高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料随堂练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料随堂练习题，共5页。试卷主要包含了2 金属材料 同步练习题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银
2．为除去下列待提纯物质中的杂质(括号内为杂质)，选用的试剂及操作方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列物质无法通过单质与直接化合生成的是
A．B．NOC．D．
4．已知A、B、C、D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种。已知①A、C均能与稀硫酸反应放出气体；②B能从D的盐溶液中反应置换出单质D；③C与强碱反应放出气体，由此可以推断A、B、C、D依次是
A．Fe、Cu、Al、AgB．Al、Cu、Fe、Ag
C．Cu、Ag、Al、FeD．Ag、Al、Cu、Fe
5．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是
A．Al(OH)3 → Al2O3B．Al2O3 → Al(OH)3
C．Al → AlOD．Al3+ → Al(OH)3
6．在地壳中，含量最高的非金属元素与含量最高的金属元素形成的化合物是（ ）
A．Fe2O3B．Al2O3C．Na2O2D．SiO2
7．下列物质对应的组成正确的是
A．碳铵：(NH4)2CO3B．苏打：NaHCO3
C．熟石膏：CaSO4·2H2OD．刚玉：Al2O3
8．以下各组离子能在溶液中大量共存的是
A．滴加酚酞变红的溶液：加入、Fe3+、K+、Cl-
B．含有大量Cl-的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、
C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、Ba2+、、Na+
D．常温下，加入铝粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、OH-、
二、非选择题
9．将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起使四周都是四层，把内层纸漏斗取出，在底部剪一个孔，用水湿润，再与另一纸漏斗套在一起，架在铁架台的铁圈上，下面放有盛有细沙的蒸发皿，将5 g炒干的三氧化二铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，引发铝热反应。完成下列问题。
（1）上述反应的化学方程式为 ，铝热反应可用于 。(填写一种用途)。
（2）引发铝热反应的实验操作是 。
10．合金
(1)定义
由 具有金属特性的物质。
(2)性质
①硬度：合金的硬度及机械加工性能一般 各成分金属；
②熔点：合金的熔点一般 各成分金属。
11．液体化合物，常用做火箭燃料。在一定量的中恰好完全燃烧，反应方程式为，则：
(1)反应前需要标准状况下的体积为多少？ 。
(2)生成的质量为多少？ 。
12．如何设计实验证明氧化铝的熔点高于铝？写出实验步骤和现象。选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
水
溶解、过滤、结晶
B
氧气
点燃
C
氢氧化钠溶液
过滤
D
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．硬铝是铝合金，故A错误；
B．黄铜是铜和锌的合金，故B错误
C．钢铁是铁和碳的合金，故C错误；
D．水银是单质，属于纯净物，故D正确；
故选D。
2．D
解析：A．CaO中混有CaCO3应采用高温加热分解的方法，A错误；
B．CO和H2均具有可燃性，故CO中混有H2不能用点燃的方法除去，B错误；
C．CuSO4中混有H2SO4应该加入CuO来除去，然后过滤即可，C错误；
D．Cu与盐酸不反应，CuO与盐酸反应生成可溶性的CuCl2，故Cu中混有CuO可以加入稀盐酸溶解，然后过滤、洗涤、干燥，D正确；
答案选D。
3．A
解析：A．硫与氧气直接化合产物为SO2，无法直接得到SO3，故A错误；
B．氮气与氧气在放电条件下直接化合生成NO，故B正确；
C．钠与氧气在点燃条件下燃烧生成Na2O2，故C正确；
D．铝与氧气在点燃的条件下燃烧生成Al2O3，故D正确；
故答案为：A。
4．A
解析：铁、铝为活泼金属，可与稀硫酸反应生成氢气，氯可与氢氧化钠溶液反应生成氢气，铜、银为不活泼金属，不能与稀硫酸反应，由C与强碱反应放出气体，A、C均能与稀硫酸反应放出气体可知，A为铁、C为铝；B能从D的盐溶液中反应置换出单质D，则B为铜、D为银，所以四种金属分别为铁、铜、铝、银，故选A。
5．B
解析：A．氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，可以一步完成，故A错误；
B．Al2O3不溶于水，不能直接与水反应生成Al(OH)3，应先将Al2O3变成Al3+或AlO2-后，然后加入弱碱或弱酸反应生成Al(OH)3，不可以一步完成，故B正确；
C．铝可以和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，可以一步完成，故C错误；
D．铝盐可以和碱反应可以直接反应生成氢氧化铝沉淀，可以一步完成，故D错误；
故选：B。
6．B
解析：在地壳中，含量最高的非金属元素为氧元素，含量最高的金属元素铝元素，二者形成的化合物为Al2O3，答案选B。
7．D
解析：A．碳铵是碳酸氢铵，故A错误；
B．苏打是碳酸钠，故B错误；
C．熟石膏是2CaSO4•H2O，故C错误；
D．刚玉即三氧化二铝，故D正确；
综上所述答案为D。
8．B
解析：A．滴加酚酞变红的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与Fe3+会反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B．该组离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；
C．所含溶质为NaHSO4的溶液中，NaHSO4电离产生Na+、H+和，Ba2+与会发生反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．常温下，加入铝粉能生成H2的溶液，可能为酸溶液，也可能为碱溶液；若为酸溶液，含有大量H+，H+与OH-会反应产生H2O，与反应产生CO2、H2O，不能大量共存；若为碱溶液，Ca2+、OH-、会反应产生CaCO3沉淀和H2O，不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
二、非选择题
9． ）Fe2O3 + 2Al2Fe + Al2O3 焊接钢轨 在铝热剂上方放适量KClO3,将打磨过的镁条插入其中，用小木条点燃镁条
解析：试题分析：（1）该反应是铝热反应，方程式为Fe2O3 + 2Al2Fe + Al2O3，铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼难溶金属等。
（2）引发铝热反应的实验操作是在铝热剂上方放适量KClO3,将打磨过的镁条插入其中，用小木条点燃镁条。
考点：考查铝热反应
10．(1)两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的
(2) 高于 低于
解析：略
11．2 L 14 g
解析：(1)的物质的量为=0.5ml，根据反应可知，消耗氧气的物质的量为0.5ml，则反应前需要标准状况下的体积为0.5ml×22.4L/ml=11.2L；
(2)根据(1)中计算分析，参与反应的的物质的量为0.5ml，根据反应可知，生成的的物质的量为0.5ml，则氮气的质量为0.5ml×28g/ml=14g。
12．取一小片铝箔，用坩埚钳夹住后置于酒精灯火焰上点燃，不久可看到铝箔“滴而不落”。
【分析】利用氧化铝的熔点大于金属铝的性质进行分析。
解析：铝为活泼金属，铝箔加热时，表面生成氧化铝，出现熔化而不滴落，说明燃烧过程放出的热使内部铝熔化，外部氧化铝不熔化，包裹着内部液态铝形成不会滴落的金属液体；
答案为取一小片铝箔，用坩埚钳夹住后置于酒精灯火焰上点燃，不久可看到铝箔“滴而不落”。