河南省南阳市部分中学2023-2024学年高一上学期12月第二次月考化学试题（含答案）

这是一份河南省南阳市部分中学2023-2024学年高一上学期12月第二次月考化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了某药用泡腾片溶于水时现象如下图等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、单选题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识。下列解释正确的是（ ）
A.“日照香炉生紫烟”中“生紫烟”代表碘的升华
B.“秋霜欲下手先知，灯底裁缝剪刀冷”中“剪刀冷”说明金属熔点低
C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应
D.“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
2.某药用泡腾片溶于水时现象如下图。查阅资料：药用泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一起压制而成的。一旦放入水中，立刻产生大量。下列说法正确的是（ ）
A.泡腾片在温度较高的环境中可长期保存
B.泡腾片是电解质
C.大量气体的产生使泡腾片翻腾，加速泡腾片溶解
D.泡腾片可以直接口服
3.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
①与5.85gNaCl所含阴离子数相等
②个胶体粒子的质量为78g
③标准状况下，个分子所占体积约为11.2L
④0.1ml/LNaCl溶液中所含的数为
⑤与的混合物中所含S原子数一定为
⑥同温同压同体积的和所含氧原子数均为
⑦1L1ml/L的NaOH溶液中含有的氧原子数为
⑧与的固体混合物中含有的阳离子的数目等于
⑨将的溶液100mL加热蒸发掉50g水后溶质的浓度
⑩将标况下22.4LHCl气体溶于1L水可配成浓度为的盐酸
A.⑤⑦⑧B.①⑤⑧C.②⑤⑦D.①②⑤⑧
4.“分类”始出《书·舜典》附亡《书》序：“帝厘下土，方设居方，别生分类，作《汩作》”。面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法来认识更多的物质。下列物质分类的正确组合是（ ）
A.AB.BC.CD.D
5.下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是（ ）
①可用于氯气的收集②若气球干瘪，证明可与NaOH反应
③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收
A.①②B.①③C.②③D.①④
6.同温同压下，有A、B两个完全相同的气球（质量忽略不计），A气球中充入a气体，B气球中充入b气体，充气后两气球的体积相等，A气球置于氮气中，气球静止不动，B气球置于氧气中，气球上升。下列有关叙述中正确的是（ ）
A.a气体的相对分子质量一定比b气体的相对分子质量大
B.a气体可能是CO，b气体可能是
C.A气球中所含气体分子数大于B气球中所含气体分子数
D.充气后，A气球的质量一定大于B气球的质量
7.某结晶水合物的化学式为，其相对分子质量为M，25℃C时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL饱和溶液，此时溶质为R。下列关系中不正确的是（ ）
A.该溶液中溶质的质量分数为
B.该溶液的物质的量浓度为
C.25℃C时R的溶解度为
D.该溶液中溶剂与溶质的质量比为m（水）:m（溶质）
8.下列有关物质检验的实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
A.AB.B.C.CD.D
9.某小组进行了研究膨松剂的蒸馒头实验。他们取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，他们比较6个馒头的大小和颜色，下列有关结论或解释不正确的是（ ）
A.1、2号馒头外形最小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明不能单独做膨松剂
B.4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深
C.3号馒头比5号馒头外形较小、颜色较深，说明等质量的受热分解时比与酸反应时产生的气体多，而且还残留有碱性较强的物质
D.6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应
10.图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法错误的是（ ）
A.图示中●代表的离子是氯离子
B.图a中氯化钠固体不能导电
C.图b表示熔融的NaCl能导电
D.图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源负极相连的电极移动
11.在两份相同的溶液中，分别滴入等浓度的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的图如下，分析不正确的是（ ）
A.①代表滴加溶液的变化曲线
B.b点，溶液中大量存在的离子是、
C.曲线①的c点和曲线②的c点所代表的溶液酸碱性相同
D.a、d两点对应的溶液均显中性
12.已知等体积的20％硫酸溶液其质量大于10％硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a％、物质的量浓度为的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b％，物质的量浓度为，下列关系正确的是（ ）
A.B.C.D.
13.通过测定混合气中含量可计算已变质的（含杂质）纯度，实验装置如图（Q为弹性良好的气球）。下列分析错误的（ ）
A.干燥管b中装入碱石灰
B.Q气球中产生的气体主要成分为、
C.测定气体总体积必须关闭、，打开
D.读完气体总体积后，关闭，缓缓打开，可观察到Q气球慢慢缩小
14.下列离子能大量共存的有（ ）组
①使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、
②无色透明的溶液中：、、、
③强碱性溶液中：、、、
④强酸性溶液中：、、、
⑤含有大量的溶液中：、、、
⑥透明的水溶液中：、、、
⑦使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、
⑧的溶液中：、、、
A.1B.2C.3D.4
15.某无色溶液中可能含有、、、、、、、，中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红；
（2）另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是（ ）
A.一定不含有、、、
B.一定含有、，一定不含
C.一定含有、、、
D.无法判断
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
三、非选择题（本题共4小题，共55分。）
16.有如下物质：①金刚石；②NaOH溶液；③固体；④；⑤医用酒精；⑥蒸馏水；⑦甲烷；⑧熔融的；⑨液氯；⑩生理盐水；⑪氢氧化铁胶体；⑫淀粉溶液
（1）以上物质中，属于电解质的是________（填序号，下同），属于非电解质的是________。
（2）已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是________。
（3）在含40g溶质的②溶液中缓缓通入标准状况下，则反应后溶液的溶质有_______（填化学式），向所得溶液中加入_______mL5ml/L的盐酸，可以使完全放出，该过程发生的离子反应方程式为_______。
（4）利用物质⑥可以制备⑪，其化学方程式为_______。
（5）下列说法正确的有_______。
①盐卤点豆腐、入海口处三角洲的形成、高压电除烟尘、明矾净水均与胶体的性质有关
②通电时，溶液中的溶质离子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动
④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电
⑤向溶液中滴加NaOH溶液，可制得胶体
⑥完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为个
⑦淀粉溶液和蛋白质溶液都是胶体
17.价类二维图是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素价类二维图，据此回答下列问题：
Ⅰ.根据化合价和物质类别可以写出有关物质的化学式：
①HCl、②、③、④HClO、⑤NaCl、⑥NaClO。
（1）工业上用水吸收HCl气体来生产质量分数为36.5％、密度为1.19g/mL的盐酸，该盐酸的物质的量浓度为_______。若用该盐酸配制220mL的稀盐酸，除玻璃棒、胶头滴管还需用到_______。
a.10mL量筒b.20mL量筒c.100mL容量瓶d.250mL容量瓶
（2）若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
a.加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线：_______。
b.定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线：_______。
Ⅱ.二氧化氯（）是一种高效气体消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，气体浓度过高极易爆炸分解，制备过程中要严格控制其浓度。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备纯净的二氧化氯，反应原理：，反应装置如图所示：
（1）A中发生的离子反应方程式为：_______.
