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人教版 (2019)选择性必修2第三节 分子结构与物质的性质第二课时练习题
展开A.范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊化学键
B.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
C.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题
D.范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量
2.卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是( )
A.原子间的化学键键能逐渐减小
B.范德华力逐渐增大
C.原子半径逐渐增大
D.氧化性逐渐减弱
3.下列说法正确的是( )
A.氢键是一种化学键
B.氢键使物质具有较高的熔、沸点
C.能与水分子形成氢键的物质在水中的溶解度增大
D.水结成冰体积膨胀与氢键无关
4.关于氢键,下列说法正确的是( )
A.分子中有N、O、F原子,分子间就存在氢键
B.因为氢键的缘故,比熔沸点高
C.由于氢键比范德华力强,所以H2O分子比H2S分子稳定
D.“可燃冰”——甲烷水合物(例如:CH4·5H2O)中CH4与H2O之间存在氢键
5.下列说法正确的是( )
A.HF沸点高于HCl,是因为HF分子极性大,范德华力也大
B.在PCl5分子中,各原子均满足最外层8电子结构
C.可燃冰是甲烷的结晶水合物,甲烷可与水形成氢键
D.S2Br2与S2Cl2结构相似,则熔、沸点:S2Br2>S2Cl2
6.下列现象不能用“相似相溶”解释的是( )
A.氯气易溶于NaOH溶液
B.用CCl4萃取碘水中的碘
C.二氧化硫易溶于水
D.苯与水混合静置后分层
7.关于氢键,下列说法正确的是( )
A.所有含氢元素的化合物中都存在氢键,氢键比范德华力强
B.H2O是一种非常稳定的化合物,就是由于水分子间形成氢键所致
C.氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键,称为氢键
D.分子间形成的氢键通常会使相应物质的熔点和沸点升高,氢键也可存在于分子内
8.下列变化需要克服同类型作用力的是( )
A.NaCl和AlCl3的融化
B.氯化氢和氯化钾的溶解
C.碘和干冰的升华
D.溴和汞的汽化
9.当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时,该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有两个手性碳原子的是( )
10.下列现象与氢键有关的是( )
①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④HF、NH3都极易溶于水
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定
A.①②③④⑤⑥
B.①②③④⑤
C.①②③④
D.①②③
11.下列几种氢键:①O—H…O;②N—H…N;③F—H…F;④O—H…N。氢键从强到弱的顺序排列正确的是( )
A.③>①>④>②
B.①>②>③>④
C.③>②>①>④
D.①>④>③>②
12.邻、间、对三种硝基苯酚的结构简式和熔点信息见表。下列说法错误的是( )
A.电负性大小顺序为:O>N>C>H
B.邻硝基苯酚易形成分子内氢键,其熔点低于另两种硝基苯酚
C.对硝基苯酚易形成分子间氢键,其熔沸点较高
D.三种硝基苯酚的化学性质完全相同
13.下列说法正确的是( )
A.CH3CH3的熔、沸点低于CH3(CH2)2CH3,是由于CH3(CH2)2CH3中氢键数目更多
B.液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键,可写为(HF)n,则NO2分子间也是因氢键而聚合形成N2O4
C.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高
D.H2O的沸点比HF高,是由于单位物质的量的水分子形成的氢键数目多
一、选择题:每小题只有一个选项符合题意
1.某有机物R的结构简式如图所示,R分子中的手性碳原子(连有四个不同原子或基团的碳原子)个数为( )
A.3 B.4C.5 D.6
2.下列两组命题中,Ⅱ组中命题正确,且能用Ⅰ组中的命题加以解释的是( )
3.下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是( )
