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四川省内江市2022届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题(含答案)
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这是一份四川省内江市2022届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1、化学与社会、生产和生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.研究高效合成氨有利于提高粮食产量
B.大量鲜花的香味主要来自酯的混合物
C.液化石油气是一种可再生的清洁能源
D.采用喷涂油漆法可以防止钢铁的腐蚀
2、2022年世界大运会场馆用到一种耐腐的表面涂料M(结构如图)。该涂料在酸性环境下可以水解为有机物甲和有机物乙，下列说法正确的是( )
A.M分子含有苯环和酯基B.甲、乙互为同分异构体
C.M能使溴的水溶液褪色D.1mlM最多能与2mlNaOH反应
3、下列相关实验方案正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.在澄清透明的溶液中：
B.能使甲基橙显红色的溶液中：
C.含的溶液：
D.的溶液：
5、X、Y、Z、W属于短周期主族元素，其中X、Y、Z在元素周期表中的相对位置关系如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的，W的焰色反应呈现黄色火焰。下列说法错误的是( )
A.原子半径：W>Y>Z>XB.W和X形成的化合物可能含共价键
C.气态氢化物的稳定性X>ZvYD.可以用作食品干燥剂
6、太阳能发电和阳光分解水是清洁能源研究的主攻方向。染料敏化的纳米晶薄膜半导体光解水的基本原理如图，下列对该装置的相关说法错误的是( )
A.由甲电极向乙电极定向移动
B.甲电极反应为
C.电池总反应为
D.实现光能→电能→化学能的转换
7、常温时，用NaOH溶液滴定25.00mL一元弱酸HR的溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示(溶液体积近似可以加和)，则下列判断正确的是( )
A.A点时，B.常温下，HR的的数量级为
C.B点时，D.B点和C点，水的电离程度相同
二、填空题
8、严谨的实验设计能有效规避实验风险，能重复实验并得到相同的结果。由粗盐制备试剂级的NaCl的相关实验步骤和装置如下：
【粗盐的提纯】
第Ⅰ步：称取20.0g粗盐(含杂质)，用80mL水溶解，至观察不到明显沉淀为止，用倾析法分离，保留滤液。
第Ⅱ步：向滤液中先后加入过量NaOH、，过滤，再用3.0ml/LHCl调节pH至1～2。
第Ⅲ步，加热浓缩至溶液刚刚出现微晶膜。
(1)第Ⅰ步加入时，证明已经除净的实验方法是 。
(2)第Ⅱ步加入可以除去的离子为 。
(3)第v步加热浓缩时所用到的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、 ；已知：；如果省略第Ⅰ步“倾析法分离”，所得氯化钠溶液的纯度将 (填“升高”、“降低”或“不受影响”)。
【试剂级的NaCl的制备】
第Ⅳ步，将第Ⅲ步浓缩溶液转移至下图装置C中继续实验。
(4)装置A中发生的化学反应方程式为，控制该反应速率可采取的措施 (任答一点即可)。
(5)装置B中的广口瓶和装置C、D中的漏斗，其共同作用是 ，装置C的溶液中能观察到的实验现象是。装置D中盛放的试剂为(填“NaOH溶液”、“溶液”或“浓”)。
9、用粗铜精炼工业中产生的铜阳极泥(主要含、金和铂等)为原料，回收并制备硝酸铜和硒的工艺流程如图：
(1)“烧结”时发生如下反应，请完善该反应方程式：。
______________________
工业上，采用通入高压氧气使铜阳极泥处于“沸腾”状态，其目的是 。
(2)在实验室，操作X的名称为 。
(3)滤渣Y的成分有、 (填化学式，下同)；已知萃取与反萃取原理为：，则“反萃取”时反萃取剂最好选用溶液。
(4)的作用是“还原”制备，每摩尔消耗的物质的量为 ml；常温下，的，；当常温下溶液的pH=4.4时，溶液中最主要的含Se粒子是 。
