2022年高三化学寒假学业分层测评：08酸碱中和滴定+Word版含解析

这是一份2022年高三化学寒假学业分层测评：08酸碱中和滴定+Word版含解析，共8页。
1．如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是( )
A．a mL
B．(50－a)mL
C．一定大于a mL
D．一定大于(50－a) mL
【解析】 滴定管的零刻度在上面，50 mL的刻度在下面，但刻度线以下仍有一部分容积，因此液体体积一定是大于(50－a) mL。
【答案】 D
2．现用0.10 ml·L－1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 ml·L－1 NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是( )
A．10 mLB．5 mL
C．大于5 mLD．小于5 mL
【解析】 用0.10 ml·L－1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 ml·L－1 NaOH溶液正好需5 mL HCl溶液。现盐酸被稀释，其浓度小于0.10 ml·L－1，故中和NaOH所需体积大于5 mL。
【答案】 C
3．下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是 ( )
A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——浅红色
B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——浅红色
C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色
D．利用OH－＋H＋===H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞——浅红色
【解析】 A项利用过量KMnO4本身的颜色来确定终点；B中利用Fe3＋能与KSCN结合成Fe(SCN)3，浅红色为终点；C中只要反应一开始就有I2生成，溶液就呈蓝色，无法判断终点；D中酚酞由无色滴定到浅红色为终点。
【答案】 C
4．下列有关滴定操作的顺序正确的是( )
①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤
A．⑤①②③④B．③⑤①②④
C．⑤②③①④D．②①③⑤④
【答案】 B
5．某学生用碱式滴定管量取0.1 ml·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )
A．大于10.00 mLB．小于10.00 mL
C．等于10.00 mLD．等于11.00 mL
【解析】 滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。
【答案】 A
6．室温下用0.10 ml·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的CH3COOH，滴定终点消耗20.00 mL的NaOH溶液。下列说法正确的是( )
A．滴定终点时溶液由无色变为浅红色且保持半分钟颜色不变
B．滴定终点时混合溶液的pH＝7
C．滴定终点时反应的热效应即为中和热
D．滴定终点时两者恰好完全反应
【解析】 碱滴定酸，酚酞作指示剂，则滴定终点时溶液由无色变为浅红色且保持半分钟颜色不变，A正确；滴定终点时醋酸根水解，混合溶液的pH＞7，B错误；醋酸的电离和盐类水解均是吸热的，所以滴定终点时反应的热效应不是中和热，C错误；滴定终点时两者并没有恰好完全反应，D错误。
【答案】 A
7．下列是一段关于中和滴定的实验叙述：
(1)取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；
(2)在锥形瓶中放入25 mL待测NaOH溶液；
(3)加入几滴石蕊试剂作指示剂；
(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；
(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；
(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；
(7)两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
其中错误的是( )
A．(4)(6)(7)B．(1)(5)(6)(7)
C．(3)(5)(7)D．(1)(3)(5)(7)
【解析】 操作(1)的锥形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显；操作(5)中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；操作(7)中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
【答案】 D
8．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)( )
A．配制500 mL 1 ml·L－1稀硫酸实验中，用量筒量取18 ml·L－1浓硫酸时俯视读数
B．配制100 mL 5 ml·L－1氯化钠溶液实验中，定容时仰视
C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
【解析】 示意图为：
A项先计算所需体积再量取，俯视读数使得所量液体体积小于所需的体积，使配得溶液浓度偏低；B项定容时仰视，当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切，使配得溶液浓度偏低；假设C项是由滴定管放出20.00 mL待测NaOH溶液到锥形瓶中，起始时液面在“0”刻度处，俯视时液面已超过20.00 mL刻度后才认为恰好为20.00 mL，放出的液体偏多，消耗的盐酸偏多，所测浓度偏高；D项NaOH是标准溶液，俯视使读数偏小、V标偏小，待测液浓度偏低。
【答案】 C
9．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品应放在________(填编号字母)称量。
A．小烧杯中B．洁净纸片上
C．托盘上
(2)滴定时，用0.200 0 ml·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。
A．甲基橙B．石蕊
C．酚酞D．甲基红
(3)滴定过程中，眼睛应注视____________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ml/L，烧碱样品的纯度是________。
【解析】 (1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差；(4)由表中数据知，滴定时所用盐酸的体积为20.00 mL，根据c(NaOH)＝eq \f(cHCl·VHCl,VNaOH)，求得c(NaOH)＝0.400 0 ml/L。
【答案】 (1)A (2)B
