肥城市第一高级中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试卷(含答案)

这是一份肥城市第一高级中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、下列科学家在元素周期律和元素周期表方面贡献最大的是( )
A.阿伏加德罗B.道尔顿C.拉瓦锡D.门捷列夫
2、将4gNaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是( )
A.2B.1C.0.1
3、下列关于钠的说法正确的是( )
A.金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同
B.金属钠着火可用水扑灭
C.少量的钠可保存在汽油中
D.钠的化学性质活泼，可从溶液中置换出Cu
4、对于22g，下列有关说法正确的是（为阿伏加德罗常数的值）( )
A.含碳原子个数为B.分子数为
C.含碳元素的质量为12gD.含氧原子的物质的量为1 ml
5、下列各化合物不能由单质直接化合制取的是( )
A.B.C.D.
6、饲养金鱼所用的自来水（经氯气消毒），需经日晒或放置一段时间后，再注入鱼缸。其主要目的是( )
A.提高水温，有利于金鱼生长
B.利用紫外线杀灭水中的细菌
C.增加水中氧气的含量
D.除去溶于水中的，并促使次氯酸分解，以利于金鱼存活
7、下列实验过程中，不会产生气体的是( )
A.AB.BC.CD.D
8、同温同压下，等质量的和两种气体相比较，下列叙述正确的是( )
A.体积比为2：1B.分子个数之比为1：1
C.原子个数之比为1：1D.氮原子个数之比为2：1
9、下列关于的叙述错误的是( )
A.中氧的化合价为-1价
B.是淡黄色固体，有强氧化性和漂白性
C.分别与水及反应产生相同量的时，转移电子的物质的量相等
D.将投入硫酸铜溶液中既产生白色沉淀又产生无色气体
10、下列有关钠及其化合物的说法正确的是( )
A.能与酸反应生成盐和水，所以氧元素的化合价没有改变
B.Na、和长时间放在空气中，最终都会变成
C.将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
D.“84”消毒液和洁厕灵（主要成分为盐酸）一起使用，消毒效果会更好
11、将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是( )
A.钠块只在煤油层中游动，并放出气体
B.钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红
C.钠块在煤油、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红
D.钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红
12、将标准状况下密度为的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到盐酸的密度为，则该盐酸的物质的量浓度是( )
A.B.
C.D.
13、如图所示，A处通入氯气，关闭弹簧夹B时，C处红色布条无明显的变化，打开弹簧夹B时，C处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的是( )
A.D中不可能是浓硫酸B.D中可以是水
C.通入的氯气中含有水蒸气D.D中可以是饱和食盐水
二、多选题
14、配制100mL1.0的溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )
A.容量瓶使用前用1.0的溶液润洗
B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.俯视确定凹液面与刻度线相切
D.用敞口容器称量且时间过长
15、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是( )
A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕褐色的烟
B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C.纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾
D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸
三、实验题
16、Ⅰ.某化学兴趣小组学习的性质后，进行过氧化钠与水反应的热效应的探究实验。
实验装置如图所示，调节U形管内两侧液面相平，向试管中加入粉末，再滴加10mL蒸馏水及2~3滴酚酞溶液，试管内产生大量气泡，溶液先变红后褪色。
（1）观察到U形管内液面______（填标号），说明该反应放热。
A.左侧较高
B.右侧较高
C.左、右两侧一样高
（2）写出该反应的化学方程式：______。
Ⅱ.如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图（夹持仪器略）。
（3）B装置可除去A装置中可能挥发出的某种气体，反应的化学方程式为_____。
（4）C装置为的发生装置，反应的化学方程式为_____。
（5）D装置可除去C装置中未反应的某种气体，反应的化学方程式为_____。
（6）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有，过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若现象为_____，则证明固体中含有NaOH而不含有。
17、下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为______ml/L。
（2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100mL，需称量______g固体氢氧化钠。
（3）溶液配制的基本步骤如下：
将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列（不重复） ______。
（4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为______。
（5）下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水______；
②容量瓶中原有少量蒸馏水______；
③定容时俯视观察液面______。
18、某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。
