北京市海淀区清华附中2023年第一学期期中化学试卷及答案

这是一份北京市海淀区清华附中2023年第一学期期中化学试卷及答案，共18页。试卷主要包含了5 Zn， 下列物质中，不属于电解质的是， 下列物质属于纯净物旳是， 下列分类不正确的是， 下列电离方程式中，正确的是， 下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Zn：65
第Ⅰ卷 选择题
一、本卷共25小题，每题只有1个选项符合题意(每题2分，共50分)
1. 下列物质中，不属于电解质的是
A. ZnB. C. D.
2. 当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔效应的是
A. 雾B. 溶液C. 胶体D. AgI胶体
3. 下列物质属于纯净物旳是
A. 液氮B. 漂白粉C. 生理盐水D. 纯净的空气
4. 下列分类不正确的是
A. 氧化物：、干冰B. 碱：、烧碱
C. 盐：AgCl、纯碱D. 酸：、氯水
5. 下列关于氯气的叙述不正确的是
A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B. 钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，产生大量白烟
C. 纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰
D. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
6. 下列电离方程式中，正确的是
A. B.
C. D.
7. 下列反应中，不属于离子反应的是
A. B.
C. D.
8. 化学与生活是紧密相联的，下列说法中不正确的是
A. 小苏打()可用于制作糕点的膨松剂
B. 过氧化钠可用于潜水艇和呼吸面具的供氧剂
C. 地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性
D. 将少量食醋加入“84”消毒液中，会增强其杀菌消毒效果(已知：醋酸比碳酸酸性强)
9. 不能用离子方程式表示的化学反应是
A. B.
C. D.
10. 下列叙述正确的是
A. 0.5ml/L的硫酸溶液中，的浓度为1ml/L
B. 同温同压下，相同体积的和的原子数之比为1∶1
C. 2ml/L的NaOH溶液中，含有2ml NaOH
D. 标准状况下，22.4L 含有的分子数约为
11. 图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。
下列说法中，不正确的是
A. 图a中的代表的离子是
B. 图a表示的是干燥的固体不导电
C. 由图b可知在通电条件下才能发生电离
D. 由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极
12. 下列关于CuO的叙述中，不正确的是
A. 为黑色固体B. 可与水反应生成碱
C. 属于碱性氧化物D. 可与酸反应生成盐和水
13. 磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法不正确的是
A. 纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液
B. 纳米Fe3O4磁流体无法通过半透膜
C. 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路
D. 纳米Fe3O4磁流体比较稳定
14. 下列离子方程式正确的是
A. 过量的通入NaOH溶液中：
B. 钠与硫酸铜溶液反应：
C. 稀硫酸与铁屑反应：
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
15. 有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述错误的是
A. 相同温度下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强
B. 常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO3
C. 在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解
D. 将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者无现象
16. 在探究新制饱和氯水成分或性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有
B. 向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，氯水具有漂白性
C. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有
D. 将盛满氯气的试管倒扣在水中，一段时间后试管内液面上升，就说明与反应
17. 3ml O2和2ml O3比较，下列说法正确的是
A. 两种气体的摩尔质量之比为1:1B. 两种气体的体积之比为2:3
C. 两种气体所含原子数之比1:1D. 两种气体所含密度之比3:2
18. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A. NaOH与盐酸、NaOH溶液与醋酸溶液
B. Fe与溶液、Fe与溶液
C. 溶液与溶液、溶液与溶液
D. 溶液与稀硫酸、溶液与稀硫酸
19. 下列离子能大量共存的是
A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO
B. 无色透明的溶液中：Ca2+、K+、SO、NO
C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-
D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO
20. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
A. AB. BC. CD. D
21. 用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 1ml氢氧根含有的电子数为9
B. 56g 和的混合气体中含有的氢原子数为8
C. 2.4g Mg与完全反应，生成2.24L
D. 7.8g 中含有的离子的物质的量为0.4ml
22. 化学实验室里有一瓶盐酸，上面的标签如图所示。下列说法正确的是
A. 该试剂瓶中的盐酸属于纯净物
B. 配制100mL 1.00的稀盐酸需该盐酸10mL
C. 该盐酸物质的量浓度为12
D. 配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶中
23. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是
①溶液 ②溶液 ③饱和澄清石灰水 ④溶液
A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ①③④
24. 研究小组探究与水反应。取1.56g 粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。
下列说法不正确的是
A. 由①中溶液变红色，说明溶液A中存在碱性物质
B. 由②中现象ⅰ可知，与水反应有生成
C. 由③、④可知，②中褪色后的溶液中滴加5滴6ml/L盐酸，溶液可能变成红色
D. 由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因是氢氧化钠浓度大
25. CO2通入澄清石灰水中，溶液的导电能力与通入CO2的质量关系如图所示(假设反应过程中溶液的体积不变)。下列叙述不正确的是
A. M→N溶液中的离子数目减少
B. N点Ca2+完全转化为CaCO3
C. N→P溶液中的阴离子、阳离子数目均增加
D. N→P反应的离子方程式为CO+CO2+H2O=2HCO
第Ⅱ卷 非选择题
二、本大题有5题，共50分
26. 用化学用语表达
（1）钠与水反应，离子方程式表示为___________。
（2）工业上常用稀盐酸除去铁锈(主要成分氧化铁)。离子方程式表示为___________。
（3）过氧化钠与水反应放热，离子方程式表示为___________。
（4）将氯气通入熟石灰制取漂白粉，化学方程式表示为___________。
27. “84”消毒液是生活中常见的含氮消毒剂
（1）阅读资料，回答下列相关问题。
资料：“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl。
①资料涉及的物质中，属于碱的是___________(填化学式，下同)；属于盐的是___________。
②与NaOH溶液反应制取“84”消毒液的离子方程式为___________。
③“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用离子方程式说明原因：___________。
（2）如果“84”消毒液与洁厕灵(浓盐酸)混用，会产生一种黄绿色有毒气体，无其它含氯产物，请写出产生该气体的离子方程式：___________。
（3）实验室需使用480mL 1.0ml/L的NaOH溶液来制备“84”消毒液。因此首先配制该NaOH溶液。回答下列问题。
①实验需要称量的NaOH固体的质量为___________g。必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和___________。称量NaOH固体___________(填“是”或“否”)可以使用称量纸进行称量。
②下列实验操作步骤的顺序为_________________(填字母序号)。
③配制过程中，下列操作会引起所配制溶液浓度偏低的是___________(填字母序号)。
a．NaOH固体已经潮解 b．定容时，俯视容量瓶刻度
c．未洗涤烧杯和玻璃棒 d．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
28. 粗食盐常含有少量、、、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
（1）加入A试剂，是为了除去溶液Ⅰ中的、、、离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为：ⅰ．NaOH，ⅱ．__________，ⅲ．__________(填化学式)。
（2）请写出加入试剂ⅰ时发生主要反应的离子反应方程式：_____________________。
（3）①加盐酸调滤液pH的过程中发生反应的离子反应方程式：___________。②___________(填“能”或“不能”)用稀硝酸代替稀盐酸进行该实验，理由为___________。
（4）mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体。有同学认为则m一定大于n，该说法___________(填“正确”或者“错误”)。
29. 某同学为了探究钠与的反应，利用如图装置进行实验。
已知：，Pd是黑色固体。
（1）请将上图各装置连接完整(填写装置中字母)：c接f，___接___，__接___，___接___，______。
（2）若用稀盐酸与反应制备，请写出反应的离子方程式___________。
（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让充满整个装置，当观察到___________时再点燃酒精灯。
（4）假如反应过程中有下列两种情况，请根据信息写出化学方程式。
Ⅰ．若装置⑤溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则钠与发生的反应方程式为___________。
Ⅱ．若装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL(标准状况)气体，且所得溶液中还有黑色固体残留，装置⑤溶液中无明显现象，则钠与发生的反应方程式为___________。
