广东省2023-2024学年高三上学期11月统一调研测试+化学+Word版含解析

这是一份广东省2023-2024学年高三上学期11月统一调研测试+化学+Word版含解析，共21页。试卷主要包含了五育并举，劳动先行，化学为生活创造美，植物紫苏中特殊的香气源于紫苏醛等内容，欢迎下载使用。

化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．
写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共16小题，共44分．第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．刺绣是我国优秀的民族传统工艺之一，四大名绣各有特色．下列刺绣用具中，主要成分不属于天然有机高分子材料的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
2．杭州亚运会是科技创新改变生活的真实体现．高耐腐蚀场馆顶部、石墨烯涂层地面、环保绿电东送、亚运火炬“薪火”等都使用了科技材料．下列相关叙述不正确的是（ ）
A．场馆顶部覆盖聚四氟乙烯膜，单体结构中含有碳碳双键
B．石墨烯涂层可增强防滑性，石墨烯是乙烯的同系物
C．绿电包含光伏发电和风力发电，太阳能和风能均属新能源
D．亚运火炬“薪火”金属部分是铝合金，铝合金的硬度比纯铝大
3．2023年诺贝尔化学奖授予“发现和合成量子点”的科学家．量子点是一种纳米级半导体发光颗粒，它的应用领域广泛，如制备高效的太阳能电池．下列相关叙述正确的是（ ）
A．丁达尔效应可用于区分胶体和溶液
B．“量子点”是胶体
C．发光材料发光是由于电子由基态跃迁到激发态时以光的形式释放能量
D．太阳能电池板的主要成分是高纯度二氧化硅
4．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用．某研究小组受此启发利用以下装置进行实验，不能达到预期目的的是（ ）
A．制备氯气 B．净化、干燥氯气 C．收集氯气 D．氯气尾气处理
5．五育并举，劳动先行．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．全固态锂金属电池具有更高比能和更高安全性．我国科研团队设计了基于复合层负极改性的硫化物全固态锂电池，结构如图，放电时电池反应为．下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，电子流向为b极→负载→a极
B．放电时，流向为a极→复合层→固态电解质→b极
C．充电时，b极的电极反应为
D．充电时，每转移电子a极质量理论上增加
7．化学为生活创造美．下列说法正确的是（ ）
A．用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，利用了氢氟酸的强酸性
B．节日里的烟花表演利用了焰色试验，焰色试验属于化学变化
C．游泳池里定期添加硫酸铜，主要目的是使池水更美丽梦么幻
D．发黑的银首饰置于盛有热食盐溶液的锡纸碗中，很快恢复光亮，利用了氧化还原反应
8．植物紫苏中特殊的香气源于紫苏醛．紫苏醛与羟胺反应可制得紫苏葶．紫苏醛、紫苏葶除用作香料外，还对肿瘤治疗有独特的疗效．下列说法不正确的是（ ）
A．紫苏醛的分子式为
B．紫苏醛最多可与,发生加成反应
C．紫苏醛、紫苏葶中的σ键、π键数目均相同
D．紫苏醛、紫苏葶均能使溴水和酸性溶液褪色
9．按下图装置进行实验，Ⅰ装置迅速升温至温度控制在，乙醇沸点为．下列说法正确的是（ ）
A．Ⅱ装置溶液由黄色变为浅绿色，说明乙烯具有还原性
B．Ⅴ装置的溶液褪色，Ⅵ装置出现沉淀，说明Ⅴ中发生取代反应
C．反应一段时间后，Ⅲ装置红色逐渐褪去，所得溶液的阴离子最多增加2种
D．反应一段时间后，Ⅰ装置溶液颜色变黑，说明浓硫酸具有脱水性
10．部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图，下列推断不正确的是（ ）