(5)“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离；下表为一些氧化剂的电位(A/B：A代表氧化剂，B代表还原产物)。
则和的氧化性由强到弱的顺序为 ，在0.740V时优先被还原，其还原反应(半反应)式为 。
10、干重整技术是利用处理并获得CO和，相关重整反应为：。回答下列问题：
(1)已知：
则 (用和表示)。
(2)采用“型”催化剂时，该重整反应的速率方程为表示气体分压、k为速率常数］，下列说法正确的是___________(填标号)。
A.改变催化剂，不变B.升高温度，增大
C.增大的分压时，变大D.在反应达到平衡时，
(3)该重整反应的浓度平衡常数的表达式， ，已知，与温度(T)的关系如图，则0(填“>”、“<”或“=”)，判断的理由是。
(4)在、压强为P时，将和按投料比加入恒容容器中，当反应达平衡时的转化率为80%，的转化率为90%。经分析，该容器中同时发生了副反应：，则平衡时和的物质的量之比为 ，若温度、压强和投料比一定，为了提高重整反应的速率和的选择性，应当 。
(5)工业上已实现利用处理废水中的氮氧化合物，如下图所示。
该电池正极的电极反应式为 。
11、中科院大连物化所成功利用具有尖晶石结构的电催化剂电解水。
(1)C在周期表中的位置是 ，基态C的电子占据的最高能层符号为 。
(2)钴盐引发动物中毒时，通常可以用EDTA(结构如图)解毒。其中，N的杂化方式均为，N的(第一电离能)大于O的，其原因是 ；自由基是指含单电子的基团，1ml (羧基自由基)中存在 mlσ键和 mlπ键。
(3)EDTA可以由乙二胺与甲醛、氰化钠间接得到。离子化合物氰化钠的晶体类型为，甲醛分子的空间构型为 。
(4)晶体中O作面心立方最密堆积(如图)，C随机填充在晶胞中O构成的8个四面体空隙和4个八面体空隙中，则C的配位数分别为，C总的空隙填充率为，如果晶胞边长为，的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，则的晶体密度为 (列出计算式)。
12、有机物G是合成抗癌药物黄酮醋酸的中间体，其合成路线如图所示：
已知：，
(1)A的名称为 ，B的结构简式为 。
(2)C→D的反应方程式为 。
(3)E的官能团名称是，D+E→F的反应类型为 。
(4)1mlF与加成，最多消耗ml。
(5)满足下列条件的G的同分异构体为 (写出结构简式)。
①属于芳香酯；②有两个与苯环直接相连的甲基；③核磁共振氢谱显示有四组峰，其面积比为6：2：1：1
(6)根据上述线路合成的相关知识，用氯苯和乙酸(无机试剂自选)合成乙酸苯酚酯，写出合成线路
参考答案
1、答案：C
解析：A.研究高效合成氨可以为农作物提供氮肥，有利于提高粮食产量，A正确；
B.酯类物质具有特殊的气味，大量鲜花的香味主要来自酯的混合物，B正确；
C.液化石油气来自化石燃料，是一种不可再生能源，C错误；
D.采用喷涂油漆法可以保护铁制品隔绝氧气和水，防止钢铁的腐蚀，D正确；
故选C。
2、答案：C
解析：A.由M的结构简式可知，该分子中含酯基但不含苯环，故A错误；
B.M水解为和，二者的分子式分别为：、，不属于同分异构体，故B错误；
C.M含碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故C正确；
D.1mlM最多能与1mlNaOH反应，故D错误；
答案选C。
3、答案：D
解析：A.配制100mL0.1000的溶液，应将将2.5000g溶于水配成100mL溶液，而不是溶于100mL蒸馏水，故A错；
B.酸性溶液也能，从而褪色，所以不能酸性溶液中滴加少量溶液，来证明有还原性，故B错；
C.比较S与N元素的非金属性强弱，应比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱或则比较其最高价氧化所对应的含氧酸盐的碱性强弱，中的S为+4价而不是其最高价，故C错；
D.由于醋酸的酸性强于碳酸，硼酸的酸性若有碳酸，所以向两只分别盛有醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生，故D正确；
答案选D。
4、答案：A