已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内（防止硬质玻璃管炸裂）。
请回答下列问题：
（1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为_________；铜与氯气反应的化学方程式为_________。
（2）当观察到溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出溶液中发生反应的化学方程式：_________。
（3）装置中空试管的作用是_________。
（4）实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为：_________。
（5）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是（用化学方程式表示） _________。
四、填空题
19、（1）等质量的和，物质的量之比为_____，在相同条件下的体积之比为_____。
（2）同温同压下，相同体积的和的质量比为_____。
（3）标准状况下，33.6L的物质的量为_____ml，其分子数为_____。
（4）0.4ml某气体的体积为9.8L，则该气体摩尔体积为_____，气体所处的条件_____（填“是”或“不是”）标准状况。
20、设表示阿伏加德罗常数的值，回答下列问题：
（1）0.3 ml分子中所含原子数与_________个分子中所含原子数相等。
（2）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的分子数为_________。
（3）同温同压下，同体积的和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的摩尔质量为_________。
（4）从400mL2.0的溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为_________。
（5）某结晶水合物的化学式为，其中结晶水合物的摩尔质量为，25℃时ag该结晶水合物晶体能够溶于bg水中，形成密度为的溶液，则：
①该溶液中溶质的质量分数为_________。
②该溶液中溶质的物质的量浓度为_________。
参考答案
1、答案：D
解析：阿伏加德罗提出了分子学说，系统解决了物质组成和原子量测定问题，A错误；道尔顿提出了原子学说，B错误；拉瓦锡提出氧化学说，C错误；门捷列夫发现了元素周期律，D正确。
2、答案：A
解析：，溶液具有均一性，取出5ml，其物质的量浓度仍然是，A项正确。
3、答案：A
解析：钠与氧气的反应，在常温下生成，在加热时生成，A项正确；若钠着火用水扑，钠与水反应生成可燃性气体，且钠燃烧的产物又与反应生成，使燃烧更剧烈，B项错误；由于汽油易挥发且易燃烧，C项错误；由于钠与盐溶液反应时，首先是钠与水发生反应，生成的NaOH再与盐溶液反应，D项错误。
4、答案：D
解析：22g的物质的量为，分子数为0.5。每个分子含1个C原子，故22g含碳原子个数为1×0.5=0.5，A项错误；分子数0.5，约为，B项错误；0.5ml中C的物质的量为0.5ml，质量为0.5ml×12g/ml=6g，C项错误；0.5ml中O的物质的量为2×0.5ml=1ml，D项正确。
5、答案：D
解析：因化学性质很活泼，与变价金属反应时生成高价态化合物，Fe元素有+2价、+3价，Cu元素有+l价、+2价，Al元素只有+3价，D项符合题意。
6、答案：D
解析：自来水常用消毒，氯气与水反应的离子方程式为，、HClO均具有强氧化性，对金鱼的生长有害，HClO不稳定，见光易分解，所以经日晒或放置一段时间的目的是除去溶于水中的，并促使次氯酸分解，故选D。
7、答案：C
解析：氯水中的HClO见光分解生成氯气，A项正确；氯水中的与发酵粉中的反应生成，B项正确；氯水滴入NaBr溶液反应生成和NaCl，没有气体产生，C项错误；与反应产生，D项正确。
8、答案：C
解析：同温同压下，气体的相同，且，气体的相同，由可知，体积比为1：2，A项错误；物质的量之比为1：2，则分子数之比为1：2，B项错误；分子数之比为1：2，则原子数之比为1×6：2×3=1：1，C项正确；分子数之比为1：2，则氮原子个数之比为1：1，D项错误。
9、答案：D
解析：是淡黄色固体，根据化合价的代数和为零的原则，钠为正一价，氧为负一价，A项正确；中氧元素价态为负一价，既有氧化性、又有还原性，其漂白性是强氧化性的体现，B项正确；分别与水及反应产生相同量的时，转移电子的物质的量相等，C项正确；将投入硫酸铜溶液中，与水反应产生，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，D项错误。
10、答案：B
解析：能与酸反应生成盐、水、反应过程中氧元素化合价发生了变化，A项错误；Na在空气中放置会被氧气氧化为，氧化钠与水反应产生NaOH，与反应也产生NaOH，NaOH吸水潮解变为NaOH溶液，然后吸收空气中的，最后变为，所以Na、和长时间放在空气中，最终都会变成，B项正确；加到酚酞试液中，与水反应产生NaOH，遇酚酞试液，溶液变为红色；与水反应产生NaOH和，碱遇酚酞试液变为红色，具有强氧化性，又会将红色物质氧化变为无色，因此将足量的分别加到酚酞试中，前者最终变为无色，后者变为红色，C项错误；“84”消毒液和洁厕灵（主要成分为盐酸）一起使用，二者发生反应产生有毒气，导致人中毒，因此不能混合使用，D项错误。
11、答案：C
解析：钠的密度介于煤油和水的密度之间，投入的钠块落在二者界面上，钠的下半部分与水接触并反应，产生推动钠向上游动，进入煤油层后，反应停止，由于钠受到的重力大于浮力，随后钠块下沉，又回落到煤油和水的界面上，重复上述过程，故钠块在水层与煤油层界面处游动并上下跳动，因反应生成NaOH，滴有少量酚酞的水变红。
12、答案：D
解析：根据。
13、答案：C
解析：A处通入氯气，关闭弹簧夹B时，C处红色布条无明显的变化，这说明氯气通入到D中，氯气要么被吸收，要么被干燥。A处通入氯气，关闭弹簧夹B时，D中浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，干燥的氯气不能漂白有色布条，所以C处红色布条无变化，A项错误；A处通人氯气，关闭弹簧夹B时，D中是水时，氯气通过后会含有水蒸气，会使有色布条褪色，B项错误；A处通入氯气，关闭弹簧夹B时，C处红色布条无变化，打开弹簧夹B时，C处红色布条褪色，说明氯气中含有水蒸气，C项正确；D中是饱和食盐水时，氯气通过后会含有水蒸气，遇到有色布条褪色，因为氯气含水蒸气，反应生成次氯酸起漂白作用，D项错误。
14、答案：AC