A.CCl4和SiCl4的熔点
B.对羟基苯甲醛()和邻羟基苯甲醛()的沸点
C.I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度
D.H2SO3和H2SO4的酸性
4.有四组同一族元素所形成的不同物质,在101kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:
下列各项判断正确的是( )
A.第四组物质中H2O的沸点最高,是因为H2O分子中化学键键能最强
B.第三组与第四组相比较,化合物的稳定性顺序为:HBr>H2Se
C.第三组物质溶于水后,溶液的酸性:HF>HCl>HBr>HI
D.第一组物质分子中一定含有共价键
5.下图中每条折线表示ⅣA~ⅦA族中的某族元素的简单氢化物的沸点变化情况。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是( )
A.H2SB.HCl
C.PH3D.SiH4
6.丙氨酸(C3H7NO2)分子为手性分子,存在手性异构体,其结构如图所示
下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是( )
A.Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子
B.Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称,都是非极性分子
C.Ⅰ和Ⅱ分子都只含有极性键,不含非极性键
D.Ⅰ和Ⅱ所含的化学键数目相同
7.ⅤA族元素氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示,则Y轴可表示的是( )
A.相对分子质量B.稳定性
C.沸点D.R-H键长
8.水分子中存在氢键,氢键的形成赋予物质一些特殊的性质。
下列说法不正确的是( )
A.水分子间形成氢键,可彼此结合形成(H2O)n,氢键可表示为O—H…O
B.冰中的水分子之间最大限度地形成氢键,每个水分子的两个孤电子对和两个氢原子沿着sp3杂化轨道的方向彼此形成氢键,每1ml冰含有2ml氢键
C.根据冰的升华热为51kJ·ml-1,冰晶体中范德华力作用能为11kJ·ml-1,可推知氢键的作用能为40kJ·ml-1
D.羊毛纤维(含蛋白质)水洗后会变形,与氢键有关
二、非选择题
9.3氯2丁氨酸的结构简式为,该有机物分子中含有________个手性碳原子;其中—NH2中N原子的杂化轨道类型是________。
10.(1)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是________。
(2)下列物质变化,只与范德华力有关的是________。
A.干冰熔化
B.乙酸汽化
C.乙醇与丙酮混溶
E.碘溶于四氯化碳
F.石英熔融
1.(1)解释接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些的原因。________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)H2O2的稳定性比水差,从结构的角度解释原因。________________________________________________________________________。
(3)Ti的四卤化物熔点如下表所示,自TiCl4至TiI4熔点依次升高,原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2.(1)已知氯乙酸的酸性强于醋酸,则酸性:BrCH2COOH________ClCH2COOH(填“>”“<”或“=”)。
(2)次磷酸(H3PO2)与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2,据此写出H3PO2的结构式________________。
注:磷酸的结构式为
(3)常压下,苯和甲苯的熔、沸点如下表:
①苯的沸点比甲苯的沸点更低,主要原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②苯晶体的熔点比甲苯的熔点更高,主要原因是________________________________________________________________________。
3.判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强,如表所示:
含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系