解析：A.在澄清透明的溶液中：各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；
B.能使甲基橙显红色的溶液呈酸性，之间因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B错误；
C.含的溶液中与反应生成沉淀而不能大量共存，选项C错误；
D.的溶液呈碱性，与氢氧根离子反应而不能大量存在，选项D错误；
答案选A。
5、答案：D
解析：A.一般电子层数越多半径越大，同周期元素随核电核数增大半径越小，故原子半径由大到小为Na>Si>P>O，故A正确；
B.Na和O形成的中既含有离子键又含有共价键，故B正确；
C.非金属性越强其气态氢化物越稳定，故稳定性，故C正确；
D.有毒，不能作食品干燥剂，故D错误；
故选D。
6、答案：A
解析：A.没有从甲电极向乙电极定向移动，在甲电极发生的反应为：和，故A选项错误；
B.图示分析可知甲电极发生失电子氧化反应，硫酸根失电子生成，所以甲电极反应为，故B选项正确；
C.过程是光照分解水生成氢气作为清洁能源，所以电池总反应为：，故C选项正确；
D.装置是光能转化为化学能化学能转化为电能的原电池反应，是光能转化为化学能、电能的转化，整个过程中实现了太阳能向电能化学能等的转化，故D选项正确。
故选A选项。
7、答案：B
解析：A.A点溶液显酸性，，则，A错误；
B.C点两者恰好反应生产NaR且浓度为，此时pH=8.0，则
则，，B正确；
C.B点时，由电荷守恒可知，，此时溶液显酸性，则，故，C错误；
D.B点HR过量，酸对水电离起抑制作用；C点恰好反应，溶质为NaR，R-水解促进水的电离，D错误；
故选B。
8、答案：(1)向上清液(或另取上清液于试管中)，滴加3滴溶液，如果仍为澄清，表明已沉淀完全
(2)和
(3)蒸发皿、玻璃棒(烧杯、玻璃棒也给分，兼答泥三角)降低
(4)(或)通过酒精喷灯控制反应温度(逐滴滴加浓)
(5)防范倒吸白色浑浊(无色透明固体析出)NaOH溶液
解析：（1）能与结合反应生成白色沉淀，所以向上清液(或另取上清液于试管中)，滴加3滴溶液，如果仍为澄清，表明已沉淀完全，故答案为：向上清液(或另取上清液于试管中)，滴加3滴溶液，如果仍为澄清，表明已沉淀完全；
（2）和能与反应生成沉淀，所以第Ⅱ步加入Na2CO3可以除去和离子，故答案为：和；
（3）加热浓缩时所需的仪器有蒸发皿、玻璃棒、泥三角等；如果省略第Ⅰ步“倾析法分离”，则溶液中加入碳酸钠溶液时，会有少量的硫酸钡转化为碳酸钡，从而释放出少量的硫酸根，使得NaCl的纯度降低，故答案为：蒸发皿、玻璃棒(烧杯、玻璃棒也给分，兼答泥三角)；降低；
（4）NaCl固体和浓硫酸受热时会生成挥发性的HCl和，则其方程式为：(或)，可通过酒精喷灯升高温度或逐滴滴加浓来控制反应速率，故答案为：(或)；通过酒精喷灯控制反应温度(逐滴滴加浓)；
（5）装置B中的广口瓶和装置C、D中的漏斗，均可防止倒吸，装置C中是饱和的NaCl溶液，且表面有晶膜，因此吸收HCl后会有固体析出，则可观察到的实验现象为白色浑浊(无色透明固体析出)；HCl为有毒有害气体，所以要进行尾气处理，则D中所盛放的试剂应为NaOH溶液，故答案为：防倒吸；白色浑浊(无色透明固体析出)；NaOH溶液。
9、答案：(1)232222增大反应物接触面积，提高反应速率(或提高转化率)
(2)过滤
(3)、Au和Pt
(4)2
(5)、、(或)
解析：（1）“烧结”时中的Se失去6被氧化为，所以根据得失电子守恒可得2ml失去12ml，需要3ml得到电子，则其方程式为232222；采用通入高压氧气使铜阳极泥处于“沸腾”状态，可使氧气与铜阳极泥充分接触，加快反应速率，故答案为：232222；增大反应物接触面积，提高反应速率(或提高转化率)；
（2）实验室采用过滤法将难溶性的固体也液体的分离，故答案为：过滤；
（3）在“烧结”时可转化为难容的和易溶的、，由于铜阳极泥出含、外还含不与氧气反应的金和铂，所以滤渣的主要成分为、Au、Pt和；由于向有机相中加反萃取剂再次分液得到溶液，所以反萃取剂应选，故答案为：、Au和Pt；；
（4）的作用是“还原”制备，则有“三段式”，所以每摩尔消耗2ml，的，为二元弱酸，所以当常温下溶液的pH=4.4时，溶液中最主要的含Se粒子，故答案为：2；；