30. 实验小组探究和的性质。
【进行实验】
（1）写出实验1中与盐酸反应的离子方程式___________。
（2）①实验2中，试剂a是___________，此实验得出的结论是___________。
②称量固体168g，加热一段时间之后，剩余固体的质量为137g，则剩余固体中与的物质的量之比为___________。
已知：易溶于水。
（3）溶液与溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊但没有观察到气体，可能原因是___________。
（4）写出溶液中与反应的离子方程式___________。
【反思评价】
（5）根据实验3，鉴别浓度均为0.50的和的方法是：分别取等量溶液置于两试管中，___________。
参考答案
第Ⅰ卷 选择题
一、本卷共25小题，每题只有1个选项符合题意(每题2分，共50分)
1. 【答案】A
【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质
【详解】A．Zn属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A符合题意；
B．是化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质，B不符合题意；
C．是化合物，其水溶液能导电，是电解质，C不符合题意；
D．是化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质，D不符合题意；
故选A。
2. 【答案】B
【详解】A．雾是小液滴分散在空气中形成的，属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，A不符合题意；
B．CuSO4溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，B符合题意；
C．Fe(OH)3胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，C不符合题意；
D．AgI胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，D不符合题意；
答案选B。
3. 【答案】A
【详解】A．液氮是指氮气以液态形式存在，成分单一，属于纯净物，故A正确；
B．漂白粉中包含多种成分，属于混合物，故B错误；
C．生理盐水是溶液，属于混合物，故C错误；
D．空气属于混合物，故D错误；
答案选A。
4. 【答案】D
【详解】A．由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，SO2、干冰（CO2）为氧化物，故A正确；
B．在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，、烧碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B正确；
C．金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，AgCl、纯碱（Na2CO3）属于盐，故C正确；
D．在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，CH3COOH为酸，氯水是氯气的水溶液，为混合物，不是酸，故D错误；
答案选D。
5. 【答案】C
【详解】A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，A正确；
B．钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，生成NaCl，产生大量白烟，B正确；
C．纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，C错误；
D．氯气有毒且密度大于空气，泄漏时应迅速离开现场并尽量往高处走，D正确；
故选C。
6. 【答案】D
【详解】A．碳酸氢钠电离方程式，A错误；
B．氢氧化钙电离方程式，B错误；
C．氯化铵电离方程式，C错误；
D．硫酸铁电离方程式，D正确；
故选D。
7. 【答案】B
【分析】离子反应是指有离子参加或有离子生成的反应。
【详解】A．碳酸钠溶液和硝酸钙溶液的反应实质上是碳酸根离子、钙离子反应生成碳酸钙，属于离子反应，故A不符合题意；
B．反应没有自由离子参加或生成，不属于离子反应，故B符合题意；
C．反应实质为锌和亚铁离子反应生成锌离子和铁的反应，属于离子反应，故C不符合题意；
D．反应实质为氢离子和氢氧根离子反应生成水的反应，属于离子反应，故D不符合题意；
答案选B
8. 【答案】C
【详解】A．碳酸氢钠与面团发酵产生的酸反应、受热分解，均生成二氧化碳使得糕点蓬松，对人体无害，可用小苏打发酵面团制作馒头，A项正确；
B．因为过氧化钠与水、二氧化碳反应均生成氧气，所以过氧化钠可以用作供氧剂，B项正确；
C．地震灾区和洪涝灾区用漂白粉消毒是利用了漂白粉的强氧化性，C项错误；
D．利用强酸制弱酸的原理，醋酸的酸性强于次氯酸，所以醋酸和反应生成，会增强其杀菌消毒的效果，D项正确；
答案选C。
9. 【答案】C
【详解】A．可以用离子方程式表示的化学反应，故A正确；
B．以用离子方程式表示的化学反应，故B正确；
C．是难溶性电解质，在离子方程式中不能拆为离子形式，离子方程式： ，故C错误；
D．可以用离子方程式表示的化学反应，故D正确；
答案选C。
10. 【答案】A
【详解】A．硫酸分子中含有2个氢原子，0.5ml/L的硫酸溶液中，的浓度为1ml/L，A正确；
B．同温同压下，相同体积的和的原子数之比为2∶3，B错误；
C．溶液体积未知，无法计算NaOH物质的量，C错误；
D．标准状况下水为液体，22.4L 含有的分子数远大于，D错误；
故答案选A。
11. 【答案】C
【详解】A．半径大于，因此代表的是，A项正确；