(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似,但它们的酸性差别很大,H3PO3是中强酸,H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构简式分别为①________________,②________________。
(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①________________________________________________;②____________________________________________。
4.(1)NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与NH3的水溶性没有关系的是________(填序号)。
a.NH3和H2O都是极性分子
b.NH3在水中易形成氢键
c.NH3溶于水建立了如下平衡:NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NHeq \\al(+,4)+OH-
d.NH3是一种易液化的气体
(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号),CS2分子的空间结构是________。CO2与CS2相比,________的熔点较高。
(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第2课时 分子间的作用力 分子的手性
必备知识基础练
1.答案:C
解析:范德华力的实质也是一种电性作用,但是范德华力是分子间较弱的作用力,它不是化学键,A错误;当分子间的距离足够远时,分子间没有范德华力,所以并不是任何分子间在任意情况下都会产生范德华力,B错误;化学键是微粒间的一种强烈的相互作用,而范德华力是分子间较弱的作用力,所以范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题,C正确;虽然范德华力非常微弱,但是破坏范德华力也要消耗能量,D错误;故选C。
2.答案:B
解析:卤素单质组成、结构相似,从F2到I2相对分子质量越大,范德华力越大,熔、沸点越高。和化学键的键能、原子半径以及单质的氧化性无关,故选B。
3.答案:C
解析:氢键不是化学键,而是一种分子间作用力,A错误;分子间的氢键可以使物质的熔沸点升高,而分子内的氢键可以使物质的熔沸点降低,B错误;物质与水分子形成氢键,能使溶质更好地被水分子包围,并分散到水中,使溶质的溶解度增大,C正确;由于氢键具有一定的方向性,水结冰的过程中,形成更多的氢键,使水分子间的空隙变大,因此冰的体积膨胀,D错误;故选C。
4.答案:B
解析:非金属性较强的元素N、O、F的氢化物易形成氢键,并不是分子中有N、O、F原子,分子间就存在氢键,如NO分子间就不存在氢键,故A错误;若形成分子内氢键,其熔点和沸点会降低,形成分子间氢键时,物质的熔点和沸点就会升高,形成分子间氢键,形成分子内氢键,故熔沸点高,故B正确;分子的稳定性和氢键是没有关系的,而与化学键有关系,故C错误;C—H键极性非常弱,不可能与水分子形成氢键。可燃冰是因为高压下水分子通过氢键形成笼状结构,笼状结构的体积与甲烷分子相近,刚好可以容纳下甲烷分子,而甲烷分子与水分子之间没有氢键,故D错误。故选B。
5.答案:D
解析:HF沸点高于HCl,是因为HF分子之间存在着氢键,故A错误;分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构的判断公式是:化合价的绝对值+原子最外层电子数=8。在PCl5分子中P原子不符合8电子稳定结构公式,故B错误;可燃冰是甲烷的结晶水合物,碳的电负性较弱,不能形成氢键,故C错误;组成与结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔、沸点越高,所以S2Br2与S2Cl2的熔、沸点大小为:S2Br2>S2Cl2,故D正确。
6.答案:A
解析:氯气易溶于NaOH溶液是氯气与氢氧化钠反应生成水、氯化钠和次氯酸钠,不能用“相似相溶”解释,故选A;碘和四氯化碳都是非极性分子,根据相似相溶原理知,碘易溶于四氯化碳,用CCl4萃取碘水中的碘,能用“相似相溶”解释,故不选B;二氧化硫、水都是极性分子,所以二氧化硫易溶于水,能用“相似相溶”解释,故不选C;苯是非极性分子、水是极性分子,所以苯不溶于水,混合静置后分层,能用“相似相溶”解释,故不选D。
7.答案:D
