2022年高三化学寒假练习题：30化学反应原理检测题（二） Word版含答案

这是一份2022年高三化学寒假练习题：30化学反应原理检测题（二） Word版含答案，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)
1．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．加入催化剂，减小了反应的热效应
B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2===H2O＋O2 ΔH (2)1 扩大容器体积(或减小压强) (3)＝ (4)放热 (5)20～40
20．(12分)人类研究氢能源从未间断过，而热化学循环分解水制 H2是在水反应体系中加入一种中间物，经历不同的反应阶段，最终将水分解为H2 和 O2，这是一种节约能源、节省反应物料的技术，如图是热化学循环制氢气的流程：
(1)实验测得，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ 的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为______________________________
______________________________________________。
(2)整个流程参与循环的物质是________和________(填化学式)，最难进行的反应是________(填序号)。
(3)汞虽然有毒，但用途广泛。用汞和溴化钙作催化剂，可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气：
①CaBr2＋2H2O===Ca(OH)2＋2HBr↑； ②…；
③HgBr2＋Ca(OH)2===CaBr2＋HgO＋H2O；
④2HgO===2Hg＋O2↑。
反应②的化学方程式为__________________________________。
(4)合成氨用的H2可用甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如图所示，则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为___________________________________________________。
解析：(1)1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，则2 g氢气即1 ml氢气燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·ml－1。
(2)反应①为：二氧化硫和碘单质和水反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，反应②为：硫酸分解生成二氧化硫、水、氧气：2H2SO4===2SO2↑＋O2↑＋2H2O，反应③为：碘化氢分解2HIH2＋I2，整个流程参与循环的物质是SO2、I2，最难进行的反应是②。
(3)根据反应③知反应②有HgBr2生成，根据HgBr2知反应①的产物HBr参与反应②，所以反应②为：Hg＋2HBr===HgBr2＋H2↑。
(4)由三个图可写出相应的热化学方程式：
CO(g)＋1/2O2 (g)===CO2(g) ΔH＝－282 kJ·ml－1 ①
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·ml－1 ②
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－846.3 kJ·ml－1 ③
由盖斯定律：用“③－(①＋②×3)”得所求反应的ΔH＝＋161.1 kJ·ml－1，则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋161.1 kJ·ml－1。
答案：(1)H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·ml－1 (2)SO2 I2 ② (3)Hg＋2HBr===HgBr2＋H2↑； (4)CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋161.1 kJ·ml－1