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    2024重庆市渝北中学高三上学期11月月考质量监测化学含答案、答题卡

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    (全卷共二大题20小题,总分100分,考试时长90分钟)
    注意事项:
    1、请将所有答案写在答题卡上,不得在试卷上直接作答。
    2、可能用到的相对原子质量:H—1 B—11 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5
    Ca—40 Cr—52 Zn—65
    一、单项选择题(本题包括16小题,共48分)
    1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
    A.聚乳酸属于可降解塑料
    B.丝绸的主要成分是纤维素,属于高分子化合物
    C.夜空中看到咤紫嫣红的烟花与电子跃迁时释放能量有关
    D.可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土来保鲜水果,因为KMnO4溶液能吸收水果释放的乙烯
    2.工业合成尿素的原理:。有关化学用语表示正确的是
    A.中子数为8的碳原子:8C B.NH3的VSEPR模型:
    C.CO(NH2)2的结构简式:
    D.基态氧原子的核外电子轨道表示式:
    3.下列有关说法正确的是
    A.“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体
    B. 硅胶、生石灰、还原铁粉均可用于防止食品被氧化而变质
    C.“杯酚”分离C60和C70,体现了超分子自组装的重要特性
    D.“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷材料是新型无机非金属材料
    4.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
    A.标准状况下,22.4L CH4和44.8L Cl2在光照下充分反应后的分子数为3NA
    B.1ml苯甲醛分子中含键的数目为7NA
    C.12g石墨晶体中共价键的数目为3NA
    D.0.1ml Na2O2与足量CO2反应,转移的电子数为0.2NA
    5.下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是
    6.布洛芬为解热镇痛类化学药物,直接服用会对胃肠造成强烈刺激,故化学家进行如图所示的分子修饰,以缓刺激。下列说法正确的是

