2022年高三化学寒假章末测试：03水溶液中的离子平衡 Word版含解析

这是一份2022年高三化学寒假章末测试：03水溶液中的离子平衡 Word版含解析，共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷(选择题 共54分)
一、选择题(每小题3分，共54分)
1．该物质溶于水能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是( )
A．液溴 B．干冰
C．蔗糖 D．硫酸钡
1．解析：除了蔗糖溶液不能导电外，其余三种物质溶于水均可导电；而液溴为单质，不属于非电解质，硫酸钡为电解质，均不符合题意。
答案：B
2．下列各种情况下能大量共存的离子组为( )
A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NOeq \\al(－,3)
B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13ml/L的溶液中：Na＋、COeq \\al(2－,3)、Cl－、K＋
C．pH＝1的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Cl－、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)
D．Al3＋、HCOeq \\al(－,3)、I－、Ca2＋
2．解析：A中由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，所以有Fe3＋大量存在的溶液一定为酸性。B中因为由水电离出的c(H＋)＝1×10－13ml/L，此时溶液可能显酸性也可能显碱性，COeq \\al(2－,3)在酸性溶液中不能大量共存。C中因为在pH＝1的溶液中NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋都不水解，所以NHeq \\al(＋,4)、Cl－、Mg2＋、SOeq \\al(2＋,4)可以大量存在，故C符合；D中发生Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑的双水解反应。对有能水解的离子共存问题不仅要考虑离子间是否发生反应，更要注意水解离子所引起的溶液的酸碱性变化。
答案：C
3．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中正确的是( )
A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．乙同学：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
C．丙同学：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
3．解析：甲同学方案符合实验事实，但无法说明NH4NO3溶于水水温下降是水解所致，因物质溶解时也有热效应，降温可能是溶解吸热所致。乙同学方案不符合事实是因为酸碱中和反应放热，故混合液温度应升高。丙同学同样无法说明热效应是水解还是溶解所致。只有丁同学从平衡移动原理说明，即由CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－加热红色加深，说明c(OH－)升高，平衡向右移动，正反应为吸热反应，D正确。
答案：D
4．下列说法中错误的是( )
A．0.1 ml/L的HCl与0.1 ml/L的NH3·H2O等体积混合，溶液中的c(NHeq \\al(＋,4))>c(Cl－)
B．pH＝3的HCl与pH＝11的氨水等体积混合，溶液中的c(OH－)>c(H＋)
C．pH＝11的NaCN溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝c(H＋)
D．CO2、SO2的水溶液能导电，但它们是非电解质
4．解析：A中n(HCl)＝n(NH3·H2O)，所得溶液实质为NH4Cl溶液，溶液呈酸性，根据电荷守恒，溶液中的c(NHeq \\al(＋,4))c(OH－)>c(H＋)
D．10 mL 0.5 ml/L CH3COONa溶液与6 mL 1 ml/L盐酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
14．解析：A项，两溶液恰好完全反应，溶质为NH4Cl，NHeq \\al(＋,4)水解，溶液呈酸性，错误；B项，两溶液混合反应后，为等浓度的NaCl与NH3·H2O的混合溶液，溶液呈碱性，正确；C项，两溶液混合反应后，溶质为CH3COONa，CH3COO－水解，溶液呈碱性，c(Na＋)>c(CH3COO－)，错误；D项，两溶液反应，盐酸过量，溶质为NaCl、CH3COOH及过量的HCl，溶液呈酸性，错误。
答案：B
15．已知：某温度下，Ksp[Ca(OH)2]＝5.5×10－6、Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。相同条件下，在这三种物质的饱和溶液中，有关金属离子浓度的说法正确的是( )
A．Mg2＋的浓度最小
B．Ca2＋的浓度最小
C．Ag＋的浓度最小
D．同一温度下，难溶电解质的Ksp越大，溶液中的金属离子的浓度也越大
15．解析：对于难溶电解质AmBn，Ksp＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，结合Ksp数据可以得，饱和溶液中，c(Ca2＋)≈1.1×10－2 ml/L，c(Mg2＋)≈1.6×10－4ml/L，c(Ag＋)≈1.3×10－5ml/L，C正确。由于难溶电解质的组成类型不同时Ksp的计算式不同，不能简单由Ksp的大小判断难溶物溶解度的大小，D错误。
答案：C
16．一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
A．向溴化银悬浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小
B．图中a点对应的是不饱和溶液
C．向c点对应的溶液中加入少量0.1 ml·L－1 AgNO3溶液，则c(Br－)增大
D．升高温度可以实现c点对应的溶液到b点对应的溶液的转化
16．解析：Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，温度不变，Ksp(AgBr)不变，A错误；曲线上的点到达沉淀溶解平衡，a点对应的c(Ag＋)小于c点的，所以Qc小于Ksp ，为不饱和溶液，B正确；c(Ag＋)增大，Ksp不变，则c(Br－)＝eq \f(KspAgBr,cAg＋)减小，C错误；温度升高，AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)向沉淀溶解的方向移动，c(Ag＋)、c(Br－)同时增大，D错误。
答案：B
