江西省鄱阳县第一中学2023届高三一模化学试题(含答案)

这是一份江西省鄱阳县第一中学2023届高三一模化学试题(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是( )
A.植物油长期露置在空气中会因氧化反应而变质
B.碳纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物
C.利用维生素C的氧化性，可防止鲜榨苹果汁变黄
D.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等均可将病毒氧化而达到消毒目的
2、下列有关说法错误的是( )
A. 与互为同位素
B.乙二醇和甘油不互为同系物
C.蛋白质溶液和NaCl溶液可根据丁达尔效应进行区分
D.卤水点豆腐、微波手术刀开刀处血液迅速凝固都是胶体的聚沉现象
3、下列各组物质反应时，硫表现还原性的是( )
A.硫与氧气B.硫与氢气C.硫与钠D.硫与汞
4、下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：
B.浓硝酸中加入过量铁粉：
C.浓盐酸与二氧化锰混合加热：
D.石灰水中加入过量小苏打溶液：
5、表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，等体积的水和，含有的氧原子数目为1∶2
B.含有个阴离子的与足量水反应，转移电子数为2
C.向FeI2溶液中通入适量氯气，当个被氧化时，共转移电子数为3
D.一个NO分子质量为，一个分子质量是，则NA个的质量为g
6、下列有关实验的说法不正确的是( )
A.苯酚溶液中加入溶液后酸性大大增强
B.向稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率
C.中和滴定中常用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质来标定NaOH溶液，这是因为邻苯二甲酸氢钾纯度高，组成稳定，且相对分子质量较大
D.实验室里吸入刺激性的氯气、氯化氢气体中毒时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒
7、下列说法中正确的是( )
A.若 ，则置于密闭容器中充分反应吸收的热量为56.9kJ
B.表示中和热的热化学方程式：
C.在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为，若将含有0.5ml的浓硫酸和含有1mlNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D.的燃烧热是，则
8、已知在25℃时①
②
③。下列说法正确的是( )
A.HF电离的热化学方程式为
B.HCN在水溶液中电离的等于
C.在氢氧化钠溶液与盐酸溶液的反应中，盐酸的量一定，氢氧化钠溶液的量越多，中和反应反应热的绝对值越大
D.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式：
9、黑火药爆炸时的反应为：。下列说法错误的是( )
A.是还原剂B.S元素被还原了
C.是还原产物D.每生成，转移电子
10、能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.溶液中滴加稀盐酸：
B.澄清石灰水与少量溶液混合：
C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
D.向次氯酸钠溶液中通入足量气体：
11、在一定温度下，已知可逆反应，甲、乙两个恒温恒容的密闭容器中各物质浓度如下表所示：
下列有关正确的是( )
A.B.平衡常数为
C.乙容器t时刻D.因温度相等，平衡常数相同，故容器甲与容器乙中反应能达到等效平衡状态
12、某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是( )
A.提高反应温度，反应物转化率增加
B.使用催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，提高反应物的转化率
C.该化学反应的速率主要由反应③决定
D.
13、将总物质的量为的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)投入到一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体。下列关系式正确的是( )
A.B.
C.D.
14、利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂，装置如图。下列说法正确的是( )
A.电极b反应式是
B.甲中每消耗，乙中有通过隔膜
C.每转移2 ml电子，生成和
D.c电极反应式为
15、25℃时，向20.00mL溶液中滴入NaOH溶液，溶液中由水电离出的的负对数[]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法中正确的是( )
A.水的电离程度：M>N=Q>P
B.图中M、P、Q三点对应溶液中相等
C.N点溶液中
D.P点溶液中
二、填空题
16、氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。
Ⅰ.某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证具有还原性，请回答下列问题：
(1)实验室制备氨气有多种方法，现欲用与熟石灰反应制取，则甲中的气体发生装置为 (从Ⅱ中选用)
(2)装置丙用于收集，应将导管 (填“a”或“b”)延长至集气瓶底部，装置乙中盛放的试剂为 。
Ⅱ.氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
(1)氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程 。
(2)“吸收塔”尾部会有含、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。纯碱吸收的反应原理为：______________________(请完成离子方程式)。
②氨转化法。已知7ml氨恰好能将含和共6ml的混合气体完全转化为，则混合气体中和的物质的量之比 。
Ⅲ.国家规定地下水中氦氧化物的排放标准不超过。氮氧化物可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为；。现测定某地下水脱硝过程中氦氧化物的排放量：收集排放的气体，缓慢通过酸性溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体的溶液置于锥形瓶中，用酸性溶液反应过量的(还原产物为)，重复上述实验操作3次，平均消耗酸性溶液的体积为。试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准 。(已知与酸性溶液不反应)。
17、钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（），还含有少量]为原料制备钛的工艺流程如图所示：
（1）钛铁矿与硫酸反应的主要反应的化学方程式为 。
（2）物质A为 （填化学式），步骤Ⅰ中的“一系列操作”为 。
（3）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 ；为提高的产率，可采取的措施有 （写出两条）。
（4）由获得金属Ti可用以下两种方法。
①电解法：以石墨为阳极，为阴极，熔融CaO为电解质，其阴极的电极反应式为 。
②热还原法：首先将、氯气和过量焦炭混合，高温反应生成；然后用Mg还原即可制取Ti。生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；生成Ti的反应需在Ar气氛中，其原因为 。
18、氮的重要化合物如氨()、氮氧化物()、肼()、三氟化氮等，在生产、生活中具有重要作用。
(1)①催化氧化可制备硝酸。
则 。
②NO被氧化为。其他条件不变时，NO的转化率[]与温度、压强的关系如下图所示。则 (填“>”“