湖北省武汉市新洲区部分学校2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题

这是一份湖北省武汉市新洲区部分学校2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题，共9页。试卷主要包含了11，选择题的作答，5；Fe 56；，下列实验操作或装置等内容，欢迎下载使用。
化学试卷
试卷满分：100分 时间75分钟 2023.11
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；S 32；Cl 35.5；Fe 56；
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.湖北是“千湖之省”，“鱼米之乡”，历史悠久，人杰地灵，物产丰富。下列说法错误的是（ ）
A.神农架盛产的中草药中常含有苷类、生物碱、有机酸等成分，煎煮中草药不适宜用铁锅
B.潜江小龙虾烹饪时，虾壳变红的过程中发生了化学变化
C.湖北博物馆镇馆之宝元青花瓷器“四爱图梅瓶”，其主要成分是二氧化硅
D.三峡脐橙富含多种氨基酸、维生素和微量元素，其中维生素C具有还原性
2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.硬度大，可用作光导纤维
B.Li质量轻、比能量大，可用作电池正极材料
C.有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂
D.有弱碱性，可用于中和胃酸
3.水解反应方程式为：，下列说法正确的是（ ）
A.的结构式为B.的空间填充模型为
C.的电子式为：D.的结构示意图为更多课件教案等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 4.生活中处处有化学，下列情景中可能涉及的离子方程式不正确的是（ ）
A.用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：
B.洁厕灵与84消毒液混合后产生氯气：
C.用纯碱除硫酸钙水垢：।
D.检验波菜液中是否含有：
5.在给定条件下，下列选项所示的物质间一步转化均能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.从海水中提取镁：
6.下列实验操作或装置（部分夹持装置略）正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
7.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.甲醇中所含杂化的原子数为
B.的溶液中含有的数为
C.一定条件下，铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为
D.完全溶于水，所得浅黄绿色溶液中的、、微粒数之和为
8.下列关于纯净物、混合物、酸性氧化物、碱性氧化物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）
A.AB.BC.CD.D
9.某溶液含、、、、、中的几种，且各离子浓度相同。为确定其组成，进行实验：①取少量溶液，加入足量酸化的，产生白色沉淀，过滤；②向滤液中加入足量的，产生红褐色沉淀，微热，产生气体。关于原溶液的说法正确的是（ ）
A.不能确定是否有B.需通过焰色反应确定是否存在
C.、都存在D.存在、、、
10.LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成（如图），Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是（ ）
A.X的杂化方式是
B.四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高
C.电负性：
D.元素Z的最高价氧化物的水化物为一元强酸
11.钯是航天、航空高科技领域的重要材料。工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A.酸浸时反应的化学方程式是
B.“热还原”中每生成同时生成的气体的物质的量为
C.化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有
D.在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸
12.下列实验设计方案、现象和结论均正确的是（ ）
13.类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，你认为正确的是（ ）
A.沸点：，则沸点：
B.金属性：，则氧化性：
C.可表示为，则可表示为
D.与反应生成和，故与反应也生成和
14.向溶液中通入过量，过程和现象如图。
经检验，白色沉淀为；灰色固体中含有。下列说法错误的是（ ）
A.①中生成白色沉淀的离子方程式为
B.①中的白色沉淀不是，说明没有生成
C.放置一段时间②中产生灰色固体是因为过量的将部分还原。
D.该实验条件下，与反应生成的速率大于生成的速率
15.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：，下列说法不正确的是（ ）
A.的可能结构为B.钠加入液氨中溶液的导电性增强
C.具有强还原性D.在液氨体系中会产生
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（13分）氮、磷、硫、氯等非金属元素的单质和化合物在工农业生产中有重要应用。回答下列问题：
（1）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸，反应的化学方程式为______。某厂废液中含有2%∼5%的，直接排放会造成污染，下列物质能使转化为的是______（填标号）。
A.B.C.