解析:F、O、N等为电负性大而原子半径较小的非金属原子,在某些含N—H、O—H、F—H的化合物中形成氢键,所以含有氢元素不一定有氢键,如甲烷分子间不能形成氢键,故A错误;氢键只影响物质的物理性质,H2O是一种非常稳定的化合物,是因为H—O键的稳定性强,故B错误;氢键属于分子间作用力,不属于化学键,故C错误;氢键的存在使分子间作用力增强,能够显著提高物质的熔沸点,氢键也可存在于分子内,如邻羟基苯甲醛分子()内的羟基与醛基之间即存在氢键,故D正确;故选D。
8.答案:C
解析:NaCl融化时克服离子键,AlCl3融化时破坏分子间作用力,A不符合题意;HCl溶解时破坏共价键,氯化钾溶解时破坏离子键,B不符合题意;碘和干冰均为分子晶体,升华时均只破坏分子间作用力,C符合题意;溴汽化时破坏分子间作用力,汞汽化时破坏金属键,D不符合题意;故选C。
9.答案:C
解析:由题意可知,A项、B项与D项中各有1个手性碳原子;C项中有2个手性碳原子。
10.答案:B
解析:①NH3分子间存在氢键,ⅤA族其他元素的氢化物只存在范德华力,氢键大于范德华力,所以NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素的氢化物高,①符合题意;②小分子的醇(如甲醇、乙醇等)、羧酸和水分子之间能形成氢键,则小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶,②符合题意;③冰中存在氢键,其体积变大,则相同质量时冰的密度比液态水的密度小,③符合题意;④HF、NH3均为极性分子,H2O也是极性分子,且HF、NH3均能与H2O之间形成分子间氢键,故HF、NH3都极易溶于水与氢键有关,④符合题意;⑤对羟基苯甲酸易形成分子间氢键,而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键,所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低,⑤符合题意;⑥水分子高温下也很稳定,是由于分子中共价键键能大,与氢键无关,⑥不合题意;综上所述可知,①②③④⑤均与氢键有关;故选B。
11.答案:A
解析:氢键的强弱与元素电负性相对大小有关,F、O、N的电负性依次降低,F-H、O—H、N—H键的极性依次降低,故③F—H…F中的氢键强于①O—H…O;而①O—H…O又强于④O—H…N,最弱的是②N—H…N,氢键从强到弱的顺序排列是③>①>④>②;故选A。
12.答案:D
解析:同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大,H的电负性最小,则O、N、C、H的电负性大小顺序为:O>N>C>H,A项正确;邻硝基苯酚易形成分子内氢键,使熔沸点降低,对硝基苯酚易形成分子间氢键,使熔沸点升高,间硝基苯酚既能形成分子内氢键又能形成分子间氢键,其熔沸点介于邻硝基苯酚和对硝基苯酚之间,即邻硝基苯酚易形成分子内氢键,其熔点低于另两种硝基苯酚,B项正确;对硝基苯酚易形成分子间氢键,使熔沸点升高,C项正确;三种硝基苯酚结构不同,所以化学性质不完全相同,D项错误;故选D。
13.答案:D
解析:CH3CH3和CH3(CH2)2CH3分子之间都不能形成氢键,CH3CH3的相对分子质量更小,范德华力更小,熔沸点更低,故A错误;NO2分子间没有氢键,不是因为氢键写成N2O4,故B错误;邻羟基苯甲醛形成分子内氢键,对羟基苯甲醛形成分子间氢键,使熔、沸点升高,故对羟基苯甲醛的熔、沸点比邻羟基苯甲醛高,故C错误;H2O分子中的O与周围H2O分子中的两个H原子生成两个氢键,而HF分子中的F原子只能形成一个氢键。氢键越多,熔沸点越高,所以H2O熔沸点高,故D正确。故选D。
关键能力综合练
1.答案:C
解析:由题干信息可知,R中含有5个连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子,如图所示:,故选C。
2.答案:D
解析:由于相对分子质量:PH3>NH3,所以范德华力:PH3>NH3,但NH3分子间存在氢键,而PH3分子间不存在氢键,所以沸点:PH3低于NH3,故A错误;由于原子半径:O
3.答案:B
解析:分子组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,物质的熔点越高,所以SiCl4的熔点比CCl4的高,故A错误;邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近,能形成分子内氢键,使熔沸点降低;而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键,使熔沸点升高,所以对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的沸点高,故B正确;I2是非极性分子,水是极性分子,CCl4是非极性分子,根据相似相溶原理,I2在水中的溶解度小于I2在CCl4溶液中的溶解度,故C错误;H2SO3是二元中强酸,H2SO4是二元强酸,亚硫酸酸性比硫酸弱,故D错误;故选B。
