适用于新高考新教材2024版高考化学二轮复习热点提速练14电解质溶液中的图像及分析（附解析）

这是一份适用于新高考新教材2024版高考化学二轮复习热点提速练14电解质溶液中的图像及分析（附解析），共8页。试卷主要包含了常温下,分别用0，1×10-3、6，常温下,用0，25 ℃时,向0，61 ml·L-1，二元有机酸的电离常数=1等内容，欢迎下载使用。
1.(2023·湖南名校联盟4月联考)常温下,分别用0.100 0 ml·L-1 NaOH溶液滴定体积均为25.00 mL的磷酸、硫酸及草酸(H2C2O4)溶液,其滴定曲线如图所示:
已知:常温下,H3PO4的依次为7.1×10-3、6.2×10-8、4.5×10-13;H2C2O4的依次为5.6×10-2、5.4×10-5。下列说法错误的是( )
A.曲线X、Y、Z分别代表磷酸、草酸、硫酸的pH变化
B.溶液pH=7时,消耗V(NaOH溶液):硫酸>草酸>磷酸
C.当V(NaOH溶液)=25 mL时,草酸溶液中:c(HC2)>c(H2C2O4)>c(C2)
D.当V(NaOH溶液)=50 mL时,磷酸溶液中:c(OH-)-c(H+)=2c(H3PO4)+c(H2P)-c(P)
2.(2023·湖南衡阳二模)常温下,水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x[x表示]与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.线Ⅰ表示lg与溶液pH的变化关系
B.(H2CO3)>(H3PO4)
C.a→b的过程中,水的电离程度逐渐减小
D.当pH增大时,lg-lg的值逐渐增大
命题角度2 滴定中分布分数图像及分析
3.(2023·辽宁鞍山二模)常温下,用0.100 0 ml·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L-1的二元酸H2A溶液。溶液中,分布分数(δ)随pH的变化关系如图所示[例如A2-的分布分数:δ(A2-)=]。下列叙述正确的是( )
A.曲线①代表δ(H2A)
B.滴加NaOH溶液体积为30.00 mL时,溶液中c(HA-)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)
C.A2-的水解常数Kh=1.0×10-2
D.a点时溶液中c(Na+)>2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
4.(2023·湖北荆州二模)25 ℃时,向0.1 ml·L-1的丙三羧酸(用H3A表示)溶液中滴加0.1 ml·L-1 NaOH溶液,如图所示。
①δ(分布分数)为某种含A微粒占所有含A微粒的物质的量分数。
②醋酸的pKa=4.76(pKa=-lg Ka)。
下列叙述正确的是( )
A.分别向a、b、c各点代表的溶液中滴加少量酸或碱溶液,溶液的pH变化均较大
B.c点溶液中:c(Na+)>c(H2A-)+5c(A3-)
C.0.1 ml·L-1和0.2 ml·L-1的H3A溶液中HA2-的浓度都约为10-4.58 ml·L-1
D.醋酸与少量丙三羧酸钠反应的离子方程式为3CH3COOH+A3-3CH3COO-+H3A
5.(2023·山东潍坊二模)常温下,用Hg(NO3)2测定NaCl溶液中的c(Cl-)时,含Hg微粒的分布分数与lg c(Cl-)的关系如图所示。Hg2+与Cl-的配合物存在如下平衡:
HgCHgCHgCl2HgCl+Hg2+。下列说法错误的是( )
A.K1=10-1,K2=10-0.85
B.在X点:c(HgCl2)∶c(HgCl+)∶c(Hg2+)=2∶1∶1
C.在Q点:c(Cl-)+3c(HgC)>c(H+)-c(OH-)
D.若P点pH=7,c(Na+)+c(HgCl+)-c(N)+2c(HgCl2)=10-6.61 ml·L-1
6.(2023·山东临沂二模)赖氨酸
[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-,用HR表示]是人体必需氨基酸,其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡:H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液,溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布分数δ(X)随pH变化如图所示。已知δ(X)=,下列表述中正确的是( )