A．肯定存在和的直接转化
B．和的转化均可通过向溶液中通入来实现
C．g的水溶液可以用作黏合剂
D．晶体含有共价键
11．等是氮的重要化合物，设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．由和组成的混合气体中，含氧原子的数目为
B．溶液中，含的总数为
C．与一定量的浓硝酸恰好反应，转移的电子数一定为
D．常温下，氨气含的分子数为
12．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．设计实验改变电解质溶液的值，并使用压强传感器测定溶液封闭体系的压强，实验装置和实验结果如图，下列说法正确的是（ ）
A．时，的反应速率比的速率快，可能是反应放热引起的
B．时，铁做正极，电极反应为
C．当析氢腐蚀为主时，越大，反应速率越快
D．把铁粉换成铁片，曲线变化幅度会更明显
14．化合物甲是一种常见的医药中间体，所含5种元素均为短周期主族元素，Z比W原子序数小且二者在元素周期表中左右相邻，X是宇宙中最丰富的元素，基态Y原子s轨道电子总数是p轨道的2倍，R的原子半径在短周期元素中最大，基态Z原子价电子排布式为．下列说法正确的是（ ）
A．Y的多种同素异形体都是共价晶体 B．第一电离能：
C．简单离子半径： D．和的空间结构均为直线形
15．重整工艺可使转化为理想比例合成气．载氧体可替代氧气用于重整工艺，反应过程表面会逐渐形成氧空位，该工艺部分氧化反应机理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．上述反应中涉及极性键的断裂与形成 B．载氧体是催化剂
C．脱氢反应是逐步脱氢过程的决速步骤 D．产品合成气和的体积比为
16．钠离子电池成本低、安全性高，反应机理和锂离子电池类似，充放电过程是在正负极同时镶嵌与脱嵌（如图）．下列说法不正确的是（ ）
A．充电时a极发生氧化反应
B．充电时能量转化方式为光能→电能→化学能
C．单位质量的负极材料，钠离子电池比锂离子电池可提供更多的电量
D．若正极材料为,放电时电极反应为
二、非选择题：本题共4小题，共56分．
17．（14分）是常见的无机试剂，可用于净水、照相制版、色谱分析等．某小组计划配制溶液并探究其性质．
（1）配制溶液：
①计算需要固体的质量：___________．
②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是___________（填字母）．
（2）常温时，在滋力搅拌器搅拌下，向新制未酸化的溶液中不断通入（忽略溶液体积变化），用传感器测得反应过程中的变化曲线如图1所示．
①甲同学实验检验溶液中含有剩余的,则检验试剂是____________________溶液，现象是____________________________________________．
②时，乙同学检测发现超过千分之一的被氧化，查找资料得知：常温下,由此判断被氧化后的主要存在形式___________（填“是”或“不是”）,则该过程中发生反应的离子方程式为_____________________．
图1 新制未酸化溶液中通入 图2 含少量的溶液中逐滴滴入溶液
（3）向含少量的溶液中逐滴滴入溶液，用传感器测得滴入溶液过程中的变化曲线如图2所示：
①结合（2）中结论，推理可知段发生的反应主要是___________（填字母）．
a．
b．
c．
②依据物质的性质，指出实验（3）后续需要注意的环保问题：________________（写出一点即可）．
（4）丙同学想设计实验对比和对分解的催化效果，请选择合适试剂，将试剂及用量填入表中，完成实验设计（忽略溶液体积变化；查阅资料发现，对的分解无影响）：
限选试剂：溶液、溶液、溶液、溶液．
18．（14分）铜和银是两种有着广泛应用的金属材料．从氯化铅渣（含和等）中，利用分步浸出的方法可实现铜与铅、银的分离和回收．工艺流程如下：
已知：常温下，部分氯化物、硫酸盐的溶度积常数如下表：
