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江苏省南通市海安市高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）
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这是一份江苏省南通市海安市高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，25℃时有三瓶溶液，下列实验与平衡移动原理无关的是，对于平衡体系等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。
3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ti48 Ba137
第Ⅰ卷（选择题共39分）
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1.“液态阳光”是二氧化碳和水通过人工光合得到的“绿色”甲醇，有关“液态阳光”说法错误的是（ ）
A.“液态阳光”行动有利于可持续发展B.水煤气合成的甲醇也是“液态阳光”
C.“液态阳光”行动有利于减少排放D.“液态阳光”有利于缓解化石燃料消耗
2.下列说法正确的是（ ）
A.溶于水，其水溶液能导电，说明是电解质
B.用广泛pH试纸测得溶液的
C.为保护地下钢管不受腐蚀，可与直流电源负极连接
D.常温下用饱和溶液可将部分转化为，则常温下
3..对于可逆反应 ，下列图象中符合真实变化的是（ ）
A. B. C. D.
4.用海水晒盐后苦卤可生产金属Mg，过程如图，下列说法正确的是（ ）
A.电解熔融在阴极可得Mg
B.将溶液蒸干可得无水
C.反应的
D.常温下，溶于盐酸所得溶液中
5.25℃时有三瓶溶液：的盐酸、的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A.中和等体积的氢氧化钠溶液，所需醋酸溶液的体积大于盐酸的体积
B.往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全
C.将该醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到的溶液，该溶液中
D.25℃时的盐酸、的醋酸溶液中水电离出的均为
6.下列实验与平衡移动原理无关的是（ ）
7.室温时，实验室以含铬废液（主要离子含、、、）制取含溶液的流程如下：
已知：①室温时，，
②“氧化”时转化为
下列说法正确的是（ ）
A.“过滤Ⅰ”所得滤液中
B.“氧化”时的离子方程式为：
C.“酸化”时溶液pH越低，转化为的比例越低
D.将“含溶液”蒸干可得纯净的固体
8.对于平衡体系： 下列判断中正确的是（ ）
A.若，则反应一定能自发向右进行
B.若起始时只充入A、B，且物质的量之比为a：b，则平衡时A、B的转化率之比为a：b
C.若，对于体积不变的容器，升高温度，气体平均相对分子质量不变
D.若，往含mml气体的平衡体系中充入nml B，则达到平衡时气体总物质的量小于
9.如图为某实验测得溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的pH变化曲线。下列说法正确的是（ ）
A.a点溶液的比c点溶液的小
B.a点时，
C.b点溶液中，
D.ab段，pH减小说明升温抑制了的水解
10.一定条件下，两体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应： ，容器中各物质起始量如表：
下列说法正确的是（ ）
A.
B.若温度升高，该反应平衡平衡常数K变为1，则
C.容器Ⅰ中5min后达到平衡，则该段时间
D.T时，若起始时向容器中充入CO、、各1ml，则
11.实验室利用原电池原理吸收制备少量硫酸。下列有关说法正确的是（ ）
A.放电过程中可实现化学能全部转化为电能
B.电子从a电极流出，经电解质流向b电极
C.a电极上的电极反应式为
D.有参加反应时，通过质子交换膜的为4ml
12.一种脱除燃煤烟气中的方法如图所示。室温下用氨水吸收，若转化过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽略，溶液中含硫物种的浓度。
下列说法正确的是（ ）
A.氨水吸收，溶液中：
B.溶液氧化过程中比值逐渐减小
C.氨水中：
D.氨水吸收标准状况后的溶液中：
13.催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有：
反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：；
在恒压、和时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的转化率随温度的变化如图中实线所示。的选择性，下列说法错误的是（ ）
A.
