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2024聊城颐中外国语学校高三上学期期中考试化学含答案
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这是一份2024聊城颐中外国语学校高三上学期期中考试化学含答案，共7页。试卷主要包含了树状分类法等内容，欢迎下载使用。
（时间：90分钟 满分：100分）
温馨提示：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 S32 Cl35.5 C59 Fe56 K39 Li7
第Ⅰ卷(选择题，共40分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )
①指南针 ②黑火药 ③转轮排字 ④黏土制陶瓷 ⑤用玻璃瓶盛装“强水”(古书中记载一种能腐蚀五金的液体) ⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈 ⑦湿法炼铜
A．①③④⑤ B．①③⑤ C．①③④⑦ D．①③⑤⑥
2. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：COeq \\al(2－,3)＋CaSO4===CaCO3＋ SOeq \\al(2－,4)
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋ S2－===CuS↓
3. 关于下列仪器使用的说法正确的是
A. ①②③可用作反应容器B. ②③⑤常用于物质分离
C. ②③④使用前必须先洗涤后润洗D. ①⑥用酒精灯加热时必须加石棉网
4. 2022年我国空间站的建设举世瞩目，神州十四号载人飞船发射取得圆满成功。飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是
反应①：2FeTiO3＋6C＋7Cl2eq \(=====,\s\up7(高温))2TiCl4＋2FeCl3＋6CO
反应②：在氩气环境中，2Mg＋TiCl4eq \(=====,\s\up7(高温))Ti＋2MgCl2
下列有关说法不正确的是( )
A．反应①中Cl2是氧化剂，C、FeTiO3是还原剂
B．反应①中每生成标准状况下6.72 L CO气体，转移0.7NA个电子
C．反应②中Mg被氧化，TiCl4被还原
D．反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化
5. 如图所示，将气体X、Y通入溶液Z中，一定不能产生浑浊的是
A. AB. BC. CD. D
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．11 g K2S和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NA
B．标准状况下，4.48 L CCl4所含的分子数为0.2NA
C．一定条件下，32 g SO2与足量O2反应，转移的电子数为NA
D．0.1 ml·L－1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA
7. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 ml·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为( )
A．0.25 ml B．0.2 ml C．0.3 ml D．0.35 ml
8. 是常用的氧化剂，其两种制备方法如图所示。其中②调节pH至弱碱性后锰酸钾可发生歧化生成与。下列说法不正确的是
A. 过程①与共熔的碱可以用KOH
B. 共熔过程中所用仪器为铁坩埚
C. 电解法制备过程中在阳极获得产品
D. 相同质量的反应物经两种制备方法产率相同
9. 下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是( )
A．①和②均属于氮的固定
B．氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环
C．④中每生成1 ml NOeq \\al(－,3)，消耗1 ml O2
D．③和⑤过程中氮元素分别被氧化和还原
10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. pH=12的无色溶液：Na+、K+、、
B. 0.1ml·L-1氨水：Na+、K+、OH-、NO3-
C. 5%H2O2溶液：、Na+、NO3-、SO32-
D. 0.1ml·L-1盐酸：Na+、K+、SO42-、SiO32-
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列实验能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是( )
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2 D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
13. .工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分为NaClO)。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO－、ClOeq \\al(－,3)等离子的物质的量n(ml)与反应时间t(min)的关系曲线如下图所示。下列说法错误的是( )
A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1
B．a点时溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)＝6∶1∶1
C．t2～t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是3ClO－===2Cl－＋ClOeq \\al(－,3)
D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫
14. 已知氯气和空气按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中能生成Cl2O，且反应放热；不含Cl2的Cl2O易与水反应生成HClO；Cl2O在42 ℃以上会分解生成Cl2和O2。设计如图装置(部分夹持装置略)制备HClO，每个虚线框表示一个装置单元，其中存在错误的是( )