4.答案:B
解析:第四组物质中H2O的沸点最高,是因为H2O分子之间可以形成氢键,A不正确;Se和Br同为第四周期元素,Br的非金属性较强,故化合物的稳定性顺序为HBr>H2Se,B正确;第三组物质溶于水后,HF溶液的酸性最弱,C不正确;第一组物质其结构粒子为分子,但是,分子中不一定含有共价键,如稀有气体分子中无共价键,D不正确。
5.答案:D
解析:除N、O、F三种元素的简单氢化物分子间存在氢键,从而使其沸点为同主族中最高或较高外,其余分子间不能形成氢键。简单氢化物,相对分子质量大范德华力越大,分子的熔、沸点越高。图中a点所在曲线简单氢化物沸点呈上升趋势,故为第ⅣA族元素。
S属于第ⅥA族元素,其简单氢化物H2S沸点小于H2O,故A错误;Cl属于第ⅦA族元素,其简单氢化物HCl沸点小于HF,故B错误;P属于第ⅤA族元素,其简单氢化物PH3沸点小于NH3,故C错误;Si属于第ⅣA族元素,该族元素的简单氢化物分子间不能形成氢键,故同族元素从上到下,简单氢化物沸点逐渐升高,故D正确;故选D。
6.答案:D
解析:Ⅰ和Ⅱ属于对映异构,Ⅰ和Ⅱ分子中均存在1个手性碳原子,而不是2个手性碳原子,故A错误;Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称,但是二者存在的化学键相同,都是极性分子,故B错误;正负电荷中心重合的分子为非极性分子,Ⅰ和Ⅱ都是极性分子,分子中存在碳碳非极性键,故C错误;Ⅰ和Ⅱ中存在的化学键为C—H、C—C、C—N、N—H、C===O、C—O、O—H,所以存在的化学键相同,且化学键数目相同,故D正确;故选D。
7.答案:B
解析:NH3、PH3、AsH3的相对分子质量逐渐增大,与图示曲线不相符,故A项错误;元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性N>P>As,所以氢化物的稳定性随着原子序数增大而减弱,故B项正确;氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比,但含有氢键的熔沸点最高,所以沸点高低顺序是NH3、AsH3、PH3,故C项错误;原子半径越大,R-H键长越长,原子半径N<P<As,所以键长由短到长的顺序为NH3、PH3、AsH3,故D项错误。
8.答案:C
解析:水分子含有电负性较大的氧原子,水分子间形成氢键,可彼此结合形成(H2O)n,氢键可表示为O—H…O,A正确;如图所示,冰中的水分子之间最大限度地形成氢键;水分子中氧原子呈sp3杂化,则每个水分子的两个孤电子对和两个氢原子沿着sp3杂化轨道的方向彼此形成氢键;根据冰的结构示意图可知,每个水分子通过氢键和4个水分子结合,平均每个水分子含有氢键数目为4×eq \f(1,2)=2,即每1ml冰含有2ml氢键,B正确;根据冰的升华热为51kJ·ml-1,冰晶体中范德华力作用能为11kJ·ml-1,可推知冰晶体中氢键的总作用能为40kJ·ml-1,每1ml冰含有2ml氢键,由此推知氢键的作用能为20kJ·ml-1,C错误;羊毛纤维(含蛋白质)含有大量氢键,水洗会破坏部分氢键,使得织品变形,D正确;故选C。
9.答案:2 sp3
解析:连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子,如图所示:,标“*”的碳原子为手性碳原子,所以1个该有机物分子中含有2个手性碳原子;其中—NH2中N含有1个孤电子对和3个共价键,则N原子的价层电子对数为4,采取sp3杂化。
10.答案:(1)硅烷的结构相似,其相对分子质量越大,分子间范德华力越大 (2)AE
解析:(1)硅烷的结构相似,其相对分子质量越大,分子间范德华力越大;
(2)A.干冰熔化需要破坏范德华力;B.乙酸分子之间存在范德华力与氢键,所以汽化时破坏范德华力和氢键;C.乙醇与丙酮混溶时,破坏乙醇分子之间的范德华力与氢键,还破坏丙酮分子之间的范德华力;D.该有机物分子之间不能形成氢键,只存在范德华力,但水分子之间存在范德华力和氢键,故该溶解过程破坏范德华力与氢键;E.碘、四氯化碳分子之间只存在范德华力,相溶时只破坏范德华力;F.石英熔化时只破坏共价键。故选AE。
学科素养升级练
1.答案:(1)接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互缔合形成缔合分子
(2)H2O2中过氧键不稳定(或O—O键键能比H—O键键能小,因此稳定性比水差)
(3)TiCl4至TiI4结构相似,相对分子质量增加,分子间作用力增大,因此熔点依次升高