（5）氧化剂的电位越大，则其氧化剂的氧化性越强，为0.770最高，其次为0.740，再者是为0.345，最后是为-0.440，所以氧化性强弱为、、(或)；在0.740V时优先被还原，则得到电子被还原为，即，故答案为：、、(或)；。
10、答案：(1)
(2)AB
(3)>因成正比，则随温度升高而增大，根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热方向移动，故
(4)15:1
提高催化剂的选择性(或选择更理想的催化剂)
(5)
解析：（1）结合图示两个反应，由盖斯定律可知，；
（2）A.反应的焓变与催化剂无关，催化剂可以改变反应速率，不改变，A正确；
B.升高温度，活化分子比率增加，增大，B正确；
C.，可知与二氧化碳分压无关，增大的分压时，不变，C错误；
D.在反应达到平衡时，，D错误；
故选AB；
（3）重整反应为：，则该重整反应的浓度平衡常数的表达式，；已知，与温度(T)的关系如图，由图可知，升高温度，变大，说明平衡正向移动，反应为吸热反应，则；
（4）设CH4在重整反应中消耗的物质的量为x，在副反应中消耗的物质的量为y，由三段式可知：
达平衡时的转化率为80%，的转化率为90%，则：；；平衡时和的物质的量之比为；
若温度、压强和投料比一定，为了提高重整反应的速率和的选择性，应当提高催化剂的选择性(或选择更理想的催化剂)；
（5）电池正极发生还原反应，由图可知，硝酸根离子中氮元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，故该电池的电解液为酸性环境，故正极的电极反应式为。
11、答案：(1)第四周期第Ⅷ族N
(2) N的价电子排布为，p轨道属于半满稳定结构31
(3)离子晶体平面三角形
(4)6和4(25%)或
解析：（1）C是27号元素，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；C核外有四个能层，基态C的电子占据的最高能层符号为N层；
（2）从EDTA结构图可知，其中N原子均连接三个单键，有三个σ键和一对孤电子对，杂化方式均为；N的大于O的，其原因是：N的价电子排布为，p轨道属于半满稳定结构，需要较多的能量失去第一个电子；的结构式为，单键均为σ键，双键中有一个σ键、一个π键，所以1ml (羧基自由基)中存在3mlσ键和1mlπ键；
（3）离子化合物氰化钠的晶体类型为离子晶体；甲醛分子中C原子形成碳氧双键，所以为杂化，分子空间构型为平面三角形；
（4）四面体空隙要四个原子构成，八面体空隙要六个原子构成，C填充在晶胞中O构成的8个四面体空隙和4个八面体空隙中，则C的配位数分别为4和6；晶体中O作面心立方最密堆积，根据均摊法可知一个晶胞中4个O原子，结合化学式可知晶胞中有3个C原子，一个晶胞中共有12个空隙，则C总的空隙填充率为=(25%)；一个晶胞中有4个O原子，所以有一个单元，则晶胞质量为g，晶胞边长为，则晶胞体积为，则的晶体密度为或。
12、答案：(1)乙炔
(2)2 (或)
(3)(酚)羟基取代反应(酯化反应)
(4)3
(5)、
(6)
解析：（1）由A化学式可知，A的名称为乙炔；乙炔和水加成生成乙醛，则B的结构简式为；
（2）B发生银镜反应生成乙酸C，C发生已知的反应原理生成D，则C→D的反应方程式为2 (或)；
（3）E的官能团名称是酚羟基，D+E→F的反应为D中酚羟基中氢被取代生成酯基的反应，类型为取代反应(酯化反应)；
（4）F中含有一个苯环、1个酯基，酯基不和氢气加成，则1mlF与加成，最多消耗3ml。
（5）①属于芳香酯，则含苯环，此外还有3个碳、2个氧；②有两个与苯环直接相连的甲基，则此外还有1个碳，由G中支链的不饱和度为1，则含有甲酸酯、或醛基；③核磁共振氢谱显示有四组峰，其面积比为6：2：1：1，则该物质结构对称性特别好且两个甲基对称；故结构简式可以为：
、；
（6）用氯苯和乙酸(无机试剂自选)合成乙酸苯酚酯，结合题干提供D生成F原理可知，氯苯需要通过取代反应生成苯酚，乙酸需要通过已知反应原理的第一个原理生成，然后两者发生取代反应生成目标产物；路线为：
。
选项
实验目的
实验方案
A
配制100mL0.1000的溶液
将2.5000g溶于100mL水中并充分搅拌
B
证明有还原性
向酸性溶液中滴加少量溶液，观察紫色是否变浅
C
比较S与N元素的非金属性强弱
分别测定等浓度、溶液的pH，通过pH的大小判断
