还剩18页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
2024天津南开区高三上学期阶段性质量检测（一）化学含解析
展开
这是一份2024天津南开区高三上学期阶段性质量检测（一）化学含解析，共21页。试卷主要包含了 下列说法正确的是，1ml/LFeCl3溶液， 下列反应的离子方程式正确的是， 加油站有不同型号的汽油等内容，欢迎下载使用。
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共18题，每题3分，共54分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
1. 1661年，英国化学家和物理学家波义耳出版了向传统化学观念挑战的名著《怀疑的化学家》，书中指出“元素是具有确定的、实在的、可觉察到的实物，它们应该是用一般化学方法不能再分解为更简单的某些实物”。从现代化学观点看，该书中“元素”实际上是
A. 单质B. 化合物C. 纯净物D. 混合物
2. 下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是
A. CH4B. Cl2C. HClD. NH3
3. 同温同压下，体积相同的16O2 与18O2。下列说法正确的是
A. 沸点相同B. 互为同素异形体C. 电子数相同D. 化学性质不同
4. 下列说法正确的是
A. 碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2B. 半径：K+>Cl-
C. 酸性：HClO> H2SO4D. 最低负化合价：N>O
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 0.1ml/LFeCl3溶液：K+、Na+、SCN-、
B. 0.1ml·L-1NaOH溶液：Ba2+、K+、I-、
C. 0.1ml·L-1NaClO溶液：HS-、Na+、Cl-、
D. 能使pH试纸显深红色的溶液：K+、Na+、Cl-、
6. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 碳酸氢钠与过量的澄清石灰水：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O
B. 硫化钠溶液与硝酸：S2-+2H+=H2S↑
C. 铜与稀硝酸：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O
D. 食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
7. 加油站有不同型号的汽油。下列说法正确的是
A. 煤可以通过干馏转化为汽油
B. 汽油是石油分馏的产物属于纯净物
C. 重油通过催化裂化转化为汽油等物质
D. 汽油、生物柴油的主要成分都是烃类
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列说法正确的是
A. 1mlNH4Cl含有的共价键数目为5NA
B. 1mlNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为NA
C. 1L1ml/L的NaHCO3溶液中，数目为NA
D. NaCl和NH4Cl的混合物中含1mlCl-，则混合物中质子数为28NA
9. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A. 原子半径：X>W
B. 简单氢化物的沸点：X>Z
C. Y与X可形成共价化合物
D. Z的最高价氧化物在标准状况下为气体
10. 下列关于Cl2的说法不正确的是
A. Cl2可以用于自来水的杀菌消毒
B. Cl2通入冷的石灰乳中可以制得漂白粉
C. Cl2可以使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性
D. 纯净H2可以在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰
11. 下列关于铁及其化合物说法正确的是
A. 过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2
B. FeO不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成Fe3O4
C. 高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氧化铁
D. 向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液即可得到氢氧化铁胶体
12. 工业上常用碱性NaClO废液吸收SO2，反应原理为ClO-+SO2+2OH-=Cl-++H2O，部分催化过程如图所示：
下列说法不正确的是
A. NiO2是催化剂
B. “过程1”中还原产物是Cl-
C. Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好
D. “过程2”中若参与反应的=，则该过程的离子方程式可表示为C1O-+2NiO2=Ni2O3+Cl-+2O
13. 实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A. ①②④⑥B. ①④⑤⑥C. ②③⑦⑧D. ①⑤⑥⑧
14. 海水提溴常用SO2+ Br2+2H2O=H2SO4+2HBr达到富集目的，此反应相关物质的说法正确的是
A. SO2是碱性氧化物B. Br2在常温常压下是红棕色气体
C. H2SO4是离子化合物D. HBr是强酸
15. 部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. 可存在c→d→e的转化B. 能与反应生成c的物质只有b
C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D. 若b能与反应生成，则b中含共价键
16. 酒石酸是葡萄酒中的主要有机酸之一，其结构简式如图：下列有关酒石酸的说法正确的是
A. 存在立体异构现象B. 核磁共振氢谱有两组吸收蜂
C. 可以发生加成反应和取代反应D. 系统命名为2，3-二羟基二丁酸
17. 1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是
A. 图1：喷泉实验B. 图2：干燥C. 图3：收集D. 图4：制备
18. 某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。
步骤Ⅰ：灼烧干海带得到海带灰；
步骤Ⅱ：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液；
步骤Ⅲ：取少量浸取液于试管中，加入淀粉溶液，溶液未变蓝；再加入溶液(硫酸酸化)，溶液变蓝色；
步骤Ⅳ：将溶液(硫酸酸化)替换氯水，重复步骤Ⅲ，溶液未变蓝；
步骤Ⅴ：向步骤Ⅳ所得溶液中通入，溶液迅速变为蓝色。
下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅰ中，灼烧干海带的目的是除去有机化合物，获得可溶性碘化物
B. 步骤Ⅲ中，反应的离子方程式：
C. 若将步骤Ⅴ中的替换为溶液，也可能观察到溶液变为蓝色
D. 对比步骤Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中实验现象，说明该条件下氧化性比氯水强
19. 门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。回答下列问题：
Ⅰ． “类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。
（1）铝是一种活泼金属，工业上采用电解熔融Al2O3制备金属Al。电解反应方程式为2Al2O34Al+3O2↑，加入冰晶石目的是_______。Al可以与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]与H2，该反应的离子方程式为_______。
（2）镓与铝同主族，且位于铝的下一周期，则镓的原子结构示意图为_______。
（3）废弃的含GaAs的材料可以用浓硝酸溶解，放出红棕色气体，同时生成H3AsO4和Ga(NO3)3，该反应的化学方程式为_______。
Ⅱ．门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。
（4）硅是应用最为广泛的半导体材料，写出高纯硅的两种用途：_______、_______。
（5）写出SiCl4电子式：_______
（6）硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是_______ (填“硅”或“锗”)。
20. 硫及其化合物在工业上有广泛的用途。回答下列问题：
（1）硫是一种黄色晶体，化学性质比较活泼，能与许多金属单质反应，硫与铜在加热条件下反应的产物为_______。