    A.组成布洛芬的元素均位于元素周期表p区
    B.布洛芬的晶体类型为分子晶体,存在分子内氢键
    C.布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面
    D.在胃肠内布洛芬修饰分子会转化为布洛芬分子
    7.常温下,下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
    A.澄清溶液中:Al3+、K+、HCO3-、Cl-
    B.水电离出的c(H+)=1.0×10-12ml/L的溶液中:Na+、Ba2+、I-、Br-
    C.pH=7的溶液中:NH4+、Fe3+、NO3-、Cl-
    D.无色透明溶液中:Mg2+、Na⁺、Cr2O72-、SO42-
    8.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
    9.异黄酮类是药用植物的有效成分之一,一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如下图,下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是
    A.1ml X与足量溴水反应消耗2mlBr2
    B.Y分子中有7种不同化学环境的氢原子
    C.可用酸性高锰酸钾溶液检验Z中的碳碳双键
    D.Z与足量H2加成所得有机物的1个分子中含有6个手性碳原子
    10.甲酸常被用于橡胶、医药等工业,一定条件下可分解生成CO和H2O。在无催化剂和有催化剂的条件下,能量与反应历程的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是
    A.途径一和途径二中均涉及了极性键的断裂和生成
    B.ΔH1<ΔH2<0
    C.途径二使用了H+作为催化剂
    D.途径二反应的快慢由生成的速率决定
    11.一种由短周期主族元素组成的化合物,其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数之和为20,下列有关叙述不正确的是
    A.简单氢化物的稳定性:ZB.原子半径:WC.X的最高价氧化物对应水化物是强酸
    D.电负性:W12.价带即为价电子占据的能带,价带失去电子产生有强氧化性的空穴,价带的能量低于导带。下图是利用光催化氧化技术生成HO•降解物的原理示意图。下列说法错误的是
    A.电子从导带流向价带
    B.O2在导带上发生还原反应
    C.H2O在价带上发生的电极反应为:
    H2O – e- = H+ + HO·
    D.图示中,光能最终转化为化学能
    13.X、Y、Z、Q、W五种元素原子序数依次增大,分布在前四周期,Y、Z、Q是构成地壳的主要元素,Z、Q同周期并相邻,基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道,由这五种元素构成的某天然结晶水合物的化学式为W[Z2Q3Y10]•3X2Y。下列叙述正确的是
    A.第一电离能:Y>Z>Q>W B.简单离子半径在其所在周期中最小
    C.Q、W单质的晶体类型相同 D.X与Y形成的粒子中一定不含配位键Z的
    14.实验室合成并提纯山梨酸乙酯(密度0.926g/cm3,沸点195.5℃)的过程如下图所示。下列说法错误的是
    A.操作①控温110℃,不能选用水浴加热的方法
    B.操作③中试剂a为碳酸氢钠,可以通过观察气泡现象控制试剂用量
    C.操作③④均为分液操作,均应收集下层液体
    D.操作②⑤为过滤,操作⑥为蒸馏
    15.[C(NH3)6]Cl2晶体的晶胞如下图所示(已知该立方晶胞的边长为a pm,阿伏加德罗常数为NA,[C(NH3)6]Cl2的摩尔质量为M g/ml),以下说法正确的是
    A.[C(NH3)6]Cl2中,中心离子的配位数为8
    B.离[C(NH3)6]2+最近的Cl- 有4个
    C.若规定A点原子坐标为(0,0,0),则C点原子坐标为
    D.[C(NH3)6]Cl2晶体的密度为
    16.一种新型锌-乙炔电池的结构如图所示,工作时,该电池左右室中KOH的质量均保持不变。下列有关说法错误的是
    A.M极为电源正极
    B.左室溶液pH增大,右室溶液pH减小
    C.N极的电极反应式为Zn - 2e- + 2OH- = ZnO + H2O
    D.每转移4 mle-,左室中溶液质量减少68 g
    二、填空题(本题包括4小题,共52分)
    17.(14分) CuAlO2是一种优质的甲醇水蒸气重整制氢反应的催化剂。
    I.大多数研究支持甲醇水蒸气重整制氢涉及如下两步反应:
    CH3OH(g) = CO(g) + 2H2(g) △H = + 91 kJ·ml-1
    CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g) △H = - 41 kJ·ml-1
    (1)请写出甲醇水蒸气重整制氢的热化学反应方程式: 。
    II.以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含SiO2杂质)为原料制备高纯度铁红和化工生产CuAlO2,流程如下,回答下列问题:
    (2)CuFeS2中铜元素的化合价为 ,Cu2+的价电子排布式为 。
    (3)“酸浸”步骤中通入O2的原因是 。
    (4)实验室进行“操作1”需要使用的玻璃仪器有 (填字母)。
    A.酒精灯 B.烧杯 C.普通漏斗 D.玻璃棒 E.分液漏斗
    (5)“沉铁”步骤中加入CuO的目的是 。
    (6)“转化”步骤生成的Cu(OH)2和Al(OH)3需进行过滤、洗涤、干燥,证明固体已洗涤干净的操作和现象是 。
    (7)“操作2”为高温灼烧,发生反应的化学方程式为 。
    18.(12分) 我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就,近年来硼氢类离子液体作为火箭推进剂燃料得到了广泛使用。硼氢类离子液体的合成如图所示:
    回答下列问题:
    (1)基态K原子核外电子的空间运动状态有 种。
    (2)C、O、N的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
    (3)中,的空间构型为 。
    (4)中不存在的作用力有 (填字母)。
    a.离子键 b.配位键 c.键 d.键 e.金属键 f.氢键
    (5)Ba的一种晶体如甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙,所得剖面图正确的是 (填字母标号)。
    (6)硼化钙晶胞结构如图所示,B原子构成B6八面体,各个顶点通过B—B键互相连接成三维骨架,八个B6多面体围成立方体,中心为Ca2+,晶胞密度为ρ g·cm-3。
    ①硼化钙的化学式为 。
    ②晶胞边长为 nm(已知NA为阿伏加德罗常数)。
    19.(12分)三氯化铬(CrCl3)为紫色单斜晶体,熔点为83℃,易潮解,易升华,溶于水但不易水解,高温下能被氧气氧化,工业上主要用作媒染剂和催化剂。
    已知:光气(COCl2)有剧毒,易水解。
    I.某化学小组用Cr2O3和CCl4利用如下装置在高温下制备无水三氯化铬。
    (1)装置B中盛放CCl4的玻璃仪器名称为 。
    (2)装置C中还会生成光气(COCl2),C中反应的化学方程式为 。
    (3)装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞,可以通过对D稍微加热,使实验能继续进行,原因是 。
    (4)装置F的作用是 。
    (5)G中会生成两种盐,化学式为 、 。
    II.产品中CrCl3质量分数的测定,步骤如下:
    ①称取0.30gCrCl3产品溶于水并于250 mL容量瓶中定容;
    ②取25.00 mL样品溶液于带塞的锥形瓶中,加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2和 H2SO4,将Cr3+氧化为Cr2O72-,稀释并加热煮沸,再加入稍过量的KI固体,加塞摇匀,使铬完全以Cr3+形式存在;
    ③加入1 mL指示剂,用0.0250 ml/L的标准Na2S2O3溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准Na2S2O3溶液18.00 mL(已知:2Na2S2O3+ I2 = Na2S4O6+ 2NaI)。
    (6)滴定实验可选用的指示剂为 ;
    产品中CrCl3质量分数为 (计算结果保留四位有效数字)。
    20.(14分) 八氢香豆素(H)是合成香料的原料,以A为原料制备H的合成路线如下图所示,请回答下列问题:
    已知:① + ; ②
    (1)的名称为“反-3-溴-2-戊烯”,按此命名原则,A的名称为 。
    (2)B中碳原子的杂化方式为 。
    (3)D的结构简式为 。
    (4)指出反应类型:E→F 、G→H 。
    (5)写出F转化为G的化学方程式: 。
    (6)有机物X是H的同分异构体,X具有如下结构和性质:
    ①含有结构,环上所有碳原子均为饱和碳原子,且环上只有一个取代基。
    ②能使溴的四氯化碳溶液褪色。 ③能发生银镜反应。 ④能水解。
    若不考虑立体异构,则X的可能结构有 种。实验室制备氨气
    分离
    乙醇和乙酸
    制备溴苯并验证有HBr产生
    乙醇在浓硫酸作用下,加热到170℃制备乙烯
    A
    B
    C
    D
    选项
    实验操作和现象
    结论
    A
    向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,析出深蓝色固体
    [Cu(NH3)4]SO4与乙醇反应生成了难溶于水的物质
    B
    浓硫酸能使蓝色胆矾晶体变成白色
    浓硫酸具有脱水性
    C
    向蔗糖溶液中加入稀硫酸,加热。待溶液冷却后向其中加入少量新制的Cu(OH)2,加热,未产生砖红色沉淀
    蔗糖没有发生水解
    D
    向溴水中加入植物油,振荡后静置,水层颜色变浅,油层呈无色
    Br2与植物油发生了反应

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