（1）上述工艺流程中多次出现“操作”的名称是_______________________．
（2）变化对分铜渣中铜含量及分铜液中银含量的影响如图1，“分铜”过程中最合适为___________．
图1 图2
（3）请写出“分铜”过程中反应的离子方程式：_________________________________________，该反应的平衡常数___________．
（4）晶胞如图2所示，晶胞边长为．已知半径为和相切，和和之间不相切．
①则晶体中半径_________________________．
②“分银”时，银元素转化为,反应温度控制在，若温度过高，容易造成分银效果下降，原因是___________________________________________________．
③中各元素电负性由大到小的顺序为____________________________（填化学式），中的键角比独立存在的分子结构中的键角___________（填“大”“小”或“相等”）．
（5）“沉银”过程中做氧化剂，将氧化为,则生成理论上需消耗___________．“沉银后液”经处理后可循环到___________（填“分铜”“沉铜”“分银”或“沉银”）过程再利用．
19．（14分）铜元素广泛存在于自然界，铜和铜的化合物在生产生活中都发挥着重要作用．
（1）可用制备．常作有机合成催化剂，熔点为，熔融状态下几乎不导电，易溶于浓盐酸，常温下．
①基态原子的价层电子轨道表示式为_______________________________________．
②的溶解平衡可表示为（请补充完整）：___________，可在溶液中大量稳定存在．现有含晶体的溶解平衡体系，以下描述和推断正确的是___________（填字母）．
A．晶体属于离子晶体
B．溶于浓盐酸生成
C．向该溶解平衡体系中逐滴加入浓的变化曲线如右图
D．向该溶解平衡体系加入固体,该溶解平衡正向移动，溶解度增大
（2）以下3个反应涉及与多个配体形成的配合物：
反应Ⅰ:;
反应Ⅱ：;
反应Ⅲ：溶液中存在（蓝色）（黄色）．
①判断稳定性：___________（填“>”“<”或“=”）．
②加热溶液的现象是_____________________．
③常温下，向的溶液加入蒸馏水至,有人判断该平衡逆向移动，原因是加入蒸馏水，导致水的浓度增大，该说法___________（填“正确”或“不正确”），请说明理由：_____________________；请在答题卷坐标中画出随的变化曲线．
（3）含铜废水可用循环提取和分离，反应过程是;易溶于水．室温下，向初始浓度为的溶液中加入不同量的固体，用传感器测得平衡时各物种随的数据记录如下表（忽略溶液体积变化，不考虑副反应）：
①通过表格中计算的平衡常数___________（保留两位有效数字）．
②时，的转化率为___________（写出计算过程，结果写百分式，保留2位有效数字）．
20．（14分）爱美之心人皆有之，近年来美容行业盛行．3-异丙基苯甲酸甲酯（Ⅶ）和2-异丙基苯甲酸甲酯（Ⅷ）是美肤美甲必不可少的成分．3-异丙基苯甲酸甲酯的合成路线如下：
已知：苯环上甲基邻位的更容易断裂，羧基间位的更容易断裂．
（1）反应①中，是催化剂，除化合物Ⅱ外，另一生成物是_______________________．
（2）化合物Ⅲ和化合物Ⅴ通过反应④生成化合物Ⅵ是该合成路线的核心反应．
①化合物Ⅲ的名称为___________________________．
②关于反应④的说法正确的有_______________（填字母）．
A．反应过程中，有的断裂和的形成
B．化合物Ⅲ和化合物Ⅴ中的碳原子均采用杂化
C．化合物Ⅵ是极性分子，不存在手性碳原子
D．反应④是取代反应
③根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：
（3）化合物Ⅵ和化合物Ⅶ相比，在水中溶解度较大的是化合物___________,原因是____________________________________________．
