适宜温度约400 ℃左右，A正确；
B．平衡时，其他条件不变，随着温度的升高，脱硝率减小，即平衡逆向移动，平衡常数减小，B正确；
C．其他条件不变，使用高效催化剂，只能增大反应速率，平衡不移动，脱硝率不变，C错误；
D． 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确；
故选C。
2．B
解析：A．由图中信息可知，该反应的化学方程式为，A错误；
B．平衡时，R的转化率为，B正确；
C．5 min时，M、R、N的物质的量分别为4 ml、4 ml、2 ml，M的物质的量分数为40%，C错误；
D．0~5 min内，M的物质的量的变化量为2 ml，，D错误；
故选B。
3．D
解析：A．反应为气体分子数不变的反应，反应的体系压强始终保持不变，A正确；
B．v(CO2)保持不变，说明平衡不再移动，可作为该可逆反应达到平衡状态的标志，B正确；
C．若平衡时移走CO2，则平衡向逆反应方向移动，物质浓度减小，逆反应速率减慢，C正确；
D．
则K=，若H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)初始浓度均为0.1ml·L-1，则Q=1