A．②③⑤ B．①④⑤ C．①②④ D．①③④
15. 氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示。
下列说法正确的是( )
A．X可通过加热氯化铵固体制取
B．从物质类别角度分析，P属于酸性氧化物
C．将X转化为 Q的过程，属于氮的固定
D．3.2 g Cu与10 ml·L－1的Y溶液恰好反应，生成NO、NO2混合气体1.12 L(标准状况)，则 Y 溶液的体积为 15 mL
第 = 2 \* ROMAN II卷(非选择题，共60分)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。
回答下列问题：
（1）h电子式为_______。
（2）下列有关a和g的叙述中，能说明N的非金属性比S强的是_______(填序号)。
A.物质a的水溶液为酸性，而物质g的水溶液为碱性
B.物质a在300℃左右分解生成b，而物质g分解生成h的温度高于300℃
C.物质a液化的温度为-60℃，而物质g液化的温度为-34℃
（3）将物质k的稀溶液倒入物质f的溶液中，会生成物质e，该反应的离子方程式是_______。
（4）(S是＋2价)具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质g通入的浓液中，可制得该物质：(已知是硫单质中最稳定的)。
①上述制备反应中被氧化的元素是_______(填元素符号)，物质g体现的性质有_______。
②在常温下较稳定，但撞击或加热时会引起爆炸，生成非常稳定的单质产物，该爆炸反应的化学方程式是_______。
17. 物质集合M中含有常见物质Na2O2、NaHCO3、Al、SO2、Fe、NH3、Na、Cl2，这些物质按照以下方法进行分类后如图所示，其中A组为单质，B组为化合物，请按照要求回答问题。
（1）该分类方法为_______，
（2）B组物质中属于非电解质的为_______，其中能作制冷剂的物质的电子式为_______。
（3）C组物质中有的能与水剧烈反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。
（4）D组物质中其中一种物质可以制备出另外一种物质，请写出一种该反应在工业上的应用：_______。
（5）请写出F组中的酸性氧化物与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：_______。
（6）在密闭容器中，将E组中的混合物加热反应，若混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1：2，混合加热充分反应后，排出气体，剩余固体的成分为_______；
18. 新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾(，M=198g/ml)是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：
已知：转化过程发生复分解反应回答下列问题：
（1）配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的有_______(填序号)。
A．将NaOH放在滤纸上称量 B．NaOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移
C．容量瓶洗净之后未干燥 D．定容时俯视刻度线
E．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
（2）NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：(未配平)
①若有发生该副反应，转移的电子的数目为_______；
②若反应后溶液中NaCl和的物质的量之比为6：1，则生成NaCl和NaClO的物质的量之比为_______。
（3）氧化过程中溶液保持碱性。写出反应的离子方程式：_______
（4）产品经干燥后得到纯品99g，则的产率为_______(用百分数表示)。
（5）工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。第二步反应为：Na2FeO4+2KCl=K2FeO4+2NaCl，试解释该反应能发生的原因_______
19. 某课题组对含钴高炉渣(主要成分有、、、、、)资源化综合处理的流程如下：
回答下列问题：
（1）“研磨”的目的为_______；物质是_______(填化学式)。
（2）参与“酸浸”的化学方程式为_______。滤渣Ⅰ的主要成分是_______(填化学式)。
（3）“中和沉淀”中，生成高效净水剂黄钠铁矾[]存在于滤渣Ⅱ中。该过程的离子方程式为_______。在实验室中，向固体中加入等体积的溶液和_______溶液，使其恰好完全反应，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到黄钠铁矾。
（4）滤液③中的铝元素恰好完全转化为沉淀的为_______。{通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；；}
（5）经充分焙烧质量减少，则获得的质量为_______t。
20. 氮化钙(Ca3N2)是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。实验室设计如图装置用Ca与N2反应制备Ca3N2，并对Ca3N2纯度进行测定。回答下列问题：
I. Ca3N2的制备
（1）仪器a的名称为____，E装置的主要作用是____。
（2）实验开始时应首先点燃____(填“A”或“C”)处酒精灯，当观察到____时点燃另一处酒精灯。
Ⅱ. Ca3N2纯度的测定(已知所含的杂质不与水反应产生气体)
（3）方案一：①按图1所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。②测定虚线框内装置及试剂的质量m1；③____，用分液漏斗加入足量水，至不再产生气体；④____；⑤再次测定虚线框内装置及试剂的质量m2。则产品中Ca3N2的质量分数表达式为____。