（4）化合物Ⅶ有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体一共有___________种．
a）属于芳香族化合物；b）能发生银镜反应；c）核磁共振氢谱确定分子中有9个化学环境相同的氢原子．
其中核磁共振氢谱有4个吸收峰的结构简式为_________________________________________________（任写一种即可）．
（5）采用以上相似的合成路线，以苯和2-溴丙烷为原料，合成化合物Ⅷ（2-异丙基苯甲酸甲酯，结构如图），先将2-溴丙烷通过反应③得到丙烯、苯通过反应①得到甲苯．回答下列问题：
①写出下一步的化学方程式：___________________________________________________．
②甲苯不立即进行反应②的原因是_______________________________________．
广东省2023—2024学年高三11月统一调研测试
化学参考答案
1．【答案】B
【解析】动物尾羽的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，A项正确：绣花针是合金，不属于天然有机高分子材料，B项错误；木头的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，C项正确；丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，D项正确．
2．【答案】B
【解析】PT℉E的单体是四氟乙烯，结构中含有碳碳双键，A项正确；石墨烯是碳单质，不是乙烯的同系物，B项错误；太阳能和风能均属于新能源，C项正确；合金的硬度一般比成分金属大，D项正确．
3．【答案】A
【解析】丁达尔效应可用于区分胶体和溶液，A项正确；胶体是分散质粒子直径在纳米的分散系，“量子点”是纳米级颗粒，不是分散系，所以“量子点”不是胶体，B项错误；发光材料的发光原理是原子中电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时以光的形式释放能量，C项错误；太阳能电池板的主要成分是高纯度单质硅，D项错误．
4．【答案】C
【解析】与浓盐酸常温下发生反应可制得氯气，A项不符合题意；饱和食盐水可溶解吸收氯气中混有的HCl
（同时降低氯气的溶解度），而浓硫酸可干燥氯气，B项不符合题意；氯气密度比空气大，收集氯气时应长管进气短管出气或用向上排空气法收集，C项符合题意；用溶液吸收氯气，防止污染空气，D项不符合题意．
5．【答案】C
【解析】乙酸和乙醇加热时反应生成乙酸乙酯，增加鱼的香味，A项正确；塑料是合成的高分子材料，一般不易降解，且塑料瓶大多具有热塑性，回收利用可以节约能源和资源，保护环境，B项正确；臭氧消毒碗筷是利用其强氧化性，与分子极性无关，C项错误；铵态氮肥受热易分解，覆盖土壤可减少肥效损失，D项正确．
6．【答案】A
【解析】放电时，a极为负极，b极为正极；充电时，a极为阴极，b极为阳极．放电时，电子由负极a金属锂箔流出经外电路流入正极b,A项错误；放电时阳离子经电解质流向正极b,B项正确；充电时b极为阳极，电极反应为,C项正确；充电时a极为阴极，电极反应为,转移电子，a极质量理论上增加,D项正确．
7．【答案】D
【解析】氢氟酸是弱酸，A项错误；焰色试验属于物理变化，不是化学变化，B项错误；游泳池里加入硫酸铜主要目的是杀菌消毒，抑制藻类生长，C项错误；在电解质溶液中单质锡能还原出银单质，发生了氧化还原反应，D项正确．
8．【答案】C
【解析】根据紫苏醛结构简式可知，紫苏醛的分子式为,A项正确；紫苏醛中含有两个碳碳双键、一个醛基，紫苏醛最多可与发生加成反应，B项正确；紫苏醛、紫苏葶中π键数目相同，σ键数目不相同，C项错误；紫苏醛、紫苏葶均含有碳碳双键，均能使溴水和酸性溶液褪色，D项正确．
9．【答案】D