解析:(2)H2O2结构式为H—O—O—H,其中过氧键(O—O)键能小,小于H—O键键能,所以过氧键不稳定,因此原因为H2O2中过氧键不稳定(或O—O键键能比H—O键键能小,因此稳定性比水差);
(3)TiF4为离子化合物,熔点高,而TiCl4、TiBr4、TiI4都为共价化合物,其结构相似,相对分子质量增加,分子间作用力增大,熔点依次升高,所以原因是TiCl4至TiI4结构相似,相对分子质量增加,分子间作用力增大,因此熔点依次升高。
2.答案:(1)< (2)
(3)①苯的相对分子质量更小,苯(液态)的分子间作用力更小 ②苯的分子对称性好,分子间的平均距离更小
解析:(1)由氯乙酸的酸性强于醋酸可知,氯乙酸分子中的氯原子是一种吸引电子基团,使羧基中—OH上的氢原子的活泼性增强,在溶液中电离出氢离子的能力增强,酸性增强,溴元素的非金属性弱于氯元素,溴原子吸引电子的能力弱于氯原子,则溴乙酸的酸性弱于氯乙酸;
(2)由次磷酸与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2可知,H3PO2分子中只含有1个羟基,结构式为;
(3)①结构相似的分子,相对分子质量越大,分子间作用力越大,沸点越高,苯和甲苯是结构相似的同系物,甲苯的相对分子质量大于苯,分子间作用力大于苯,则苯的沸点比甲苯的沸点更低;②与甲苯相比,苯分子的对称性好,分子间的平均距离更小,导致苯晶体的熔点比甲苯的熔点更高。
3.答案:(1)
(2)H3PO3+2NaOH===Na2HPO3+2H2O H3AsO3+3NaOH===Na3AsO3+3H2O
解析:(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似,但它们的酸性差别很大,H3PO3是中强酸,H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性,结合次氯酸和磷酸的结构可推知,亚磷酸H3PO3的结构简式为,亚砷酸H3AsO3的结构简式为。
(2)亚磷酸H3PO3的结构简式为,有两个羟基氧,因此亚磷酸与NaOH反应生成Na2HPO3和H2O,化学方程式为:H3PO3+2NaOH===Na2HPO3+2H2O,亚砷酸H3AsO3的结构简式为,有三个羟基氧,因此亚砷酸与NaOH反应生成亚砷酸钠和水,化学方程式为:H3AsO3+3NaOH===Na3AsO3+3H2O。
4.答案:(1)d (2)非极性 (3)①③ 直线形 CS2 (4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇、羧酸都能与H2O形成分子间氢键
解析:(1)NH3极易溶于水主要是因为NH3分子与H2O分子间形成氢键,另外NH3和H2O都是极性分子,NH3和H2O能够发生化学反应也是影响NH3的水溶性的因素,a、b、c不符合题意;NH3易液化是因为NH3分子之间易形成氢键,与其水溶性无关,d符合题意。
(2)CCl4、CS2是非极性溶剂,根据“相似相溶”规律可知,CrO2Cl2是非极性分子。
(3)苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4分子中碳原子的杂化方式分别是sp2、sp3、sp2、sp、sp3。CS2与CO2的空间结构类似,都是直线形。结构相似,相对分子质量越大,范德华力越大,熔、沸点越高,故CS2的熔点高于CO2。
(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是它们与水分子之间能形成氢键。
必备知识基础练
进阶训练第一层
关键能力综合练
进阶训练第二层
选项
Ⅰ组
Ⅱ组
A
相对分子质量;PH3>NH3
沸点:PH3高于NH3
B
键能:H—O>H—S
沸点:H2O高于H2S
C
分子间作用力:H2O>H2S
稳定性:H2O高于H2S
D
极性:F—C>Cl—C
酸性:CF3COOH>
CCl3COOH
第一组
A -268.8
B -249.5
C -185.8
D -151.7
第二组
F2 -187.0
Cl2 -33.6
Br2 58.7
I2 184.0
第三组
HF 19.4
HCl -84.0
HBr -67.0
HI -35.3
第四组
H2O 100.0
H2S -60.2
H2Se -42.0
H2Te -1.8
水分子中的氢键
冰晶体中的孔穴示意图
学科素养升级练
进阶训练第三层
化合物
TiF4
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔点/℃
377
-24.12
38.3
155
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