D
证明酸的相对强弱：醋酸>碳酸>硼酸
向两只分别盛有醋酸和饱和硼酸溶液()的试管中滴加等浓度的溶液，观察是否有气体逸出
X
Y
Z
名称
电位/V
0.345
0.770
0.740
一、单选题
1、化学与社会、生产和生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.研究高效合成氨有利于提高粮食产量
B.大量鲜花的香味主要来自酯的混合物
C.液化石油气是一种可再生的清洁能源
D.采用喷涂油漆法可以防止钢铁的腐蚀
2、2022年世界大运会场馆用到一种耐腐的表面涂料M(结构如图)。该涂料在酸性环境下可以水解为有机物甲和有机物乙，下列说法正确的是( )
A.M分子含有苯环和酯基B.甲、乙互为同分异构体
C.M能使溴的水溶液褪色D.1mlM最多能与2mlNaOH反应
3、下列相关实验方案正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.在澄清透明的溶液中：
B.能使甲基橙显红色的溶液中：
C.含的溶液：
D.的溶液：
5、X、Y、Z、W属于短周期主族元素，其中X、Y、Z在元素周期表中的相对位置关系如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的，W的焰色反应呈现黄色火焰。下列说法错误的是( )
A.原子半径：W>Y>Z>XB.W和X形成的化合物可能含共价键
C.气态氢化物的稳定性X>ZvYD.可以用作食品干燥剂
6、太阳能发电和阳光分解水是清洁能源研究的主攻方向。染料敏化的纳米晶薄膜半导体光解水的基本原理如图，下列对该装置的相关说法错误的是( )
A.由甲电极向乙电极定向移动
B.甲电极反应为
C.电池总反应为
D.实现光能→电能→化学能的转换
7、常温时，用NaOH溶液滴定25.00mL一元弱酸HR的溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示(溶液体积近似可以加和)，则下列判断正确的是( )
A.A点时，B.常温下，HR的的数量级为
C.B点时，D.B点和C点，水的电离程度相同
二、填空题
8、严谨的实验设计能有效规避实验风险，能重复实验并得到相同的结果。由粗盐制备试剂级的NaCl的相关实验步骤和装置如下：
【粗盐的提纯】
第Ⅰ步：称取20.0g粗盐(含杂质)，用80mL水溶解，至观察不到明显沉淀为止，用倾析法分离，保留滤液。
第Ⅱ步：向滤液中先后加入过量NaOH、，过滤，再用3.0ml/LHCl调节pH至1～2。
第Ⅲ步，加热浓缩至溶液刚刚出现微晶膜。
(1)第Ⅰ步加入时，证明已经除净的实验方法是 。
(2)第Ⅱ步加入可以除去的离子为 。
(3)第v步加热浓缩时所用到的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、 ；已知：；如果省略第Ⅰ步“倾析法分离”，所得氯化钠溶液的纯度将 (填“升高”、“降低”或“不受影响”)。
【试剂级的NaCl的制备】
第Ⅳ步，将第Ⅲ步浓缩溶液转移至下图装置C中继续实验。
(4)装置A中发生的化学反应方程式为，控制该反应速率可采取的措施 (任答一点即可)。
(5)装置B中的广口瓶和装置C、D中的漏斗，其共同作用是 ，装置C的溶液中能观察到的实验现象是。装置D中盛放的试剂为(填“NaOH溶液”、“溶液”或“浓”)。
9、用粗铜精炼工业中产生的铜阳极泥(主要含、金和铂等)为原料，回收并制备硝酸铜和硒的工艺流程如图：
(1)“烧结”时发生如下反应，请完善该反应方程式：。
______________________
工业上，采用通入高压氧气使铜阳极泥处于“沸腾”状态，其目的是 。
(2)在实验室，操作X的名称为 。
(3)滤渣Y的成分有、 (填化学式，下同)；已知萃取与反萃取原理为：，则“反萃取”时反萃取剂最好选用溶液。
(4)的作用是“还原”制备，每摩尔消耗的物质的量为 ml；常温下，的，；当常温下溶液的pH=4.4时，溶液中最主要的含Se粒子是 。
(5)“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离；下表为一些氧化剂的电位(A/B：A代表氧化剂，B代表还原产物)。
则和的氧化性由强到弱的顺序为 ，在0.740V时优先被还原，其还原反应(半反应)式为 。