【解析】浓硫酸有脱水性，乙醇可能炭化，C与浓硫酸加热会产生等气体，会还原使其变色，Ⅱ装置溶液由黄色变为浅绿色不能说明乙烯有还原性，A项错误；有挥发性，会随气体进入Ⅵ装置直接与溶液反应生成沉淀，故Ⅴ装置的溶液褪色，Ⅵ装置出现沉淀，不能说明Ⅴ中发生取代反应，B项错误；反应一段时间后，Ⅲ装置红色逐渐褪去，是因为会吸收,形成和,所得溶液的阴离子增加超过2种，C项错误：反应一段时间后，Ⅰ装置溶液颜色变黑，说明浓硫酸具有脱水性，D项正确．
10．【答案】A
【解析】不能一步反应生成也不能一步反应生成,A项错误；往溶液和溶液中分别通入可分别生成和,B项正确；的水溶液俗称水玻璃，具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂，C项正确；晶体中每个原子与4个O原子形成共价键，含有，D项正确．
11．【答案】D
【解析】和的最简式均为混合物中相当于,含有氧原子的数目为,A项错误；溶液中因水解，数目小于,B项错误；与硝酸反应恰好溶解，最终可能得到或,最终铁元素化合价可能变为价，也有可能是价，也有可能既有价也有价，无法准确计算转移电子数，C项错误；质量不受温度影响，氨气的物质的量为,含个分子，D项正确．
12．【答案】C
【解析】用溶液清洗油污时，升温可以促进水解，溶液中增大，有利于油污水解为易溶于水的物质，A项错误；缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性，B项错误；将灼烧变黑后的铜丝趁热伸入装有无水乙醇的试管中，铜丝变红，反应原理为,乙醇被氧化为乙醛，说明乙醇具有还原性，C项正确；向漂白粉溶液中通入足量在酸性条件下具有强氧化性，产生白色沉淀的原理为，D项错误．
13．【答案】A
【解析】时以析氢腐蚀为主，的反应速率比的速率快，可能是反应放热，温度升高，反应速率加快，A项正确；时，压强减小，吸氧腐蚀为主，铁做负极，B项错误；当,析氢腐蚀为主，由图可知越大反应速率越慢，C项错误；把铁粉换成铁片，接触面积减小，反应速率减慢，曲线变化幅度会变小，D项错误．
14．【答案】B
【解析】H是宇宙中最丰富的元素，X为H元素，基态Y原子s轨道电子数是p轨道的2倍，核外电子排布式为为C元素；R的原子半径在短周期元素中最大，R为元素；基态Z原子价电子排布式为,即为N元素；Z比W原子序数小且在元素周期表中左右相邻，W为O元素．C的同素异形体有金刚石、石墨、等，金刚石是共价晶体，石墨是混合晶体、是分子晶体，A项错误；基态N原子的轨道为半充满状态，比较稳定，第一电离能较高，即第一电离能：,B项正确；和核外电子排布均相同，核电荷数越大，半径越小，离子半径：,C项错误；的中心原子N是即杂化，有一个孤电子对，空间结构为V形，D项错误．
15．【答案】B
【解析】本工艺的优点在于使用载氧体替代氧气，消除了昂贵的氧气分离成本，同时避免了甲烷与氧气的直接接触，反应安全性更高．由流程图可知，上述反应涉及极性键的断裂与形成，A项正确；载氧体是供氧剂，随着吸附活化、表面反应和氧扩散，载氧体逐渐被还原，氧空位会增加，B项错误；基元反应②③④⑤是在载氧体表面逐步脱氢的过程，脱氢反应能垒最高，是逐步脱氢反应的决速步骤，C项正确；根据质量守恒，甲烷转化为产品合成气和的体积比应为，D项正确．
16．【答案】C
【解析】由图可知，放电时，a极为正极，b极为负极，充电时，a极为阳极，b极为阴极．充电时a极作阳极发生氧化反应，A项正确；充电时能量转化方式为太阳能（光能）转化为电能，电能转化为化学能，B项正确；N的相对原子质量更大，单位质量的负极材料钠离子电池中钠元素总量小于锂离子电池中锂元素总量，钠离子电池比锂离子电池提供的电量少，C项错误；放电时正极发生还原反应，电极反应为,D项正确．
17．【答案】（1）①（2分，无单位扣1分）
②cd（2分，写对1个得1分，写错1个扣1分，扣完为止）
（2）①铁氰化钾或（1分，写“少量酸性”也得分）有蓝色沉淀生成（1分，写“少量酸性溶液褪色”也得分）
②不是（1分） （2分，方程式错误不得分，漏掉“↓”扣1分）
（3）①b（2分） ②防止产生的有毒气体氯气污染空气（答案合理即可，1分）
