山东省青岛市城阳区2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题（含答案）

这是一份山东省青岛市城阳区2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了在一定条件下，可发生如下反应，溴化碘等内容，欢迎下载使用。

满分100分考 试时间90分钟
注意：
1．答卷前，考生将自己的姓名、班级、座号、考号等填写在答题卡的指定位置．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，只将答题卡交回可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64
Zn 65 Ag 108
第Ⅰ卷（共40分）
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求．
1．下列说法错误的是（ ）
A．实验室中金属钠通常保存在煤油里，实验过程中当有金属钠剩余时应放回原试剂瓶
B．新制氯水应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
C．酒精、钠等着火，可以用二氧化碳灭火器扑灭
D．如果发生氯气泄漏，应向上风口或地势高的地方躲避
2．下列说法正确的是（ ）
A．可以用pH试纸测定新制氯水的pHB．漂白粉完全失效后．剩余固体为
C．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色D．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气
3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．13g Zn与足量稀完全反应，生成的所含原子数目为
B．0.5ml/L溶液中含有和总物质的量为1ml
C．将标准状况下体积为0.224L的通入水中制成氯水，该氯水中含有数等于
D．标准状况下，22.4L葡萄糖所含分子数为
4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ）
A．：饱和溶液B．固体（）：加热至不再产生气体
C．粉末（）：将混合物在氧气中加热D．：饱和溶液
5．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．①②B．①③C．②③D．③④
6．将Na与的混合物29.4g投入足量水中，充分反应后生成40g NaOH，则原混合物中Na与的物质的量之比是（ ）
A．1∶2B．1∶1C．1∶3D．2∶3
7．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（ ）
A．加足量的溶液中：、、、
B．无色溶液中：、、、
C．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、
D．次氯酸钠溶液中：、、、
8．下列描述对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．利用覆铜板制作印刷电路板：
B．用溶液吸收少量：
C．溶于水：
D．向澄清石灰水中滴入过量碳酸氢钠溶液：
9．在一定条件下，可发生如下反应：．在中元素R的化合价为（ ）
A．+4价B．+5价C．+6价D．+7价
10．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，与水反应的化学方程式为，下列有关叙述中错误的是（ ）
A．IBr是双原子分子B．IBr能与NaOH溶液反应
C．IBr中I显+1价，Br显―1价D．与水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂
二．选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．下列与胶体有关的叙述中，正确的是（ ）
A．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应
B．向红褐色的氢氧化铁胶体中滴加足量稀盐酸的现象是：先沉淀，后沉淀溶解
C．胶体粒子能通过滤纸，因此滤纸的孔径不小于100nm
D．碘化银胶粒在电场的作用下会定向移动，证明碘化银胶体带电荷
12．某化学兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，并测得混合溶液的导电能力随加入溶液体积的变化曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．MN段溶液中、的数目在减少
B．P点对应的溶液中溶质只有1种
C．N点时恰好反应完全
D．在水溶液中的电离方程式为
13．配制450mL的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）
A．实验中需用的玻璃仪器除一定规格的容量瓶以外，还有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
B．需称量NaCl固体2.6g
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，对配成的溶液浓度无影响
D．定容时，仰视容量瓶颈部的刻度线，会使配成的溶液浓度偏低
14．“类比”是研究物质变化规律的重要方法．下列有关“类比”对物质性质的推测错误的是（ ）
A．是酸性氧化物，也是酸性氧化物
B．溶液显酸性，溶液也显酸性
C．溶于水生成NaOH，CaO溶于水生成
D．溶解度大于，的溶解度也大于
15．已知有下列四个反应：
①②
③④
下列有关说法错误的是（ ）
A．反应②③④中的氧化产物分别是、、
B．根据①②③可以得到还原性：
C．可以发生反应
D．在反应④中参加反应的和体现还原性的HCl个数比为1∶2
第Ⅱ卷（共60分）
三．填空题