10、干重整技术是利用处理并获得CO和，相关重整反应为：。回答下列问题：
(1)已知：
则 (用和表示)。
(2)采用“型”催化剂时，该重整反应的速率方程为表示气体分压、k为速率常数］，下列说法正确的是___________(填标号)。
A.改变催化剂，不变B.升高温度，增大
C.增大的分压时，变大D.在反应达到平衡时，
(3)该重整反应的浓度平衡常数的表达式， ，已知，与温度(T)的关系如图，则0(填“>”、“<”或“=”)，判断的理由是。
(4)在、压强为P时，将和按投料比加入恒容容器中，当反应达平衡时的转化率为80%，的转化率为90%。经分析，该容器中同时发生了副反应：，则平衡时和的物质的量之比为 ，若温度、压强和投料比一定，为了提高重整反应的速率和的选择性，应当 。
(5)工业上已实现利用处理废水中的氮氧化合物，如下图所示。
该电池正极的电极反应式为 。
11、中科院大连物化所成功利用具有尖晶石结构的电催化剂电解水。
(1)C在周期表中的位置是 ，基态C的电子占据的最高能层符号为 。
(2)钴盐引发动物中毒时，通常可以用EDTA(结构如图)解毒。其中，N的杂化方式均为，N的(第一电离能)大于O的，其原因是 ；自由基是指含单电子的基团，1ml (羧基自由基)中存在 mlσ键和 mlπ键。
(3)EDTA可以由乙二胺与甲醛、氰化钠间接得到。离子化合物氰化钠的晶体类型为，甲醛分子的空间构型为 。
(4)晶体中O作面心立方最密堆积(如图)，C随机填充在晶胞中O构成的8个四面体空隙和4个八面体空隙中，则C的配位数分别为，C总的空隙填充率为，如果晶胞边长为，的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，则的晶体密度为 (列出计算式)。
12、有机物G是合成抗癌药物黄酮醋酸的中间体，其合成路线如图所示：
已知：，
(1)A的名称为 ，B的结构简式为 。
(2)C→D的反应方程式为 。
(3)E的官能团名称是，D+E→F的反应类型为 。
(4)1mlF与加成，最多消耗ml。
(5)满足下列条件的G的同分异构体为 (写出结构简式)。
①属于芳香酯；②有两个与苯环直接相连的甲基；③核磁共振氢谱显示有四组峰，其面积比为6：2：1：1
(6)根据上述线路合成的相关知识，用氯苯和乙酸(无机试剂自选)合成乙酸苯酚酯，写出合成线路
参考答案
1、答案：C
解析：A.研究高效合成氨可以为农作物提供氮肥，有利于提高粮食产量，A正确；
B.酯类物质具有特殊的气味，大量鲜花的香味主要来自酯的混合物，B正确；
C.液化石油气来自化石燃料，是一种不可再生能源，C错误；
D.采用喷涂油漆法可以保护铁制品隔绝氧气和水，防止钢铁的腐蚀，D正确；
故选C。
2、答案：C
解析：A.由M的结构简式可知，该分子中含酯基但不含苯环，故A错误；
B.M水解为和，二者的分子式分别为：、，不属于同分异构体，故B错误；
C.M含碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故C正确；
D.1mlM最多能与1mlNaOH反应，故D错误；
答案选C。
3、答案：D
解析：A.配制100mL0.1000的溶液，应将将2.5000g溶于水配成100mL溶液，而不是溶于100mL蒸馏水，故A错；
B.酸性溶液也能，从而褪色，所以不能酸性溶液中滴加少量溶液，来证明有还原性，故B错；
C.比较S与N元素的非金属性强弱，应比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱或则比较其最高价氧化所对应的含氧酸盐的碱性强弱，中的S为+4价而不是其最高价，故C错；
D.由于醋酸的酸性强于碳酸，硼酸的酸性若有碳酸，所以向两只分别盛有醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生，故D正确；
答案选D。
4、答案：A
解析：A.在澄清透明的溶液中：各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；
B.能使甲基橙显红色的溶液呈酸性，之间因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B错误；
C.含的溶液中与反应生成沉淀而不能大量共存，选项C错误；