（2）装置D中通入干燥空气的作用是：_______.
（3）写出烧杯中氢氧化钠溶液发生的离子反应方程式_______。
（4）除了装置E没有采取防倒吸措施外，该装置仍存在一处明显缺陷，请写出改进措施_______。
18.某兴趣小组对的性质进行了如下的探究，从组成上看，它与类似，应该属于_______（填“酸”“碱”或“盐”）。
【做出预测】
a、溶液呈碱性
b、溶液能与盐酸反应
c、溶液能与NaOH溶液反应
【对比讨论】
小组内有的同学对比与的组成及复分解反应的条件，认为预测b不正确，它的理由是________。
【实验设计】
【得出结论】
上述预测a、c中，正确的是_______（填序号）。
【查阅资料】
为了弄清原因，他们查阅了资料，发现在溶液中的电离方程式是，他们根据资料又设计了如下三个补充实验。
【补充实验】
a、上述实验③中发生反应的离子方程式为_______。
b、实验④发生反应的离子方程式为_______。
c、对上述实验⑤中发生反应的离子方程式，小组内同学分别写出了
解释Ⅰ：
解释Ⅱ：
他们相互争论不下，请教于老师，老师说两个解释都是正确的，一个代表刚开始滴加溶液时的反应的离子方程式，另一个代表后来的反应的离子方程式。你认为刚开始滴加时的反应离子方程式应该是_______（填“解释Ⅰ”或“解释Ⅱ”）
19.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图：
（1）生成的总反应的化学方程式为_______。
（2）从下图A～E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是_______（按气流方向，用小写字母表示），B中使用雾化装置的优点是_______。
（3）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液：
①灼烧发生化学反应为：_______。若灼烧前后固体质量减少1.24g，则生成的的质量为_______g。
（4）工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl
有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用_______（填字母）代替稀盐酸。
a.溶液b.稀硝酸c.溶液
探究二：测定纯碱样品中的质量分数
【方案1】称取mg样品溶解，加入过量溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为ng，则样品中的质量分数为_______。
【方案2】如右图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算的质量分数。若结果大于100％，可能的原因是_______。
南阳市部分中学2023-2024学年高一上学期12月第二次月考
化学试题答案
一、选择题（每个3分，共45分）
1-5 CCBDD 6-10 BADCD 11-15 CCDCC
二、非选择题（共55分）
16.（15分，除标注外，每空2分）
（1）③⑥⑧；④⑦； （2）②⑧⑩⑪ （3）（1分） 200
（4）（或条件为加热）
（5）①⑦
17.（14分，除标注外，每空2分）
Ⅰ.（1）11.9ml/L ad （2）偏低（1分） 偏高（1分）
Ⅱ.（1）
（2）稀释降低二氧化氯的浓度，防止爆炸
（3）
10（4）装置D和E之间增加干燥装置（或D和E之间增加装有浓硫酸的试剂瓶）
18.（10分，除标注外，每空2分）
盐（1分） 因为硫酸氢钠完全电离，有硫酸根，氢离子，钠离子，当加入盐酸后，没有可反应的离子（即不符合离子反应发生的条件，没有气体，没有难溶物，也没有难电离的物质生成），所以不会发生反应
c（1分） 解释Ⅱ
19.（16分，除标注外，每空2分）
（1）（也可写成一水合氨）
（2）afebchg 可增大其与二氧化碳的接触面积，使反应更充分，提高反应效率和产率
（3） 2.12
（4）探究一：b（1分） 探究二：
反应生成的二氧化碳中混有HCl和水蒸气一起被氢氧化钠吸收，同时氢氧化钠固体还会吸收外界空气中的二氧化碳和水蒸气（3分）类别
碱
酸
盐
碱性氧化物
强电解质
A
浓硫酸
干冰
B
KOH
盐酸
FeO
饱和食盐水
C
一水合氨
D
苛性钠
硝酸
明矾
生石灰
熟石灰
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊
该溶液中一定含有
D
某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体
溶液中存在
编号
1
2
3
4
5
6
所加物质
无
和适量食醋
适量酵母
序号
实验操作
实验现象
①
取少量的溶液，滴加2-3滴石蕊试液。
溶液变红
②
向上述溶液中逐滴加入NaOH溶液。
溶液先变成紫色,后变成蓝色
序号
实验操作
实验现象
③
向溶液中滴加溶液。
有气泡产生
④
向溶液滴加溶液。
有白色沉淀生成
⑤
向溶液滴加溶液。
有白色沉淀生成
实验操作
现象
结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全
有气泡产生
样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量溶液
有白色沉淀产生