16．（12分）根据所学知识填写下列空白．
（1）在标准状况下，3.4g氨气与同条件下______ml含有相同的质子数．
（2）在标准状况下，由CO和组成的混合气体体积为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和物质的量之比是______．
（3）在溶质仅含、和的混合溶液中，，，，则此溶液中为______．
（4）0.2g、8.8g组成的混合气体，其密度是同样条件下的密度的______倍．
（5）某元素X的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为和______（写化学式）．
（6）某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度忽略不计）将容器分成两部分，装置如右图所示（左、右两侧温度相同）．左侧充入1ml氦气；右侧充入CO和NO的混合气体，原子总数为1.6ml．则左右两室体积比为______．
17．（2分）有一包固体，可能含有镁粉、炭粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种．为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：
已知：①常温下，镁粉不与冷水反应；②滤液d的颜色为蓝色．
回答下列问题：
（1）滤渣Ⅲ的主要成分为______．
（2）镁粉在氮气中燃烧生成，该物质能与水发生反应生成沉淀与气体，两种元素的化合价均不发生变化，写出与水发生反应的化学方程式为______．
（3）由滤液a→溶液b可知，该固体中一定不含______（填化学式）．
（4）白色滤渣Ⅱ为______（填名称）．能否据此判断该固体中含有氯化钾？______（填“能”或“不能”）．
（5）某金属氯化物的摩尔质量为，取该金属氯化物26.7g配成水汽液，与足量溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀．则金属M的摩尔质量为______．
18．（14分）某实验小组为了测定已变质的过氧化钠样品中，的质量分数，称取ag样品，并设计了如图所示的装置进行实验．
（1）装置A中仪器a的名称是______，装置B的作用是______．
（2）甲同学想在装置B和装置C之间加入一个气体干燥装置，则可选用______作为干燥剂．
（3）写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：______．
（4）装置D中盛装的试剂为______．
（5）实验结束后，在读取生成气体的体积时，以下行为合理的是______（填字母）．
a．冷却到室温后再读取体积b．移动量筒使E、F内液面高度相同
c．视线与凹液面的最低处相平
（6）读出量筒内水的体积后，折算成20℃．101kPa下气体的体积为VmL，已知该条件下氧气的密度为ρ g/L，则该样品中过氧化钠的质量分数为：______（用含a、V、ρ的代数式表示）．
（7）乙同学发现实验开始时装置E和装置F之间的导管中没有水，实验结束后导管充满水，则实验测得的过氧化钠质量分数______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
19．（12分）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气．
（1）A中发生反应的化学方程式为______．
（2）①实验开始时，打开分液漏斗旋塞和活塞K．先点燃______（填“A”或“E”）处酒精灯．
②在装置D中能看到的实验现象是______．
③由C中出现的现象可以判断两种非金属单质的氧化性强弱为______．
④装置F中发生反应的离子方程式为______．
（3）装置F中球形干燥管的作用是______．
（4）储气瓶b内盛放的试剂是______．
20．（10分）气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒．工业上常将制备成固体以便运输和贮存，具体流程如图：
（1）反应器中发生反应的化学方程式为______．
（2）吸收器中反应时有使带火星的木条复燃的气体产生，则的作用为______（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（3）为了测定获得产品中的纯度，进行如下实验：
①准确称取2.000g上述产品，溶于水配成250.00mL的溶液．
②取25.00mL待测液，加入过量的KI溶液和溶液发生如下反应：
，杂质不与KI反应．
③以淀粉作指示剂，再加入溶液；恰好完全反应时消耗溶液的体积为40.00mL．已知：）．
计算该样品中的纯度______．
（4）以和稀盐酸为原料制备，其原理如下：
．
当有1ml发生上述反应，转移电子的数目为______，若盐酸浓度过大，则在上述过程中会发生副反应产生．写出副反应的离子方程式______．
（5）“有效氯”的定义为：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力．则的“有效氯”为______（保留两位小数）．
参考答案
选择题
1．C 2．D 3．A 4．C 5．D 6．A 7．D 8．B 9．C 10．D
11．BC 12．B 13．AD 14．BD 15．C
填空题
16．（1）0.2 （2）1∶3 （3）0.9 （4）15 （5） （6）5∶4
17．（1）炭粉 （2）
（3）NaOH （4）氯化银；不能 （5）
18．（1）分液漏斗；除去中的HCl杂质
（2）浓硫酸（氯化钙、五氧化二磷均可）
（3）
（4）氢氧化钠溶液 （5）abc （6） （7）偏小
19．（1）
（2）①A ②紫色石蕊溶液先变红后褪色 ③ ④
（3）防倒吸 （4）饱和食盐水
20．（1）
（2）还原剂 （3）90.50%
（4）（用代替也可）：
（5）2.63①验证Na和水反应放热
②检验与反应有生成
③制取氢氧化铁胶体
④比较、的稳定性