B．NaCl固体不导电是因为和按照一定规则紧密排布，不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B项正确；
C．NaCl在水溶液中就可以发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C项错误；
D．由图b和c均可看出，向电源正极移动， 则X是与电源正极相连的电极，D项正确；
答案选C。
12. 【答案】B
【详解】A．单质铜是红色的，其氧化物CuO为黑色固体，A正确；
B．CuO不溶于水，也不能与水反应，B错误；
C．CuO与非氧化性酸反应生成对应的盐和水，属于碱性氧化物，C正确；
D．CuO能与酸反应生成盐和水，D正确；
故选B。
13. 【答案】A
【详解】A．纳米Fe3O4磁流体，粒子直径在1到10 nm之间，所以纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，选项A不正确；
B．纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，胶体不能通过半透膜，选项B正确；
C．纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，所以当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路，选项C正确；
D．纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，胶体具有介稳性，纳米Fe3O4磁流体比较稳定，选项D正确。
答案选A。
14. 【答案】B
【详解】A．过量的通入NaOH溶液中离子方程式：，A错误；
B．钠与硫酸铜溶液反应离子方程式：，B正确；
C．稀硫酸与铁屑反应离子方程式：，C错误；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应离子方程式：，D错误；
故选B。
15. 【答案】D
【详解】A、碳酸根离子水解能力强于碳酸氢根离子，所以相同温度下等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性更强，故A正确；B、常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3，故B正确；C、在酒精灯加热的条件下，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2、H2O，故C正确；D、 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中都能与澄清的石灰水反应生成沉淀，故D错误，故选D。
16. 【答案】D
【详解】A．氯气是黄绿色气体，则新制的氯水呈浅黄绿色说明氯水中含有氯气分子，故A正确；
B．氯气没有漂白性，则新制氯水滴在有色布条上，有色布条褪色，说明氯水具有漂白性，故B正确；
C．碳酸氢钠溶液能与盐酸反应生成二氧化碳气体，则向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生说明氯水中含有氢离子，故C正确；
D．将盛满氯气的试管倒扣在水中，一段时间后试管内液面上升，也可能是因为氯气可溶于水，故D错误；
答案选D。
17. 【答案】C
【详解】A．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，则氧气和臭氧的摩尔质量之比为，A项错误；
B．题中没给出温度和压强，气体的体积之比无法计算，B项错误；
C．由可知，物质的量和分子数成正比，，则原子数之比为1：1，C项正确；
D．题中没给出温度和压强，两种气体所含密度之比无法计算，D项错误；
答案选C。
18. 【答案】B
【详解】A．NaOH与盐酸反应的离子方程式是，NaOH溶液与醋酸溶液反应的离子方程式是，故不选A；
B．二者反应实质都是Cu2+与Fe反应生成Cu和Fe2+，都能够用同一离子方程式表示：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，故选B；
C．溶液与溶液反应的离子方程式是+Ba2+=BaSO4↓，溶液与溶液反应的离子方程式是，故不选C；
D．溶液与稀硫酸反应的离子方程式是，溶液与稀硫酸反应的离子方程式是，故不选D；
故选B。
19. 【答案】A
【详解】A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中Na+、K+、、不发生任何反应，能大量共存，A正确；
B．无色透明的溶液中钙离子与硫酸根离子生成微溶物，所以不可能大量共存，B错误；
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误；
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误；
故选A。
20. 【答案】C
【详解】A．滴加几滴AgNO3，有白色沉淀产生，说明溶液中可能含有Cl－、CO、SO等，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解，可排除CO、SO等干扰，说明溶液中可能含有，故A项不符合题意；
B．向某溶液中加入稀盐酸，产生气体使澄清石灰水变浑浊，此气体可能为SO2、CO2，该溶液可能含有碳酸根离子、亚硫酸根离子等，故B项不符合题意；
C．向某溶液中加入氯化钡溶液，再加入盐酸，有白色沉淀产生，沉淀可能为BaSO4，也可能为AgCl，所以溶液中不一定含有，故C项符合题意；
D．用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，氯水中含有盐酸，试纸先变红，含有HClO，是漂白性物质，随后褪色，故D项不符合题意；
故选C。
21. 【答案】B
【详解】A．每个氢氧根离子含10个电子，1ml氢氧根含有的电子数为10，故A错误；
B．和的最简式均为CH2，56g混合物中含有的CH2的物质的量：，含有的氢原子数为8，故B正确；