(3)锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差
(4)0.400 0 97.56%
10．氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 ml·L－1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色Na2SO3溶液，反应的离子方程式是2MnOeq \\al(－,4)＋5SOeq \\al(2－,3)＋6H＋===2Mn2＋＋5SOeq \\al(2－,4)＋3H2O，请完成下列问题：
(1)该滴定实验所需仪器为下列中的________。
A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管(50 mL)
C．量筒(10 mL) D．锥形瓶 E．铁架台 F．滴定管夹 G．烧杯 H．胶头滴管 I．漏斗
(2)不用_____(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因为_____
________________________________________________________________。
(3)该实验选何种指示剂，说明理由__________________________________
_______________________________________________________________。
(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a) mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度______(填“大”或“小”)。
【解析】 (1)(2)酸性KMnO4溶液具有强氧化性，要放在酸式滴定管中，取用待测Na2SO3溶液要用碱式滴定管，再根据滴定所需的仪器可选出正确答案。
(3)酸性KMnO4被还原为Mn2＋后由紫色变为无色。
(4)俯视读得的数值偏小。
【答案】 (1)A、B、D、E、F、G
(2)碱 酸性高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶管
(3)不用指示剂，因为MnOeq \\al(－,4)全部转化为Mn2＋时紫色褪去，现象明显
(4)少 小
[能力提升]
11．在25 ℃时，用0.125 ml·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为( )
A．13B．12
C．10D．11
【解析】 由图示可知，在V(HCl)＝20.00 mL时，pH＝7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，知c(NaOH)＝eq \f(cHCl·VHCl,cNaOH)＝eq \f(0.125 ml·L－1×20 mL,25.00 mL)＝0.1 ml·L－1，c(OH－)＝0.1 ml·L－1，c(H＋)＝
10－13 ml·L－1，pH＝13。
【答案】 A
12．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )
A．盐酸的物质的量浓度为1 ml/L
B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
【解析】 由滴定起始时pH＝1可知盐酸的浓度为0.1 ml/L，A错；曲线a起始时溶液pH＝1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂。
【答案】 B
13．如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 ml·L－1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 ( )
A．原盐酸的浓度为0.10 ml·L－1
B．x的值为2.0
C．pH＝12时，V值为20.4
D．原盐酸的浓度为1.0 ml·L－1
【解析】 当V(NaOH)＝0 mL时，盐酸溶液的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10 ml·L－1；当反应后溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.0 mL；当反应后溶液pH＝12时，
eq \f(VNaOH×0.10 ml·L－1－20.0 mL×0.10 ml·L－1,VNaOH＋20.0 mL)＝1×10－2 ml·L－1，解得V(NaOH)＝24.4 mL。
【答案】 A
14．实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NHeq \\al(＋,4)＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 ml (CH2)6N4H＋与1 ml H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ 称取样品1.5 g；
步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀；
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮元素的质量分数______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时对用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成________色。
(2)滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 ml·L－1，则该样品中氮元素的质量分数为________。
【解析】 (1)①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，导致标准液的浓度变小，消耗标准液的体积变大，测得样品中氮元素的质量分数偏大。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，由于未影响锥形瓶内溶质的量，因此滴定时用去NaOH标准溶液的体积不变。(2)由滴定结果可知消耗标准液NaOH溶液的体积为20 mL，根据关系式N～OH－，可求得移取的25.00 mL样品中氮元素的质量为14×0.101 0×20×10－3＝0.028 28 g，因此该样品中氮元素的质量分数为eq \f(0.028 28 g×10,1.5 g)×100%≈18.85%。
【答案】 (1)①偏大 ②无影响 ③无 粉红(或浅红) (2)18.85%
滴定次数
待测溶液
体积(mL)
标准酸体积
滴定前的
刻度(mL)
滴定后的
刻度(mL)
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
滴定
次数
待测溶液的
体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20