（4）①溶液（1分）
②溶液和溶液（1分）
【评分细则】溶液的体积是溶液和溶液体积之和，且溶液和溶液体积相等即可
【解析】（1）①配制溶液，需选用容量瓶，需要的质量为;②配制溶液需要药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，可选用量筒，图中一定不需要的仪器是（直形）冷凝管、分液漏斗，cd符合题意．
（2）①选用特征试剂铁氰化钾检验,会生成蓝色沉淀；②溶液中超过千分之一被氧化时，忽略溶液体积变化，若氧化得到不沉淀，;由图1可知时接近4，根据时允许存在最大值为几乎以的形式存在，不是．综上分析，该过程中溶液中通入发生反应的离子方程式为．
（3）由（2）可知，被氧化后生成．过程,溶液显著下降，体系中少量参与反应，可用离子方程式：表示；过程,溶液下降相对缓慢，主要是体系中转化为和弱酸,可用离子方程式：表示；过程,体系中与继续滴入的反应转化为,可用离子方程式：表示；在上述反应过程中溶液的逐渐下降以及溶液中的浓度逐渐增大，发生、和三者之间的反应会产生氯气．过程,主要是发生与之间的氧化还原反应，同时本身水解程度大，使得溶液进一步下降．①段主要发生的是反应：;②在上述反应过程中溶液的逐渐下降以及溶液中的浓度逐渐增大，发生和三者之间的反应会产生氯气，反应为,则需要注意防止产生的有毒气体氯气污染空气．
（4）对比与对分解的催化效果，除了控制反应体系温度、和浓度相同外，还需要控制体系中阳离子、和阴离子浓度相同，则溶液的体积应是溶液和溶液体积之和，且溶液和溶液体积相等即可．
18．【答案】（1）过滤（2分，唯一答案）
（2）3（1分，均给分）
（3）（1分，方程式错误不得分，有状态、“↓”也得分） 750（2分，科学记数法正确也给分）
（4）①（1分） ②氨水由于受热分解，导致氨气溢出（2分，合理表述均可）
③（1分，唯一答案） 大（1分，唯一答案）
（5）12.5（2分，唯一答案） 分银（1分，唯一答案）
【解析】（1）从流程可知“操作”后均实现了固液分离，所以该“操作”是过滤．
（2）由图1可以看出，随着的降低，分铜渣中铜含量下降，而分铜液中银含量上升．在为3时，分铜渣中铜含量为0.1%以下，继续降低值，分铜渣中铜含量变化不大；分铜液中银含量在为3时很低，此后银含量随升高无明显变化．因此侧“分铜”过程中最合适的为3．
（3）根据表中溶度积数据可知，常温下的溶解度比更小，所以可以实现沉淀的转化，离子方程式为,平衡常数．
（4）①如图2所示，和之间相切，边长;②固体与反应生成易溶配合物,与固体分离，反应的化学方程式为,温度过高，浸出液中氨水受热分解，导致氨气溢出，降低了氨浸分银效果；③中含、N、H元素，电负性由大到小的顺序为;与形成配位键后无孤对电子，独立存在的分子中有孤对电子，孤对电子的排斥力较大，使得成键电子对之间的夹角变小，所以中的键角比独立存在的分子结构中的键角大．
（5）“沉银”过程被银氨溶液氧化的产物是氮气，消耗,转移电子，故生成,消耗,质量为;“沉银”后溶液有,可制备氨气或氨水，循环到“分银”过程使用．
19．【答案】（1）①（1分，可不标和）
②（1分，无也得分） BD（2分，漏选得1分，错选0分）
（2）①>（1分）
②溶液由蓝色逐渐变为黄色（1分，只要有变黄或黄色加深的含义即可得分，变绿、变黄绿等答案也可）
③不正确（1分） 水是纯液体（1分，合理说法即可）
（1分，曲线为纵坐标随横坐标增大趋势即可得分）
（3）①10（2分）
②计算过程如下（共3分，其他计算过程正确也得分）：
根据题意：,．设消耗了,有：（1分）

始 0.060 0.10 0
转 x x x
平

始 0 0.10 0
转 0.011 0.011 0.011
平 0.011
所以： 解得：（1分）
的转化率为：（1分）
【解析】（1）①基态铜价电子排布式为,轨道表示式为；②根据电荷守恒和质量守恒推断空格处应是．根据题目信息熔融状态几乎不导电，可判断晶体不是离子晶体，结合题目信息应是分子晶体，A项错误；结合的溶解平衡，可形成配离子溶于浓盐酸应生成,B项正确；逐滴加入浓逐渐增大，C项错误；加入固体,氯离子浓度增大，与形成配离子，导致明显降低，增加倍数小于减少倍数，溶解平衡正向移动，D项正确．
