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    2.3.2气体摩尔体积课件 2023-2024学年上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
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    高中化学沪科技版(2020)必修第一册摩尔质量 气体摩尔体积图片课件ppt

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    这是一份高中化学沪科技版(2020)必修第一册摩尔质量 气体摩尔体积图片课件ppt,共17页。PPT课件主要包含了学习目标,素养目标,用Vm表示,温度越高Vm越大,压强越高Vm越小,气体摩尔体积,例1判断正误,注意事项,112L,17gmol等内容,欢迎下载使用。

    1.了解气体摩尔体积的含义和应用。2.能运用气体摩尔体积进行简单计算。
    1.根据1 ml常见物质体积的有关数据推得物质体积的影响因素,并了解有关规律。培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。2.了解气体摩尔体积的含义和有关计算,培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
    一、影响物质体积大小的因素
    温度和压强一定时 ,气体的摩尔体积大致相同温度和压强一定时 , 固体与液体的摩尔体积有较大差异
    物质的体积与什么因素有关? 为什么相同条件下,1ml不同固体和液体的体积不同,而1ml不同气体的体积几乎相同?
    粒子之间的距离由温度和压强决定。同温同压下,任何气体分子之间的距离相同。
    升高温度,平均距离增大;降低温度,平均距离减小。
    增大压强,平均距离减小;减小压强,平均距离增大。
    单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积
    单位:L/ml或L·ml-1
    标准状况下(0℃,101KPa)
    Vm≈22.4L/ml
    (1)在标准状况下,1 ml H2O的体积约为22.4 L/ml。 (2)常温常压下,H2和O2的气体摩尔体积均为22.4 L/ml。 (3)标准状况时N2的摩尔体积为22.4 L。 (4)气体摩尔体积为22.4 L/ml时一定是标准状况。 (5)1 ml O2与O3的混合气体,在标准状况时Vm=22.4L/ml。
    【例2】下列叙述正确的是(  )A. 1ml任何气体的体积都为22.4LB. 1ml任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC. 在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD. 标准状况下,22.4L任何气体的物质的量都是1ml
    2、适用条件:标况标况下,1ml任何气体体积约为22.4L。
    标况下,H2O、酒精、CCl4、SO3、苯、HF 等不是气体。
    1、适用范围:任何气体可为单一的气体,也可为混合气体,气体体积与分子种类无关。
    若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·ml-1进行计算,1 ml气体在非标准状况下的体积,可能是22.4 L,也可能不是22.4 L
    1、34.0g氨气的物质的量是 ,标准状况下氨气的体积是_______ _,所含的氨气分子数是______ ___。
    2、标准状况下:(1)44.8升氢气的物质的量是多少?(2)0.5摩尔氧气的体积是多少?(3)14克CO的体积是多少?
    2ml
    二、阿伏加德罗定律及推论
    相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含相同数目的粒子(相同物质的量)
    二、阿伏加德罗定律的推论及应用
    1、 判断正误(1)同温同压下,同体积的物质所含的分子数一定相等(  )(2)同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的原子(  )(3)同温同压下,相同体积的氧气和氨气,前者质量小于后者(  )(4)同温同体积下,1 ml氢气与1 ml氧气,它们的压强相同(  )(5)同温同压下,氧气的密度是氢气的16倍(  )
    2、 质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是A.分子个数之比为17∶16B.同温同压下两种气体的体积之比是17∶16C.氢原子个数之比为17∶12D.原子个数之比为17∶16
    3、同温同压下,等质量的N2O4和NO2两种气体相比较,下列叙述正确的是( )A.体积比为2:1 B.分子个数之比为1:1C.原子个数之比为1:1 D.氮原子个数之比为2:1
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