（4）方案二：按图2所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。打开分液漏斗活塞向三颈烧瓶中加入蒸馏水，打开K持续通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，并用100mL 1.00ml·L-1的稀硫酸标准溶液完全吸收(液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取10.00mL的吸收液注入锥形瓶中，用1.00ml·L-1 NaOH标准溶液滴定过量的稀硫酸，到终点时消耗12.80mL NaOH溶液。则产品中Ca3N2的质量分数为____。若两个方案均操作无误，比较两方案测定的质量分数，方案一____(填“偏高”“偏低”或“相等”)。2021级高三第一学期期中测试
化学试题答案卷
班 级 姓 名 考 号 座 号
密 封 线
16(12分)
(1) （2）
（3）
（4）①
②
17(10分)
（1） （2）
（3） （4）
（5） （6）
18(14分)
（1） （2）① ②
（3） (4)
（5）
19(12分)
（1）
（2）
(3)
(4) (5)
20（12分）
（1）
（2）
（3）① ②
③
（4）
座号
气体X
气体Y
溶液Z
A
溶液
B
饱和NaCl溶液
C
溶液
D
HCl
溶液
实验目的
实验操作
A
验证具有漂白性
向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
B
实验室制备少量胶体
在沸腾的自来水中滴加几滴饱和溶液，继续煮沸至液体为红褐色为止
C
判断反应后是否沉淀完全
将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液
D
证明氧化性强于
向溶液中加入HI，再加入，下层呈紫红色
2021级高三上学期第一次教学质量检测
化学试题答案
一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题
1．B 2．A 3 ．D 4．D 5．A 6．A 7．A 8．D 9．C 10．B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．A C 12．C 13．D 14．D 15．BD
三、非选择题：本题共4小题，共60分。
16．（14分）
（1） （2）B
（3）或 或
（4）①. N、S ②. 还原性、碱性 ③.
17．（10分）（1）树状分类法
（2） ①. SO2、NH3 ②.
（3）1：1 （4）焊接钢轨
（5）5SO2+2+2H2O=5+2Mn2＋+4H＋
（6）Na2CO3
18．（12分）（1）BD （2） ①. 0.5NA ②. 6：1
（3）3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O
（4）75% （5） ①. 5：3 ②. 相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小
19．（12分） （1） ①. 减小炉渣粒径，增大接触面积，加快反应速率，提高炉渣利用率 ②.
（2） ①. ②. 、
（3） ①. ②. 0.75
（4）8.38 （5）2.41
20．（12分）
（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 液封(或隔绝空气中的氧气进入硬质玻璃管与Ca和Ca3N2反应)
（2） ①. A ②. E装置中有均匀的气泡产生
（3） ①. 关闭K1，打开K2 ②. 打开K1，通一段时间的N2 ③. ×100%
（4） ①. 88.8% ②. 偏低
（时间：90分钟 满分：100分）
温馨提示：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 S32 Cl35.5 C59 Fe56 K39 Li7
第Ⅰ卷(选择题，共40分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )
①指南针 ②黑火药 ③转轮排字 ④黏土制陶瓷 ⑤用玻璃瓶盛装“强水”(古书中记载一种能腐蚀五金的液体) ⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈 ⑦湿法炼铜
A．①③④⑤ B．①③⑤ C．①③④⑦ D．①③⑤⑥
2. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：COeq \\al(2－,3)＋CaSO4===CaCO3＋ SOeq \\al(2－,4)
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋ S2－===CuS↓
3. 关于下列仪器使用的说法正确的是
A. ①②③可用作反应容器B. ②③⑤常用于物质分离
C. ②③④使用前必须先洗涤后润洗D. ①⑥用酒精灯加热时必须加石棉网
4. 2022年我国空间站的建设举世瞩目，神州十四号载人飞船发射取得圆满成功。飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是
反应①：2FeTiO3＋6C＋7Cl2eq \(=====,\s\up7(高温))2TiCl4＋2FeCl3＋6CO
反应②：在氩气环境中，2Mg＋TiCl4eq \(=====,\s\up7(高温))Ti＋2MgCl2
下列有关说法不正确的是( )
A．反应①中Cl2是氧化剂，C、FeTiO3是还原剂
B．反应①中每生成标准状况下6.72 L CO气体，转移0.7NA个电子
C．反应②中Mg被氧化，TiCl4被还原
D．反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化
5. 如图所示，将气体X、Y通入溶液Z中，一定不能产生浑浊的是
A. AB. BC. CD. D
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．11 g K2S和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NA
B．标准状况下，4.48 L CCl4所含的分子数为0.2NA
C．一定条件下，32 g SO2与足量O2反应，转移的电子数为NA
D．0.1 ml·L－1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA
7. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 ml·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为( )
A．0.25 ml B．0.2 ml C．0.3 ml D．0.35 ml