（2）①如果溶液（Ⅰ）和溶液（Ⅱ）铜离子浓度相等，且和浓度也相等，利用和很容易计算得出，物质的量浓度：溶液（Ⅰ）中的远小于溶液（Ⅱ）中的,不难分析得出，更容易与结合，即更稳定；②为蓝色，为黄色，加热升温，平衡正向移动，黄色变深，因黄蓝混合显绿色，变绿、变黄绿等答案均可；③加入固体或纯液体，一般不影响平衡，所以认为加入蒸馏水后，导致水的浓度增大，平衡逆向移动的说法不正确；但加水会导致、和均降低，通过计算可得此时,平衡逆向移动，随的增加逐新增大（用因稀释变小，可得相同结论：逐渐增大，变化曲线图见答案）．
（3）①利用的数据计算：,,平衡常数；:②计算过程见答案．
20．【答案】（1）（1分） （2）①苯甲酸（1分） ②AC（1分）
③、催化剂、加热（、、加热等答案均可，1分） （1分）
（3）Ⅵ（1分） 化合物Ⅵ中与水分子更容易形成分子间氢键（答案合理即可，1分）
（4）16（2分） 或（2分）
（5）①（2分）
②防止苯环的两个取代基处于间位（确保苯环的两个取代基处于邻位等合理答案均可，1分）
【解析】（1）根据题意：反应①的反应物是苯和,所以生成物除化合物Ⅱ外，还有．
（2）①根据化合物Ⅵ不难推断，化合物Ⅲ引入了羧基，即化合物Ⅲ为苯甲酸；②反应④的方程式为，羧基间位的断裂，然后苯环上羧基间位的碳与丙烯分子中间的碳成键，变为,苯环断开的H与丙烯双键的另一个C成键，明显是加成反应，A项正确，D项错误；化合物Ⅴ是丙烯，丙烯中甲基上的C采用杂化，B项错误；化合物Ⅵ结构不对称，是极性分子，并且不存在连有四个不同原子或基团的碳原子，没有手性碳原子，C项正确；③苯环可以与在等催化下发生加成反应．
（3）化合物Ⅵ有羧基，羧基上与O成键的H可以与水分子中的O形成分子间氢键，所以化合物Ⅵ更容易与水分子形成分子间氢键，在水中溶解度更大．
（4）属于芳香族化合物则同分异构体中一定有苯环，能发生银镜反应说明有醛基，9个化学环境相同的氢原子说明剩余的4个碳应是结构，还剩余1个O，可能连醛基或连,也可能是酚羟基，如果连醛基，苯环只有和两个侧链，为型有邻、间、对3种结构；若连,苯环只有和两个侧链，为型有邻、间、对3种结构；如果是酚羟基，苯环有和三个侧链，为型有10种结构，共16种同分异构体．其中核磁共振氢谱有4个吸收峰时，符合条件的同分异构体的结构简式为．A．创意粤绣用动物尾羽缠绒作的线
B．针法多样蜀绣的绣花针
C．着色丰富湘绣的实木绣绷
D．生动传神苏绣的丝绸底料
选项
劳动项目
化学知识
A
帮厨活动：炖鱼时加入料酒和醋
乙醇和醋酸加热时反应生成有香味的酯
B
环保行动：回收旧塑料瓶
塑料瓶不易降解且可回收反复利用
C
家务劳动：用臭氧进行碗筷消毒
臭氧是极性分子
D
学农活动：在铵态氮肥表面覆盖土壤
铵盐氮肥受热易分解
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果
升温使油污溶解度增大
B
缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体块
晶体有各向异性
C
灼烧变黑的铜丝趁热伸入装有无水乙醇的试管中，铜丝变红
乙醇具有还原性
D
向漂白粉溶液中通入足量，产生白色沉淀
酸性：
实验编号
温度
浓度
体积
添加试剂及体积（可填多种试剂）
①
常温
1.6
10%
_____________________________________
②
常温
1.6
10%
_____________________________________
盐
0
0.30
0.60
0.90
1.00
1.00
0.75
0.60
0.49
0.46
0
0.10
a
0.26
0.28
0
0.075
0.11
b
0.13
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
_______________
_______________
加成反应