B.图中曲线③表示平衡时转化率随温度的变化
C.平衡时转化率随温度的变化可能如图中虚线所示
D.200℃时，使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂可提高的生产效率
第Ⅱ卷（非选择题共61分）
14.（16分）钛酸钡（）是制备电子陶瓷材料的基础原料。
（1）实验室模拟制备钛酸钡的过程如下：
已知：能水解生成，能进一步水解生成；能与浓硫酸反应生成。草酸氧钛钡晶体的化学式为。
①写出基态Ti原子的价电子排布式：______
②Ti（Ⅳ）的存在形式（相对含量分数）与溶液pH的关系如图所示。“沉钛”时，需加入氨水调节溶液的pH在2～3之间，理由是______。
③由草酸氧钛钡晶体（相对分子质量为449）煅烧制得钛酸钡分为三个阶段。现称取44.9g草酸氧钛钡晶体进行热重分析，测得残留固体质量与温度的变化关系如图所示。C点残留固体中含有碳酸钡和钛氧化物，则阶段Ⅱ发生反应的化学方程式为______。
（2）利用将浅紫色氧化为无色Ti（Ⅳ）的反应可用于测定钛酸钡的纯度。
①请补充完整实验方案：称量2.33g钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应（A1将转化为）；______；将待测钛液转移到100mL容量瓶中后定容，取20.00mL待测钛液于锥形瓶中，______，记录消耗标准液的体积，重复滴定实验操作3次，平均消耗标准液19.50mL。（实验时须使用的试剂有：稀硫酸、溶液、KSCN溶液）
②计算钛酸钡样品的纯度（写出计算过程）______。
15.（14分）草酸（）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有、，，各形态的分布系数（浓度分数）随溶液pH变化的关系如图所示：
（1）图中曲线1表示______的分布系数变化。
（2）现有物质的量浓度均为0.1ml/L的下列溶液：
a.b.c.d.e.
已知溶液显酸性。
①显______性（填“酸”、“碱”或“中”）
②溶液中：______2（填“＞”、“＝”、“＜”），原因是______（用离子方程式表示）。
③常温下，向溶液中滴加0.1ml/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中时，溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”），且______10mL（填“＞”、“＝”、“＜”）。
④五种溶液中由大到小排列的顺序是______。
16.（16分）按要求填空：
（1）已知常温下拆开1ml H-H键，1ml N-H键，1ml N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则与反应生成的热化学方程式为：______。
（2）已知反应①
②
③
④
⑤
上述热化学方程式中，不正确的有______；（填序号，以下同）表示燃烧热的热化学方程式是______；表示中和热的热化学方程式是______。
（3）下列六种溶液①②③④⑤⑥
加热蒸干后能得到原来物质的是（可以含有结晶水）______（填序号）；写出②和③混合反应得离子方程式______；写出②和⑤混合反应的离子方程式______；等物质的量的①和②混合所得溶液中物料守恒关系式______。
17.（15分）尿素的合成与利用，体现了化学科学与技术的不断进步。
（1）AgOCN与在一定条件下制得尿素，实现了由无机物到有机物的合成，该反应的化学方程式为______。
（2）电催化法合成尿素
①甲醛和羟胺（）缩合生成甲胺（）的实现，为科学家利用碳源和氮源小分子合成尿素提供了基础。这是由于该缩合反应形成了______化学键。
2021年，科学家设计出一种在催化剂表面合成尿素的方法，其可能的反应机理如图-1所示。反应部分历程及能量关系如图-2所示。
图-1 图-2
②已知在制备和反应过程中，催化剂表面的电子能自发从端转移到Bi端，能成功吸附在Bi端的原因可能是______。
③实际生产时可忽略步骤Ⅲ可能出现的副产物和，原因是______。
（3）尿素能应用于脱除烟气中的污染物。控制其他条件相同，将混有NO、、、和的模拟烟气匀速通过装有尿素溶液的装置，在装置出口处检测NO、的脱除率。
①实验测得，烟气中少量有利于的脱除，这是利用了的______性。
②当无存在，且烟气中NO与的物质的量浓度相等时，达到最大值。该条件下尿素脱除的化学反应方程式为______。
③当无存在，且烟气中超过一定数值时，测得变为负值，其原因是______。
海安市高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试
化学试卷答案