17．25 ℃时，浓度均为0.1 ml/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是( )
A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH===B＋＋OH－
B．若一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则c(A－)＝c(B＋)
C．在0.1 ml/L BA溶液中，c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
D．若将0.1 ml/L BOH溶液稀释至0.001 ml/L，则溶液的pH＝9
17．解析：0.1 ml/L HA溶液pH＝1，则HA为强酸；0.1 ml/L BOH溶液，pH＝11，则BOH为弱碱。BOH电离方程式应为 BOHB＋＋OH－，A错误。混合液符合电荷守恒c(A－)＋c(OH－)＝c(B＋)＋c(H＋)，当溶液呈中性时c(OH－)＝c(H＋)，则c(A－)＝c(B＋)，B正确。0.1 ml/L BA溶液中，因B＋水解有c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)，C错误。稀释过程中BOH电离平衡右移，故稀释100倍后pH>9，D错误。
答案：B
18．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是( )
A．图中五点Kw间的关系：b>c>a＝d＝e
B．若从a点到d点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从a点到c点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
D．若处在b点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性
18．解析：水的离子积常数只与温度有关，图中a、d、e三点的Kw相等，都是25 ℃时水的电离平衡状态；b点是100 ℃时水的电离平衡状态，水的电离程度最大，Kw最大；c点的Kw介于a点和b点之间，A正确。从a点到d点，c(OH－)减小，c(H＋)增大，溶液显酸性，可以采用加入少量酸的方法，B正确。从a点到c点，c(OH－)和c(H＋)都增大，且增大之后仍然有c(H＋)＝c(OH－)，应是温度升高所致，加入NH4Cl固体后溶液显酸性，C项错误。在b点时，Kw＝10－12，pH＝2的硫酸中，c(H＋)＝0.01 ml/L；pH＝10的KOH溶液中，c(OH－)＝0.01 ml/L，二者等体积混合时恰好反应，溶液显中性，D项正确。
答案：C
第Ⅱ卷(非选择题 共46分)
二、非选择题(共46分)
19．(11分)(1)①在25 ℃条件下将pH＝12的氨水稀释过程中，下列关系式正确的是________。
A．能使溶液中c(NHeq \\al(＋,4))·c(OH－)增大
B．溶液中c(H＋)·c(OH－)不变
C．能使溶液中eq \f(cNH\\al(＋,4),cNH3·H2O·cH＋)比值增大
D．此过程中Kw增大
②在25 ℃条件下将pH＝12的氨水稀释100倍后溶液的pH为________(填序号)。
A．10 B．11
C．10～12 D．11～13
(2)25 ℃时，向0.1 ml·L－1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是________(填序号)。
①氨水与氯化铵发生化学反应
②氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H＋)
③氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c(OH－)减小
(3)室温下，如果将0.2 ml NH4Cl和0.1 ml NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。
①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.2 ml。
②________和________两种粒子的物质的量之和比OH－多0.1 ml。
(4)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系
A．c(Cl－)>c(NHeq \\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Cl－)＝c(NHeq \\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)
C．c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq \\al(＋,4))>c(OH－)
D．c(NHeq \\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是________，上述离子浓度大小顺序中正确的是________(选填序号)。
②若上述关系中C是正确的，则该溶质的化学式是________。
③若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________(填“>”“NaCN>CH3COONa
②NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3
(5)9.9×10－7 18
21．(12分)某学生用0.1 ml·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取KOH标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm
E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用KOH标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
就此实验完成以下填空：
(1)正确操作步骤的顺序是____________(用序号字母填写)；
(2)上述B步骤操作的目的是________________________；
(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_________________________________________；
(4)判断到达滴定终点的实验现象是__________；
(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是________。
21．解析：(3)若用待测液润洗锥形瓶，则锥形瓶内所取待测液偏多，消耗标准溶液也将偏多，导致结果偏大。(5)若用含NaOH的KOH溶液滴定盐酸，因为M(NaOH)