（2）及正盐均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。
①为______元酸（填“一”二”或“三”），磷原子的杂化方式为______。
②利用进行化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则氧化产物为______（填化学式）。
（3）硫代硫酸钠晶体，又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：______。
（4）氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中和的物质的量之比为，其离子方程式为______。
17.（15分）在有机化学中，硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为： ，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解
回答下列问题：
（1）装置丙中作为反应容器的仪器的名称为______，装置丙中球形冷凝管的作用是______；控制两种反应物体积大致相等的操作是______。
（2）装置成上方分液漏斗中最好选用下列试剂：______（选填字母）
A.蒸馏水B.饱和食盐水
C.浓氢氧化钠溶液D.盐酸
（3）若缺少装置己，生成的硫酰氯可能会变质，其化学方程式是______。
（4）氯磺酸（加热分解，也能制得硫酰氯：，分离两种产物的方法是______。
（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是______（用化学方程式和必要的文字加以解释）。
（6）若反应中消耗的氯气体积为（标准状况下），最后经过分离提纯得到纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为______。
18.（13分）元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出物质R的电子式______。
（2）下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是______（填标号）。
a.在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X
b.图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质
c.用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
d.Z、C、F均能与溶液反应，都是酸性氧化物
e.制备焦亚硫酸钠，从氧化还原反应的角度分析，可选择B和D反应
（3）将物质W的稀溶液加入物质D的溶液中，可生成物质E，该反应的离子方程式是______。
（4）氮元素、硫元素还能形成多种化合物。如汽车安全气囊中的填充物叠氮酸钠，能用于处理废水中的重金属离子的硫代碳酸钠。根据所学化学知识分析，中所含化学键类型为______，水溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（5）（S是价）具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质R通入的溶液中，可制得该物质：，上述反应中，物质R体现的性质有______，该反应每生成转移电子______。
19.（14分）以钴铜矿[主要成分为、、，另含少量及含砷化合物]制备锂电池正极原料，生产流程如图所示。
已知：①酸浸液中阳离子为、、、
②萃取铜的过程可表示为
③，
（1）Cu在周期表中的位置为______，中的价电子排布式为______。
（2）酸浸液中钴以形式存在，生成的化学方程式为______。
酸浸过程可适当升温以加快反应速率，但温度过高，单位时间内钴的浸出率明显降低，原因是______。
（3）在除铁过程中，溶液中的转化为沉淀，该反应的离子方程式为______。常温条件下若除铁结束后溶液，则溶液中的浓度为______（结果保留一位小数）。
（4）焙烧过程中，若空气与接触不充分，废气中会含有______（填化学式）污染空气，需要进行净化后再排放。
高三期中参考答案
有关反应式的书写中，化学式错误或未配平，不得分；
同一反应中的“条件、、、”等一处或多处错误合计扣一分。
16.（共13分）
（1） （2分）（没有反应条件扣1分） ； B （2分）
（2） ① 一（1分） ； （2分）
② （2分）
（3） （2分）
（4） （2分）（没有反应条件扣1分）
17. （共15分）
（1）三颈烧瓶（2分） ； 冷凝回流硫酰氯、导气（共2分，“冷凝回流”得1分，“导气”得1分） ； 调节甲、戊装置中的活塞，使乙、丁导管口冒出气泡的速度相等 （2分）
（2） B （1分）；
（3） （2分）
（4）蒸馏 （2分）
（5） 硫酰氯长期放置分解，产生少量的氯气溶解在其中而显黄色 （2分，反应式1分，文字表述1分）
（6） 75% （2分）（答0.75不得分）
18.（共13分）
（1）（1分）
（2） a c （2分，只选一个得1分，有错选或多选不得分）
（3）（2分）
（4） 离子键、非极性共价键（1个1分，共2分，没写“非极性”不得1分） ； 碱性（2分）
（5） 碱性、还原性（共2分，只答一个得1分，有多答或错答不得分） ； 1 （2分）
19.（14分）
（1） 第四周期第IB族（2分） ； 3d6（2分）
（2） （2分） ； 温度过高，二氧化硫的溶解度降低，反应速率减小，所以钴的浸出率降低（共2分，“溶解度降低”1分，“反应反应速率减小”1分）
（3） （2分）； （2分）
（4） CO （2分）A.制备并收集气体
B.钠的燃烧
C.稀释浓硫酸
D.铜与浓硫酸反应并检验气体
纯净物
混合物
酸性氧化物
碱性氧化物
电解质
非电解质
A
稀盐酸
氨水
硫酸
干冰
B
液氨
合金
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
碱石灰
氯化铜
碳酸钙
D
醋酸
五水硫酸铜
一水合氨
蔗糖
方案设计
现象和结论
A
向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液
溶液先变橙色，后变蓝色，氧化性：
B
向溶液中加入溶液，再滴加几滴溶液
先产生白色沉淀，后有红褐色沉淀产生，则
C
检验铁锈中是否含有二价铁，将少量生锈的铁溶于稀盐酸，再滴入溶液
紫色褪去，铁锈中含有二价铁
D
将氯气通入紫色石蕊溶液中
溶液先变红后褪色，则氯气具有酸性和漂白性
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
B
C
B
D
A
B
9
10
11
12
13
14
15
D
C
D
B
A
B
A