（2）不同价态含硫物质在一定条件下能够相互转化，标准状况下11.2 LH2S与足量SO2反应，转移的电子数为_______，H2S分子中化学键的类型为_______(填 “离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。
（3）黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成Fe2O3和SO2，其煅烧的化学方程式为_______。
（4）在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌。
①可以观察到的现象为_______。
②上述实验现象表明浓硫酸具有_______(填字母)。
a．酸性 b．吸水性 c．脱水性 d．强氧化性
（5）二氧化硫及其在大气中发生反应后的生成物溶于水会形成酸雨。简述证明酸雨中含有硫酸根的实验操作步骤：_______。
（6）某工厂每天燃烧含硫质量分数为0.64%的煤100 t，如果煤中的硫全部转化为SO2，且产生的SO2全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸的质量为_______。
21. 一种利胆药物G的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）G中官能团的名称是_______。
（2）A的分子式为_______。
（3）A→B的反应类型是_______。
（4）F的结构式为_______。
（5）检验B中是否含有A的试剂为_______。
（6）C→D的化学方程式为_______。
（7）B与银氨溶液反应的化学方程式为_______。2023~2024学年度第一学期阶段性质量监测(一)
高三年级化学学科
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共18题，每题3分，共54分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
1. 1661年，英国化学家和物理学家波义耳出版了向传统化学观念挑战的名著《怀疑的化学家》，书中指出“元素是具有确定的、实在的、可觉察到的实物，它们应该是用一般化学方法不能再分解为更简单的某些实物”。从现代化学观点看，该书中“元素”实际上是
A. 单质B. 化合物C. 纯净物D. 混合物
【答案】A
【解析】
【详解】书中指的元素应当是某些不由任何其他物质所构成的原始和简单的物质或完全纯净的物质，说明必须是纯净物；是具有一定确定的、实在的、觉察到的实物，说明是宏观物质；应该是用一般化学方法不能再分解为更简单的某些实物，结合物质的性质特征，从现代化学的观点看，波义耳定义的元素实际为单质。
故选：A。
2. 下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是
A. CH4B. Cl2C. HClD. NH3
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH4的水溶液和液态时均不导电，属于非电解质，A不合题意；
B．Cl2是单质既不是电解质也不是非电解质，B不合题意；
C．HCl的水溶液能够导电，且是其本身电离出自由移动的离子，故属于电解质，C不合题意；
D．NH3的水溶液能够导电，但由于不是NH3本身电离出自由移动的离子，故其属于非电解质，D符合题意；
故答案为：D。
3. 同温同压下，体积相同的16O2 与18O2。下列说法正确的是
A. 沸点相同B. 互为同素异形体C. 电子数相同D. 化学性质不同
【答案】C
【解析】
【详解】A．16O2 与18O2的相对分子质量不同，则二者的分子之间作用力不同，故二者的沸点不同，A错误；
B．16O2 与18O2是由同位素原子组成的单质分子，它们不属于同位素，B错误；
C．同温同压下，体积相同的16O2 与18O2的物质的量相同，则二者含有的分子数相同，由于物质分子中都是含有2个O原子，故二者所含有的电子数相同，C正确；
D．16O2 与18O2是互为同位素的O原子构成的，二者化学性质相同，D错误；
故选C。
4. 下列说法正确的是
A. 碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2B. 半径：K+>Cl-
C. 酸性：HClO> H2SO4D. 最低负化合价：N>O
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属性Ca＞Mg，则最高价氧化物的水化物的碱性为：Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故A正确；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Cl-＞K+，故B错误；
C．金属性：Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：HClO4＞H2SO4，HClO不是最高价含氧酸，故C错误；
D．N的最低负价为-3价，O的最低负价为-2价，故D错误；
故选A。
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 0.1ml/LFeCl3溶液：K+、Na+、SCN-、
B. 0.1ml·L-1NaOH溶液：Ba2+、K+、I-、
C. 0.1ml·L-1NaClO溶液：HS-、Na+、Cl-、
D. 能使pH试纸显深红色的溶液：K+、Na+、Cl-、
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe3+和SCN-会结合生成Fe(SCN)3血红色络合物，不能大量共存，A项不符合题意；
B．OH-与Ba2+、K+、I-、NO相互间不发生反应，能大量共存，B项符合题意；
C．NaClO具有强氧化性，具有还原性的HS-易与ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，C项不符合题意；
D．能使pH试纸显深红色的溶液呈酸性，H+和SiO反应生成H2SiO3沉淀，不能大量共存，D项不符合题意；
故选B。
6. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 碳酸氢钠与过量的澄清石灰水：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O
B. 硫化钠溶液与硝酸：S2-+2H+=H2S↑
C. 铜与稀硝酸：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O
D. 食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠与过量的澄清石灰水反应，碳酸氢根离子完全反应转化为水、碳酸钙沉淀，氢氧根离子过量，反应为Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，A正确；
B．硝酸具有具有强氧化性，会把硫离子氧化为硫单质，，B错误；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO、水：，C错误；
D．醋酸为弱酸，不能拆，反应为，D错误；
故选A。
7. 加油站有不同型号的汽油。下列说法正确的是
A. 煤可以通过干馏转化为汽油
B. 汽油是石油分馏的产物属于纯净物
C. 重油通过催化裂化转化为汽油等物质
D. 汽油、生物柴油的主要成分都是烃类
【答案】C
【解析】
【详解】A．煤的干馏的产物是煤炭、煤焦油和煤气，煤的干馏不能转化为汽油，A项错误；
B．汽油主要成分是的脂肪烃，不是纯净物，B项错误；
C．重油通过催化裂化可以转化为小分子烃类，如汽油，C项正确；
D．生物柴油是酯类，不是烃类，D项错误；
故选C
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列说法正确的是
A. 1mlNH4Cl含有的共价键数目为5NA
B. 1mlNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为NA
C. 1L1ml/L的NaHCO3溶液中，数目为NA
D. NaCl和NH4Cl的混合物中含1mlCl-，则混合物中质子数为28NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，则1ml氯化铵含有的共价键数目为1ml×4×NAml—1=4NA，故A错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则1ml碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳的分子数目为1ml××NAml—1=0.5NA，故B错误；
C．碳酸氢钠是强酸弱碱酸式盐，1L1ml/L碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的数目小于1ml/L×1L×NAml—1=NA，故C错误；
D．氯化钠和氯化铵中都含有28个质子和1个氯离子，则氯化钠和氯化铵混合物中含有1ml氯离子，混合物中含有的质子数为1ml×28×NAml—1=28NA，故D正确；