解析：润洗过程中增加了的量，使浓度偏高，A项正确；配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低，B项错误；俯视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100mL，浓度偏高，C项正确；用敞口容器称量且时间过长，吸收空气中的，结果偏低，D项错误。
15、答案：AC
解析：A、B都是活泼的非金属单质氯气与金属的反应，分别生成氯化铜和氯化钠固体，铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，A错误；C中，纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢气体遇水蒸气会生成雾而非烟雾，C错误；D中，氯水久置后，其中的次氯酸见光分解，最终变为稀盐酸D正确。
16、答案：Ⅰ.（1）B
（2）
Ⅱ.（3）
（4）
（5）
（6）溶液变红且不褪色
解析：Ⅰ.（1）若反应放热，锥形瓶中气体的压强增大，会导致U形管内液面左低右高，观察到U形管内液面右侧较高，说明该反应放热。
（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为。Ⅱ.A装置：稀盐酸和大理石制取二氧化碳；B装置：用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢；C装置：二氧化碳、水分别与过氧化钠反应；D装置：用氢氧化钠溶液吸收未反应的二氧化碳；E装置：用排水法收集制得的氧气。
（3）A中盐酸会挥发出HCl气体，用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，化学方程式为。
（4）A装置制得的二氧化碳能够与过氧化钠反应产生氧气，化学方程式为。
（5）未反应的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。
（6）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分实际为检验碳酸根离子和，可用氯化钡或氯化钙溶液与碳酸根离子反应生成碳酸钙或碳酸钡白色沉淀验证碳酸根离子的存在，过滤沉淀，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若溶液变红且不褪色，则证明固体中含有氢氧化钠而不含。
17、答案：（1）6
（2）24.0
（3）CBDFAE
（4）100mL容量瓶
（5）①偏低；②无影响；③偏高
解析：（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为。
（2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100mL，需称量6ml/L×0.1L×40g/ml=24.0g固体氢氧化钠。
（3）配制溶液时，首先溶解溶质，再转移、洗涤溶液，之后是定容、摇匀，所以上述实验步骤的先后次序为CBDFAE。
（4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为100mL容量瓶。
（5）①溶液被稀释，浓度偏低；②对浓度无影响；③溶液体积变小，浓度偏高。
18、答案：（1）先通入氯气排尽装置中的空气
（2）；
（3）防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂
（4）溶液先变红后褪色
（5）
解析：干燥的氯气与Cu加热生成，为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该通入先氯气排尽装置中的空气。空试管作安全瓶，可以防止倒吸现象的发生。与石蕊试液中的水反应产生盐酸和次氯酸，酸使石蕊试液变为红色，但HClO具有漂白性，又将红色物质氧化变为无色。在溶液中，与水反应产生盐酸会发生反应产生AgCl白色沉淀，由于氯气是有毒气体，最后用NaOH溶液吸收剩余的氯气，防止污染空气。
（1）从分析可知，为防止在加热时，铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该先通入氯气排尽装置中的空气，铜与氯气在加热条件下反应方程式为。
（2）在溶液中，首先是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为，然后是反应产生的盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：。
（3）干燥的氯气与铜粉在加热的条件下反应，若有冷水进入发生装置可能会发生试管炸裂，故装置中空试管的作用防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂。
（4）与石蕊试液中的水发生反应，使溶液显酸性，石蕊溶液遇到酸变红色，但HClO有漂白性，所以红色又褪去，故实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化是：溶液先变红后褪色。
（5）氯气有毒，不能直接排放，可用NaOH溶液吸收剩余的氯气，其反应的化学方程式为：，则反应的化学方程式为。
19、答案：（1）2：1；2：1
（2）11：8
（3）1.5；
（4）；不是
解析：（1）设二者质量均为mg，物质的量之比为，在相同条件下的体积之比等于物质的量之比为2：1，原子个数之比为（2×2）：（1×3）=4：3。
（2）在该条件下，气体的分子数相同，即物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为44：32=11：8。
（3），。
（4）根据可得，。由于标准状况下的气体摩尔体积为，故该气体所处的条件不是标准状况。
20、答案：（1）0.4
（2）0.5
（3）32g/ml
（4）0.2ml/L
（5）；
解析：（1）0.3ml分子中含有的原子的物质的量为0.3ml×4=1.2ml，则，二者含有的原子个数相等，；
（2）气体的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/ml=28g/ml，气体的物质的量为，则14g该气体所含有的分子数为0.5；
（3）同温同压下，同体积的和A气体的物质的量相等，和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，设A的摩尔质量为，，；
（4）400mL2.0ml/L的从中取出10mL，取出溶液的浓度仍然为2ml/L；将这10mL溶液用水稀释到100mL，稀释后浓度为：；
（5）溶质的质量=，所以溶液的质量分数；溶质的物质的量，溶液的体积为：，则溶液的物质的量浓度=。