A.K2=1×10-0.1
B.M点,c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)
C.O点,pH=
D.P点,c(Na+)>c(Cl-)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
命题角度3 沉淀溶解平衡图像及分析
7.(2023·辽宁名校联盟联考)25 ℃时,BaSO4与BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示:
已知101.4=25。下列说法错误的是( )
A.298 K时,BaSO4的溶解度小于BaCO3的溶解度
B.U点坐标为(4,4.8)
C.作为分散质BaSO4,W点v(沉淀)磷酸,B正确。当V(NaOH溶液)=25mL时,草酸溶液中的溶质是NaHC2O4,由题图可知,此时溶液显酸性,则草酸氢根离子的电离程度大于水解程度,故c(HC2)>c(C2)>c(H2C2O4),C错误。V(NaOH溶液)=50mL时,滴定磷酸的溶液中溶质为Na2HPO4,据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(H2P)+2c(HP)+3c(P)+c(OH-),根据元素守恒可得:c(Na+)=2c(P)+2c(HP)+2c(H2P)+2c(H3PO4),综合可得,c(H2P)+2c(H3PO4)+c(H+)=c(OH-)+c(P),则有c(OH-)-c(H+)=2c(H3PO4)+c(H2P)-c(P),D正确。
2.D 由电离平衡H2CO3HC+H+、H2PHP+H+可知,随pH增大,溶液中c(OH-)增大,使电离平衡向右移动,减小,增大,则线Ⅰ表示lg与pH的变化关系,线Ⅱ表示lg与pH的变化关系,A正确;由题图可知,当pH=6.4时,lg=0,则有=1,(H2CO3)==c(H+)=10-6.4,当pH=7.2时,lg=0,则=1,(H3PO4)==c(H+)=10-7.2,则有(H2CO3)>(H3PO4),B正确;a、b均是碱性环境,溶液以HP的水解为主要反应:HP+H2OH2P+OH-,a→b的过程中,碱性减弱,说明HP的水解程度减弱,则对水的电离的促进程度减小,C正确;当pH增大时,lg减小,lg增大,则lg-lg的值逐渐减小,D错误。
3.B 在未加NaOH溶液时,曲线①的分布分数与曲线②的分布分数之和等于1,且曲线①一直在减小,曲线②一直在增加,说明H2A第一步完全电离,第二步存在电离平衡,即H2AH++HA-,HA-H++A2-,曲线①代表δ(HA-),曲线②代表δ(A2-),A错误;由电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-),滴加NaOH溶液体积为30.00mL时,根据元素守恒可得:2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-),联立两式可得:c(HA-)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-),B正确;A2-的水解常数Kh=,结合题图中a点数据可知此时c(HA-)=c(A2-),pH=2.0,c(OH-)=1.0×10-12ml·L-1,Kh=1.0×10-12,C错误;a点时溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),此时溶液显酸性,则有c(Na+)c(R-)>c(OH-)>c(H+),D正确。
7.B 离子浓度的负对数越大,离子浓度越小,对于同种类型难溶电解质,越难溶,Ksp越小。结合图像可知,Ksp(BaSO4),则HX-的水解程度大于电离程度,故溶液显碱性,A正确;BaX溶于HY,离子方程式为BaX+2H+Ba2++H2X,c(Ba2+)≈c(H2X),则有,c(X2-)=,Ksp(BaX)=c(Ba2+)·c(X2-)=c(Ba2+)×≈6.18×10-23,B错误;b点时,溶液中有BaY2和H2X,由电荷守恒可得:2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-),C正确;BaX溶于HY,离子方程式为BaX+2H+Ba2++H2X,0.1mlBaX消耗0.2mlH+,c点溶液中,c(H+)=ml·L-1=0.38ml·L-1,则n(H+)=0.38ml·L-1×0.025L=0.0095ml,c(HY)=≈8.38ml·L-1,故x≈8.38,D正确。