2024湖北省A9高中联盟高一上学期期中联考化学试题含解析

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试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ca 40
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（ ）
A.小苏打的有效成分是Na2CO3，可做发酵粉
B.食盐的有效成分是NaCl，可做调味剂
C.复方氢氧化铝片的有效成分是Al(OH)3，可做抗酸剂
D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可做消毒剂
2.当光速通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（ ）
A,水 B.云、雾
C.FeCl3溶液 D.蔗糖溶液
3.下列有关物质分类的说法不正确的是（ ）
SO2属于酸性氧化物
B.纯碱属于碱
C.次氯酸属于弱酸
D.Cu2(OH)2CO3属于盐
4.常用干燥剂分为固态和液态，下列有关干燥剂的说法不正确的是（ ）
许多食品包装袋中有一个小纸袋，盛有生石灰，作用是作干燥剂
B.浓硫酸具有强氧化性，不能干燥强还原性气体
C.碱石灰可以干燥氯气
D.干燥气体时，固态干燥剂用干燥管盛放
5.下列离子方程式中，正确的是（ ）
铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+ = CO2↑+H2O
C.氢氧化钡与稀硫酸反应：OH-+H+ = H2O
D.石灰水中通入过量的CO2：OH- + CO2 = HCO3-
6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.K+、H+、SO42-、Ba2+
B.Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Na+、Cl-、CO32-
D.Na+、H+、HCO3-、NO3-
氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的升降。下列变化中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
金属的冶炼
B.钢铁的锈蚀
C.食物的腐败
D.钟乳石的形成
8.化学反应有四种基本反应类型，分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，其中一定不是氧化还原反应的是（ ）
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
水是一种常见的物质，有很多物质能与水发生反应，在不同反应中，水的作用不相同。下列反应中，水作还原剂的是（ ）
A.2F2+2H2O = 4HF+O2
B.3NO2+H2O = 2HNO3+NO
C.2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
D.CaO+H2O = Ca(OH)2
氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，其中氢显-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
该反应属于置换反应
B.该反应是复分解反应
C.NaH中氢元素被氧化
D.在标准状况下，生成11.2LH2，则转移电子的物质的量为1ml
检验某未知液中的离子，下列有关实验操作、实验现象和结论均正确的是（ ）
下列有关实验基本操作正确的是（ ）
加热固体 B.移走蒸发皿 C .收集CO2 D.稀释浓硫酸
下列有关物质燃烧的说法不正确的是（ ）
燃烧一定会放出热量
B.燃烧一定是氧化还原反应
C.氢气可以在氯气中燃烧
D.钠燃烧的产物是Na2O
14.物质的量是基本物理量之一，物质的量为宏观物质和微观粒子之间构建起一座桥梁。下列有关物质的量的说法正确的是（ ）
A.摩尔是一个物理量
B.CO2的摩尔质量为44g
C.32gO2中含有氧分子的数目约为6.02×1023
D.标准状况下，11.2LH2O的物质的量为0.5ml
15.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，在相同条件下甲烷与氧气的体积比为（ ）
A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.1:1
非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(14分)次氯酸钠溶液是常用的消毒剂和漂白剂，某研究性学习小组在实验室制备次氯酸钠溶液，实验装置如下图。
已知：在较高温度下，氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaClO3。
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是 。
(2)A装置发生反应的化学方程式是 。
(3)B装置的作用是 。
(4)D装置发生反应的离子方程式是 ，D装置采用冰水浴的原因是 。
(5)有同学认为C装置没有必要，你的观点是 (填“有必要”或“没有必要”)。
该实验装置没有进行尾气处理，需要在D装置后连接一个盛有 溶液的尾气处理装置(填化学式)。
17.(13分)水是生命之源，保护水资源人人有责。
Ⅰ.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法是：在强碱性条件下，NaClO溶液和FeCl3溶液反应生成高铁酸钠和氯化钠。
(1)高铁酸钠中铁元素的化合价为 。
(2)反应中高铁酸钠是 产物(填“氧化”或“还原”)。
(3)写出制备高铁酸钠的离子方程式 。
(4)使用氯气对自来水消毒时，氯气与水中的有机物反应生成对人体有害的物质，人们开始使用新的自来水消毒剂，如氯元素的某种氧化物，写出这种新消毒剂的名称 。
Ⅱ.工业酸性废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O72-)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，将Cr2O72-转化为Cr3+。
(5)绿矾是结晶水合物，风化是指在室温和干燥的空气里，结晶水合物失去结晶水的现象，则风化属于 变化(填“物理”或“化学”)。
(6)在溶液中Cr2O72-存在反应：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，该反应 氧化还原反应(填“属于”或“不属于”)。
(7)写出处理工业酸性废水时发生反应的离子方程式 。
18.(14分)碳酸钠和碳酸氢钠是常见的钠盐，用途广泛。碳酸钠样品中混有碳酸氢钠，实验室测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，设计下列方案：
Ⅰ.方案一：气体法
实验流程如下：
实验装置如图：
(1)A装置滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，写出开始反应的离子方程式 。
(2)B装置盛放浓硫酸，作用是 。如果去掉B装置，实验 成功(填“能”或“不能”)。
(3)D装置的作用是 。
(4)实验前后C装置的质量差是样品与盐酸反应产生的 质量(填化学式)。
Ⅱ.方案二：分解法
实验步骤：用天平准确称量出干燥试管的质量为18.0g，然后称取20.0g已研碎的碳酸钠样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和固体的总质量为34.9g。
(5)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。
(6)该样品中碳酸钠的质量分数为 。
19.（14分）经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的H+、 Na＋、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－、NOeq \\al(－,3)。回答下列问题：
(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是______________(填字母)。
A．Ag＋ B．Mg2＋ C．OH－ D．HCOeq \\al(－,3)
(2)取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na＋、 (用离子符号表示)。
(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2＋和SOeq \\al(2－,4)，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：
①试剂a为 溶液，蓝色沉淀1为 (均填化学式)。
②试剂b、c依次为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，则白色沉淀2的化学式为 ，
写出白色沉淀2溶于稀盐酸的离子方程式 。
③“分离操作”的名称是 ，需用到的玻璃仪器有 。
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用铂丝蘸取某溶液在煤气灯外焰上灼烧
焰色为黄色
原溶液中存在Na+
B
用试管取少量某溶液，滴加硝酸银溶液
产生白色沉淀
原溶液中存在Cl-
C
用试管取少量某溶液，滴加足量稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中
石灰水变浑浊
原溶液中存在CO32-
D
用试管取少量某溶液，滴加氯化钡溶液
产生白色沉淀
原溶液中存在SO42-