故选D。
9. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A. 原子半径：X>W
B. 简单氢化物的沸点：X>Z
C. Y与X可形成共价化合物
D. Z的最高价氧化物在标准状况下为气体
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此解答。
【详解】A．X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为N3->O2-，A错误；
B．X为O，Z为S，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为H2O>H2S，B正确；
C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C错误；
D．Z为S，S的最高价氧化物为SO3，在标准状况下不是气体，D错误；
故选B。
10. 下列关于Cl2的说法不正确的是
A. Cl2可以用于自来水的杀菌消毒
B. Cl2通入冷的石灰乳中可以制得漂白粉
C. Cl2可以使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性
D. 纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气与水反应生成具有强氧化性次氯酸能起到杀菌消毒的作用，则氯气可以用于自来水的杀菌消毒，故A正确
B．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，氯气与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，则氯气通入冷的石灰乳中可以制得漂白粉，故B正确；
C．氯气不具有漂白性，而氯气与水反应生成具有强氧化性次氯酸能使有机色质漂白褪色，故C错误；
D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，故D正确；
故选C。
11. 下列关于铁及其化合物说法正确的是
A. 过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2
B. FeO不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成Fe3O4
C. 高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氧化铁
D. 向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液即可得到氢氧化铁胶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cl2是强氧化剂，能将变价金属氧化为高价态，故过量的Fe与Cl2反应生成FeCl3，A错误；
B．FeO不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成Fe3O4，反应原理为：6FeO+O22Fe3O4，B正确；
C．高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得黑色的四氧化三铁，反应原理为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，C错误；
D．向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液将产生Fe(OH)3沉淀，而实验制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，继续煮沸溶液呈红褐色，D错误；
故答案为：B。
12. 工业上常用碱性NaClO废液吸收SO2，反应原理为ClO-+SO2+2OH-=Cl-++H2O，部分催化过程如图所示：
下列说法不正确的是
A. NiO2是催化剂
B. “过程1”中还原产物是Cl-
C. Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好
D. “过程2”中若参与反应的=，则该过程的离子方程式可表示为C1O-+2NiO2=Ni2O3+Cl-+2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知，三氧化二镍是反应的催化剂，二氧化镍是反应的中间产物，故A错误；
B．由图可知，过程1中氯元素的化合价降低被还原，次氯酸根离子是反应的氧化剂、氯离子是还原产物，故B正确；
C．次氯酸钙用于脱硫时，次氯酸钙溶液能与二氧化硫反应生成微溶的硫酸钙，有利于二氧化硫的吸收，所以脱硫效果比次氯酸钠更好，故C正确；
D．由得失电子数目守恒可知，过程2中参与反应=时，溶液中次氯酸根离子与二氧化镍反应生成三氧化二镍、氯离子和氧原子，反应的离子方程式为C1O-+2NiO2=Ni2O3+Cl-+2O，故D正确；
故选A。
13. 实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A. ①②④⑥B. ①④⑤⑥C. ②③⑦⑧D. ①⑤⑥⑧
【答案】D
【解析】
【详解】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。
14. 海水提溴常用SO2+ Br2+2H2O=H2SO4+2HBr达到富集目，此反应相关物质的说法正确的是
A. SO2是碱性氧化物B. Br2在常温常压下是红棕色气体
C. H2SO4是离子化合物D. HBr是强酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A项错误；
B．Br2在常温常压下是深红棕色液体，B项错误；
C．H2SO4中只含共价键，属于共价化合物，C项错误；
D．卤族元素从上至下，原子半径逐渐增大，H-X键的键长逐渐增长，键能逐渐减小，在水溶液中越容易断裂，越容易电离出H+，酸性越强，则酸性：HF故选D。
15. 部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. 可存在c→d→e的转化B. 能与反应生成c的物质只有b
C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D. 若b能与反应生成，则b中含共价键
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。
【详解】A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A合理；
B．钠和氧化钠（过氧化钠）都能与反应都能生成氢氧化钠，B不合理；
C．新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理；
D．若b能与反应生成，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理；
故选B。
16. 酒石酸是葡萄酒中的主要有机酸之一，其结构简式如图：下列有关酒石酸的说法正确的是
A. 存在立体异构现象B. 核磁共振氢谱有两组吸收蜂
C. 可以发生加成反应和取代反应D. 系统命名为2，3-二羟基二丁酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．酒石酸分子中有2个手性碳原子，因此存在立体异构现象，A项正确；
B．分子中有3种不同环境的H原子，因此核磁共振氢谱有3组吸收蜂，B项错误；
C．分子中含有羟基和羧基，不含碳碳双键，不能发生加成反应，C项错误；
D．酒石酸按照系统命名法命名为2,3-二羟基丁二酸，D项错误；
故选A。
17. 1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是
A. 图1：喷泉实验B. 图2：干燥C. 图3：收集D. 图4：制备
【答案】B
【解析】
【详解】A．极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期；
B．P2O5为酸性氧化物，具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥，故B不可以达到预期；
C．的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期；
D．CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使挥发，可用此装置制备，故D可以达到预期；
故选B。
18. 某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。
步骤Ⅰ：灼烧干海带得到海带灰；
步骤Ⅱ：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液；
步骤Ⅲ：取少量浸取液于试管中，加入淀粉溶液，溶液未变蓝；再加入溶液(硫酸酸化)，溶液变为蓝色；
步骤Ⅳ：将溶液(硫酸酸化)替换为氯水，重复步骤Ⅲ，溶液未变蓝；
步骤Ⅴ：向步骤Ⅳ所得溶液中通入，溶液迅速变为蓝色。