8. 是常用的氧化剂，其两种制备方法如图所示。其中②调节pH至弱碱性后锰酸钾可发生歧化生成与。下列说法不正确的是
A. 过程①与共熔的碱可以用KOH
B. 共熔过程中所用仪器为铁坩埚
C. 电解法制备过程中在阳极获得产品
D. 相同质量的反应物经两种制备方法产率相同
9. 下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是( )
A．①和②均属于氮的固定
B．氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环
C．④中每生成1 ml NOeq \\al(－,3)，消耗1 ml O2
D．③和⑤过程中氮元素分别被氧化和还原
10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. pH=12的无色溶液：Na+、K+、、
B. 0.1ml·L-1氨水：Na+、K+、OH-、NO3-
C. 5%H2O2溶液：、Na+、NO3-、SO32-
D. 0.1ml·L-1盐酸：Na+、K+、SO42-、SiO32-
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列实验能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是( )
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2 D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
13. .工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分为NaClO)。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO－、ClOeq \\al(－,3)等离子的物质的量n(ml)与反应时间t(min)的关系曲线如下图所示。下列说法错误的是( )
A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1
B．a点时溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)＝6∶1∶1
C．t2～t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是3ClO－===2Cl－＋ClOeq \\al(－,3)
D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫
14. 已知氯气和空气按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中能生成Cl2O，且反应放热；不含Cl2的Cl2O易与水反应生成HClO；Cl2O在42 ℃以上会分解生成Cl2和O2。设计如图装置(部分夹持装置略)制备HClO，每个虚线框表示一个装置单元，其中存在错误的是( )
A．②③⑤ B．①④⑤ C．①②④ D．①③④
15. 氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示。
下列说法正确的是( )
A．X可通过加热氯化铵固体制取
B．从物质类别角度分析，P属于酸性氧化物
C．将X转化为 Q的过程，属于氮的固定
D．3.2 g Cu与10 ml·L－1的Y溶液恰好反应，生成NO、NO2混合气体1.12 L(标准状况)，则 Y 溶液的体积为 15 mL
第 = 2 \* ROMAN II卷(非选择题，共60分)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。
回答下列问题：
（1）h电子式为_______。
（2）下列有关a和g的叙述中，能说明N的非金属性比S强的是_______(填序号)。
A.物质a的水溶液为酸性，而物质g的水溶液为碱性
B.物质a在300℃左右分解生成b，而物质g分解生成h的温度高于300℃
C.物质a液化的温度为-60℃，而物质g液化的温度为-34℃
（3）将物质k的稀溶液倒入物质f的溶液中，会生成物质e，该反应的离子方程式是_______。
（4）(S是＋2价)具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质g通入的浓液中，可制得该物质：(已知是硫单质中最稳定的)。
①上述制备反应中被氧化的元素是_______(填元素符号)，物质g体现的性质有_______。
②在常温下较稳定，但撞击或加热时会引起爆炸，生成非常稳定的单质产物，该爆炸反应的化学方程式是_______。
17. 物质集合M中含有常见物质Na2O2、NaHCO3、Al、SO2、Fe、NH3、Na、Cl2，这些物质按照以下方法进行分类后如图所示，其中A组为单质，B组为化合物，请按照要求回答问题。
（1）该分类方法为_______，
（2）B组物质中属于非电解质的为_______，其中能作制冷剂的物质的电子式为_______。
（3）C组物质中有的能与水剧烈反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。
（4）D组物质中其中一种物质可以制备出另外一种物质，请写出一种该反应在工业上的应用：_______。
（5）请写出F组中的酸性氧化物与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：_______。
（6）在密闭容器中，将E组中的混合物加热反应，若混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1：2，混合加热充分反应后，排出气体，剩余固体的成分为_______；
18. 新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾(，M=198g/ml)是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：
已知：转化过程发生复分解反应回答下列问题：
（1）配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的有_______(填序号)。
A．将NaOH放在滤纸上称量 B．NaOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移
C．容量瓶洗净之后未干燥 D．定容时俯视刻度线
