2022年高三化学寒假自我小测：01化学反应与能量的变化（一） Word版含解析

这是一份2022年高三化学寒假自我小测：01化学反应与能量的变化（一） Word版含解析，共4页。试卷主要包含了下列关于反应能量的说法正确的，下列过程一定释放出能量的是，“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料等内容，欢迎下载使用。
1.下列关于反应能量的说法正确的（ ）
A.Zn(s)+CuSO4(aq)====ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH＝－216 kJ·ml-1，E反应物＜F生成物
B.CaCO3(s) ====CaO(s)+CO2(g) ΔH＝＋178.5 kJ·ml-1，E反应物 ＜ F生成物
C.HI(g) ====H2(g)+I2(s) ΔH＝－26.5 kJ·ml-1，1 ml HI在密闭容器中分解后放出26.5 kJ的热量
D.H+(aq)＋OH-(aq)====H2O(l) ΔH＝－57.2 kJ·ml-1，含1 ml NaOH水溶液与含0.5 ml的浓硫酸混合后放热57.2 kJ
思路解析:A选项中Zn(s)+CuSO4(aq)====ZnSO4(aq)+Cu(s)的反应属于放热反应，E反应物>F生成物，A错；同理B、C中的反应均为吸热反应，E反应物 ＜F生成物，ΔH>0，B正确，C错；D中的反应热应是酸、碱稀溶液之间反应放出的热量，D错。
答案：B
2.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）
A.颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核
思路解析:物质发生化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程。
答案：C
3.下列过程一定释放出能量的是（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子组成分子
思路解析:化学反应的类型与吸热和放热没有直接的关系；分子拆成原子的过程就是分子中原有的化学键断开的过程，需要吸收能量，原子组成分子的过程就是形成新键的过程，会放出能量。
答案：D
4.我们把拆开1 ml共价键所吸收的能量或生成1 ml 共价键所放出的能量叫键能，已知Cl—Cl键的键能为247 kJ·ml-1。下列有关键能的叙述正确的是（ ）
A.要拆开1 ml Cl—Cl键需吸收247 kJ能量 B.要形成1 ml Cl—Cl键需吸收247 kJ能量
C.要拆开1 ml Cl—Cl键需放出247 kJ能量 D.要形成1 ml Cl—Cl键需放出247 kJ能量
思路解析:拆开共价键需吸收能量；生成共价键会放出能量。
答案：AD
5.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是（ ）
A.氯化钠 B.固体硝酸铵 C.生石灰 D.蔗糖
思路解析:氯化钠溶于水时，溶液温度没有明显的变化；强酸、强碱溶于水时放出大量的热；强酸或中强酸对应的氧化物，如SO3、P2O5等与水反应时也会放出大量的热；强碱或中强碱对应的碱性氧化物，如Na2O、CaO等与水反应时也会放出大量的热；而硝酸铵溶于水时，吸收大量的热而使溶液的温度明显降低。
答案：B
6.下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（ ）
A.氢气在氧气中燃烧 B.铁丝在氧气中燃烧
C.硫在氧气中燃烧 D.焦炭在高温下与水蒸气反应
思路解析:因为生成物的总能量大于反应物总能量，反应过程中需要从外界吸收能量，即反应是吸热反应。物质的燃烧均是放热反应。
答案：D
7.298 K、101 kPa时，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－92.38 kJ·ml-1。在该温度下，取1 ml N2(g)和3 ml H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在情况下进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38 kJ,其原因是什么？
思路解析:根据反应热的定义，可知合成氨的反应热就是1 ml N2和3 ml H2生成2 ml NH3所放出的热量，是92.38 kJ· ml -1。由于在密闭容器中进行的合成氨反应是可逆反应，对于可逆反应来说，反应热的数据仍然应当用完全反应时测得的数据表示。而密闭容器中1 ml N2和3 ml H2在该条件下不可能完全反应而生成2 ml NH3，所以放出热量总小于92.38 kJ。
答案：该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1 ml N2(g)和3 ml H2(g)不能完全反应生成2 ml NH3(g),因而放出的热量总小于92.38 kJ。
我综合 我发展
8.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2（g）+O2(g)====2CO2(g)+H2O(l) ΔH=－1 300 kJ·ml-1的说法中，正确的是（ ）
A.当10NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量
B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的能量
C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量
D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量
思路解析:本题综合考查了阿伏加德罗常数与反应热的知识。
；
ΔH=－1 300 kJ· ml -1
当有10 ml e-转移时，生成1 ml 液态水，生成2 ml CO2(O=C=O)，其中含8 ml碳氧共用电子对时，放出1 300 kJ的能量。
答案：AD
9.通常人们把拆开1 ml某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”＝：SiC_______Si；SiCl4_______SiO2。
（2）图1-1立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
图1-1
思路解析:本题主要考查键能的大小与物质性质及反应热之间的关系。
(1)SiC与Si皆为原子晶体，由于Si—C的键能大于Si—Si的键能，故SiC的熔点比Si高；SiCl4为分子晶体，SiO2为原子晶体，前者的熔点低于后者。
(2)根据硅原子与硅原子可形成4个相等的硅硅键可知除立方体中心的硅原子处，与它相邻的硅原子应处于可形成正四面体的4个顶点上。
答案：（1）＞ ＜ （2）如下图
10.如图1-2所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：
图1-2
(1)实验中观察到的现象是_____________________________。
(2)产生上述现象的原因是_____________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式：____________________________。
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
思路解析:本题考查镁与盐酸反应的物质变化及能量变化，同时综合了Ca(OH)2的溶解度随温度变化的规律。
答案：(1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中溶液变浑浊
(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体
(3)Mg+2H+====Mg2++H2↑ (4)小于
我创新 我超越
11.锂的密度为0.53 g·cm-3,是自然界中最轻的金属。1 ml 锂燃烧可释放出298.6 kJ的热量，1 ml锂通过热核反应放出的能量相当于138.9 t优质煤的燃烧。
（1）写出锂燃烧的热化学方程式：___________________________________。
（2）根据锂的这些性质，你能设想出锂的主要用途有哪些？然后与同学们交流。
思路解析:从所给热化学方程式分析，ΔH6，B错误；因为S的燃烧是放热的反应，反应物的总能量高于生成物总能量，故1 ml S(g)所具有的能量低于1 ml S(s)与l ml O2(g)所具有能量之和，C正确；16 g固体硫在空气中充分燃烧放出的热量为148.6 kJ，D正确。
答案：B
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/kJ·ml-1
460
360
436
431
176
347