下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅰ中，灼烧干海带的目的是除去有机化合物，获得可溶性碘化物
B. 步骤Ⅲ中，反应的离子方程式：
C. 若将步骤Ⅴ中的替换为溶液，也可能观察到溶液变为蓝色
D. 对比步骤Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中实验现象，说明该条件下氧化性比氯水强
【答案】D
【解析】
【详解】A．干海带灼烧过程中所含有机质转化为二氧化碳和水，得到可溶性碘化物，故A正确；
B．根据步骤III中现象可知，将碘离子氧化为碘单质，根据电子得失守恒得反应离子方程式：，故B正确；
C．由步骤IV、步骤V的现象可知氯水将碘化物氧化为碘酸盐，碘酸盐被二氧化硫还原碘单质，也具有较强还原性，也能将碘酸盐还原为碘单质，故C正确；
D．对比步骤Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中实验现象，可知只能将碘化物氧化为碘单质，而氯气能将碘化物氧化为碘酸盐，说明氯气的氧化性强于，故D错误；
故选：D。
19. 门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。回答下列问题：
Ⅰ． “类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。
（1）铝是一种活泼金属，工业上采用电解熔融Al2O3制备金属Al。电解反应方程式为2Al2O34Al+3O2↑，加入冰晶石的目的是_______。Al可以与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]与H2，该反应的离子方程式为_______。
（2）镓与铝同主族，且位于铝的下一周期，则镓的原子结构示意图为_______。
（3）废弃的含GaAs的材料可以用浓硝酸溶解，放出红棕色气体，同时生成H3AsO4和Ga(NO3)3，该反应的化学方程式为_______。
Ⅱ．门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。
（4）硅是应用最为广泛的半导体材料，写出高纯硅的两种用途：_______、_______。
（5）写出SiCl4的电子式：_______
（6）硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是_______ (填“硅”或“锗”)。
【答案】（1） ①. 降低Al2O3熔融温度或作助熔剂 ②. 2Al+2OH- + 6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
（2） （3）GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+ H3AsO4+ 8NO2↑+ 4H2O
（4） ①. 芯片 ②. 硅太阳能电池
（5） （6）锗
【解析】
【小问1详解】
电解熔融Al2O3制备金属Al的过程中，加入冰晶石的目的是降低Al2O3熔融温度或作助熔剂。Al可以与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]与H2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2Al+2OH- + 6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。
【小问2详解】
镓与铝同主族，最外层有3个电子，且位于铝的下一周期，含有4个电子层，则镓的原子结构示意图为。
【小问3详解】
GaAs和浓硝酸反应，生成红棕色气体NO2，同时生成H3AsO4和Ga(NO3)3，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+ H3AsO4+ 8NO2↑+ 4H2O。
【小问4详解】
硅是应用最为广泛的半导体材料，写出高纯硅的两种用途：芯片、硅太阳能电池。
小问5详解】
SiCl4是共价化合物，电子式为：。
【小问6详解】
锗位于硅的下一周期，且位于同一主族，同主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性Si>Ge，非金属性越强，越容易和H2反应，硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是锗。
20. 硫及其化合物在工业上有广泛的用途。回答下列问题：
（1）硫是一种黄色晶体，化学性质比较活泼，能与许多金属单质反应，硫与铜在加热条件下反应的产物为_______。
（2）不同价态含硫物质在一定条件下能够相互转化，标准状况下11.2 LH2S与足量SO2反应，转移的电子数为_______，H2S分子中化学键的类型为_______(填 “离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。
（3）黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成Fe2O3和SO2，其煅烧的化学方程式为_______。
（4）在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌。
①可以观察到的现象为_______。
②上述实验现象表明浓硫酸具有_______(填字母)。
a．酸性 b．吸水性 c．脱水性 d．强氧化性
（5）二氧化硫及其在大气中发生反应后的生成物溶于水会形成酸雨。简述证明酸雨中含有硫酸根的实验操作步骤：_______。
（6）某工厂每天燃烧含硫质量分数为0.64%的煤100 t，如果煤中的硫全部转化为SO2，且产生的SO2全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸的质量为_______。
【答案】（1）Cu2S
（2） ①. 6.02×1023 ②. 极性共价键
（3）4FeS2+11022Fe2O3+8SO2
（4） ①. 蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体 ②. cd
（5）取少量雨水于试管中，滴加过量稀盐酸至无明显现象，再滴加BaCl2溶液时若有白色沉淀产生，说明雨水中含有
（6）730 t
【解析】
【小问1详解】
硫与铜在加热条件下反应得到，产物为；
【小问2详解】
与反应方程式为,的物质的量为，1ml转移2ml电子，则0.5ml转移1ml电子，转移电子数为；
是共价化合物，硫化氢分子中含有极性共价键；
【小问3详解】
黄铁矿氧气中煅烧生成和，反应方程式为：；
【小问4详解】
蔗糖中加入浓硫酸可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体；
蔗糖变黑说明浓硫酸的脱水性，产生刺激气味气体体现了浓硫酸的强氧化性，则答案选cd；
【小问5详解】
硫酸根离子的检验，先加入稀盐酸无明显现象后滴加溶液，有白色沉淀产生，则含有硫酸根，检验雨水中是否有硫酸根的方法为：取少量雨水于试管中，滴加过量稀盐酸至无明显现象，再滴加溶液时若有白色沉淀产生，说明雨水中含有硫酸根；
【小问6详解】
如果把生成的全部用来生成硫酸，理论上每年可得98%的浓硫酸质量为。
21. 一种利胆药物G的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）G中官能团的名称是_______。
（2）A的分子式为_______。
（3）A→B的反应类型是_______。
（4）F的结构式为_______。
（5）检验B中是否含有A的试剂为_______。
（6）C→D的化学方程式为_______。
（7）B与银氨溶液反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）羟基、醚键、碳碳双键、酰胺基
（2）C8H8O3 （3）取代反应
（4） （5）FeCl3溶液
（6）+CH3OH+H2O
（7）+2[Ag(NH3)2]OH +2Ag↓+3NH3+H2O
【解析】
【分析】A与发生取代反应生成的B在NaClO2和H+作用下醛基被氧化成羧基生成C，C中的羧基和CH3OH在浓硫酸条件下发生酯化反应生成的D受热生成E，E与F反应生成G
【小问1详解】
根据推导出来的G的结构简式，可知其中官能团的名称是羟基、醚键、碳碳双键、酰胺基
【小问2详解】
A为，其的分子式为C8H8O3
小问3详解】
A→B的反应是A中的羟基氧取代了的溴原子，所以其反应类型是取代反应
【小问4详解】
F为，其结构式为
【小问5详解】
B为、A为，A中有B没有的酚羟基，所以检验B中是否含有A的试剂为FeCl3溶液
【小问6详解】
C为、D为，C→D是C和CH3OH在浓硫酸条件下发生酯化反应，其化学方程式为+CH3OH+H2O
【小问7详解】
B为，其中的醛基能与银氨溶液反应，其化学方程式为：+2[Ag(NH3)2]OH +2Ag↓+3NH3+H2O。
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共18题，每题3分，共54分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