D.的溶液呈碱性，与氢氧根离子反应而不能大量存在，选项D错误；
答案选A。
5、答案：D
解析：A.一般电子层数越多半径越大，同周期元素随核电核数增大半径越小，故原子半径由大到小为Na>Si>P>O，故A正确；
B.Na和O形成的中既含有离子键又含有共价键，故B正确；
C.非金属性越强其气态氢化物越稳定，故稳定性，故C正确；
D.有毒，不能作食品干燥剂，故D错误；
故选D。
6、答案：A
解析：A.没有从甲电极向乙电极定向移动，在甲电极发生的反应为：和，故A选项错误；
B.图示分析可知甲电极发生失电子氧化反应，硫酸根失电子生成，所以甲电极反应为，故B选项正确；
C.过程是光照分解水生成氢气作为清洁能源，所以电池总反应为：，故C选项正确；
D.装置是光能转化为化学能化学能转化为电能的原电池反应，是光能转化为化学能、电能的转化，整个过程中实现了太阳能向电能化学能等的转化，故D选项正确。
故选A选项。
7、答案：B
解析：A.A点溶液显酸性，，则，A错误；
B.C点两者恰好反应生产NaR且浓度为，此时pH=8.0，则
则，，B正确；
C.B点时，由电荷守恒可知，，此时溶液显酸性，则，故，C错误；
D.B点HR过量，酸对水电离起抑制作用；C点恰好反应，溶质为NaR，R-水解促进水的电离，D错误；
故选B。
8、答案：(1)向上清液(或另取上清液于试管中)，滴加3滴溶液，如果仍为澄清，表明已沉淀完全
(2)和
(3)蒸发皿、玻璃棒(烧杯、玻璃棒也给分，兼答泥三角)降低
(4)(或)通过酒精喷灯控制反应温度(逐滴滴加浓)
(5)防范倒吸白色浑浊(无色透明固体析出)NaOH溶液
解析：（1）能与结合反应生成白色沉淀，所以向上清液(或另取上清液于试管中)，滴加3滴溶液，如果仍为澄清，表明已沉淀完全，故答案为：向上清液(或另取上清液于试管中)，滴加3滴溶液，如果仍为澄清，表明已沉淀完全；
（2）和能与反应生成沉淀，所以第Ⅱ步加入Na2CO3可以除去和离子，故答案为：和；
（3）加热浓缩时所需的仪器有蒸发皿、玻璃棒、泥三角等；如果省略第Ⅰ步“倾析法分离”，则溶液中加入碳酸钠溶液时，会有少量的硫酸钡转化为碳酸钡，从而释放出少量的硫酸根，使得NaCl的纯度降低，故答案为：蒸发皿、玻璃棒(烧杯、玻璃棒也给分，兼答泥三角)；降低；
（4）NaCl固体和浓硫酸受热时会生成挥发性的HCl和，则其方程式为：(或)，可通过酒精喷灯升高温度或逐滴滴加浓来控制反应速率，故答案为：(或)；通过酒精喷灯控制反应温度(逐滴滴加浓)；
（5）装置B中的广口瓶和装置C、D中的漏斗，均可防止倒吸，装置C中是饱和的NaCl溶液，且表面有晶膜，因此吸收HCl后会有固体析出，则可观察到的实验现象为白色浑浊(无色透明固体析出)；HCl为有毒有害气体，所以要进行尾气处理，则D中所盛放的试剂应为NaOH溶液，故答案为：防倒吸；白色浑浊(无色透明固体析出)；NaOH溶液。
9、答案：(1)232222增大反应物接触面积，提高反应速率(或提高转化率)
(2)过滤
(3)、Au和Pt
(4)2
(5)、、(或)
解析：（1）“烧结”时中的Se失去6被氧化为，所以根据得失电子守恒可得2ml失去12ml，需要3ml得到电子，则其方程式为232222；采用通入高压氧气使铜阳极泥处于“沸腾”状态，可使氧气与铜阳极泥充分接触，加快反应速率，故答案为：232222；增大反应物接触面积，提高反应速率(或提高转化率)；
（2）实验室采用过滤法将难溶性的固体也液体的分离，故答案为：过滤；
（3）在“烧结”时可转化为难容的和易溶的、，由于铜阳极泥出含、外还含不与氧气反应的金和铂，所以滤渣的主要成分为、Au、Pt和；由于向有机相中加反萃取剂再次分液得到溶液，所以反萃取剂应选，故答案为：、Au和Pt；；
（4）的作用是“还原”制备，则有“三段式”，所以每摩尔消耗2ml，的，为二元弱酸，所以当常温下溶液的pH=4.4时，溶液中最主要的含Se粒子，故答案为：2；；
（5）氧化剂的电位越大，则其氧化剂的氧化性越强，为0.770最高，其次为0.740，再者是为0.345，最后是为-0.440，所以氧化性强弱为、、(或)；在0.740V时优先被还原，则得到电子被还原为，即，故答案为：、、(或)；。
10、答案：(1)
(2)AB
(3)>因成正比，则随温度升高而增大，根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热方向移动，故