1.B 2.C 3.C 4.A 5.D 6.D 7.B 8.D 9.A 10.B 11.D 12.A 13.C
14，（1）①.②pH在2～3之间时，Ti（Ⅳ）主要以的形式存在，可直接与反应，有利于草酸氧钛钡晶体的生成③（方程式3分其余每空2分，共7分）
（2）①过滤，洗涤滤渣2～3次，将洗涤液与原滤液合并，向合并后的溶液中加入稀硫酸酸化（没有洗涤不得分）（2分）②向锥形瓶中滴加2～3滴KSCN溶液，用溶液滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅紫色变成红色，且半分钟内红色不褪去（药品正确得1分，滴定终点判断正确得2分，共3分）③97.5%（过程结果都正确得4分）（酌情给分）（共9分）
15.（14分，每空2分）
（1）（2）酸 > 中 > c>e>b>d>a
16.（1）
（2）①② ③④ ⑤
（3）①③④⑤
（每空2分，共16分）
17.（15分）
（1）（2分）
（2）①（2分）
②电子能自发从端转移到Bi端，导致Bi端带负电；因为电负性C小于O，故中的C原子显正电性，可吸附在带负电的Bi端（3分）
③生成副产物和的过程需要吸热，而主反应历程放出热量，依据反应自发性规律判断，发生副反应的概率低（2分）
（3）①还原（2分）
②（2分）
③当烟气中超过一定数值时，气相中相对过量的与溶液中的反应生成NO，导致NO的出口浓度要大于进口浓度（2分）A
比较在不同温度水浴中的颜色
B
配制溶液
C
探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应
D
淀粉在不同条件下水解
容器
温度
CO
平衡转化率
Ⅰ
T℃
aml
2ml
0ml
50%
Ⅱ
T℃
0.5ml
1ml
0ml
50%
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。
3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ti48 Ba137
第Ⅰ卷（选择题共39分）
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1.“液态阳光”是二氧化碳和水通过人工光合得到的“绿色”甲醇，有关“液态阳光”说法错误的是（ ）
A.“液态阳光”行动有利于可持续发展B.水煤气合成的甲醇也是“液态阳光”
C.“液态阳光”行动有利于减少排放D.“液态阳光”有利于缓解化石燃料消耗
2.下列说法正确的是（ ）
A.溶于水，其水溶液能导电，说明是电解质
B.用广泛pH试纸测得溶液的
C.为保护地下钢管不受腐蚀，可与直流电源负极连接
D.常温下用饱和溶液可将部分转化为，则常温下
3..对于可逆反应 ，下列图象中符合真实变化的是（ ）
A. B. C. D.
4.用海水晒盐后苦卤可生产金属Mg，过程如图，下列说法正确的是（ ）
A.电解熔融在阴极可得Mg
B.将溶液蒸干可得无水
C.反应的
D.常温下，溶于盐酸所得溶液中
5.25℃时有三瓶溶液：的盐酸、的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A.中和等体积的氢氧化钠溶液，所需醋酸溶液的体积大于盐酸的体积
B.往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全
C.将该醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到的溶液，该溶液中
D.25℃时的盐酸、的醋酸溶液中水电离出的均为
6.下列实验与平衡移动原理无关的是（ ）
7.室温时，实验室以含铬废液（主要离子含、、、）制取含溶液的流程如下：
已知：①室温时，，
②“氧化”时转化为
下列说法正确的是（ ）
A.“过滤Ⅰ”所得滤液中
B.“氧化”时的离子方程式为：
C.“酸化”时溶液pH越低，转化为的比例越低
D.将“含溶液”蒸干可得纯净的固体
8.对于平衡体系： 下列判断中正确的是（ ）
A.若，则反应一定能自发向右进行
B.若起始时只充入A、B，且物质的量之比为a：b，则平衡时A、B的转化率之比为a：b
C.若，对于体积不变的容器，升高温度，气体平均相对分子质量不变
D.若，往含mml气体的平衡体系中充入nml B，则达到平衡时气体总物质的量小于
9.如图为某实验测得溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的pH变化曲线。下列说法正确的是（ ）
A.a点溶液的比c点溶液的小
B.a点时，
C.b点溶液中，
D.ab段，pH减小说明升温抑制了的水解
10.一定条件下，两体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应： ，容器中各物质起始量如表：
下列说法正确的是（ ）
A.