1. 1661年，英国化学家和物理学家波义耳出版了向传统化学观念挑战的名著《怀疑的化学家》，书中指出“元素是具有确定的、实在的、可觉察到的实物，它们应该是用一般化学方法不能再分解为更简单的某些实物”。从现代化学观点看，该书中“元素”实际上是
A. 单质B. 化合物C. 纯净物D. 混合物
2. 下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是
A. CH4B. Cl2C. HClD. NH3
3. 同温同压下，体积相同的16O2 与18O2。下列说法正确的是
A. 沸点相同B. 互为同素异形体C. 电子数相同D. 化学性质不同
4. 下列说法正确的是
A. 碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2B. 半径：K+>Cl-
C. 酸性：HClO> H2SO4D. 最低负化合价：N>O
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 0.1ml/LFeCl3溶液：K+、Na+、SCN-、
B. 0.1ml·L-1NaOH溶液：Ba2+、K+、I-、
C. 0.1ml·L-1NaClO溶液：HS-、Na+、Cl-、
D. 能使pH试纸显深红色的溶液：K+、Na+、Cl-、
6. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 碳酸氢钠与过量的澄清石灰水：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O
B. 硫化钠溶液与硝酸：S2-+2H+=H2S↑
C. 铜与稀硝酸：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O
D. 食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
7. 加油站有不同型号的汽油。下列说法正确的是
A. 煤可以通过干馏转化为汽油
B. 汽油是石油分馏的产物属于纯净物
C. 重油通过催化裂化转化为汽油等物质
D. 汽油、生物柴油的主要成分都是烃类
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列说法正确的是
A. 1mlNH4Cl含有的共价键数目为5NA
B. 1mlNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为NA
C. 1L1ml/L的NaHCO3溶液中，数目为NA
D. NaCl和NH4Cl的混合物中含1mlCl-，则混合物中质子数为28NA
9. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A. 原子半径：X>W
B. 简单氢化物的沸点：X>Z
C. Y与X可形成共价化合物
D. Z的最高价氧化物在标准状况下为气体
10. 下列关于Cl2的说法不正确的是
A. Cl2可以用于自来水的杀菌消毒
B. Cl2通入冷的石灰乳中可以制得漂白粉
C. Cl2可以使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性
D. 纯净H2可以在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰
11. 下列关于铁及其化合物说法正确的是
A. 过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2
B. FeO不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成Fe3O4
C. 高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氧化铁
D. 向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液即可得到氢氧化铁胶体
12. 工业上常用碱性NaClO废液吸收SO2，反应原理为ClO-+SO2+2OH-=Cl-++H2O，部分催化过程如图所示：
下列说法不正确的是
A. NiO2是催化剂
B. “过程1”中还原产物是Cl-
C. Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好
D. “过程2”中若参与反应的=，则该过程的离子方程式可表示为C1O-+2NiO2=Ni2O3+Cl-+2O
13. 实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A. ①②④⑥B. ①④⑤⑥C. ②③⑦⑧D. ①⑤⑥⑧
14. 海水提溴常用SO2+ Br2+2H2O=H2SO4+2HBr达到富集目的，此反应相关物质的说法正确的是
A. SO2是碱性氧化物B. Br2在常温常压下是红棕色气体
C. H2SO4是离子化合物D. HBr是强酸
15. 部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. 可存在c→d→e的转化B. 能与反应生成c的物质只有b
C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D. 若b能与反应生成，则b中含共价键
16. 酒石酸是葡萄酒中的主要有机酸之一，其结构简式如图：下列有关酒石酸的说法正确的是
A. 存在立体异构现象B. 核磁共振氢谱有两组吸收蜂
C. 可以发生加成反应和取代反应D. 系统命名为2，3-二羟基二丁酸
17. 1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是
A. 图1：喷泉实验B. 图2：干燥C. 图3：收集D. 图4：制备
18. 某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。
步骤Ⅰ：灼烧干海带得到海带灰；
步骤Ⅱ：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液；
步骤Ⅲ：取少量浸取液于试管中，加入淀粉溶液，溶液未变蓝；再加入溶液(硫酸酸化)，溶液变蓝色；
步骤Ⅳ：将溶液(硫酸酸化)替换氯水，重复步骤Ⅲ，溶液未变蓝；
步骤Ⅴ：向步骤Ⅳ所得溶液中通入，溶液迅速变为蓝色。
下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅰ中，灼烧干海带的目的是除去有机化合物，获得可溶性碘化物
B. 步骤Ⅲ中，反应的离子方程式：
C. 若将步骤Ⅴ中的替换为溶液，也可能观察到溶液变为蓝色
D. 对比步骤Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中实验现象，说明该条件下氧化性比氯水强
19. 门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。回答下列问题：
Ⅰ． “类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。
（1）铝是一种活泼金属，工业上采用电解熔融Al2O3制备金属Al。电解反应方程式为2Al2O34Al+3O2↑，加入冰晶石目的是_______。Al可以与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]与H2，该反应的离子方程式为_______。
（2）镓与铝同主族，且位于铝的下一周期，则镓的原子结构示意图为_______。
（3）废弃的含GaAs的材料可以用浓硝酸溶解，放出红棕色气体，同时生成H3AsO4和Ga(NO3)3，该反应的化学方程式为_______。
Ⅱ．门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。
（4）硅是应用最为广泛的半导体材料，写出高纯硅的两种用途：_______、_______。
（5）写出SiCl4电子式：_______
（6）硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是_______ (填“硅”或“锗”)。
20. 硫及其化合物在工业上有广泛的用途。回答下列问题：
（1）硫是一种黄色晶体，化学性质比较活泼，能与许多金属单质反应，硫与铜在加热条件下反应的产物为_______。
（2）不同价态含硫物质在一定条件下能够相互转化，标准状况下11.2 LH2S与足量SO2反应，转移的电子数为_______，H2S分子中化学键的类型为_______(填 “离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。
（3）黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成Fe2O3和SO2，其煅烧的化学方程式为_______。
（4）在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌。
①可以观察到的现象为_______。
②上述实验现象表明浓硫酸具有_______(填字母)。
a．酸性 b．吸水性 c．脱水性 d．强氧化性