C．未指明气体是否处于标准状况，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；
D．7.8g 物质的量为，过氧化钠中的阳离子是Na+，阴离子是过氧根离子，所以0.1ml过氧化钠总共含有0.3NA个离子，故D错误；
答案选B。
22. 【答案】C
【详解】A．盐酸是氯化氢气体溶于水形成的水溶液，属于混合物，故A错误；
B．根据溶液稀释规律：，解得，故B错误；
C．该盐酸物质的量浓度：，故C正确；
D．在配制过程中对取盐酸的量筒进行洗涤，洗涤液也转移到容量瓶，导致溶质物质的量偏多，溶液浓度偏高，故D错误；
答案选C。
23. 【答案】D
【详解】①Na投入MgSO4溶液中，Na先与水反应生成H2和NaOH，再与Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，故①正确；
②Na投入溶液中，Na先与水反应生成H2和NaOH，但无沉淀生成，故②错误；
③Na投入饱和澄清石灰水中，Na与水反应生成H2，反应放热，氢氧化钙溶解度降低，由氢氧化钙固体析出，故③正确；
④Na投入溶液中，Na先与水反应生成H2和NaOH，再与发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，故④正确；
答案选D。
24. 【答案】D
【详解】A．由①中溶液变红色，说明溶液A中存在碱性物质，故A正确；
B．过氧化钠与水反应得到的溶液A中加入二氧化锰，有气体放出，该气体能使带火星木条复燃，说明是氧气，是过氧化氢在二氧化锰催化作用下发生了分解，说明Na2O2与水反应有H2O2生成，故B正确；
C．根据实验③、④可知，②中褪色后的溶液中滴加5滴6ml/L盐酸，溶液可能变成红色，故C正确；
D．根据B的分析可知，1ml/L的氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红色，溶液褪色需要10分钟，而①中溶液变红色，20秒后就褪色，说明溶液红色褪去的主要原因不是c( OH- )大，而是过氧化氢的氧化作用，故D错误；
答案选D。
25. 【答案】D
【详解】二氧化碳通入澄清的石灰水中，先反应生成碳酸钙沉淀和水，后生成碳酸氢钙溶液。
A. M→N是反应生成碳酸钙的过程，溶液中的离子数目减少，故A正确；
B. N点溶液的导电性几乎为0，说明Ca2+完全转化为CaCO3，故B正确；
C. N→P为生成碳酸氢钙的过程，溶液中的阴离子、阳离子数目均增加，故C正确；
D. N→P反应的离子方程式为CaCO3+CO2+H2O= Ca2++2HCO，故D错误。
故选D。
第Ⅱ卷 非选择题
二、本大题有5题，共50分
26. 【答案】（1）
（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（3）
（4）2Cl2 +2Ca(OH)2=Ca(ClO)2 +CaCl2 +2H2O
【小问1详解】
钠与水反应离子方程式为。
【小问2详解】
氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
【小问3详解】
Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH为易溶强碱，在离子方程式中需拆分，离子方程式为。
【小问4详解】
氯气与石灰乳反应制取漂白粉，方程式为2Cl2 +2Ca(OH)2=Ca(ClO)2 +CaCl2 +2H2O。
27. 【答案】（1） ①. NaOH ②. NaClO、NaCl ③. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ④. ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
（2）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
（3） ①. 20 ②. 500mL容量瓶 ③. 否 ④. badc ⑤. acd
【小问1详解】
①电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，资料涉及的物质中，属于碱的是NaOH；由铵根离子或金属阳离子和酸根离子构成的化合物为盐，属于盐的是NaClO、NaCl。
②与NaOH溶液反应制取“84”消毒液的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
③“84”消毒液的稀溶液吸收空气中CO2，生成HClO和NaHCO3，发生的离子反应方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO。
【小问2详解】
“84”消毒液与洁厕灵(浓盐酸)混用，会产生一种黄绿色有毒气体--氯气，产生该气体的离子方程式：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
【小问3详解】
①480mL 1.0ml/L的NaOH溶液需要用500mL容量瓶配制，则需要称量的NaOH固体的质量m=cVM=1.0ml/L×0.5L×40g/ml=20g。根据配制步骤，必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和500mL容量瓶。称量NaOH固体需要在小烧杯中进行，不可以使用称量纸进行称量，故填否。
②配制480mL 1.0ml/L的NaOH溶液步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容，故实验操作步骤的顺序为badc。
③a．NaOH固体已经潮解，导致溶质偏少，浓度偏低，a选；
b．定容时，俯视容量瓶刻度，加水过少，浓度偏高，b不选；
c．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，浓度偏低，c选；
d．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，加水过多，浓度偏低，d选；
故选acd。
28. 【答案】（1） ①. ②.