(4)15:1
提高催化剂的选择性(或选择更理想的催化剂)
(5)
解析：（1）结合图示两个反应，由盖斯定律可知，；
（2）A.反应的焓变与催化剂无关，催化剂可以改变反应速率，不改变，A正确；
B.升高温度，活化分子比率增加，增大，B正确；
C.，可知与二氧化碳分压无关，增大的分压时，不变，C错误；
D.在反应达到平衡时，，D错误；
故选AB；
（3）重整反应为：，则该重整反应的浓度平衡常数的表达式，；已知，与温度(T)的关系如图，由图可知，升高温度，变大，说明平衡正向移动，反应为吸热反应，则；
（4）设CH4在重整反应中消耗的物质的量为x，在副反应中消耗的物质的量为y，由三段式可知：
达平衡时的转化率为80%，的转化率为90%，则：；；平衡时和的物质的量之比为；
若温度、压强和投料比一定，为了提高重整反应的速率和的选择性，应当提高催化剂的选择性(或选择更理想的催化剂)；
（5）电池正极发生还原反应，由图可知，硝酸根离子中氮元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，故该电池的电解液为酸性环境，故正极的电极反应式为。
11、答案：(1)第四周期第Ⅷ族N
(2) N的价电子排布为，p轨道属于半满稳定结构31
(3)离子晶体平面三角形
(4)6和4(25%)或
解析：（1）C是27号元素，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；C核外有四个能层，基态C的电子占据的最高能层符号为N层；
（2）从EDTA结构图可知，其中N原子均连接三个单键，有三个σ键和一对孤电子对，杂化方式均为；N的大于O的，其原因是：N的价电子排布为，p轨道属于半满稳定结构，需要较多的能量失去第一个电子；的结构式为，单键均为σ键，双键中有一个σ键、一个π键，所以1ml (羧基自由基)中存在3mlσ键和1mlπ键；
（3）离子化合物氰化钠的晶体类型为离子晶体；甲醛分子中C原子形成碳氧双键，所以为杂化，分子空间构型为平面三角形；
（4）四面体空隙要四个原子构成，八面体空隙要六个原子构成，C填充在晶胞中O构成的8个四面体空隙和4个八面体空隙中，则C的配位数分别为4和6；晶体中O作面心立方最密堆积，根据均摊法可知一个晶胞中4个O原子，结合化学式可知晶胞中有3个C原子，一个晶胞中共有12个空隙，则C总的空隙填充率为=(25%)；一个晶胞中有4个O原子，所以有一个单元，则晶胞质量为g，晶胞边长为，则晶胞体积为，则的晶体密度为或。
12、答案：(1)乙炔
(2)2 (或)
(3)(酚)羟基取代反应(酯化反应)
(4)3
(5)、
(6)
解析：（1）由A化学式可知，A的名称为乙炔；乙炔和水加成生成乙醛，则B的结构简式为；
（2）B发生银镜反应生成乙酸C，C发生已知的反应原理生成D，则C→D的反应方程式为2 (或)；
（3）E的官能团名称是酚羟基，D+E→F的反应为D中酚羟基中氢被取代生成酯基的反应，类型为取代反应(酯化反应)；
（4）F中含有一个苯环、1个酯基，酯基不和氢气加成，则1mlF与加成，最多消耗3ml。
（5）①属于芳香酯，则含苯环，此外还有3个碳、2个氧；②有两个与苯环直接相连的甲基，则此外还有1个碳，由G中支链的不饱和度为1，则含有甲酸酯、或醛基；③核磁共振氢谱显示有四组峰，其面积比为6：2：1：1，则该物质结构对称性特别好且两个甲基对称；故结构简式可以为：
、；
（6）用氯苯和乙酸(无机试剂自选)合成乙酸苯酚酯，结合题干提供D生成F原理可知，氯苯需要通过取代反应生成苯酚，乙酸需要通过已知反应原理的第一个原理生成，然后两者发生取代反应生成目标产物；路线为：
。
选项
实验目的
实验方案
A
配制100mL0.1000的溶液
将2.5000g溶于100mL水中并充分搅拌
B
证明有还原性
向酸性溶液中滴加少量溶液，观察紫色是否变浅
C
比较S与N元素的非金属性强弱
分别测定等浓度、溶液的pH，通过pH的大小判断
D
证明酸的相对强弱：醋酸>碳酸>硼酸
向两只分别盛有醋酸和饱和硼酸溶液()的试管中滴加等浓度的溶液，观察是否有气体逸出
X
Y
Z
名称
电位/V
0.345
0.770
0.740
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