B.若温度升高，该反应平衡平衡常数K变为1，则
C.容器Ⅰ中5min后达到平衡，则该段时间
D.T时，若起始时向容器中充入CO、、各1ml，则
11.实验室利用原电池原理吸收制备少量硫酸。下列有关说法正确的是（ ）
A.放电过程中可实现化学能全部转化为电能
B.电子从a电极流出，经电解质流向b电极
C.a电极上的电极反应式为
D.有参加反应时，通过质子交换膜的为4ml
12.一种脱除燃煤烟气中的方法如图所示。室温下用氨水吸收，若转化过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽略，溶液中含硫物种的浓度。
下列说法正确的是（ ）
A.氨水吸收，溶液中：
B.溶液氧化过程中比值逐渐减小
C.氨水中：
D.氨水吸收标准状况后的溶液中：
13.催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有：
反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：；
在恒压、和时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的转化率随温度的变化如图中实线所示。的选择性，下列说法错误的是（ ）
A.
B.图中曲线③表示平衡时转化率随温度的变化
C.平衡时转化率随温度的变化可能如图中虚线所示
D.200℃时，使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂可提高的生产效率
第Ⅱ卷（非选择题共61分）
14.（16分）钛酸钡（）是制备电子陶瓷材料的基础原料。
（1）实验室模拟制备钛酸钡的过程如下：
已知：能水解生成，能进一步水解生成；能与浓硫酸反应生成。草酸氧钛钡晶体的化学式为。
①写出基态Ti原子的价电子排布式：______
②Ti（Ⅳ）的存在形式（相对含量分数）与溶液pH的关系如图所示。“沉钛”时，需加入氨水调节溶液的pH在2～3之间，理由是______。
③由草酸氧钛钡晶体（相对分子质量为449）煅烧制得钛酸钡分为三个阶段。现称取44.9g草酸氧钛钡晶体进行热重分析，测得残留固体质量与温度的变化关系如图所示。C点残留固体中含有碳酸钡和钛氧化物，则阶段Ⅱ发生反应的化学方程式为______。
（2）利用将浅紫色氧化为无色Ti（Ⅳ）的反应可用于测定钛酸钡的纯度。
①请补充完整实验方案：称量2.33g钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应（A1将转化为）；______；将待测钛液转移到100mL容量瓶中后定容，取20.00mL待测钛液于锥形瓶中，______，记录消耗标准液的体积，重复滴定实验操作3次，平均消耗标准液19.50mL。（实验时须使用的试剂有：稀硫酸、溶液、KSCN溶液）
②计算钛酸钡样品的纯度（写出计算过程）______。
15.（14分）草酸（）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有、，，各形态的分布系数（浓度分数）随溶液pH变化的关系如图所示：
（1）图中曲线1表示______的分布系数变化。
（2）现有物质的量浓度均为0.1ml/L的下列溶液：
a.b.c.d.e.