（5）二氧化硫及其在大气中发生反应后的生成物溶于水会形成酸雨。简述证明酸雨中含有硫酸根的实验操作步骤：_______。
（6）某工厂每天燃烧含硫质量分数为0.64%的煤100 t，如果煤中的硫全部转化为SO2，且产生的SO2全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸的质量为_______。
21. 一种利胆药物G的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）G中官能团的名称是_______。
（2）A的分子式为_______。
（3）A→B的反应类型是_______。
（4）F的结构式为_______。
（5）检验B中是否含有A的试剂为_______。
（6）C→D的化学方程式为_______。
（7）B与银氨溶液反应的化学方程式为_______。2023~2024学年度第一学期阶段性质量监测(一)
高三年级化学学科
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共18题，每题3分，共54分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
1. 1661年，英国化学家和物理学家波义耳出版了向传统化学观念挑战的名著《怀疑的化学家》，书中指出“元素是具有确定的、实在的、可觉察到的实物，它们应该是用一般化学方法不能再分解为更简单的某些实物”。从现代化学观点看，该书中“元素”实际上是
A. 单质B. 化合物C. 纯净物D. 混合物
【答案】A
【解析】
【详解】书中指的元素应当是某些不由任何其他物质所构成的原始和简单的物质或完全纯净的物质，说明必须是纯净物；是具有一定确定的、实在的、觉察到的实物，说明是宏观物质；应该是用一般化学方法不能再分解为更简单的某些实物，结合物质的性质特征，从现代化学的观点看，波义耳定义的元素实际为单质。
故选：A。
2. 下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是
A. CH4B. Cl2C. HClD. NH3
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH4的水溶液和液态时均不导电，属于非电解质，A不合题意；
B．Cl2是单质既不是电解质也不是非电解质，B不合题意；
C．HCl的水溶液能够导电，且是其本身电离出自由移动的离子，故属于电解质，C不合题意；
D．NH3的水溶液能够导电，但由于不是NH3本身电离出自由移动的离子，故其属于非电解质，D符合题意；
故答案为：D。
3. 同温同压下，体积相同的16O2 与18O2。下列说法正确的是
A. 沸点相同B. 互为同素异形体C. 电子数相同D. 化学性质不同
【答案】C
【解析】
【详解】A．16O2 与18O2的相对分子质量不同，则二者的分子之间作用力不同，故二者的沸点不同，A错误；
B．16O2 与18O2是由同位素原子组成的单质分子，它们不属于同位素，B错误；
C．同温同压下，体积相同的16O2 与18O2的物质的量相同，则二者含有的分子数相同，由于物质分子中都是含有2个O原子，故二者所含有的电子数相同，C正确；
D．16O2 与18O2是互为同位素的O原子构成的，二者化学性质相同，D错误；
故选C。
4. 下列说法正确的是
A. 碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2B. 半径：K+>Cl-
C. 酸性：HClO> H2SO4D. 最低负化合价：N>O
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属性Ca＞Mg，则最高价氧化物的水化物的碱性为：Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故A正确；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Cl-＞K+，故B错误；
C．金属性：Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：HClO4＞H2SO4，HClO不是最高价含氧酸，故C错误；
D．N的最低负价为-3价，O的最低负价为-2价，故D错误；
故选A。
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 0.1ml/LFeCl3溶液：K+、Na+、SCN-、
B. 0.1ml·L-1NaOH溶液：Ba2+、K+、I-、
C. 0.1ml·L-1NaClO溶液：HS-、Na+、Cl-、
D. 能使pH试纸显深红色的溶液：K+、Na+、Cl-、
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe3+和SCN-会结合生成Fe(SCN)3血红色络合物，不能大量共存，A项不符合题意；
B．OH-与Ba2+、K+、I-、NO相互间不发生反应，能大量共存，B项符合题意；
C．NaClO具有强氧化性，具有还原性的HS-易与ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，C项不符合题意；
D．能使pH试纸显深红色的溶液呈酸性，H+和SiO反应生成H2SiO3沉淀，不能大量共存，D项不符合题意；
故选B。
6. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 碳酸氢钠与过量的澄清石灰水：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O
B. 硫化钠溶液与硝酸：S2-+2H+=H2S↑
C. 铜与稀硝酸：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O
D. 食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠与过量的澄清石灰水反应，碳酸氢根离子完全反应转化为水、碳酸钙沉淀，氢氧根离子过量，反应为Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，A正确；
B．硝酸具有具有强氧化性，会把硫离子氧化为硫单质，，B错误；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO、水：，C错误；
D．醋酸为弱酸，不能拆，反应为，D错误；
故选A。
7. 加油站有不同型号的汽油。下列说法正确的是
A. 煤可以通过干馏转化为汽油
B. 汽油是石油分馏的产物属于纯净物
C. 重油通过催化裂化转化为汽油等物质
D. 汽油、生物柴油的主要成分都是烃类
【答案】C
【解析】
【详解】A．煤的干馏的产物是煤炭、煤焦油和煤气，煤的干馏不能转化为汽油，A项错误；
B．汽油主要成分是的脂肪烃，不是纯净物，B项错误；
C．重油通过催化裂化可以转化为小分子烃类，如汽油，C项正确；
D．生物柴油是酯类，不是烃类，D项错误；
故选C
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列说法正确的是
A. 1mlNH4Cl含有的共价键数目为5NA
B. 1mlNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为NA
C. 1L1ml/L的NaHCO3溶液中，数目为NA
D. NaCl和NH4Cl的混合物中含1mlCl-，则混合物中质子数为28NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，则1ml氯化铵含有的共价键数目为1ml×4×NAml—1=4NA，故A错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则1ml碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳的分子数目为1ml××NAml—1=0.5NA，故B错误；
C．碳酸氢钠是强酸弱碱酸式盐，1L1ml/L碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的数目小于1ml/L×1L×NAml—1=NA，故C错误；
D．氯化钠和氯化铵中都含有28个质子和1个氯离子，则氯化钠和氯化铵混合物中含有1ml氯离子，混合物中含有的质子数为1ml×28×NAml—1=28NA，故D正确；
故选D。
9. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A. 原子半径：X>W
B. 简单氢化物的沸点：X>Z
C. Y与X可形成共价化合物
D. Z的最高价氧化物在标准状况下为气体
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此解答。
【详解】A．X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为N3->O2-，A错误；
B．X为O，Z为S，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为H2O>H2S，B正确；