E．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
（2）NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：(未配平)
①若有发生该副反应，转移的电子的数目为_______；
②若反应后溶液中NaCl和的物质的量之比为6：1，则生成NaCl和NaClO的物质的量之比为_______。
（3）氧化过程中溶液保持碱性。写出反应的离子方程式：_______
（4）产品经干燥后得到纯品99g，则的产率为_______(用百分数表示)。
（5）工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。第二步反应为：Na2FeO4+2KCl=K2FeO4+2NaCl，试解释该反应能发生的原因_______
19. 某课题组对含钴高炉渣(主要成分有、、、、、)资源化综合处理的流程如下：
回答下列问题：
（1）“研磨”的目的为_______；物质是_______(填化学式)。
（2）参与“酸浸”的化学方程式为_______。滤渣Ⅰ的主要成分是_______(填化学式)。
（3）“中和沉淀”中，生成高效净水剂黄钠铁矾[]存在于滤渣Ⅱ中。该过程的离子方程式为_______。在实验室中，向固体中加入等体积的溶液和_______溶液，使其恰好完全反应，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到黄钠铁矾。
（4）滤液③中的铝元素恰好完全转化为沉淀的为_______。{通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；；}
（5）经充分焙烧质量减少，则获得的质量为_______t。
20. 氮化钙(Ca3N2)是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。实验室设计如图装置用Ca与N2反应制备Ca3N2，并对Ca3N2纯度进行测定。回答下列问题：
I. Ca3N2的制备
（1）仪器a的名称为____，E装置的主要作用是____。
（2）实验开始时应首先点燃____(填“A”或“C”)处酒精灯，当观察到____时点燃另一处酒精灯。
Ⅱ. Ca3N2纯度的测定(已知所含的杂质不与水反应产生气体)
（3）方案一：①按图1所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。②测定虚线框内装置及试剂的质量m1；③____，用分液漏斗加入足量水，至不再产生气体；④____；⑤再次测定虚线框内装置及试剂的质量m2。则产品中Ca3N2的质量分数表达式为____。
（4）方案二：按图2所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。打开分液漏斗活塞向三颈烧瓶中加入蒸馏水，打开K持续通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，并用100mL 1.00ml·L-1的稀硫酸标准溶液完全吸收(液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取10.00mL的吸收液注入锥形瓶中，用1.00ml·L-1 NaOH标准溶液滴定过量的稀硫酸，到终点时消耗12.80mL NaOH溶液。则产品中Ca3N2的质量分数为____。若两个方案均操作无误，比较两方案测定的质量分数，方案一____(填“偏高”“偏低”或“相等”)。2021级高三第一学期期中测试
化学试题答案卷
班 级 姓 名 考 号 座 号
密 封 线
16(12分)
(1) （2）
（3）
（4）①
②
17(10分)
（1） （2）
（3） （4）
（5） （6）
18(14分)
（1） （2）① ②
（3） (4)
（5）
19(12分)
（1）
（2）
(3)
(4) (5)
20（12分）
（1）
（2）
（3）① ②
③
（4）
座号
气体X
气体Y
溶液Z
A
溶液
B
饱和NaCl溶液
C
溶液
D
HCl
溶液
实验目的
实验操作
A
验证具有漂白性
向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
B
实验室制备少量胶体
在沸腾的自来水中滴加几滴饱和溶液，继续煮沸至液体为红褐色为止
C
判断反应后是否沉淀完全
将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液
D
证明氧化性强于
向溶液中加入HI，再加入，下层呈紫红色
2021级高三上学期第一次教学质量检测
化学试题答案
一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题
1．B 2．A 3 ．D 4．D 5．A 6．A 7．A 8．D 9．C 10．B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．A C 12．C 13．D 14．D 15．BD
三、非选择题：本题共4小题，共60分。
16．（14分）
（1） （2）B
（3）或 或
（4）①. N、S ②. 还原性、碱性 ③.
17．（10分）（1）树状分类法
（2） ①. SO2、NH3 ②.
（3）1：1 （4）焊接钢轨
（5）5SO2+2+2H2O=5+2Mn2＋+4H＋
（6）Na2CO3
18．（12分）（1）BD （2） ①. 0.5NA ②. 6：1
（3）3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O
（4）75% （5） ①. 5：3 ②. 相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小
19．（12分） （1） ①. 减小炉渣粒径，增大接触面积，加快反应速率，提高炉渣利用率 ②.
（2） ①. ②. 、
（3） ①. ②. 0.75
（4）8.38 （5）2.41
20．（12分）
（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 液封(或隔绝空气中的氧气进入硬质玻璃管与Ca和Ca3N2反应)
（2） ①. A ②. E装置中有均匀的气泡产生
（3） ①. 关闭K1，打开K2 ②. 打开K1，通一段时间的N2 ③. ×100%
（4） ①. 88.8% ②. 偏低
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