已知溶液显酸性。
①显______性（填“酸”、“碱”或“中”）
②溶液中：______2（填“＞”、“＝”、“＜”），原因是______（用离子方程式表示）。
③常温下，向溶液中滴加0.1ml/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中时，溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”），且______10mL（填“＞”、“＝”、“＜”）。
④五种溶液中由大到小排列的顺序是______。
16.（16分）按要求填空：
（1）已知常温下拆开1ml H-H键，1ml N-H键，1ml N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则与反应生成的热化学方程式为：______。
（2）已知反应①
②
③
④
⑤
上述热化学方程式中，不正确的有______；（填序号，以下同）表示燃烧热的热化学方程式是______；表示中和热的热化学方程式是______。
（3）下列六种溶液①②③④⑤⑥
加热蒸干后能得到原来物质的是（可以含有结晶水）______（填序号）；写出②和③混合反应得离子方程式______；写出②和⑤混合反应的离子方程式______；等物质的量的①和②混合所得溶液中物料守恒关系式______。
17.（15分）尿素的合成与利用，体现了化学科学与技术的不断进步。
（1）AgOCN与在一定条件下制得尿素，实现了由无机物到有机物的合成，该反应的化学方程式为______。
（2）电催化法合成尿素
①甲醛和羟胺（）缩合生成甲胺（）的实现，为科学家利用碳源和氮源小分子合成尿素提供了基础。这是由于该缩合反应形成了______化学键。
2021年，科学家设计出一种在催化剂表面合成尿素的方法，其可能的反应机理如图-1所示。反应部分历程及能量关系如图-2所示。
图-1 图-2
②已知在制备和反应过程中，催化剂表面的电子能自发从端转移到Bi端，能成功吸附在Bi端的原因可能是______。
③实际生产时可忽略步骤Ⅲ可能出现的副产物和，原因是______。
（3）尿素能应用于脱除烟气中的污染物。控制其他条件相同，将混有NO、、、和的模拟烟气匀速通过装有尿素溶液的装置，在装置出口处检测NO、的脱除率。
①实验测得，烟气中少量有利于的脱除，这是利用了的______性。
②当无存在，且烟气中NO与的物质的量浓度相等时，达到最大值。该条件下尿素脱除的化学反应方程式为______。
③当无存在，且烟气中超过一定数值时，测得变为负值，其原因是______。
海安市高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试
化学试卷答案
1.B 2.C 3.C 4.A 5.D 6.D 7.B 8.D 9.A 10.B 11.D 12.A 13.C
14，（1）①.②pH在2～3之间时，Ti（Ⅳ）主要以的形式存在，可直接与反应，有利于草酸氧钛钡晶体的生成③（方程式3分其余每空2分，共7分）
（2）①过滤，洗涤滤渣2～3次，将洗涤液与原滤液合并，向合并后的溶液中加入稀硫酸酸化（没有洗涤不得分）（2分）②向锥形瓶中滴加2～3滴KSCN溶液，用溶液滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅紫色变成红色，且半分钟内红色不褪去（药品正确得1分，滴定终点判断正确得2分，共3分）③97.5%（过程结果都正确得4分）（酌情给分）（共9分）
15.（14分，每空2分）
（1）（2）酸 > 中 > c>e>b>d>a
16.（1）
（2）①② ③④ ⑤
（3）①③④⑤
（每空2分，共16分）
17.（15分）
（1）（2分）
（2）①（2分）
②电子能自发从端转移到Bi端，导致Bi端带负电；因为电负性C小于O，故中的C原子显正电性，可吸附在带负电的Bi端（3分）
③生成副产物和的过程需要吸热，而主反应历程放出热量，依据反应自发性规律判断，发生副反应的概率低（2分）
（3）①还原（2分）
②（2分）
③当烟气中超过一定数值时，气相中相对过量的与溶液中的反应生成NO，导致NO的出口浓度要大于进口浓度（2分）A
比较在不同温度水浴中的颜色
B
配制溶液
C
探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应
D
淀粉在不同条件下水解
容器
温度
CO
平衡转化率
Ⅰ
T℃
aml
2ml
0ml
50%
Ⅱ
T℃
0.5ml
1ml
0ml
50%
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江苏省南通市海安高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)： 这是一份江苏省南通市海安高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