C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C错误；
D．Z为S，S的最高价氧化物为SO3，在标准状况下不是气体，D错误；
故选B。
10. 下列关于Cl2的说法不正确的是
A. Cl2可以用于自来水的杀菌消毒
B. Cl2通入冷的石灰乳中可以制得漂白粉
C. Cl2可以使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性
D. 纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气与水反应生成具有强氧化性次氯酸能起到杀菌消毒的作用，则氯气可以用于自来水的杀菌消毒，故A正确
B．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，氯气与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，则氯气通入冷的石灰乳中可以制得漂白粉，故B正确；
C．氯气不具有漂白性，而氯气与水反应生成具有强氧化性次氯酸能使有机色质漂白褪色，故C错误；
D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，故D正确；
故选C。
11. 下列关于铁及其化合物说法正确的是
A. 过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2
B. FeO不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成Fe3O4
C. 高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氧化铁
D. 向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液即可得到氢氧化铁胶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cl2是强氧化剂，能将变价金属氧化为高价态，故过量的Fe与Cl2反应生成FeCl3，A错误；
B．FeO不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成Fe3O4，反应原理为：6FeO+O22Fe3O4，B正确；
C．高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得黑色的四氧化三铁，反应原理为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，C错误；
D．向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液将产生Fe(OH)3沉淀，而实验制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，继续煮沸溶液呈红褐色，D错误；
故答案为：B。
12. 工业上常用碱性NaClO废液吸收SO2，反应原理为ClO-+SO2+2OH-=Cl-++H2O，部分催化过程如图所示：
下列说法不正确的是
A. NiO2是催化剂
B. “过程1”中还原产物是Cl-
C. Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好
D. “过程2”中若参与反应的=，则该过程的离子方程式可表示为C1O-+2NiO2=Ni2O3+Cl-+2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知，三氧化二镍是反应的催化剂，二氧化镍是反应的中间产物，故A错误；
B．由图可知，过程1中氯元素的化合价降低被还原，次氯酸根离子是反应的氧化剂、氯离子是还原产物，故B正确；
C．次氯酸钙用于脱硫时，次氯酸钙溶液能与二氧化硫反应生成微溶的硫酸钙，有利于二氧化硫的吸收，所以脱硫效果比次氯酸钠更好，故C正确；
D．由得失电子数目守恒可知，过程2中参与反应=时，溶液中次氯酸根离子与二氧化镍反应生成三氧化二镍、氯离子和氧原子，反应的离子方程式为C1O-+2NiO2=Ni2O3+Cl-+2O，故D正确；
故选A。
13. 实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A. ①②④⑥B. ①④⑤⑥C. ②③⑦⑧D. ①⑤⑥⑧
【答案】D
【解析】
【详解】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。
14. 海水提溴常用SO2+ Br2+2H2O=H2SO4+2HBr达到富集目，此反应相关物质的说法正确的是
A. SO2是碱性氧化物B. Br2在常温常压下是红棕色气体
C. H2SO4是离子化合物D. HBr是强酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A项错误；
B．Br2在常温常压下是深红棕色液体，B项错误；
C．H2SO4中只含共价键，属于共价化合物，C项错误；
D．卤族元素从上至下，原子半径逐渐增大，H-X键的键长逐渐增长，键能逐渐减小，在水溶液中越容易断裂，越容易电离出H+，酸性越强，则酸性：HF
15. 部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. 可存在c→d→e的转化B. 能与反应生成c的物质只有b
C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D. 若b能与反应生成，则b中含共价键
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。
【详解】A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A合理；
B．钠和氧化钠（过氧化钠）都能与反应都能生成氢氧化钠，B不合理；
C．新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理；
D．若b能与反应生成，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理；
故选B。
16. 酒石酸是葡萄酒中的主要有机酸之一，其结构简式如图：下列有关酒石酸的说法正确的是
A. 存在立体异构现象B. 核磁共振氢谱有两组吸收蜂
C. 可以发生加成反应和取代反应D. 系统命名为2，3-二羟基二丁酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．酒石酸分子中有2个手性碳原子，因此存在立体异构现象，A项正确；
B．分子中有3种不同环境的H原子，因此核磁共振氢谱有3组吸收蜂，B项错误；
C．分子中含有羟基和羧基，不含碳碳双键，不能发生加成反应，C项错误；
D．酒石酸按照系统命名法命名为2,3-二羟基丁二酸，D项错误；
故选A。
17. 1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是
A. 图1：喷泉实验B. 图2：干燥C. 图3：收集D. 图4：制备
【答案】B
【解析】
【详解】A．极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期；
B．P2O5为酸性氧化物，具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥，故B不可以达到预期；
C．的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期；
D．CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使挥发，可用此装置制备，故D可以达到预期；
故选B。
18. 某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。
步骤Ⅰ：灼烧干海带得到海带灰；
步骤Ⅱ：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液；
步骤Ⅲ：取少量浸取液于试管中，加入淀粉溶液，溶液未变蓝；再加入溶液(硫酸酸化)，溶液变为蓝色；
步骤Ⅳ：将溶液(硫酸酸化)替换为氯水，重复步骤Ⅲ，溶液未变蓝；
步骤Ⅴ：向步骤Ⅳ所得溶液中通入，溶液迅速变为蓝色。
下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅰ中，灼烧干海带的目的是除去有机化合物，获得可溶性碘化物
B. 步骤Ⅲ中，反应的离子方程式：
C. 若将步骤Ⅴ中的替换为溶液，也可能观察到溶液变为蓝色
D. 对比步骤Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中实验现象，说明该条件下氧化性比氯水强
【答案】D
【解析】
【详解】A．干海带灼烧过程中所含有机质转化为二氧化碳和水，得到可溶性碘化物，故A正确；
B．根据步骤III中现象可知，将碘离子氧化为碘单质，根据电子得失守恒得反应离子方程式：，故B正确；