（2）、
（3） ①. 、 ②. 不能 ③. 会引入杂质硝酸根离子
（4）D
【分析】利用NaOH除去溶液中镁离子和三价铁离子，加入过量的氯化钡可以除去硫酸根离子，过量的饱和碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子，稀盐酸可除去过量的NaOH和Na2CO3；
【小问1详解】
为了除去溶液Ⅰ中的、、、离子，应首先加入过量的氢氧化钠除去镁离子和三价铁离子，然后加入过量的氯化钡可以除去硫酸根离子，最后加入过量的饱和碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子；
【小问2详解】
加入过量的氢氧化钠除去镁离子和三价铁离子，离子方程式：、；
【小问3详解】
①加盐酸调滤液pH的过程中发生反应的离子反应方程式：、；
②不能用稀硝酸代替稀盐酸，会引入杂质硝酸根离子；
【小问4详解】
粗盐提纯过程中加入了钠离子和氯离子，所以无法确定；
29. 【答案】（1）g 接d ， e 接a（或b） ， b（或a） 接h
（2）
（3）装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊
（4） ①. ②.
【分析】根据实验目的，要探究钠与二氧化碳反应，制取的二氧化碳先通过饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气，与钠反应之后除去未反应的二氧化碳(用澄清石灰水)后通入氯化钯溶液中验证有一氧化碳生成；
【小问1详解】
上图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f，g 接d ， e 接a（或b） ， b（或a） 接h；
【小问2详解】
稀盐酸与反应制备，请写出反应的离子方程式：；
【小问3详解】
钠极易与水、氧气反应，为了防止它们干扰实验，用二氧化碳先将空气赶出；装置⑤中澄清石灰水变浑浊，说明装置内已充满二氧化碳；
【小问4详解】
I．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，说明反应有一氧化碳生成，钠被氧化为氧化钠，再与二氧化碳反应生成碳酸钠，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体是碳酸钠，反应方程式：；
Ⅱ．若装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，转移电子0.02ml，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL(标准状况)气体，生成的碳酸钠与反应的钠物质的量之比为1：2，且所得溶液中还有黑色固体残留，是生成的碳单质，根据得失电子守恒，则钠与发生的反应方程式：；
30. 【答案】（1）
（2） ①. 澄清石灰水 ②. 碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠 ③. 53：42
（3）可能是CaCl2溶液的溶质质量分数较小,生成的CO2量较少,CO2溶于水
（4）
（5）加入0.50ml/L溶液，有浑浊，有大量气泡的为；有沉淀的为
【小问1详解】
与盐酸反应的离子方程式：；
【小问2详解】
①检验碳酸盐、碳酸氢盐分解产物二氧化碳气体，试剂a为澄清石灰水；有实验2可知碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠；
②假设碳酸氢钠消耗量为x，根据反应：，解得，即剩余固体中与的质量相同，则物质的量之比：53：42；
【小问3详解】
对比表格中信息可发现原因可能是CaCl2溶液的溶质质量分数较小,生成的CO2量较少,CO2溶于水；
【小问4详解】
与反应的离子方程式：；
【小问5详解】
分别取等量溶液置于两试管中，加入0.50ml/L溶液，有浑浊，有大量气泡的为；有沉淀的为；
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入几滴溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解
溶液中可能含有
B
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中可能有
C
向某溶液中加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
D
用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质和漂白性物质
编号
①
②
③
④
操作



现象
溶液变红色，20秒后褪色
ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体
ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色
ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色。
ⅱ．变红色
溶液变红色，2小时后无明显变化
a．转移
b．溶解
c．定容
d．洗涤
序号
实验装置
主要实验步骤
实验现象
实验1
向2支试管中分别加入少量和溶液，再分别滴加盐酸
2支试管中均有气泡产生
实验2

向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量或固体，分别加热一段时间
受热时Ⅱ中无明显现象，受热时Ⅱ出现浑浊
实验3
浓度/
0.01
0.10
0.50
0.01
0.01
无明显现象
有浑浊
有浑浊
有浑浊
0.10
无明显现象
有浑浊
有浑浊，有微小气泡
有沉淀
0.50
无明显现象
有浑浊
有浑浊，有大量气泡
有沉淀