山西省阳泉市第一中学校2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题

这是一份山西省阳泉市第一中学校2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子量：K:39 I:127 O:16
客观题
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每个小题只有一个正确答案。
1. 下列有关说法不正确的是( )
A. 固体与固体反应是吸热反应
B. 化学反应中的能量变化主要由化学键变化引起
C. 放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生
D. 节约能源不是简单减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源
2. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深
B. 把食品存放在冰箱里可延长保质期
C. 合成氨反应，为提高原料转化率，理论上应采取降低温度的措施
D. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
4. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50ml/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30ml/L．下列有关判断正确的是( )
A. C的体积分数增大了B. 平衡向正反应方向移动
C. A的转化率降低了D. x+y＜z
5. 下列图示与对应叙述不相符的是
A. (a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化
B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定
C. 由(c)图可知，
(d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中
6. 在一定温度的恒容密闭容器中发生：，下列不能说明反应一定达到平衡状态的是
A. 的质量保持不变
B. 、、、的物质的量之比为1：3：1：1
C.
D. 容器内气体压强不再变化
7. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A. 用醋酸溶液做导电实验时，灯泡很暗
B. 常温下，测得0.1醋酸溶液的
C. 常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍测得
D. 等氢离子浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液中和碱时，醋酸中和碱的量更多
8. 下列有关热化学方程式说法不正确的是
A. 25℃，101kPa时 ，则氢能源是一种理想的绿色能源
B. 密闭容器中进行 ，投入时，则充分反应吸收akJ热量
C. 25℃，101kPa时 ，则的燃烧热为890.3kJ/ml
D. 已知 ， ，则
9. 一定温度下，向2L真空密闭容器中加入固体，发生反应，反应过程如图，下列说法正确的是
A. 0~2min用表示的平均反应速率为1ml/min
B. NO的体积分数不再变化，说明反应达到平衡状态
C. 第3min时反应达到平衡状态，往体系中添加一定量，平衡正向移动
D. 第4min时，保持温度和容积不变，向容器中充入，混合气体颜色不变
10. 下列有关实验的说法不正确的是
A. 用盐酸和NaOH溶液进行中和热测定时，应将NaOH溶液迅速加入盛有盐酸的量热计，立即盖上杯盖
B. 用醋酸溶液和NaOH溶液进行中和热测定时，测得生成时所放出的热量小于57.3kJ
C. 比较和对分解催化效果时，应在等浓度、等体积的溶液中加入等浓度、等体积的溶液和溶液
D. 用0.100ml/L盐酸滴定未知浓度稀氨水时，采用甲基橙做指示剂比酚酞做指示剂时误差小
11. 和催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程如图所示。下列说法不正确的是
A. 制备合成气的总反应为：
B. ①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成
C. 投料→①过程反应可表示为，且Ni在整个反应过程中起催化剂作用
D. E为①→②正反应活化能，过程中生成的过渡态物质应该是一种非常稳定的物质
12. 25℃时，的两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 若，则NOH为强碱
B. 两种碱的物质的量浓度肯定不等
C. 均稀释100倍以后，MOH溶液中水的电离程度大于NOH溶液
D. 若两者均为弱碱，则，且NOH碱性强于MOH
13. 对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响，下列判断正确的是
A. 由图a可知，该反应的正反应为吸热反应
B. 由图b可知，该反应m+n”或“”、“d>c ③ CD
17、（16分，每空2分）
(1) -219.2 (2) C
(3) ① 0.025ml·L-1·min-1 ② 12.5 ③ 0.0125
(4) ① 催化剂I 在温度较低的条件下催化效率更高 ② ＜
18、（14分，每空2分）
Ⅰ：(1) ① 酚酞 ② 锥形瓶内溶液颜色变化 ③ 0.1200ml/L ④ bd
Ⅱ：(2)
(3) 滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
V/mL
c/ml·L-1
V/mL
c/ml·L-1
A
25
5
0.1
10
0.1
B
25
5
02
10
0.2
C
35
5
0.1
10
0.1
D
35
5
0.2
10
0.2
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
化学式
电离平衡常数
滴定次数
滴定前碱式滴定管读数/mL
滴定后碱式滴定管读数/mL
1
1.00
30.95
2
2.03
29.23
3
0.56
30.61