C．由步骤IV、步骤V的现象可知氯水将碘化物氧化为碘酸盐，碘酸盐被二氧化硫还原碘单质，也具有较强还原性，也能将碘酸盐还原为碘单质，故C正确；
D．对比步骤Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中实验现象，可知只能将碘化物氧化为碘单质，而氯气能将碘化物氧化为碘酸盐，说明氯气的氧化性强于，故D错误；
故选：D。
19. 门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。回答下列问题：
Ⅰ． “类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。
（1）铝是一种活泼金属，工业上采用电解熔融Al2O3制备金属Al。电解反应方程式为2Al2O34Al+3O2↑，加入冰晶石的目的是_______。Al可以与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]与H2，该反应的离子方程式为_______。
（2）镓与铝同主族，且位于铝的下一周期，则镓的原子结构示意图为_______。
（3）废弃的含GaAs的材料可以用浓硝酸溶解，放出红棕色气体，同时生成H3AsO4和Ga(NO3)3，该反应的化学方程式为_______。
Ⅱ．门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。
（4）硅是应用最为广泛的半导体材料，写出高纯硅的两种用途：_______、_______。
（5）写出SiCl4的电子式：_______
（6）硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是_______ (填“硅”或“锗”)。
【答案】（1） ①. 降低Al2O3熔融温度或作助熔剂 ②. 2Al+2OH- + 6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
（2） （3）GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+ H3AsO4+ 8NO2↑+ 4H2O
（4） ①. 芯片 ②. 硅太阳能电池
（5） （6）锗
【解析】
【小问1详解】
电解熔融Al2O3制备金属Al的过程中，加入冰晶石的目的是降低Al2O3熔融温度或作助熔剂。Al可以与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]与H2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2Al+2OH- + 6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。
【小问2详解】
镓与铝同主族，最外层有3个电子，且位于铝的下一周期，含有4个电子层，则镓的原子结构示意图为。
【小问3详解】
GaAs和浓硝酸反应，生成红棕色气体NO2，同时生成H3AsO4和Ga(NO3)3，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+ H3AsO4+ 8NO2↑+ 4H2O。
【小问4详解】
硅是应用最为广泛的半导体材料，写出高纯硅的两种用途：芯片、硅太阳能电池。
小问5详解】
SiCl4是共价化合物，电子式为：。
【小问6详解】
锗位于硅的下一周期，且位于同一主族，同主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性Si>Ge，非金属性越强，越容易和H2反应，硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是锗。
20. 硫及其化合物在工业上有广泛的用途。回答下列问题：
（1）硫是一种黄色晶体，化学性质比较活泼，能与许多金属单质反应，硫与铜在加热条件下反应的产物为_______。
（2）不同价态含硫物质在一定条件下能够相互转化，标准状况下11.2 LH2S与足量SO2反应，转移的电子数为_______，H2S分子中化学键的类型为_______(填 “离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。
（3）黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成Fe2O3和SO2，其煅烧的化学方程式为_______。
（4）在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌。
①可以观察到的现象为_______。
②上述实验现象表明浓硫酸具有_______(填字母)。
a．酸性 b．吸水性 c．脱水性 d．强氧化性
（5）二氧化硫及其在大气中发生反应后的生成物溶于水会形成酸雨。简述证明酸雨中含有硫酸根的实验操作步骤：_______。
（6）某工厂每天燃烧含硫质量分数为0.64%的煤100 t，如果煤中的硫全部转化为SO2，且产生的SO2全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸的质量为_______。
【答案】（1）Cu2S
（2） ①. 6.02×1023 ②. 极性共价键
（3）4FeS2+11022Fe2O3+8SO2
（4） ①. 蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体 ②. cd
（5）取少量雨水于试管中，滴加过量稀盐酸至无明显现象，再滴加BaCl2溶液时若有白色沉淀产生，说明雨水中含有
（6）730 t
【解析】
【小问1详解】
硫与铜在加热条件下反应得到，产物为；
【小问2详解】
与反应方程式为,的物质的量为，1ml转移2ml电子，则0.5ml转移1ml电子，转移电子数为；
是共价化合物，硫化氢分子中含有极性共价键；
【小问3详解】
黄铁矿氧气中煅烧生成和，反应方程式为：；
【小问4详解】
蔗糖中加入浓硫酸可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体；
蔗糖变黑说明浓硫酸的脱水性，产生刺激气味气体体现了浓硫酸的强氧化性，则答案选cd；
【小问5详解】
硫酸根离子的检验，先加入稀盐酸无明显现象后滴加溶液，有白色沉淀产生，则含有硫酸根，检验雨水中是否有硫酸根的方法为：取少量雨水于试管中，滴加过量稀盐酸至无明显现象，再滴加溶液时若有白色沉淀产生，说明雨水中含有硫酸根；
【小问6详解】
如果把生成的全部用来生成硫酸，理论上每年可得98%的浓硫酸质量为。
21. 一种利胆药物G的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）G中官能团的名称是_______。
（2）A的分子式为_______。
（3）A→B的反应类型是_______。
（4）F的结构式为_______。
（5）检验B中是否含有A的试剂为_______。
（6）C→D的化学方程式为_______。
（7）B与银氨溶液反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）羟基、醚键、碳碳双键、酰胺基
（2）C8H8O3 （3）取代反应
（4） （5）FeCl3溶液
（6）+CH3OH+H2O
（7）+2[Ag(NH3)2]OH +2Ag↓+3NH3+H2O
【解析】
【分析】A与发生取代反应生成的B在NaClO2和H+作用下醛基被氧化成羧基生成C，C中的羧基和CH3OH在浓硫酸条件下发生酯化反应生成的D受热生成E，E与F反应生成G
【小问1详解】
根据推导出来的G的结构简式，可知其中官能团的名称是羟基、醚键、碳碳双键、酰胺基
【小问2详解】
A为，其的分子式为C8H8O3
小问3详解】
A→B的反应是A中的羟基氧取代了的溴原子，所以其反应类型是取代反应
【小问4详解】
F为，其结构式为
【小问5详解】
B为、A为，A中有B没有的酚羟基，所以检验B中是否含有A的试剂为FeCl3溶液
【小问6详解】
C为、D为，C→D是C和CH3OH在浓硫酸条件下发生酯化反应，其化学方程式为+CH3OH+H2O
【小问7详解】
B为，其中的醛基能与银氨溶液反应，其化学方程式为：+2[Ag(NH3)2]OH +2Ag↓+3NH3+H2O。
相关试卷
2024天津南开区高三上学期阶段性质量检测（二）化学PDF版含答案（可编辑）： 这是一份2024天津南开区高三上学期阶段性质量检测（二）化学PDF版含答案（可编辑），共10页。
天津市南开区2023-2024学年高三上学期质量检测（二）化学试题： 这是一份天津市南开区2023-2024学年高三上学期质量检测（二）化学试题，文件包含天津市南开区20232024学年度第一学期高三期末测试化学试题pdf、天津市南开区20232024学年度第一学期高三期末测试化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。
2024天津南开区高三上学期阶段性质量检测（一）化学含解析： 这是一份2024天津南开区高三上学期阶段性质量检测（一）化学含解析，共21页。试卷主要包含了 下列说法正确的是，1ml/LFeCl3溶液， 下列反应的离子方程式正确的是， 加油站有不同型号的汽油等内容，欢迎下载使用。
